PHƯƠNG PHAP
PHƯƠNG PHAP
PHÂN TICH KHÔI LƯƠNG
PHÂN TICH KHÔI LƯƠNG
MUC TIÊU HOC TÂP
1. Trinh bay đươc nguyên tăc chung, phân loai cu.a
phương phap phân tich khôi lương.
2. Trinh bay đươc các thao tác cơ bản của phương
phap phân tich khôi lương.
3. Tinh đươc kêt qua. phân tich khối lượng
4. Trình bày được một số ứng dụng của phương
phap phân tich khôi lương.
PHƯƠNG PHÁP PHÂN TÍCH
KHỐI LƯỢNG
1. Nguyên tắc chung:
Dựa vào khối lượng của 1 chất (đã
biết thành phần hóa học) tạo thành tủa
hay bay hơi, tính lượng chất cần xác
định.
VD: MgSO4 + BaCl2 = BaSO4 tủa + MgCl2
=> PP cân
Ví dụ: Định lượng SO42- trong mẫu
SO4 có lẫn tạp chất
+B1: Dùng BaCl2 loãng, dư kết tủa hết SO42-
thành dạng tủa BaSO4
+ B2: Lọc tủa, rửa tủa, nung tủa đến khối
lượng không đổi
+B3: Cân tủa và tính hàm lượng SO42- trong
tủa và trong mẫu
Mẫu
(chứa chất cần xác
định: MgSO4
Dạng tủa
BaSO4
Dạng cân
BaSO4
MgSO4 + BaCl2 = BaSO4 tủa + MgCl2
Ví dụ: Định lượng Carbon trong
mẫu K2CO3 có lẫn tạp chất
+B1: Dùng dd HCl loãng, dư phản ứng với K2CO3
thành dạng khí CO2
+ B2: Thu khí CO2, dẫn qua bình nước vôi trong
dư.
+B3: Tính hiệu khối lượng bình nước vôi trước và
sau phản ứng. Tính lượng CO2 và hàm lượng
Carbon trong mẫu
Mẫu
(chứa chất cần xác
định: K2CO3
Dạng khí
CO2
Khối lượng
Bình nước vôi
tăng
K2CO3 + HCl = KCl + CO2 khí + H2O