Bài giảng Hóa dược: Phân tích định tính

Chia sẻ: _ _ | Ngày: | Loại File: PPT | Số trang:25

Thêm vào BST

Báo xấu

23
lượt xem 7
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Bài giảng "Hóa dược: Phân tích định tính" cung cấp cho người học những nội dung kiến thức như: nguyên tắc chung và các đường lối trong hóa học phân tích định tính; ba điều kiện của một phản ứng dùng trong hóa học phân tích định tính và ý nghĩa của bước phân nhóm trong phân tích định tính; sơ đồ phân tích định tính một số ion thông thường trong dung dịch muối vô cơ;... Mời các bạn cùng tham khảo nội dung chi tiết bài giảng.

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Bài giảng Hóa dược: Phân tích định tính

PHÂN TÍCH ĐỊNH TÍNH Mục tiêu học tập 1. Trình bày được nguyên tắc chung và các đường lối trong hóa học phân tích định tính. 2. Trình bày được ba điều kiện của một phản ứng dùng trong hóa học phân tích định tính và ý nghĩa của bước phân nhóm trong phân tích định tính. 3. Lập được sơ đồ phân tích định tính một số ion thông thường trong dung dịch muối vô cơ. 4. Viết được phương trình hóa học của các phản ứng đặc trưng để xác định ion trong dung dịch. 5. Chủ động, tích cực và sáng tạo trong học tập.
NhËn biÕt Ng ö i NÕm Lµm ph¶n ø ng ®Þnh tÝnh (Na +, Cl) DD NaCl 0.9%
NhËn biÕt DD Mo riamin
Hoá học phân tích định tính là môn khoa học chuyên nghiên cứu về các phương pháp kĩ thuật, các thuốc thử, các phản ứng ...để xác định thành phần cấu tạo của các chất.
§Þnh tÝnh V« c ¬ H÷u c ¬ Vi s inh
- §Þnh tÝnh c ¸c c hÊt - Thö ®é tinh khiÕt
Ng uyªn t¾c c hung Chuy Ón c hÊt c hư a biÕt thµnh c hÊt m íi đã b iÕt thµnh phÇn ho ¸ häc vµ c ã tÝnh c hÊt ®Æc trư ng , tõ ®ã s uy ra c hÊt c hư a b iÕt . . X + Pb 2+ tña ®e n X + H+ mïi trø ng thè i S uy ra : X lµ S 2
X + HCl > tña tr¾ng X + KI > vµng => Pb 2+
Phư ¬ng ph¸p Hãa häc VËt lýhãa lý
§ư ê ng lè i c hung PT. Kh« PT. ¦ít
§ ư ê ng lè i c hung PT. riªng PT. hÖ biÖt thè ng
§iÒu kiÖn c ña c ¸c ph¶n ø ng hãa häc tro ng ph©n tÝc h ®Þnh tÝnh Ph¶i ®Æc hiÖu (quan s ¸t ®ư îc ) Ph¶i nh¹y (víi lư îng rÊt nhá) Ph¶i riªng biÖt (®Æc trư ng )
Ph©n nhãm c ¸c c atio n Nhãm I: Ag + , Pb 2+ , Hg 2 2+ Nhãm II: Ba 2+ , Ca 2+ Nhãm III: Zn 2+ , Al3+ Nhãm IV: Fe 2+ , Fe 3+, Bi3+ Nhãm V: Mg 2+, Cu 2+, Hg 2+ Nhãm VI: NH4 + K+, Na + SV tự đọc tài liệu tìm thuốc thử nhóm và tính chất của các cation với các thuốc thử, tìm phản ứng đặc hiệu
Ví dụ: Tìm Ag trong dung dịch + và viết phương trình phản ứng với thuốc thử xác định? Nhãm I: Ag + , Pb 2+ , Hg 2 2+ Ag + + HCl = Ag Cl (tủa trắng vón) + H+ AgCl + 2NH4OH = [Ag(NH3)2]Cl tan + 2H2O
Ví dụ: Tìm Ca , NH4 trong 2+ + dung dịch và viết phương trình phản ứng với thuốc thử xác định?
Tìm NH4 + Dung dÞc h g è c Tìm K+ , Na + HCl 2N Tña (1) s au khi lo ¹i NH4+ DÞc h läc (1) c atio n nhãm I H2 S O4 2N/C2 H5 OH Tña (2) DÞc h läc (2) c atio n nhãm II NaOH dư DÞc h läc (3) Tña (3) c atio n nhãm III NH4OH ®Æc dư + NH4 Cl + H2 O2 Tña (4) DÞc h läc (4) c atio n nhãm IV c atio n nhãm V
Giới hạn tìm 1 số cation Tìm NH4 + Dung dÞc h g è c Tìm Na + HCl 2N Tña (1) v ớ i TT S tre ng DÞc h läc (1) Pb 2+ v ớ i tt KI H2 S O4 2N/C2 H5 OH Tña (2) DÞc h läc (2) Ca 2+ NaOH dư DÞc h läc (3) Tña (3) Zn 2+ v ớ i tt alum ino l Fe 3+
Tìm NH4 + Dung dÞc h g è c Vớ i nhiệ t đ ộ , HCl 2N OH g iấ y q u ỳ Tña (1) DÞc h läc (1) Lo ạ i b ỏ H2 S O4 2N/C2 H5 OH Tña (2) Ca 2+
Nhận biết NH4 +
Ph©n nhãm c ¸c anio n Nhãm I: Cl , Br , I , S 2 Nhãm II: As O4 3 , As O3 3 , PO4 3 , HCO3, CO3 2 , S O3 2 , S O 42 Nhãm III: NO 3 , NO 2 SV tự đọc tài liệu tìm thuốc thử nhóm và tính chất của các anion với các thuốc thử, tìm phản ứng đặc hiệu