Đề cương ôn tập HK 1 môn Hóa lớp 8 năm 2017-2018

ĐỀ CƯƠNG ÔN THI HỌC KÌ I

HÓA HỌC LỚP 8 - NĂM HỌC: 2017-2018

Câu 1: Phản ứng hóa học là gi ? Cho ví dụ? Hãy cho biết điều kiện và dấu hiệu để nhận biết phản ứng hóa học xảy ra. Câu 2: Nêu các bước lập PTHH. Cho VD. Câu 3: a) Mol là gì? Khối lượng mol là gì? Thể tích mol là gì? Nêu các công thức tính mol.

b) Viết công thức chuyển đổi giữa khối lượng và lượng chất. c) Viết công thức chuyển đổi giữa thể tích và lượng chất khí ( đktc)

Câu 4 : Cho biết khí nitơ nặng hay nhẹ hơn khí hiđro ? khí cacbon dioxit nặng hay nhẹ hơn khí oxi? ( bao nhiêu lần). Câu 5: Đơn chất là gì? Hợp chất là gì? Phân loại các chất sau theo đơn chất, hợp chất: khí hidro ( H2), đường saccarozo (C12H22O11), khí cacbonic (CO2), bột lưu huỳnh (S). muối ăn ( NaCl), khí oxi ( O2), canxicacbonat( CaCO3), Nhôm oxit (Al2O3), bột sắt ( Fe), nhôm ( Al), bạc clorua (AgCl), nước ( H2O). Câu 6: Lập CTHH của các hợp chất sau và cho biết phân tử khối của chúng:

b. Al (III) và nhóm SO4 (II),

0t ZnO;

a. P (V) và O; c) Fe ( III ) và O ( II ); d. Ba ( II ) và nhóm PO4 ( III ); e. Ba ( II ) và Cl ( I ); f) Mg ( II ) và nhóm PO4 ( III ). Câu 7:Hãy phân tích và chỉ ra giai đoạn nào là hiện tượng vật lí, giai đoạn nào là hiện tượng hóa học trong quá trình sau: Để xác định hàm lượng lưu huỳnh trong một loại nhiên liệu, người ta lấy nhiên liệu đem nghiền nhỏ rồi đem đốt cháy hoàn toàn thu được hỗn hợp khí, dẫn khí vào dung dịch nước vôi trong thấy tạo kết tủa trắng . Câu 8: Hoµn thµnh c¸c ph¬ng tr×nh hãa häc và cho biết tỉ lệ số nguyên tử, phân tử của các chất trong PTHH vừa lập.

a/ Zn + O2

0t Al2O3 + H2O

b/ Al(OH)3

c/ Mg + HCl  MgCl2 + H2;

d/ KOH + H2SO4  K2SO4 + H2O

0t CO2 + H2O; F/

e/ C3H6 + O2

0t Fe + CO2

Fe3O4 + CO

  g/ AgNO3 + FeCl2 AgCl + Fe(NO3)2; h/ Fe + Cl2 FeCl3

i/BaCl2 + AgNO3  AgCl + Ba(NO3)2; k/ KClO3  KCl + O2

l/ Al + H2SO4  Al2(SO4)3 + H2; m/Al + AgNO3  Al(NO3)3 + Ag Câu 9: Hãy tính :

a) Số mol CO2 có trong 11g khí CO2 (đktc); b) Thể tích của 9.1023 phân tử khí H2 (đktc) . c) Tính số mol nguyên tử H có trong 27 g H2O. d) Tính khối lượng của 44.8 lít khí oxi ( đktc).

Câu 10: Đốt cháy hết 11,2 lít khí A trong oxi, sau phản ứng thu được khí CO2 và hơi nước. Biết khí A có tỉ khối đối với không khí là 0,552. Thành phần theo khối lượng của khí A là:75%C và 25%H (thể tích các khí đo ở đktc)

a) Xác định CTHH của khí A; b) Viết PTHH của phản ứng; c) Tính khối lượng hơi nước tạo thành .

Câu 11: Mét hîp chÊt cã khèi lîng mol ph©n tö lµ 80 gam vµ cã thµnh phÇn gåm 80% Cu vµ 20% O vÒ khèi lîng

a/ LËp c«ng thøc hãa häc cña hîp chÊt? b/ Cho 16 gam hîp chÊt t¸c dông hÕt víi axit Clohi®ric (HCl). H·y tÝnh sè gam axit cÇn dïng (biÕt s¶n phÈm cña ph¶n øng lµ muèi §ång (II) Clorua (CuCl2) vµ níc).

Câu 12. Cho sơ đồ của phản ứng sau: FexOy + HCl  FeCl3 + H2O . a) Xác định các chỉ số x và y. b) Lập phương trình hóa học. Cho biết tỉ lệ số phân tử của 2 cặp chất trong phản ứng. c) Biết khối lượng FexOy là 144 kg, khối lượng HCl là 146 kg và khối lượng H2O là 36kg. Tính khối lượng FeCl3? Câu 13. Cho sơ đồ của phản ứng sau: AlxOy + HCl  AlCl3 + H2O . a)Xác định các chỉ số x và y. b)Lập phương trình hóa học. Cho biết tỉ lệ số phân tử của 1cặp chất trong phản ứng. c) Biết khối lượng HCl tham gia phản ứng là 21,9 g. Tính khối lượng AlCl3 tạo thành? Câu 14: Đốt cháy hoàn toàn 46 g Na trong bình đựng khí O2 ,sau phản ứng thu được Na2O. a) Lập phương trình hóa học của phản ứng trên. b) Tính khối lượng O2 đã tham gia phản ứng.

I. Ph¬ng tr×nh hãa häc. Bµi tËp 1: C©n b»ng c¸c ph¬ng tr×nh hãa häc sau (ghi râ ®iÒu kiÖn ph¶n øng nÕu cã): a. Fe2O3 + CO → Fe + CO2 b. Al + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2 c. Na + H2SO4 → Na2SO4 + H2 d. KOH + H2SO4 → K2SO4 + H2O e. Fe(OH)2 + HCl → FeCl2 + H2O f. Fe2(SO4)3 + BaCl2 → FeCl2 + BaSO4 g. Al + CuSO4 → Al2(SO4)3 + Cu h. Al + MgO → Al2O3 + Mg i. Al + Cl2 → ? Bµi tËp 2: Hoµn thµnh c¸c ph¬ng tr×nh hãa häc sau (ghi râ ®iÒu kiÖn ph¶n øng nÕu cã): a. Al + ? → Al2O3 b. Fe + ? → Fe3O4 c. P + O2 → ? d. CH4 + O2 → CO2 + H2O e. KMnO4 → K2MnO4 + ? + ? f. KClO3 → ? + ? g. Al + HCl → AlCl3 + H2 Bµi tËp 3: Hoµn thµnh c¸c ph¬ng tr×nh hãa häc sau (ghi râ ®iÒu kiÖn ph¶n øng nÕu cã): a. Cr + ? → Cr2(SO4)3 + H2 b. CuO + HCl → CuCl2 + H2O c. Fe2O3 + ? → FeCl3 + H2O d. Fe2O3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + ? e. Zn + HCl → ? + H2O g. Zn(OH)2 + HCl → ZnCl2 + H2O h. Fe + ? → FeCl2 + H2O i. Al + HCl → AlCl3 + H2 k. H2 + Fe2O3 → Fe + H2O l. H2 + CuO → ? + ? m. CO + CuO → Cu + CO2 n. Fe3O4 + CO → ? + ? p. Fe + ? → FeCl2 + H2 r. ? + HCl → ZnCl2 + ? t. Al + Fe2O3 → ? + ? s. Al + H2SO4 → ? + ? II. TÝnh theo ph¬ng tr×nh hãa häc. 1. TÝnh sè (n) mol theo khèi lîng:

n 

(mol

)

M 

. Mnm

m M

m n

vµ →

Trong ®ã: m lµ khèi lîng chÊt. M lµ khèi lîng mol. 2. TÝnh sè mol theo thÓ tÝch chÊt khÝ ( V lÝt).

n 

(

mol

)

nV 

(4,22.

lit

)

litV ( ) 4,22

→

3. Bµi tËp vËn dông: Bµi tËp 1: Cho 32,5 gam kÏm t¸c dông víi dung dÞch axit clohi®ric d. TÝnh thÓ tÝch khÝ hi®ro sinh ra (®ktc) vµ khèi lîng lîng muèi kÏm clorua t¹o thµnh ?

=0,5mol

Giải: nZn PTPƯ: Zn + 2HCl => ZnCl2 +H2 Theo PT cứ: 1mol 1mol 1mol Đb cho 0,5mol 0,5mol 0,5mol VH2= 0,5 . 22,4= 11,2(l) mZnCl2= 0,5. 136=68(g) Bµi tËp 2: Cho nh«m kim lo¹i t¸c dông víi dung dÞch axit sunfuric (®ñ). BiÕt cã 34,2 gam muèi nh«m sunfat t¹o thµnh. TÝnh lîng nh«m ph¶n øng vµ thÓ tÝch khÝ hi®ro thu ®îc (®ktc)? Bµi tËp 3: Cho 5,4 gam nh«m ph¶n øng víi dung dÞch axit clohi®ric (®ñ) t¹o thµnh muèi nh«m clorua vµ khÝ hi®ro. TÝnh thÓ tÝch khÝ hi®ro thu ®îc (®ktc) vµ khèi lîng muèi nh«m clorua t¹o thµnh ? Bµi tËp 4: Cho khÝ CO d ®i qua s¾t (III) oxit nung nãng thu ®îc 11,2 gam s¾t. TÝnh khèi lîng s¾t (III) oxit vµ thÓ tÝch khÝ CO ®· ph¶n øng ? Bµi tËp 5: Oxi hãa s¾t ë nhiÖt ®é cao thu ®îc oxit s¾t tõ Fe3O4. TÝnh sè gam s¾t vµ thÓ tÝch khÝ oxi cÇn dïng (®ktc) ®Ó ®iÒu chÕ ®îc 23,2 gam oxit s¾t tõ ?

Câu 6 (1đ): Cho biết khí nitơ nặng hay nhẹ hơn khí hiđro ? Câu 7(3đ): Đốt cháy hoàn toàn 46 g Na trong bình đựng khí O2 ,sau phản ứng thu được Na2O. a) Lập phương trình hóa học của phản ứng trên. b) Tính khối lượng O2 đã tham gia. Câu 8 (0,5đ): Tính số mol nguyên tử H có trong 27 g H2O. ...........................................................................................................................................................

...........................................................................................................................................................