Bé m«n Ho¸ V« c¬ & §¹i c−¬ng Bμi tËp Ho¸ v« c¬
Bμi tËp ho¸ v« c¬ - phÇn I
Ch−¬ng 1
1. Dùa vμo ph−¬ng ph¸p Slater h·y tÝnh n¨ng l−îng tæng cña c¸c e trong nguyªn tö Li vμ ion
Li+ tõ ®ã tÝnh n¨ng l−îng ion ho¸ thø nhÊt cña Li (I1 cña Li)
§¸p sè: -203eV; -196,8eV; 5,7eV (coi ai(1s) = 0,31)
2. Nguyªn tè Z = 19 cã thÓ viÕt cÊu h×nh e: 1s22s22p63s23p63d1 (I) hay 1s22s22p63s23p64s1 (II).
H·y chøng minh c«ng thøc II lμ hîp lý (dùa vμo viÖc tÝnh Z’ tõ ®ã tÝnh Ee (3d1) vμ Ee (4s1).
3. N¨ng l−îng ion ho¸ I1 cña c¸c nguyªn tè chu kú 2
Li Be B C N O F Ne
5,4 9,32 8,32 11,26 14,53 13,6 17,42 21,5 eV
a. N¨ng l−îng ion ho¸ t¨ng tõ ®Çu ®Õn cuèi chu kú. V× sao?
b. I1 cã gi¸ trÞ cùc ®¹i nhá ë Be, ë N; cùc tiÓu nhá ë B, ë O. Gi¶i thÝch.
c. TÝnh Z’ ®èi víi electron hãa trÞ cã n¨ng l−îng cao nhÊt.
§¸p sè: c: 1,26; 1,66; 1,56; 1,82; 2,07; 2,00; 2,26; 2,52.
4. a. Ae(Si) = -134KJ.mol-1 P n»m bªn ph¶i Si nh−ng Ae(P) = -72 KJ.mol-1. H·y gi¶i thÝch sù
bÊt th−êng ®ã.
b. Nh÷ng yÕu tè g× ¶nh h−ëng lªn b¸n kÝnh nguyªn tö vμ ion? Cho vÝ dô minh ho¹.
d. §é t¨ng b¸n kÝnh ë nhãm IA (b¶ng 4): Δr = r(n + 1) - rn
0,2 0,42 0,1 0,12
Li (1) Na (2) K (3) Rb (4) Cs
Cã sù gi¶m m¹nh ë ®o¹n (3). T¹i sao?
5. a. TÝnhχH, biÕt DHF = 565; DF2 = 151 kJ.mol-1; DH2 = 432 kJ.mol-1
b. TÝnh n¨ng l−îng liªn kÕt Cl – F, biÕt χCl = 3,09; DCl2 = 239 kJ.mol-1
ch−¬ng 2
1.a. TÝnh n¨ng l−îng m¹ng l−íi NaCl theo ph−¬ng ph¸p Born-LandÐ. BiÕt +
Na
r= 0,95Ao;
−
Cl
r= 1,81Ao; aNaCl = 1,7475.
b. H·y so s¸nh víi kÕt qu¶ tÝnh theo ph−¬ng ph¸p KapusTinsKÝi vμ víi kÕt qu¶ tÝnh theo chu
tr×nh Born-Haber, biÕt ΔHso (NaCl) = -411,14 kJ.mol-1, ΔHnco (Na) = 108,44 kJ.mol-1, I1(Na) =
495,7 KJ.mol-1, ECl-Cl = -240 kJ.mol-1, Ae(Cl) = -349kJ.mol-1.
H·y cho nhËn xÐt vÒ 3 kÕt qu¶ tÝnh ®−îc.
§¸p sè: BL: -768,63; Kp: -758,84; B-H: -756,28
2. ë thÓ h¬i vμ tr¹ng th¸i tan trong dung m«i h÷u c¬ nh«m clorua tån t¹i tr¹ng th¸i ë d¹ng
Al2Cl6. NghÜa lμ cã dime ho¸ 2 AlCl3 Al2Cl6.
H·y cho biÕt CHHH cña AlCl3 vμ Al2Cl6.
Bé m«n Ho¸ V« c¬ & §¹i c−¬ng Bμi tËp Ho¸ v« c¬
3. ViÕt c«ng thøc céng h−ëng cña NO2 ®Ó chøng minh nã còng cã hiÖn t−îng dime ho¸
2NO2 N2O4. BiÕt trong N2O4 tån t¹i liªn kÕt N-N.
4. Dùa vμo qui t¾c Gillespie AXmEn, khi q = m + n = 4 vμ m = 4;3;2. th× hîp chÊt cã CHHH
thÕ nμo cho thÝ dô minh ho¹.
5. X¸c ®Þnh % ®Æc tÝnh ion vμ ®iÖn tÝch thùc cña liªn kÕt ë c¸cph©n tö sau: HF (μ = 1,83D, l =
0,092 nm); HCl (μ = 1,08D, l = 0,127 nm); HI (μ = 0,44D, l = 0,161 nm).
6. Bμi tËp 3.4.
TÝnh n¨ng l−îng trung b×nh cña liªn kÕt O – H vμ O – O trong ph©n tö H2O2 dùa vμo c¸c sè
liÖu (kJ.mol-1) sau:
ΔHos(H2O, k) = -241,8; ΔHos(H, k) = 218;
ΔHos(H2O, k) = 249,2; ΔHos(H2O2, k) = -136,3.
§¸p sè: EO – H = 463,5 kJ mol-; EO – O = 143,7 kJ mol-1
7) Bμi tËp 3.5.
TÝnh tæng entanpi hidrat ho¸ cña c¸c ion Mg2+ vμ Cl- theo ph¶n øng sau:
Mg2+(k) + 2Cl-(k) + aq Mg2+.aq + 2Cl-.aq
BiÕt r»ng entanpi hoμ tan vμ n¨ng l−îng m¹ng ;−íi ion cña MgCl2 (t.t) lÇn l−ît lμ -160
vμ 2480 kJ.mol-1.
§¸p sè: ΔHh = -2640 kJ.
8) Bμi tËp 3.10.
ë thÓ khÝ HF liªn hîp víi nhau b»ng liªn kÕt hidro t¹o thμnh vßng s¸u c¹nh (HF)6 theo
ph¶n øng sau: 6HF(k) (HF)6 (k)
TÝnh n¨ng l−îng liªn kÕt hidro trong (HF)6, biÕt r»ng ë c¸c nhiÖt ®é 273K vμ 311K h»ng
sè Kp lÇn l−ît lμ 9,55.10-12 vμ 1,023.10-15.
§¸p sè: Kho¶ng 28302 J mol-1.
Ch−¬ng 3
1. trong dung dÞch c¸c axit HX (X = F  I), ®é m¹nh cña c¸c axit ®−îc c¨n cø vμo ph¶n øng
sau: HXaq H+aq + X-aq ë 25oC ®Ó tÝnh Ka th× ph¶i theo c«ng thøc ΔGo = -RTlnKa; ΔGo =
ΔHo -TΔSo.
Cho b¶ng sè liÖu: (kJ.mol-1)
ΔHoh (HX) Elk (HX) I (H) Ae (X)
ΔHoh (H+) ΔHoh (X-) TΔS
HF - 48,15 -563,54 1318,84 - 343,32 -1109,76 - 485,54 - 25
HCl -17,58 - 432 1315,84 -364,25 -1109,76 - 351,46 - 17,6
a. TÝnh pKa cña HF vμ HCl (pKa = -lgKa).
b. Cho biÕt c¸c ®¹i l−îng nμo cã ¶nh h−ëng m¹nh lªn tÝnh axit cña HX.
2. Bμi tËp 4.10.
C©n b»ng sau x¶y ra trong dung dÞch n−íc ë 25oC:
Bé m«n Ho¸ V« c¬ & §¹i c−¬ng Bμi tËp Ho¸ v« c¬
Pb(OH)2↓ + 2I- PbI2↓ + 2OH-
a. Hái chiÒu cña ph¶n øng ë ®iÒu kiÖn chuÈn?
b. Cã kÕt tña PbI2 kh«ng nÕu dung dÞch b·o hoμ Pb(OH)2 cã chøa KI 0,1M?
c. TÝnh nång ®é tèi thiÓu cña HNO3 ®Ó Pb(OH)2 b¾t ®Çu ph¶n øng víi H+theo ph¶n øng:
Pb(OH)2↓ + 2H+ Pb2+ + H2O
Cho biÕt 15
)( 10.4
2
−
=
OHPb
Tt vμ 9
10.8
2
−
=
PbI
Tt
§¸p sè: a) ChiÒu nghÞch; b) Cã kÕt tña; c) [H+] > 5.10-10M.
3. a. TÝnh ΔGo298 cña ph¶n øng PbCl2↓ + 2I- PbI2↓+ 2Cl-
BiÕt TPbCl2 = 1,6.10-5; TPbI2 = 8.10-9. ↓
b. Trong cèc cã s½n 0,16 mol PbCl2. Cho vμo ®ã 1 lÝt dung dÞch KI 0,005M hái cã t¹o ra kÕt
tña PbI2 kh«ng?
4. C©n b»ng e cña c¸c ph¶n øng sau:
a. Cu + HNO3 lo·ng → Cu(NO3)2 + NO + 
b. K2Cr2O7 + KNO2 + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + KNO3 + 
c. As3S3↓ + HNO3 (d−) → H3AsO4 + H2SO4 + NO + 
d. [Cr(OH)6]3- + H2O2 → CrO42- + OH-
e. Al + HNO3 →  + N2O + 
g. Fe3O4 + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + 
5. Bμi tËp 4.4.
C©n b»ng sau x¶y ra trong dung dÞch n−íc ë 25oC:
2Cr2+ + Cd2+ 2Cr3+ + Cd (t.t.) BiÕt: εo(Cr3+/Cr2+) = -0,41V; εo(Cd2+/Cd) = -0,40V;
a. ë ®iÒu kiÖn chuÈn ph¶n øng x¶y ra theo chiÒu nμo?
b. Trén 25cm3 dung dÞch Cr(NO3)3 0,4M víi 50cm3 dung dÞch Cr(NO3)2 0,02M; 25cm3 dung
dÞch Cd(NO3)2 0,04M vμ bét Cd. Hái chiÒu ph¶n øng trªn trong ®iÒu kiÖn nμy?
§¸p sè: a) ChiÒu thuËn: b) ChiÒu nghÞch
6. Bμi tËp 4.5.
ë 25oC cã εo(H2O2/H2O) = 1,77V; εo(O2/H2O) = 1,23V
a. TÝnh εo cña cÆp O2/H2O2.
b. TÝnh h»ng sè c©n b»ng K cña ph¶n øng sau trong dung dÞch n−íc:
2H2O2 2H2O + O2
§¸p sè: a. εo(O2/H2O2) = 0,69V
b. K ≈ 4,07.1036.
7. Bμi tËp 4.9.
Gi¶n ®å thÕ khö chuÈn cña mangan, s¾t vμ thiÕc nh− sau:
MnO4- MnO42- MnO2 Mn3+ Mn2+ Mn
Fe3+ Fe2+ Fe; Sn4+ Sn2+ Sn
0.56V 2,26V 0.95V 1.51V -1.18V
-0.44V 0.77V 0.15V -0.14V
Bé m«n Ho¸ V« c¬ & §¹i c−¬ng Bμi tËp Ho¸ v« c¬
H·y dù ®o¸n s¶n phÈm cña c¸c ph¶n øng sau:
a) MnO4- + Fe2+ + H+ (kÓ c¶ khi d− MnO4-)
§¸p sè:
b) Sn + Fe3+ (kÓ c¶ khi d− Sn)
a) Mn2+ + Fe3+ ; NÕu d− MnO4- th× s¶n phÈm lμ MnO2 vμ Fe3+.
b) Sn4+ + Fe2+ ; NÕu d− Sn th× s¶n phÈm lμ Sn2+ + Fe2+.
8.
1,21V 1,64V 1,63V 1,36V
ClO3-
HClO2 HClO Cl2 Cl-
εoBr2/Br- = 1,07.
a. Dù ®o¸n s¶n phÈm cña ph¶n øng: ClO3- + Br- + H+ → Br2 + 
b. ë pH b»ng mÊy th× ph¶n øng trªn kh«ng diÔn ra.
9. ThÕ khö chuÈn cña kim lo¹i kiÒm ®−îc tÝnh theo c«ng thøc sau:
εoM+/M = 44,4
nF
GGG hIa −
Δ+Δ+Δ (Xem ho¸ häc v« c¬ - Lª MËu QuyÒn, trang 163)
ΔGoa = ΔGo nguyªn tö ho¸; ΔGoI = ΔGo ion ho¸; ΔGoh = ΔGo hydrat ho¸, J.mol-1
TÝnh εoNa+/Na vμ εoLi+/Li vμ cho biÕt v× sao εoLi+/Li < εoNa+/Na
CÆp M+/M ΔGoa (M) ΔGoI (M) ΔGoh (M+)
Li+/Li 128030 521745 - 509611
Na+/Na 77822 797477 -410032
§¸p sè: εoLi+/Li = - 2,99V; εoNa+/Na = - 2,73V.
ch−¬ng 4
1. TÝnh nhiÖt hoμ tan cña tinh thÓ c¸c muèi sau:
a.
U ΔHh (M+) ΔHh (X-)
LiF - 1021,58 - 531,36 - 485,34 KJ.mol-1
NaF - 904,35 - 422,59 - 485,34
KF - 808,00 - 338,9 - 485,34
Cho biÕt nÕu c¨n cø vμo nhiÖt hoμ tan th× theo chiÒu tõ LiF ®Õn KF ®é hoμ tan t¨ng hay gi¶m.
b.
U ΔHh (Ag+) ΔHh (X-) kJ.mol-1
AgF - 954,59 - 489,53 - 485,34
AgCl - 904,35 - 489,53 - 351,46
AgBr - 895,975 - 489,53 - 317,98
Cho biÕt nÕu c¨n cø vμo ®é hoμ tan th× theo chiÒu tõ AgF ®Õn AgBr ®é hoμ tan t¨ng hay gi¶m.
c. H·y so s¸nh kÕt qu¶ tÝnh to¸n víi thùc nghiÖm ®Ó rót ra c¸c nhËn xÐt vÒ c¸c yÕu tè ¶nh
h−ëng tÝnh tan cña hîp chÊt ion:
Thùc nghiÖm cho biÕt:
Bé m«n Ho¸ V« c¬ & §¹i c−¬ng Bμi tËp Ho¸ v« c¬
LiF NaF KF AgF AgCl AgBr
§é hoμ tan 0,1mol/l 1,1mol/l 15,9mol/l Tan dÔ Tt = 10-10 Tt = 5.10-13
2. Bμi tËp 5.8 trang 33 s¸ch bμi tËp.
NhiÖt sinh chuÈn cña CaCl2(t.t), CaCl2.6H2O (t.t) vμ H2O(l) lÇn l−ît lμ -796,1; -2608,9
vμ -285,8 kJ.mol-1.
a. TÝnh entanpi chuÈn hidrat ho¸:
CaCl2(t.t) + 6H2O(l) CaCl2.6H2O(t.t)
b. TÝnh entanpi chuÈn hoμ tan CaCl2(t.t) vμ CaCl2.6H2O(t.t) trong n−íc biÕt r»ng nhiÖt sinh
chuÈn cña Ca2+.aq vμ Cl-.aq lÇn l−ît lμ -543 vμ -167,1 kJ.mol-1.
§¸p sè: a. -98kJ.mol-1.
b. ΔHoht(CaCl2, t.t) = -81,1 kJ.mol-1
ΔHoht(CaCl2.6H2O, t.t) = 16,9 kJ.mol-1
4. Bμi tËp 5.6 trang 32 s¸ch bμi tËp.
ThÕ nμo lμ chÊt thuËn tõ, nghÞch tõ. Momen tõ cña CuSO4.5H2O vμ MnSO4.4H2O lÇn
l−ît lμ 1,95μB vμ 5,86μB. Hai chÊt ®ã lμ thuËn tõ hay nghÞch tõ? TÝnh sè electron ®éc th©n
trong ph©n tö mçi chÊt trªn.