Bài tập Hóa học chuyên đề 8, 9: Tổng hợp bài tập và lời giải

Chuyªn ®Ò 8 - Bµi to¸n vÒ s¾t vµ c¸c hîp chÊt cña s¾t.

I-TÝnh chÊt hãa häc cña s¾t vµ c¸c hîp chÊt cña s¾t :

1) S¾t : (Fe) Lµ kim lo¹i dÔ nhiÔm tõ , cã tÝnh khö trung b×nh .

a. T¸c dông víi «xi : + VD: 3Fe + 2O2

→t«

Fe3O4 (*)

b. T¸c dông víi hÇu hÕt c¸c phi kim ho¹t ®éng khi ®un nãng -> t¹o muèi S¾t (III) :

+VD : 2Fe + 3Cl2

→t«

2FeCl3

- Víi c¸c phi kim ho¹t ®éng yÕu -> muèi S¾t (II) : +VD : Fe + S

→t«

FeS

c. T¸c dông víi axit lo·ng  muèi S¾t (II) + H2 : + VD : Fe + 2HCl  FeCl2 +

H2

d. T¸c dông víi dung dÞch muèi cña kim lo¹i ho¹t ®éng yÕu h¬n  muèi S¾t (II) + KL:

+VD : Fe + 2AgNO3  Fe(NO3)2 + 2Ag

*L u ý : Khi cho s¾t t¸c dông víi dung dÞch muèi S¾t (III) ph¶n øng t¹o thµnh dung dÞch

muèi S¾t (II):

Fe + Fe2(SO4)3  3FeSO4

e. T¸c dông víi axit cã tÝnh oxi ho¸ m¹nh (H2SO4 ®Æc nãng ,HNO3 lo·ng ,®Æc

nãng... ) -> «xi ho¸ thµnh muèi S¾t (III).

*T¸c dông víi H2SO4 ®Æc ,nãng -> KhÝ kh«ng mµu, mïi h¾c tho¸t ra (SO2).

2Fe + 6H2SO4 ®Æc

→t«

Fe2(SO4)3 + 3SO2  + 6H2O

*T¸c dông víi HNO3 -> MuèÝ S¾t (III) nitrat + ( N2O , N2 , NO ,NO2 , NH4NO3 ) + H2O.

- NÕu xuÊt hiÖn khÝ kh«ng mµu tho¸t ra ,khÝ ®ã cã thÓ lµ (N2O , N2)

PT : 8Fe + 30HNO3 lo·ng

→t«

8Fe(NO3)3 + 3N2O + 15H2O

- NÕu xuÊt hiÖn khÝ kh«ng mµu tho¸t ra sau ®ã ho¸ n©u ngoµi kh«ng khÝ ,khÝ ®ã lµ (NO)

PT : Fe + 4HNO3 ®Æc

→t«

Fe(NO3)3 + NO + 2H2O

2NO + O2  2NO2 (n©u ®á)

- NÕu xuÊt hiÖn khÝ n©u ®á ,khÝ ®ã lµ (NO2)

PT : Fe + 6HNO3 ®Æc

→t«

Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O .

- NÕu cho kim lo¹i S¾t t¸c dông víi HNO3 thu ®îc 2 muèi,trong ®ã ph¶i cã 1 muèi lµ NH4NO3

PT : 8Fe + 30HNO3 lo·ng

→t«

8Fe(NO3)3 + 3NH4NO3 + 9H2O .

=>L u ý : S¾t kh«ng ph¶n øng víi D2 HNO3 ®Æc nguéi vµ H2SO4 ®Æc nguéi.

*§iÒu chÕ : - Dïng c¸c chÊt khö m¹nh nh : H2 , Al , C , CO ....®Ó khö c¸c «xit S¾t ë nhiÖt

®é cao hoÆc ®iÖn ph©n dung dÞch muèi S¾t (II)

2) C¸c «xit cña S¾t : (FeO, Fe3O4 , Fe2O3)

+ Lµ nh÷ng «xit baz¬ kh«ng tan trong níc :

- T¸c dông víi dung dÞch axit kh«ng cã tÝnh «xi ho¸ ( HCl ,H2SO4 lo·ng) -> Muèi t¬ng øng vµ

níc

FeO + 2HCl  FeCl2 + H2O.

Fe2O3 + 3H2SO4 (l)  Fe2(SO4)3 + 3H2O.

Tæng qu¸t : FexOy + 2yHCl  xFeCl2y/x + yH2O .

2FexOy + 2yH2SO4 lo·ng  xFe2(SO4)2y/x + 2yH2O .

=>L u ý : S¾t tõ «xit (Fe3O4 hoÆc cã thÓ viÕt FeO.Fe2O3) t¸c dông víi dung dÞch axit

kh«ng cã tÝnh «xi ho¸ cho dung dÞch 2 muèi trong ®ã cã 1 muèi S¾t (II) vµ 1 muèi S¾t (III).

Fe3O4 + 4H2SO4 (l)  FeSO4 + Fe2(SO4)3 + 4H2O

- T¸c dông víi dung dÞch axit cã tÝnh «xi ho¸ ( HNO3 nãng , H2SO4 ®Æc ,nãng)  ®Òu bÞ «xi ho¸

lªn muèi S¾t (III)

*T¸c dông víi H2SO4 ®Æc  S¾t (III) sufat + KhÝ kh«ng mµu, mïi h¾c tho¸t ra (SO2) +

H2O .

2FeO + 4H2SO4 ®Æc

→t«

Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O .

2 Fe3O4 + 10H2SO4 ®Æc

→t«

3Fe2(SO4)3 + SO2  + 10H2O .

Fe2O3 + 3H2SO4 ®Æc  Fe2(SO4)3 + 3H2O

Tæng qu¸t : 2FexOy + (6x - 2y)H2SO4

→t«

xFe2(SO4)3 + (3x – 2y) SO2 + (6x -

2y)H2O

*T¸c dông víi HNO3 -> Muèi S¾t (III) nitrat + ( N2O , N2 , NO ,NO2 , NH4NO3 ) + H2O.

PT : 8FeO + 26HNO3 lo·ng

→t«

8Fe(NO3)3 + N2O + 13H2O .

3Fe3O4 + 28HNO3 ®Æc

→t«

9Fe(NO3)3 + NO + 14H2O .

Tæng qu¸t : 3FexOy + (12x - 2y)HNO3

→t«

3xFe(NO3)3 + (3x – 2y) NO + (6x -

y)H2O .

- BÞ khö nh÷ng chÊt khö ë nhiÖt ®é cao nh : CO , C , H2 , Al ,...

Ph¶n øng khö x¶y ra theo c¬ chÕ khö tõ : Fe2O3  Fe3O4  FeO  Fe

PT : 3CO + Fe2O3

→t«

2Fe + 3CO2 .

Tæng qu¸t : yCO + FexOy

→t«

xFe + yCO2 .

yH2 + FexOy

→t«

xFe + yH2O .

2yAl + 3FexOy

→t«

yAl2O3 + 3xFe

*Lu ý : NÕu ®Çu bµi chØ cho biÕt khö «xit S¾t  ta coi «xit bÞ khö vÒ S¾t .

+ §iÒu chÕ : 2Fe(OH)3

→t«

Fe2O3 + 3H2O .

Fe(OH)2

→t«

FeO + H2O . hay 3Fe + 2O2

→t«

Fe3O4

3) S¾t (II) hi®r«xit Fe(OH)2) , S¾t (III) hi®r«xit Fe(OH)3)

+ Lµ nh÷ng baz¬ (Fe(OH)2 mµu lôc nh¹t), (Fe(OH)3 mµu n©u ®á) kh«ng tan trong níc:

- T¸c dông víi dung dÞch axit -> Muèi S¾t t¬ng øng vµ níc

Fe(OH)2 + 2HCl  FeCl2 + 2H2O .

2Fe(OH)3 + 3H2SO4  Fe2(SO4)3 + 6H2O .

*Lu ý : Tõ Fe(OH)2 cã thÓ chuyÓn thµnh Fe(OH)3 khi nung Fe(OH)2 trong kh«ng khÝ theo

ph¶n øng :

4Fe(OH)2lôc nh¹t + O2 + 2H2O

→t«

4Fe(OH)3n©u ®á

- BÞ nhiÖt ph©n huû -> ¤xit S¾t t¬ng øng vµ níc : 2Fe(OH)3

→t«

Fe2O3 +

3H2O

Fe(OH)2

→t«

FeO

+ H2O

4) Muèi cña S¾t : - Gåm 2 lo¹i chÝnh : Muèi S¾t (II) vµ muèi S¾t (III)

a- Muèi S¾t (II) : (Cã mµu lôc nh¹t ) - Chia thµnh 2 lo¹i :

*Muèi s¾t (II) kh«ng tan trong níc: FeS , FeS2 , FeCO3 ,….

- T¸c dông víi dung dÞch axit kh«ng cã tÝnh «xi ho¸ : (HCl , H2SO4 lo·ng …)

FeS + H2SO4 lo·ng FeSO4 + H2S (Ph¶n øng dïng ®Ó ®iÒu chÕ

H2S)

FeS2 + H2SO4 lo·ng FeSO4 + H2S + S (Ph¶n øng dïng ®Ó ®iÒu chÕ

FeCO3 + 2HCl  FeCl2 + CO2 + H2O .

- T¸c dông víi dung dÞch axit cã tÝnh «xi ho¸ : (HNO3 , H2SO4 ®Æc …)

3FeCO3 + 10HNO3  3Fe(NO3)3 + NO + 3CO2 + 5H2O .

2FeCO3 + 4H2SO4 ®Æc  Fe2(SO4)3 + SO2 + 2CO2 + 4H2O .

FeS + 6HNO3  Fe(NO3)3 + 3NO + H2SO4 + 2H2O .

- T¸c dông víi «xi d: 4FeS + 7O2

→t«

2Fe2O3 + 4SO2 .

•Nung FeCO3 trong ®iÒu kiÖn kh«ng cã kh«ng khÝ : FeCO3

→t«

FeO + CO2 .

•Nung FeCO3 trong ®iÒu kiÖn cã kh«ng khÝ d : 4FeCO3 + O2

→t«

2Fe2O3 +

4CO2

•Nung FeCO3 trong b×nh chøa H2 d : 4FeCO3 + H2

→t«

Fe + CO2 +

H2O

*Muèi s¾t (II) tan trong níc: FeCl2 , FeSO4 , Fe(NO3)2 , ….

- C¸c muèi S¾t (II) dÔ bÞ thuû ph©n trong m«i trêng níc cho dung dÞch cã tÝnh axit

yÕu (lµm nh¹t mµu qu× tÝm chuyÓn sang hång )(PH<7).

- T¸c dông víi «xi : Sôc «xi vµo dung dÞch muèi S¾t (II)  Muèi S¾t (III) + Fe(OH)3

12FeCl2 + 3O2 + 6H2O  4Fe(OH)3 + 8FeCl3

- T¸c dông víi dung dÞch kiÒm : FeSO4 + 2NaOH  Fe(OH)2 + Na2SO4

- Khi cho kim lo¹i ®øng tríc S¾t trong d·y ho¹t ®éng ho¸ häc (trõ kim lo¹i tan trong n-

íc)vµo dung dÞch muèi S¾t (II)  muèi míi vµ kim lo¹i S¾t: 2Al + 3FeSO4  Al2(SO4)3

+ 3Fe

- T¸c dông víi dung dÞch NH3 : Fe(NO3)2 + 2NH3 + 2H2O  Fe(OH)2 + 2NH4NO3 .

- T¸c dông víi dung dÞch muèi : FeCl2 + Na2S  FeS + 2NaCl .

- Dung dÞch muèi S¾t (II) cã kh¶ n¨ng lµm mÊt mµu níc Clo hoÆc níc Br«m muèi

S¾t (III) :

2FeCl2 + Cl2  2FeCl3

2FeSO4 + Br2  2FeSO4Br

VD: Hoµ tan 7,2 gam FeO vµo dung dÞch H2SO4 lo·ng võa ®ñ thu ®îc dung dÞch A.Sôc

khÝ Cl2 tíi d vµo A, ®em c« c¹n dung dÞch thu ®îc m gam muèi khan . TÝnh m ?

- Dung dÞch muèi S¾t (II) lµm mÊt mµu dung dÞch thuèc tÝm (KMnO4)trong m«i trêng

axit:

10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4

→t«

5Fe2(SO4)3 + 2MnSO4 + K2SO4 +

8H2O.

10FeCl2 + 6KMnO4 + 24H2SO4

→t«

5Fe2(SO4)3 + 6MnSO4 + 10Cl2 + 3K2SO4 +

24H2O.

*L u ý : NhËn biÕt dung dÞch muèi S¾t (II) b»ng dung dÞch kiÒm hoÆc níc Br2 ,KMnO4.

b - Muèi S¾t (III) : (Cã mµu n©u ®á) + Kh«ng tån t¹i muèi S¾t : Fe2(CO3)3 ,Fe2(SO3)3

,…

- Chia thµnh 2 lo¹i :

*Muèi s¾t (III) kh«ng tan trong níc: Fe2S3 , Fe2(SiO3)3 , FePO4 , …

- T¸c dông víi dung dÞch axit kh«ng cã tÝnh «xi ho¸ : (HCl , H2SO4 lo·ng …)

Fe2S3 + 3H2SO4 lo·ng  Fe2(SO4)3 + 3 H2S. (Ph¶n øng dïng ®Ó ®iÒu

chÕ H2S)

*Muèi s¾t (III) tan trong níc: FeCl3 , Fe(NO3)3 , Fe2(SO4)3,…

+ C¸c muèi S¾t (III) tan dÔ bÞ thuû ph©n trong m«i trêng níc cho dung dÞch cã tÝnh

axit yÕu (lµm nh¹t mµu qu× tÝm chuyÓn sang hång )(PH<7) :

- T¸c dông víi dung dÞch kiÒm : Fe2(SO4)3 + 6NaOH  2Fe(OH)3n©u ®á +

3Na2SO4 .

- T¸c dông víi kim lo¹i ®øng tríc Ag trong d·y ho¹t ®éng ho¸ häc cña kim lo¹i :

Cu + 2Fe(NO3)3  Cu(NO3)2 + 2Fe(NO3)2

Fe + 2FeCl3  3 FeCl2

*L u ý : - Gi÷a muèi S¾t (II) vµ muèi S¾t (III) cã mèi quan hÖ chuyÓn ho¸ : Fe (II)  Fe

(III)

II - Bµi to¸n vµ ph¬ng ph¸p gi¶i:

* L u ý : - §èi víi bµi to¸n cã s¾t hoÆc muèi s¾t t¸c dông víi dung dÞch axit hoÆc kiÒm cÇn

n¾m râ axit, kiÒm cho d hay ph¶n øng hÕt , nung kÕt tña trong ch©n kh«ng hay trong

kh«ng khÝ .ViÕt PTP¦ theo thø tù nÕu kh«ng râ rµng cÇn biÖn luËn ,…

- Sau mçi ph¶n øng hoÆc hÖ ph¶n øng cÇn x¸c ®Þnh râ: ChÊt cßn d , chÊt hÕt , s¶n

phÈm t¹o thµnh,… víi sè mol lµ bao nhiªu ? Chó ý vËn dông ph¬ng ph¸p b¶o toµn sè mol

nguyªn tè s¾t .

- NÕu ®Çu bµi cho biÕt tØ lÖ vÒ khèi lîng cña c¸c chÊt trong hçn hîp cÇn chuyÓn vÒ

tØ lÖ theo sè mol, sau ®ã ®Æt sè mol cña 1 chÊt råi suy ra sè mol cña c¸c chÊt cßn l¹i .

- §èi víi c¸c bµi to¸n khö s¾t «xit cÇn chó ý tíi hiÖu suÊt khö ®· ®¹t 100% cha, s¶n

phÈm thu ®îc cã ph¶i chØ cã S¾t hay kh«ng .

- Trong c¸c ph¶n øng gi÷a S¾t vµ c¸c hîp chÊt cña S¾t (II) víi dung dÞch axit cã tÝnh

«xi ho¸ th× kim lo¹i S¾t lu«n bÞ «xi hãa lªn ho¸ trÞ cao nhÊt lµ S¾t (III).

- §èi víi c¸c bµi to¸n yªu cÇu x¸c ®Þnh c«ng thøc cña oxit S¾t cÇn ®a vÒ tØ lÖ x/y, lÊy

gi¸ trÞ phÇn nguyªn nhá nhÊt cña tØ sè x/y  c«ng thøc cÇn t×m .

 Bµi tËp vËn dông :

C©u 1 §èt ch¸y hoµn toµn 2,24 gam bét s¾t trong oxi d. ChÊt r¾n thu ®îc cho t¸c dông hÕt víi dung dÞch HCl ®îc

dung dÞch A. Cho NaOH d vµo A. KÕt tña thu ®îc ®em nung trong kh«ng khÝ tíi khèi lîng kh«ng ®æi.

Khèi lîng cu¶ chÊt r¾n thu ®îc lµ :

A. .23 gam B. 32 gam C. 34 gam D. 35 gam

C©u 2 Cho 3,44 gam hçn hîp Fe vµ Fe3O4 t¸c dông hÕt víi dung dÞch HCl thu ®îc dung dÞch A .Cho NaOH d vµo

A ,läc lÊy kÕt tña nung trong kh«ng khÝ ®Õn khèi lîng kh«ng ®æi c©n nÆng 4 gam. Khèi lîng Fe vµ

Fe3O4 trong hçn hîp ban ®Çu lÇn lît lµ :

A. 2,32 g vµ 2,8 g B. 1,12 g vµ 2,32 g C. 3,23g vµ 2,8 g D. 2,8 g

vµ 2,32 g.

b gam Mg vµo dung dÞch HCl nh trªn th× thu ®îc 3,34 gam chÊt r¾n vµ 448 ml khÝ H2(®ktc) . TÝnh a vµ b

.§em khö 1 gam hçn hîp X b»ng H2 th× thu ®îc 0,2115 gam H2O .

a) TÝnh % vÒ khèi lîng cña mçi chÊt trong hçn hîp .

b) TÝnh thÓ tÝch dung dÞch HNO3 0,5M ph¶i dïng ®Ó hoµ tan hÕt 1 gam hçn hîp

X trªn ,ph¶n øng cho khÝ NO

.Cho khÝ B hÊp thô hoµn toµn bëi dung dÞch NaOH d t¹o ra 12,6 gam muèi. MÆt kh¸c c« c¹n dung dÞch

A thu ®îc 120 gam muèi khan. X¸c ®Þnh c«ng thøc cña FexOy .

Fe2O3 .Hoµ tan B b»ng dung dÞch HNO3 d thu ®îc 2,24 lÝt khÝ NO duy nhÊt ë (®ktc) .ViÕt c¸c ph¬ng

tr×nh ph¶n øng vµ tÝnh m ?

g/ml .X¸c ®Þnh c«ng thøc ho¸ häc cña «xit s¾t .

gåm 2 khÝ (®ktc) .TØ khèi cña B so víi H2 b»ng 22,6 .TÝnh m ?

Sau ph¶n øng thu ®îc hçn hîp khÝ Y®i qua èng sø cã tØ khèi so víi H2 lµ 17,5 . NÕu hoµ tan chÊt r¾n cßn

l¹i trong èng sø th× thÊy tèn hÕt 50 ml dung dÞch H2SO4 0,5M .Cßn nÕu dïng dung dÞch HNO3 th× thu ®-

îc mét lo¹i muèi s¾t duy nhÊt cã khèi lîng nhiÒu h¬n khèi lîng cña chÊt r¾n B lµ 8,48 gam.

a. TÝnh % thÓ tÝch c¸c khÝ trong hçn hîp Y.

b. TÝnh X vµ a?

C©u

Cho V lÝt CO qua èng sø ®ùng 5,8 gam mét «xit cña S¾t nãng ®á mét thêi gian thu ®îc hçn hîp khÝ A vµ

chÊt r¾n B. Cho B t¸c dông hÕt víi dung dÞch HNO3 lo·ng thu ®îc dung dÞch C vµ 0,78 lÝt khÝ NO (®ktc).

C« c¹n C thu ®îc 18,15 gam mét muèi khan. NÕu hoµ tan hoµn toµn B b»ng dung dÞch HCl th× thÊy tho¸t

ra 0,672 lÝt khÝ (®ktc).

1. X¸c ®Þnh c«ng thøc cña «xit S¾t vµ tÝnh thµnh phÇn % c¸c chÊt trong B.

2. TÝnh V vµ tÝnh % theo thÓ tÝch c¸c khÝ trong A. BiÕt tØ khèi cña A so víi H2 b»ng 17,2.

3. NÕu kh«ng hoµ tan B b»ng dung dÞch HNO3

C©u

Hoµ tan hÕt 22,4 gam bét Fe trong 500 ml dung dÞch HCl 2M . Cho luång khÝ Cl2 qua dung dÞch . §un

nãng ®ù¬c dung dÞch A . Thªm NaOH d vµo dung dÞch A thu ®îc hçn hîp 2 kÕt tña . Nung hçn hîp nµy

ngoµi kh«ng khÝ ®îc chÊt r¾n cã khèi lîng gi¶m 15,12% so víi khèi lîng kÕt tña t¹o thµnh . TÝnh nång ®é

mol c¸c chÊt trong dung dÞch A.

12 b»ng nhau.

1) CÇn bao nhiªu lÝt H2 (®ktc) ®Ó khö hoµn toµn c¸c «xit trong phÇn 1.

2) TÝnh thÓ tÝch khÝ NO duy nhÊt tho¸t ra ë (®ktc) khi hoµ tan hoµn toµn phÇn thø 2 b»ng dung

dÞch HNO3 lo·ng.

3) PhÇn thø 3 trén víi 10,8 gam bét nh«m råi tiÕn hµnh ph¶n øng nhiÖt nh«m (hiÖu suÊt 100%) .Hoµ

tan hçn hîp thu ®ù¬c sau ph¶n øng b»ng dung dÞch HCl d.TÝnh thÓ tÝch khÝ tho¸t ra ë (®ktc).

C©u

Cho hçn hîp bét Fe vµ Cu vµo b×nh chøa 200ml dung dÞch H2SO4 lo·ng ,d thu ®îc 4,48 lÝt H2 (®ktc),

dung dÞch A vµ 1 chÊt kh«ng tan B. §Ó «xi ho¸ c¸c s¶n phÈm trong b×nh ngêi ta thªm vµo ®ã 20,2 gam

§Ó trung hoµ lîng axit d trong dung dÞch cÇn 200 ml dung dÞch NaOH 2M.

a. TÝnh khèi lîng cña c¸c kim lo¹i vµ thÓ tÝch khÝ kh«ng mµu.

b. TÝnh nång ®é mol cña dung dÞch H2SO4 .

C©u

Cho 76,72 gam hçn hîp A gåm Fe vµ Fe3O4 t¸c dông víi V ml dung dÞch HNO3 4M ®un nãng thu ®îc dung

dÞch B, 6,272 lÝt hçn hîp khÝ C (®ktc) gåm NO vµ N2O .cã tØ khèi víi H2 b»ng 16 , cßn l¹i 7,28 gam chÊt

r¾n kh«ng tan .Läc, röa ®Ó t¸ch chÊt r¾n ®ã, thu ®îc dung dÞch D .Hoµ tan chÊt r¾n trong lîng d dung

dÞch HCl ®un nãng thÊy tan hÕt vµ thu ®îc 2,912 lÝt khÝ H2 (®ktc) .

a. TÝnh % khèi lîng c¸c chÊt trong A.

b. Khi c« c¹n dung dÞch D th× thu ®îc bao nhiªu gam muèi khan.

c. TÝnh V?

C©u

Hçn hîp A gåm : Fe ,FeO ,Fe3O4 trén víi nhau theo tØ lÖ vÒ khèi lîng 7:3,6:17,4 .Hoµ tan hoµn toµn hçn

hîp A b»ng dung dÞch HCl thu ®îc dung dÞch B .LÊy 1/2 dung dÞch B cho t¸c dông víi dung dÞch NaOH

d thu ®îc kÕt tña C.LÊy 1/2 dung dÞch B cho khÝ Cl2 ®i qua ®Õn khi ph¶n øng x¶y ra hoµn toµn ,®un

nãng thªm NaOH tíi d ,thu ®îc kÕt tña D.

KÕt tña C vµ D cã khèi lîng chªnh lÖch nhau 1,7 gam .Nung D + C trong kh«ng khÝ th× thu ®îc m gam

chÊt r¾n E .ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng .TÝnh khèi lîng c¸c chÊt trong A vµ tÝnh m?

C©u

Chuyªn ®Ò 9 - Bµi to¸n vÒ nh«m vµ c¸c hîp chÊt cña nh«m.

I-TÝnh chÊt hãa häc cña nh«m vµ c¸c hîp chÊt cña nh«m :

1) Nh«m : (Al)

a. T¸c dông víi «xi : 4Al + 3O2

→t«

2Al2O3 (*)

b. T¸c dông víi phi kim : 2Al + 3Cl2

→t«

2AlCl3

c. T¸c dông víi axit lo·ng : 2Al + 6HCl  2AlCl3 + 3H2

d. T¸c dông víi dung dÞch muèi cña kim lo¹i ho¹t ®éng yÕu h¬n :

Al + 3AgNO3  Al(NO3)3 + 3Ag

*L u ý : Khi cho nh«m t¸c dông víi dung dÞch muèi s¾t (III) Thø tù c¸c ph¶n øng x¶y ra nh

2Al + 3Fe2(SO4)3  Al2(SO4)3 + 6FeSO4 (1)

NÕu Nh«m d th× tiÕp tôc x¶y ra ph¶n øng : 2Al + 3FeSO4  Al2(SO4)3 + 3Fe (2)

e. T¸c dông víi dung dÞch kiÒm :

2Al + 2NaOH + 2H2O  2NaAlO2 + 3H2

NaAlO2 lµ muèi cña axit HAlO2 (aluminic )lµ axit rÊt yÕu nªn bÞ c¸c axit m¹nh h¬n ®Èy ra

khái muèi :

NaAlO2 + CO2 + 2H2O  Al(OH)3 + NaHCO3

(Ph¶n øng trªn dïng ®Ó ®iÒu chÕ Al(OH)3 tõ muèi aluminat)

f. T¸c dông víi axit cã tÝnh oxi ho¸ m¹nh (H2SO4 ®Æc nãng ,HNO3 lo·ng ,®Æc nãng... )

*T¸c dông víi H2SO4 ®Æc ,nãng -> KhÝ kh«ng mµu, mïi h¾c tho¸t ra (SO2).

2Al + 6H2SO4 ®Æc

→t«

Al2(SO4)3 + 3SO2  + 6H2O

*T¸c dông víi HNO3 -> Muèi nh«m nitrat + ( N2O , N2 , NO ,NO2 , NH4NO3 ) + H2O.

- NÕu xuÊt hiÖn khÝ kh«ng mµu tho¸t ra ,khÝ ®ã cã thÓ lµ (N2O , N2)

PT : 8Al + 30HNO3 lo·ng

→t«

8Al(NO3)3 + 3N2O + 15H2O

Bài tập Hóa học: Chuyên đề 8 &9

Chủ đề:

Tài liệu liên quan

Tài liêu mới

AI tóm tắt

Giới thiệu tài liệu

Đối tượng sử dụng

Từ khoá chính

Nội dung tóm tắt

Hỗ trợ

Phương thức thanh toán

Theo dõi chúng tôi