zunia.vn

Tuyển sinh 2024 dành cho Gen-Z

zunia.vn

» Tài Liệu Phổ Thông

» Trung học phổ thông

Hóa 12: Bài toán nhiệt nhôm (Bài tập tự luyện) - GV. Phùng Bá Dương

Chia sẻ: Bình Liên | Ngày: | Loại File: PDF | Số trang:0

Báo xấu

144
lượt xem 34
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

"Hóa 12: Bài toán nhiệt nhôm (Bài tập tự luyện) - GV. Phùng Bá Dương" gồm 11 câu hỏi với hình thức trắc nghiệm giúp các bạn kiểm tra củng cố kiến thức về nhiệt nhôm. Mời các bạn cùng tham khảo ôn luyện hiệu quả.

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Hóa 12: Bài toán nhiệt nhôm (Bài tập tự luyện) - GV. Phùng Bá Dương

Khóa học Học thêm Hóa học 12 –Thầy Dương Bài toán nhiệt nhôm BÀI TOÁN NHIỆT NHÔM (BÀI TẬP TỰ LUYỆN) Giáo viên: PHÙNG BÁ DƯƠNG Các bài tập trong tài liệu này được biên soạn kèm theo bài giảng “Bài toán nhiệt nhôm” thuộc Khóa học học thêm Hóa 12 – Thầy Dương tại website Hocmai.vn để giúp các Bạn kiểm tra, củng cố lại các kiến thức được giáo viên truyền đạt trong bài giảng tương ứng. Để sử dụng hiệu quả, Bạn cần học trước bài giảng “Bài toán nhiệt nhôm” sau đó làm đầy đủ các bài tập trong tài liệu này. Bài 1. Dùng m gam Al để khử hết 1,6 gam Fe2O3 (H=100%). Sản phẩm sau phản ứng tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH tạo 0,672 lít khí (đktc). Giá trị của m là A. 0,540. B. 0,810. C. 1,080. D. 1,755. Bài 2. Dùng m gam Al để khử hoàn toàn một lượng Fe2O3 sau phản ứng thấy khối lượng oxit giảm 0,58 gam. Giá trị của m là A. 0,27. B. 2,7. C. 0,54. D. 1,12. Bài 3. Trộn 10,8g Al với 34,8g Fe3O4 rồi phản ứng nhiệt nhôm được hỗn hợp A. Hòa tan hết A bằng HCl được 10,752 lít H2 (đktc). Hiệu suất phản ứng nhiệt nhôm và thể tích dung dịch HCl 2M cần dùng là: A. 80% và 1,08 lít . B. 75% và 8,96 lít . C. 66,67% và 2,16 lít . D. 80% và 2,16 lít. Bài 4. Có 26,8 gam hỗn hợp bột nhôm và Fe2O3. Tiến hành nhiệt nhôm hoàn toàn rồi hòa tan hết hỗn hợp sau phản ứng bằng dung dịch HCl được 11,2 lít H2 (đktc). Khối lượng Al và Fe2O3 trong hỗn hợp ban đầu lần lượt là A. 5,4g và21,4g . B. 1,08g và 16g. C. 8,1g và 8,7g. D. 10,8g và 16g. Bài 5. Nung Al và Fe3O4 (không có không khí, phản ứng xảy ra hoàn toàn) thu được hỗn hợp A. - Nếu cho A tác dụng với dung dịch KOH dư thì thu được 0,672 lít khí (đktc). - Nếu cho A tác dụng với H2SO4 đặc, nóng dư được 1,428 lít SO2 duy nhất (đktc). % khối lượng Al trong hỗn hợp ban đầu là: A. 33,69%. B. 26,33% . C. 38,30%. D. 19,88% Bài 6. Trộn 6,48 gam Al với 24 gam Fe2O3 được hỗn hợp X. Thực hiện phản ứng nhiệt nhôm X thu được chất rắn Y. Khi cho Y tác dụng với dd NaOH dư, có 1,344 (l) khí (đktc) thoát ra. Hiệu suất của phản ứng nhiệt nhôm là A. 83,33% . B. 50,33% . C. 66,67% . D. 75%. Bài 7: Đốt hỗn hợp Al và 16 gam Fe2O3 (không có không khí) đến phản ứng hoàn toàn, được hỗn hợp rắn X. Cho X tác dụng vừa đủ với V ml dung dịch NaOH 1M sinh ra 3,36 lít H2(đktc). Giá trị của V là A. 400. B. 100. C. 200. D. 300. Bài 8. Thực hiện phản ứng nhiệt nhơm hỗn hợp X gồm Fe2O3 và Al (không có không khí). Chất rắn sau phản ứng chia làm hai phần bằng nhau: - Phần (1) tác dụng với dung dịch NaOH dư sẽ thu được 0,3 mol H2 . - Phần (2) cho tác dụng với dung dịch HCl dư sẽ thu được 0,4 mol H2. Số mol Al trong X là A. 0,3. B. 0,6. C. 0,4. D. 0,25. Bài 9. Nung nóng m gam hỗn hợp Al và Fe2O3 (không có không khí) đến phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được hỗn hợp rắn Y. Chia Y thành hai phần bằng nhau: - Phần 1 tác dụng với dung dịch H2SO4loãng (dư), sinh ra 3,08 lít khí H2 (ở đktc); - Phần 2 tác dụng với dung dịch NaOH (dư), sinh ra 0,84 lít khí H2(ở đktc). Giá trị của m là A. 21,40. B. 29,40. C. 29,43. D. 22,75 Bài 10. Hỗn hợp X gồm 0,56g Fe; 16g Fe2O3 và x mol Al. Nung X ở nhiệt độ cao không có không khí sau khi kết thúc phản ứng được hỗn hợp Y. Nếu cho Y tan trong H2SO4 loãng được V (lít) khí nhưng nếu cho Y tác dụng với NaOH dư thì thu được 0,25V lít khí. Giá trị của x là A. 0,1233. B. 0,2466. C. 0,022. D. 0,3699. Hocmai.vn – Ngôi trường chung của học trò Việt Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | 1 -
Khóa học Học thêm Hóa học 12 –Thầy Dương Bài toán nhiệt nhôm Bài 11. Một hỗn hợp gồm Al và một oxit sắt, chia thành 2 phần bằng nhau. - Để hoà tan hết phần 1 cần 200 ml dd HCl 0,675M, thu được 0,84 (l) H2(đktc). - Nung phần 2, phản ứng hoàn toàn, lấy sản phẩm tác dụng với NaOH dư thấy còn 1,12g rắn không tan. Công thức của oxit sắt là: A. Fe2O3. B. FeO . C. Fe3O4. D. Fe2O3 hoặc FeO . Nguồn: Hocmai.vn Hocmai.vn – Ngôi trường chung của học trò Việt Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | 2 -

CÓ THỂ BẠN MUỐN DOWNLOAD

THÔNG TIN

TRỢ GIÚP

HỖ TRỢ KHÁCH HÀNG

Theo dõi chúng tôi

Chịu trách nhiệm nội dung:

Nguyễn Công Hà - Giám đốc Công ty TNHH TÀI LIỆU TRỰC TUYẾN VI NA

LIÊN HỆ

Địa chỉ: P402, 54A Nơ Trang Long, Phường 14, Q.Bình Thạnh, TP.HCM

Hotline: 093 303 0098

Email: support@tailieu.vn

Giấy phép Mạng Xã Hội số: 670/GP-BTTTT cấp ngày 30/11/2015 Copyright © 2022-2032 TaiLieu.VN. All rights reserved.