Bài tập Hóa học vô cơ: Tổng hợp bài tập môn Hóa học vô cơ

a      a



DNG CÂU HI LÍ THUYT

Câu 1: Vit phng trình phn ng xy ra trong nhng trng hp sau:

1. Ozon oxi hóa I- trong môi trng trung tính

2. Sc khí CO2 qua nc Javel

3. Cho nc Clo qua dung dch KI

4. Sc khí Flo qua dung dch NaOH loãng lnh

5. Hòa tan Photpho trng trong dung dch Ba(OH)2, sau ó axit hóa dd sau phn ng bng H2SO4

6. Cacborunum tan trong dung dch KOH nóng chy khi có mt không khí

7. Ion Fe2+ phá hy phc iclorotetraamincoban(II) trong môi trng axit

8. Sc Clo n d vào dung dch FeI2

Hng dn gii

1. O3 + 2I- + H2O

→

O2 + I2 + 2OH-

2. CO2 + NaClO + H2O

→

NaHCO3 + HClO

3. Cl2 + 2KI

→

2KCl + I2 ; Nu KI còn d: KI + I2

→

KI3

4. 2F2 + 2NaOH(loãng, lnh)

→

2NaF + H2O + OF2

5. 2P4 + Ba(OH)2 + 6H2O

→

3Ba(H2PO2)2 + 2PH3 ; Ba(H2PO2)2 + H2SO4

→

BaSO4 + 2H3PO2

6. SiC + 4KOH(nóng chy) + 2O2

→

K2SiO3 + K2CO3 + 2H2O

7. [CoCl2(NH3)4]+ + Fe2+ + 4H+

→

Co2+ + Fe3+ + 2Cl- + NH4+

8. 2FeI2 + 3Cl2

→

2FeCl3 + 2I2 ; 5Cl2 + I2 + 6H2O

→

2HIO3 + 10HCl

Câu 2: Nêu phng pháp hóa hc tách:

a. Khí N2 ra khi khí NO

b. Ion Be2+ ra khi ion Al3+ trong dung dch mui nitrat ca chúng. Nêu c s khoa hc ca phng pháp

tách ã dùng.

Hng dn gii:

1. Cho qua dd FeSO4, NO b hp th, N2 bay ra: FeSO4 + NO

→

Fe[NO]SO4 un nóng dd li c NO

2. Cho Na2CO3 n d vào dung dch. Al3+ tách ra di dng Al(OH)3 còn Be2+ còn li di dng

[Be(CO3)2]2-. Hòa tan Al(OH)3 vào HNO3 ly li Al3+. Axit hóa dung dch ly li Be2+

Al3+ + 3

−

+ 3H2O

→

Al(OH)3 + 3CO2 Be2+ + 2

−



[Be(CO3)2]2- tan

Al(OH)3 + 3H+

→

Al3+ + 3H2O [Be(CO3)2]2- + 4H+

→

Be2+ + 2CO2 + 2H2O

C s ca phng pháp này là: Ion Be2+ có bán kính bé có kh nng to phc vi ion cacbonat còn Al3+

thì không có kh nng này

Câu 3: Mt dng tinh th ca Bonitrua [công thc (BN)n] có tên gi là than chì trng. Hãy cho bit tinh th

than chì trng có nhng im gì ging tinh th than chì en.

Hng dn gii:

- Các nguyên t B, N u lai hóa sp2, to nên các lp bng lc giác u. Liên kt gia các nguyên t trong

mt lp là liên kt cng hóa tr, liên kt gia các lp là liên kt vandervan

- Khong cách gia các nguyên t trong mt lp và khong cách gia các lp cng tng t cacbon than

chì, gn ging vòng benzen

- Mô hình:

Bonitrua Cacbon than chì

a      a

Câu 4: Phim en trng cha lp ph bc bromua trên nn là xenluloz axetat.

1. Vit phn ng quang hóa xy ra khi chiu ánh sáng vào lp AgBr ph trên phim.

2. Trong quá trình này thì lng AgBr không c chiu sáng s b ra bng cách cho to phc bi dung

dch natri thiosunfat. Vit phng trình phn ng.

3. Ta có th thu h!i bc t" dung dch nc thi bng cách thêm ion xianua vào, tip theo là k m. Vit các

phn ng xy ra.

Hng dn gii:

1. Phn ng: h

(r) (r) 2

2AgBr 2Ag + Br /2Br

•

→

2. AgBr(r) + 2Na2S2O3 # Na3[Ag(S2O3)2] + NaBr

3. 3

2 3 2 2 2 3

[Ag(S O ) ] + 2CN [Ag(CN) ] + 2S O

− − − −

→

2 +

2 4

2[Ag(CN) ] + Zn [Zn(CN) ] + 2Ag

− −

→

Câu 5: Mt vài tính cht ca mt hp cht vô c cha bit A c li$t kê di ây:

- A là mt cht rn màu trng hi vàng, d% chy ra và thng hoa khi un nóng. A có KLPT là 266.

- A phn ng mãnh li$t vi nc  cho dung dch B.

- Khi mt dung dch h&n hp g!m NH4OH và NH4Cl c thêm vào dung dch B thì nh'n c kt ta

keo màu trng.

- Mt m(u dung dch B phn ng vi dung dch h&n hp nitric axit và bc nitrat cho kt ta vón cc màu

trng C. Kt ta trng này nhanh chóng tan i khi thêm vào dung dch NH4OH mc dù khi ta cho d

NH4OH thì li xut hi$n kt ta trng D.

- Kt ta D c lc và hoà tan trong NaOH thu c dung dch trong sut E.

- Khi cho khí CO2 li qua dung dch E thì li sinh ra kt ta D.

- Cht A hoà tan không i$n ly trong ete không l(n nc. Khi dung dch này phn ng vi LiH thì s to

thành sn ph)m F. Nu dùng d LiH thì F s chuyn thành G.

a. Xác nh cht A.

b. Xác nh các cht t" B n G và vit tt c các phng trình phn ng xy ra.

Hng dn gii

a. Trong bc th ba ca phép phân tích ta thu c kt ta trng keo, iu này chng t rng dung dch B

có cha Al3+

và dung dch B cng to kt ta trng vi AgNO3, kt ta này tan i khi ta thêm NH4OH vào

chng t rng dung dch B có cha Cl-. V'y cht A s là Al2Cl6 (MA = 266).

b. Các phn ng xy ra:

Al2Cl6 + 12H2O = 2[Al(H2O)6]3+

+ 6Cl-

6AgNO3 + 6Cl-

= 6AgCl + 6NO3-

AgCl + 2NH4OH = [Ag(NH3)2]+Cl- + H2O

Al3+

+ 3NH4OH = Al(OH)3 + 3NH4

Al(OH)3 + NaOH = Na+[Al(OH)4

]

[Al(OH)4]-

+ CO2 = Al(OH)3 + HCO3-

Al2Cl6 + LiH = (AlH3)n + LiHd = LiAlH4

Câu 6: Canxi xianamit (CaCN2) là mt loi phân bón a nng và có tác dng tt. Nó có th c sn xut rt

d% dàng t" các loi hóa cht thông thng nh CaCO3. Qúa trình nhi$t phân ca CaCO3 cho ra mt cht rn

màu trng XA và mt khí không màu XB không duy trì s cháy. Mt cht rn màu xám XC và khí XD c

hình thành bi phn ng kh XA vi cacbon. XC và XD còn có th b oxy hóa  to thành các sn ph)m có

mc oxy hóa cao hn. Phn ng ca XC vi nit cui cùng cng d(n ti vi$c to thành CaCN2.

1. Vit tt c các phng trình phn ng xy ra.

a      a

2. Khi thu* phân CaCN2 thì thu c cht gì? Vit phng trình phn ng

3. Trong hóa hc cht rn thì ion CN22--

có th có !ng phân. Axit ca c hai anion u ã c bit (ch+ t!n

ti trong pha khí). Vit công thc cu to ca c hai axit và cho bit cân bng chuyn hóa gia hai axit

trên dch chuyn v phía nào?

Hng dn gii

1. CaCO3

→

CaO + CO2

CaO + 3C

→

CaC2 + CO

CaC2 + N2

→

CaCN2 + C

Quá trình trên c gi là quá trình Frank – Caro. Quá trình này rt quan trng trong k, thu't.

2. CaCN2 + 3H2O # CaCO3 + 2NH3

3. Công th ca hai !ng phân là:

HN = C = NH

N - C – NH2

Hp cht u tiên là axit ca anion cacbondiimit và hp cht th hai là xianamit.

Cân bng s chuyn dch v phía to thành hp cht có tính i xng cao hn.

Câu 7: Nguyên t X (có nhiu dng thù hình) có mt anion cha oxy óng vai trò quan trng trong ô nhi%m

nc.  âm i$n ca nó nh hn oxy. Nó ch+ to hp cht phân t vi halogen. Ngoài hai oxit n phân t

còn có nhng oxit cao phân t. X có vai trò rt quan trng trong sinh hóa. Các obitan p ca nó ch+ có mt

electron.

1. ó là nguyên t nào?. Vit cu hình ca nó.

2. X có th to c vi hidro nhiu hp cht cng hóa tr có công thc chung là XaHb ; dãy hp cht này

tng t nh dãy !ng .ng ca ankan. Vit công thc cu to 4 cht u ca dãy

3. Mt trong s 4 hp cht trên có ba !ng phân l'p th (tng t axit tactric), Xác nh hp cht này.

4. Nguyên t X to c nhng axit có cha oxy (oxoaxit) có công thc chung là H3XOn vi n = 2, 3 và 4.

Vit công thc cu to ca 3 axit này. ánh du (du sao hoc mi tên) các nguyên t H axit và ghi s

oxy hóa ca X trong các hp cht này.

5. Mt hp cht d vòng ca X, vi cu trúc ph.ng do J. Liebig và F.Wohler t/ng hp t" nm 1834, c

to thành t" NH4Cl vi mt cht pentacloro ca X ; sn ph)m ph ca phn ng này là mt khí d% tan

trong nc và phn ng nh mt axit mnh Vit phng trình phn ng và vit công thc cu to ca

hp cht (NXCl2)3

6. Hp cht vô c v"a nêu  trên có tính cht khác thng khi b un nóng: nó sôi  256oC khi b un nóng

nhanh. Nu un nóng ch'm nó bt u nóng chy  250oC; làm ngui nhanh cht lng này thì ta c

mt cht tng t cao su. Gii thích tính cht c bi$t này.

Hng dn gii:

1. Phopho có cu hình electron: [Ne]3s23p3

2. Công thc cu to ca 4 hp cht u tiên

3. 4

4. Công thc cu to ca các cht

5. 4 5 2 3

3NH Cl + 3PCl (NPCl ) + 12HCl

→

a      a

6. un nóng mnh

→

cht nóng chy không b gãy vòng

un nóng nh0

→

vòng b b1 gãy thành các phân t polime có h$ liên hp pi

Câu 8: Gii thích các hi$n tng sau: SnS2 tan trong (NH4)2S ; SnS không tan trong dung dch (NH4)2S

nhng tan trong dung dch (NH4)2S2.

Hng dn gii

SnS2 là sunfua axit nên tác dng vi (NH4)2S là sunfua baz:

SnS2 + (NH4)2S # (NH4)2SnS3 (*)

SnS là sunfua baz nên không tác dng vi (NH4)2S (sunfua baz). Tuy nhiên, i vi dung dch (NH4)2S2

phn ng có th xy ra vì, trc ht (NH4)2S2 oxi hoá SnS:

SnS + (NH4)2S2 # (NH4)2S + SnS2

sau ó SnS2 to thành s phn ng vi (NH4)2S nh phn ng (*).

Câu 9: Vit các phng trình phn ng xy ra:

1. Ion I- trong KI b oxi hoá thành I2 bi FeCl3, O3 ; còn I2 oxi hoá c Na2S2O3.

2. Ion Br- b oxi hoá bi H2SO4c, BrO3- (mt axit) ; còn Br2 li oxi hoá c P thành axit tng ng.

3. H2O2 b NaCrO2 kh (trong môi trng baz) và b oxi hoá bi dd KMnO4 (trong môi trng axit).

Hng dn gii

1. 2KI + 2FeCl3  2FeCl2 + 2KCl + I2

2KI + O3 + H2O  2KOH + O2 + I2

I2 + 2Na2S2O3  2NaI + Na2S4O6

2 2Br- + 4H+ + SO42-( c)  Br2 + SO2 + 2H2O

5Br- + BrO3- + 6H+  3Br2 + 3H2O

5Br2 + 2P + 8H2O 10 HBr + 2H3PO4

3 3H2O2 + 2NaCrO2 + 2NaOH  2Na2CrO4 + 4H2O

5H2O2 + 2KMnO4 + 3H2SO4  2MnSO4 + K2SO4 + 5O2 + 8H2O

Câu 10: Nung chy Fe2O3 vi h&n hp NaNO3 và Na2CO3 thu c mt cht rn màu tím ,  lâu trong

không khí cht này to thành kt ta  nâu và có khí thoát ra. Vit các phng trình xy ra

Câu 11: Vit phng trình phn ng xy ra trong các quá trình hoá hc sau:

1. Hoà tan bt chì vào dung dch axit sunfuric c (n!ng  > 80%)

2. Hoà tan bt Cu2O vào dung dch axit clohidric 'm c d.

3. Hoà tan bt st vào dung dch axit sunfuric loãng, sau ó thêm nc clo n d vào dung dch thu c.

4.  mt v't làm bng bc ra ngoài không khí b ô nhi%m khí H2S mt thi gian.

Câu 12: Kim loi A có màu trng bc và có ánh kim. Trong công nghi$p, ngi ta dùng kim loi A m lên

các ! v't bng kim loi  bo v$ cho kim loi không b g+, lp m thng ch+ dày vào khong 0,005mm.

Hiroxit ca A là cht B có dng A(OH)2, B là cht kt ta màu vàng nhng thng l(n tp cht nên có màu

hung. Khi tip xúc vi không khí, B chuyn thành C là cht nhy có màu lc nht, không tan trong nc

nhng tan c trong c dung dch kim cng nh dung dch axit. Cht B tan trong dung dch HCl d cho

dung dch D có màu xanh lam nhng khi cô cn dung dch thì li c mui rn khan màu trng, hút )m

mnh. Cho dung dch D tác dng vi dung dch CH3COONa c thu c kt ta ít tan màu  E. E dng

ime là hp cht có cu to c bi$t và là mt trong nhng hp cht d% iu ch và bn nht ca A(II). Nêu

bn cht liên kt ca A trong ime E. Tìm các cht t" A n E và vit các phng trình xy ra.

a      a 

Câu 13: MnO là cht bt màu xám lc, không tan trong nc nhng tan trong dd axit to thành mui

Mn(II). Khi un nóng MnO trong không khí  200-300oC, nó bin thành cht B có màu en. un nóng B

trong dung dch KOH c, nó to nên dung dch màu xanh lam C còn nu un nh0 B trong HCl c d thì thu

c dung dch D và thy có khí màu vàng lc bay ra. Cho lng d dung dch KOH vào dung dch D.

- Nu thc hi$n phn ng trong khí quyn hiro thì to kt ta màu trng E

- Nu thc hi$n phn ng trong không khí thì li thu c kt ta màu nâu F

Sc Cl2 vào h/n hp ca E và KOH li thu c B. Xác nh B, E, F và thành phn các dung dch C, D. Vit

các phng trình phn ng ã xy ra.

Câu 14: Cht A màu trng, không nhy. Khi  A trong không khí, A chuyn thành h&n hp cht B có màu

lc r!i chuyn thành cht C có màu nâu . Hòa tan A trong dung dch HCl d, sau ó cô cn và cho lng

d dung dch NH3 bão hòa vào thu c dung dch D. Thêm nc d vào dung dch D li thu c A. Nung

A trong không khí thu c cht rn E. E cng c to thành khi nung C. E không tan trong kim loãng

nhng tan trong kim nóng chy to thành cht F. Hòa tan F trong nc thu c C. Xác nh các cht và

vit các phng trình hóa hc ã xy ra bit A là hp cht ca Fe.

Câu 15: Kim loi X cháy trong không khí to thành X1 có màu en. Hòa tan X1 trong dung dch HCl thu

c dung dch X2 có màu xanh lam. Cô cn dung dch X2 c cht X3  dng tinh th có màu nâu và là

polime vô c. Còn nu kt tinh dung dch X2 li c X4 li là nhng tinh th màu lc cng có cu trúc

polime. Hòa tan X1 trong dung dch H2SO4 thu c dung dch X5 có màu lam. Sc NH3 vào dung dch X5

ban u có kt ta màu xanh sau tan ra to dung dch X6. Dung dch X5 phn ng vi NaCN thu c ixian.

Vit công thc polime X3, X4. Xác nh các cht, thành phn các dung dch và hoàn thành tt cc các phng

trình phn ng ã xy ra.

Câu 16: Vit các phng trình xy ra trong các trng hp sau:

1. AuCl3 có tính oxi hóa mnh, có th tham gia phn ng vi các dung dch H2O2, FeSO4, Na2S2O3

2. Khi un nóng vi SnCl2, FeCl2 thì !ng (II) oxit b kh thành mui !ng (I)

3. Cu2O tan trong kim c to thành cuprit

4. Au có th tan trong dung dch NaCN khi có mt O2 không khí

5. Au(OH)3 có tính cht l2ng tính, có th tan trong dung dch NaOH cng nh dung dch HNO3

Câu 17: Xác nh các cht và hoàn thành các phng trình phn ng sau:

1. A + O2 o

→

B + SO2

2. A + CaO o

→

B + CaSO4 + CaS

3. A + K2S(c)

→

Kali thiomecurat

4. C + H2S

→

A + HCl

5. A + HNO3 + HCl o

→

C + H2SO4 + NO + H2O

6. C + NH3(c)

→

Hg(NH3)2Cl2 (NH3 c trong lng d NH4Cl)

Câu 18: Vit công thc dng cis và trans ca ion phc bát di$n [Co(NH4)4Cl2]+. Nh'n xét v v trí tng i

ca 2 nguyên t Cl i vi nguyên t" Co trung tâm

Câu 19: S oxi hóa I- bi

2 8

S O

−

c xúc tác bi ion Fe2+ cng nh Fe3+

1. Cn làm nhng thí nghi$m nào  thy rõ vai trò xúc tác ca ion Fe2+ cng nh Fe3+

2. Gii thích c ch xúc tác

3. Hãy rút ra kt lu'n v th oxi hóa – kh ca cht xúc tác

Câu 20: Có hi$n tng gì xy ra khi cho Bari kim loi vào các dung dch sau: MgCl2, FeCl2, Al(NO3)3,

(NH4)2SO4. Vit các phng trình phn ng di dng phng trình ion  minh ha.

Câu 21: Gii thích:

a. Vì sao khi cho d NH4Cl vào dung dch NaAlO2 r!i un nóng thì có kt ta keo trng xut hi$n.

b. Cho bit: Ion Fe3+ to vi ion thioxyanat

SCN

−

phc Fe(SCN)3 màu  máu, và to vi ion

−

phc

FeF

−

bn hn Fe(SCN)3. Gii thích hi$n tng xy ra khi thêm t"ng git NaF vào dung dch Fe(NO3)3

và KSCN cho n d.

Bài tập môn Hóa học vô cơ

Tài liệu tham khảo và tuyển tập các bài tập môn hóa ghọc THPT giúp các bạn ôn thi và đạt kết quả cao trong các kỳ thi tuyển

Chủ đề:

Tài liệu liên quan

Tài liêu mới

AI tóm tắt

Giới thiệu tài liệu

Đối tượng sử dụng

Từ khoá chính

Nội dung tóm tắt

Hỗ trợ

Phương thức thanh toán

Theo dõi chúng tôi