Department of Analytical Chemistry
School of Chemical Engineering – Hanoi University of Science and Technology (HUST)
Chương 2.
Phản ứng axit- bazơ
và chuẩn độ axit-bazơ
Trần Thị Thúy
HUST SCE
Outline
2.1. Giới thiệu chung
2.2 Cân bằng axit-bazơ trong nước
2.3 Dung dịch đệm
2.4 Chuẩn độ dung dịch axit-bazơ
2.5 Bài tập
2 7/26/2020
HUST SCE
3
2.1. Giới thiệu chung
Phương pháp chuẩn độ axit-bazơ là một phương pháp phân
tích thể tích dựa trên phản ứng axit- bazơ
A1 + B2 = B1 + A2
Các bước tiển hành:
+ Khảo sát sự biến thiên nồng độ H+ trong dung dịch theo
lượng thuốc thử thêm vào
+ Xây dựng đường chuẩn độ pH – V
+ Chọn chất chỉ thị đổi màu tại điểm tương đương
HUST SCE
4
2.1. Giới thiệu chung
Việc xác định điểm tương đương có thể dùng chất chỉ thị
hoặc sử dụng máy đo pH. Tuy nhiên trong phạm vi của
chương này chỉ tập trung nghiên cứu sử dụng chất chỉ thị để
xác định điểm tương đương.
Chương này gồm hai phần:
- Cân bằng axit-bazơ trong dung dịch nước
- Phương pháp chuẩn độ axit- bazơ
HUST SCE
5
2.2 Cân bằng axit-bazơ trong nước
2.2.1 Thuyết axit-bazơ của Bronsted-Lowry
Thuyết axit-bazơ Bronsted-Lowry được đề xuất độc lập bởi
Johannes Nicolaus Bronsted và Thomas Martin Lowry vào
năm 1923.
Axit là những chất có khả năng cho proton H+, bazơ là những
chất có khả năng nhận proton.
Một axit sau khi cho proton sinh ra một bazơ, bazơ được gọi
là bazơ liên hợp của axit đó và ngược lại. Như vậy, một cặp
axit- bazơ liên hợp hơn kém nhau 1 proton.
Ký hiệu: A/B
Vd. CH3COOH/CH3COO–, NH4+/NH3