Trang 1/13 - Mã đề 001
TRƯỜNG TRUNG HỌC PHỔ THÔNG
NGÔ QUYỀN
TỔ HÓA HỌC- SINH HỌC
ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP
KIỂM TRA GIỮA KÌ 1 NĂM HỌC 2024 - 2025
Môn: Hóa học - Lớp 11
Thời gian làm bài: 45 phút (không tính thời gian phát đề)
I. Cấu trúc đề kiểm tra giữa kỳ và cuối kỳ
1. Hình thức:
Trắc nghiệm nhiều hình thức khác nhau
2. Cấu trúc đề kiểm tra
- Phần I: Câu trắc nghiệm nhiều phương án lựa chọn (18 câu – 4,5 điểm)
- Phần II: Câu trắc nghiệm đúng sai (4 câu - 4 điểm)
- Phần III: Câu trắc nghiệm trả lời ngắn (3 câu - 1,5 điểm)
II. Ma trận
Ghi chú: NLC – Câu trắc nghiệm nhiều lựa chọn; Đ/S - Câu trắc nghiệm đúng/sai; TLN – Câu trắc nghiệm trả
lời ngắn, (*) Lệnh hỏi trắc nghiệm đúng/sai (**) Lệnh hỏi trắc nghiệm trả lời ngắn
Loại câu hỏi trắc nghiệm
Số lệnh
hỏi
Biết
Hiểu
Vận dụng
Nhiều lựa chọn
18
16
2
0
Đúng/sai
16
0
12
4
Trả lời ngắn
3
0
0
3
Tổng số lệnh hỏi
37
16
14
7
MA TRẬN KIỂM TRA GIỮA KỲ I – LỚP 11
T
T
Nội
dung/đơn
v kiến
thức
Mức độ nhận thức
Nhận biết
Thông hiểu
Vận dụng
Tổng
NLC
Đ/S
TLN
NLC
Đ/S
TLN
NLC
Đ/S
TLN
NLC
Đ/S
TLN
1
1. Khái
niệm về
cân bằng
hoá học
3
2. Cân
bằng trong
dung dịch
nước.
6
1
3*
1*
1**
2
3. Đơn
chất nitơ
(nitrogen)
1
3*
1*
4.
Ammonia
và một số
hp chất
ammonium
5
1
3*
1*
1**
5. Một số
hp chất
với oxygen
của
nitrogen.
1
3*
1*
1**
Tổng Số câu
16
2
12
4
3
18
16
3
Tỉ lệ %
43,2%
37,8%
18,9%
100%
Trang 2/13 - Mã đề 001
NỘI DUNG KIẾN THỨC GỢI Ý
PHẦN I. CÂU HỎI NHIỀU LỰA CHỌN
Chương 1. Cân bằng hóa học
Câu 1. Phản ứng thuận nghịch là
A. phản ứng xảy ra theo hai chiều ngược nhau trong cùng điều kiện.
B. phản ứng xảy ra theo hai chiều ngược tuỳ vào điều kiện phù hợp.
C. phản ứng xảy ra hoàn toàn theo hai chiều ngược nhau.
D. phản ứng xảy ra không hoàn toàn do điều kiện khác nhau.
Câu 2. Trạng thái cân bằng của một phản ứng thuận nghịch là
A. trạng thái tại đó tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.
B. trạng thái tại đó tốc độ phản ứng thuận lớn hơn tốc độ phản ứng nghịch.
C. trạng thái tại đó tốc độ phản ứng thuận bé hơn tốc độ phản ứng nghịch.
D. trạng thái tại đó tốc độ phản ứng thuận và tốc độ phản ứng nghịch không thay đổi.
Câu 3. Yếu tố không ảnh hưởng đến sự chuyển dịch cân bằng hoá học
A. Nhiệt độ. B. Nồng độ. C. Chất xúc tác. D. Áp suất.
Câu 4. Khi phản ứng đạt trạng thái cân bằng thì
A. nồng độ chất phản ứng và sản phẩm bằng nhau. B. hằng số tốc độ của phản ứng thuận và nghịch bằng nhau.
C. thời gian tồn tại của chất phản ứng và sản phẩm bằng nhau. D. tốc độ của phản ứng thuận và nghịch bằng nhau.
Câu 5. Khi một hệ ở trạng thái cân bằng thì trạng thái đó là
A. cân bằng tĩnh. B. cân bằng bền.
C. cân bằng động. D. cân bằng không bền
Câu 6. Xét cân bằng sau: 2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g) có hằng số KC. Nếu chỉ thay đổi 1 yếu tố thì giá trị KC sẽ
thay đổi khi
A. tăng nhiệt độ. B. tăng nồng độ SO2. C. tăng nồng độ O2. D. thêm chất xúc tác V2O5.
Câu 7. Yếu tố nào không làm ảnh hưởng đến sự chuyển dịch cân bằng hóa học của phản ứng?
A. Nhiệt độ. B. Nồng độ. C. Áp suất. D. Chất xúc tác.
Câu 8. Mối quan hệ giữa tốc độ phản ứng thuận (vt) và tốc độ phản ứng nghịch (vn) ở trạng thái cân bằng được biểu
diễn như thế nào?
A. vt = 2vn. B. vt = vn 0. C. vt = 0,5vn. D. vt = vn = 0.
Câu 9. Sự phá vỡ cân bằng cũ để chuyển sang một cân bằng mới do các yếu tố bên ngoài tác động được gọi là
A. sự biến đổi chất. B. sự dịch chuyển cân bằng.
C. sự chuyển đổi vận tốc phản ứng. D. sự biến đổi hằng số cân bằng.
Câu 10. Cho phương trình nhiệt hóa học sau:
C2H2(g) + H2O(g) ⇌ CH3CHO(g) rH2980 = - 151kJ. Biểu thức tính hằng số cân bằng KC của phản ứng là
A.
2 2 2
3
C
[C H ] [H O]
K[CH CHO]
=
B.
22
3
C
[C H ]
K[CH CHO]
=
C.
3
2 2 2
C
[CH CHO]
K[C H ] [H O]
=
D.
3
22
C
[CH CHO]
K[C H ]
=
Bài 2. Cân bằng trong dung dch nước
Câu 1 . Sự điện li là
A. quá trình phân li các chất trong nước tạo thành ion.
B. quá trình phân li các chất trong dung môi hữu cơ tạo thành ion.
C. quá trình phân li các chất trong nước tạo thành ion, phân tử.
D. quá trình phân li các chất trong nước tạo thành nguyên tử, phân tử.
Câu 2. thuyết Brønsted – Lowry về acid – base cho rằng
A. acid là chất cho proton, base là chất nhận proton. B. acid là chất nhận proton, base là chất cho proton.
C. acid là chất có H+ trong phân tử, base là chất có OH- trong phân tử.
D. acid là chất cho proton, base là chất nhận electron.
Câu 3. Phương trình điện li nào sau đây biểu diễn không đúng?
Trang 3/13 - Mã đề 001
A. HF
⎯⎯→
H+ + F- . B. CH3COOH CH3COO- + H+ .
C. NaCl
⎯⎯→
Na+ + Cl- . D. NaOH
⎯⎯→
Na+ + OH- .
Câu 4. Biểu thức tính nồng độ ion H+ nào sau đây là đúng?
A. [H+] = 10–pH . B. [H+] = –10–pH . C. pH = [H+]. D. pH = –[H+].
Câu 5. Chất nào sau đây không phải chất điện li?
A. KOH. B. H2S. C. HNO3. D. C2H5OH.
Câu 6. Theo thuyết Bronsted – Lowry, acid có thể là
A. phân tử. B. ion C. nguyên tử. D. phân tử hoặc ion.
Câu 7. Biểu thức tính pH là
A. pH = -lg[H+]. B. pH = +lg[H+]. C. pH = 10[H+]. D. pH = −10[H+].
Câu 8. Môi trường acid có
A. pH = 7. B. pH > 7. C. pH < 7. D. pH khoảng (5,6 ~ 8,3).
Câu 9. Nguyên tắc chuẩn độ là
A. phương pháp xác định nồng độ của một chất bằng một dung dịch chuẩn đã biết nồng độ.
B. phương pháp xác định số mol của một chất bằng một dung dịch chuẩn đã biết số mol.
C. phương pháp xác định thể tích của một chất bằng một dung dịch chuẩn đã biết thể tích.
D. phương pháp xác định nồng độ của một chất bằng một dung dịch chuẩn đã biết thể tích.
Câu 10. Một dung dịch baking soda có pH = 8,3. Môi trường của dung dịch trên là
A. acid. B. base. C. trung tính. D. chưa xác định được.
Câu 11. Trong dung dịch NaHCO3 có các cân bằng sau:
3
HCO−
+ H2O ⇌
2
3
CO −
+ H3O+
3
HCO−
+ H2O ⇌ H2CO3 + OH–
Theo thuyết Brønsted – Lowry,
3
HCO−
là
A. acid. B. lưỡng tính. C. chất khử. D. base.
Câu 12. Dung dịch nào sau đây có pH > 7?
A. NaCl. B. NaOH. C. HNO3. D. H2SO4.
Câu 13. Ứng dụng nào sau đây không phải của muối ammonium?
A. Sản xuất giấy. B. Thuốc bổ sung chất điện giải.
C. Phân bón hóa học. D. Chất phụ gia thực phẩm.
Câu 14. Chuẩn độ là phương pháp xác định nồng độ của một chất bằng một dung dịch chuẩn đã biết
A. công thức hóa học. B. thể tích.
C. nồng độ. D. khối lượng.
Câu 15. Sự điện li là quá trình
A. hòa tan các chất trong nước. B. phân li các chất khi tan trong nước thành các ion.
C. các chất phân li ra ion ở trạng thái rắn. D. các ion kết hợp với nhau tạo thành chất khí.
Câu 16. Chất nào dưới đây là chất không điện li?
A. KOH. B. H2S. C. HNO3. D. C2H5OH.
Câu 17. Trong chuẩn độ acid - base, dung dịch chuẩn là dung dịch đã biết
A. thể tích. B. nồng độ. C. số mol. D. số gam.
Câu 18. Khi chuẩn độ, người ta thêm từ từ dung dịch đựng trong (1) … vào dung dịch đựng trong bình tam gác.
Dụng cụ cần điền vào (1) là
A. Bình định mức. B. Burette. C. Pipette. D. Ống đong.
Câu 19. Dung dịch chất nào sau đây không làm đổi màu quỳ tím?
A. HCl. B. Na2SO4. C. Ba(OH)2. D. HClO4.
Câu 20. Các chất trong dãy nào sau đây là những chất điện li mạnh?
A. HCl, NaOH, CH3COOH. B. KOH, NaCl, H3PO4. C. HCl, NaOH, NaCl. D. NaNO3, NaNO2, NH3.
Câu 21. Có 5 dung dịch NH3, HCl, NH4Cl, Na2CO3, CH3COOH cùng nồng độ được đánh ngẫu nhiên là A, B, C,
D, E. Giá trị pH và khả năng dẫn điện của dung dịch theo bảng sau:
Trang 4/13 - Mã đề 001
Các dung dịch A, B, C, D, E lần lượt là
A. NH4Cl, NH3, CH3COOH, Na2CO3. B. CH3COOH,NH3, NH4Cl, HCl, Na2CO3.
C. NH4Cl, Na2CO3, CH3COOH, HCl, NH3 D. Na2CO3, HCl, CH3COOH, NH3, NH4Cl.
Câu 22.Tại khu vực bị ô nhiễm, pH của nước mưa đo được là 4,5 còn pH của nước mưa tại khu vực không bị ô
nhiễm là 5,7. Nhận xét nào sau đây không đúng?
A. Nồng độ ion H+ trong dung dịch nước mưa bị ô nhiễm là 10-4,5.
B. Nồng độ ion H+ trong dung dịch nước mưa không bị ô nhiễm là 10-5,7.
C. Nồng độ ion H+ trong nước mưa bị ô nhiễm thấp hơn so với trong nước mưa không bị ô nhiễm.
D. Nồng độ ion OH- trong nước mưa bị ô nhiễm thấp hơn so với trong nước mưa không bị ô nhiễm.
Câu 23. pH của dung dịch H2SO4 0,0005M là:
A. 2. B. 3. C. 4. D. 12
Chương 2. Nitrogen- Sulfur
Câu 1. Trong khí quyển Trái Đất, phần trăm thể tích khí nitrogen chiếm là
A. 21%. B. 1%. C. 78%. D. 28%.
Câu 2. Ở trạng thái tự nhiên, nitrogen
A. tồn tại ở dạng đơn chất và hợp chất. B. chỉ tồn tại ở dạng đơn chất.
C. chỉ tồn tại ở dạng hợp chất. D. tự do chiếm khoảng 20% thể tích không khí.
Câu 3. Ở trạng thái lỏng nguyên chất, phân tử chất nào sau đây tạo được liên kết hydrogen với nhau?
A. Nitrogen. B. Ammonia. C. Oxygen. D. Hydrogen.
Câu 4. Trong tự nhiên, đơn chất nitrogen có nhiều trong
A. nước biển. B. không khí. C. cơ thể người. D. mỏ khoáng.
Câu 5 . Công thức hoá học của diêm tiêu Chile là
A. Ca(NO3)2. B. NH4NO3. C. NH4Cl. D. NaNO3.
Câu 6. Dạng hình học của phân tử ammonia là
A. chóp tam giác. B. tứ diện đều. C. tam giác đều. D. lục giác.
Câu 7. Phát biểu nào sau đây sai khi nói về tính chất vật lí của ammonia?
A. thể khí. B. không màu. C. không mùi. D. tan nhiều trong nước.
Câu 8. Liên kết hoá học trong phân tử hợp chất nitrogen là
A. Liên kết ion B. Liên kết cho - nhận.
C. Liên kết hydrogen. D. Liên kết cộng hoá trị.
Câu 9. Liên kết giữa các nguyên tử trong phân tử NH3 thuộc loại liên kết
A. cộng hóa trị phân cực. B. ion.
C. cộng hoá trị không phân cực. D. hydrogen.
Câu 10. Ứng dụng nào sau đây không phải của ammonia?
A. Tác nhân làm lạnh. B. Sản xuất phân đạm.
C. Sản xuất nitric acid. D. Nạp bình chữa cháy.
Câu 11. Khí nào sau đây dễ tan trong nước do tạo được liên kết hydrogen với nước?
A. Nitrogen. B. Hydrogen. C. Ammonia. D. Oxygen.
Câu 12. Muối dễ tan trong nước là
A. BaSO4. B. NH4Cl. C. HCl. D. NaOH.
Câu 13. Nhiệt phân hoàn toàn muối nào sau đây thu được sản phẩm chỉ gồm khí và hơi?
A. NaCl. B. CaCO3. C. KClO3. D. (NH4)2CO3.
Câu 14. Phân tử nào sau đây có chứa một liên kết cho - nhận?
A. NH3. B. N2. C. HNO3. D. H2.
Câu 15. Dung dịch NH3 phản ứng được với dung dịch nào sau đây?
A. NaOH. B. KCl. C. HCl. D. KOH
Trang 5/13 - Mã đề 001
Câu 16. Ammonia là một nguyên liệu hóa học quan trọng. Phát biểu nào sau đây về tính chất của khí ammonia là
sai?
A. Không màu. B. Dễ hóa lỏng.
C. Tan nhiều trong nước. D. Không mùi
Câu 17. Chất nào sau đây được sử dụng là chất làm lạnh trong hệ thống làm lạnh công nghiệp?
A. N2. B. NH3. C. SO2. D. S.
Câu 18. Chất nào dưới đây nhiệt phân không thu được khí NH3?
A. NH4Cl. B. NH4HCO3. C. (NH4)2CO3. D. NH4NO3.
Câu 19. Phát biểu nào dưới đây không đúng? Đặc điểm của ao, hồ có hiện tượng phú dưỡng là
A. Màu nước đục, nước ao có màu xanh đen. B. Rong, tảo trong ao, hồ phát triển mạnh.
C. Tảo xanh phát triển dày đặc trong nước. D. Nước ao, hồ trong, các loại tảo phát triển chậm.
Câu 20. Khí nào sau đây tan trong nước thu được dung dịch có khả năng làm phenolphthalein chuyển màu hồng:
A. nitrogen. B. ammonia. C. sulfur dioxide. D. hydrogen chloride.
Câu 21. Trong nước, phân tử/ion nào sau đây thể hiện vai trò là acid Bronsted?
A.
4
NH+
B. NH3. C. N2. D.
3
NO−
Câu 22. Công thức cấu tạo của HNO3 là
A. B. C. D.
Câu 23. Dung dịch NH3 phản ứng được với dung dịch hoặc chất nào sau đây?
A. NaOH (dd), O2 (to). B. K2CO3, HCl (dd hoặc khí).
C. HCl (dd hoặc khí), O2 (to). D. H2SO4 (dd), Na2O .
Câu 24. Phân đạm ammonium là muối nào sau đây?
A. NaNO3 B. Ca(H2PO4)2 C. (NH4)2SO4 D. K2CO3
Câu 25. Nitrogen dioxide là tên gọi của oxide nào sau đây?
A. NO. B. NO2. C. N2O. D. N2O4
PHẦN II. TRẮC NGHIỆM ĐÚNG/ SAI
Câu 1. Độ pH của nước ép chanh là khoảng 2,0; trong khi độ pH của nước ép cà chua là khoảng 4,0.
a) Trong nước ép cà chua có acid.
b) Khi thêm nước vào nước ép chanh thì pH giảm xuống.
c) Nước ép chanh chua hơn nước ép cà chua.
d) Nồng độ ion H+ của nước chanh lớn hơn trong nước ép cà chua khoảng 100 lần.
Câu 2. Thuyết Brønsted – Lowry xác định tính acid, tính base của một chất dựa vào khả năng cho, nhận proton (H+).
a. H2O là chất lưỡng tính vì vừa có khả năng cho và nhận proton H+
b. Ion CO3
2− là base trong phản ứng CO3
2− + H2O ⇌ HCO3- + OH- .
c. Dung dịch KCl tạo môi trường trung tính có pH = 7.
d. Dung dịch FeCl3 không làm đổi màu quỳ tím.
Câu 3. Cho hai phản ứng: (1) HCO3- + H2O ⇌ CO32- + H3O+;
(2) HCO3- + H2O ⇌ H2CO3 + OH-
Xét theo thuyết acid – base của Bronsted – Lowry.
a. Trong phản ứng thuận của phản ứng (1) thì HCO3- là base, H2O là acid.
b. Trong phản ứng thuận của phản ứng (2) thì HCO3- là acid, H2O là base.
c. HCO3- vừa có tính acid, vừa có tính base nên là chất lưỡng tính.
d. Khi giảm lượng H2O theo nguyên lí Le Chatelier cân bằng dịch chuyển theo chiều nghịch.
Câu 4. Cho các phát biểu về nitogen:
a. Ở nhiệt độ thường, nitrogen hoạt động hóa học mạnh.
b. Trong phản ứng với hydrogen, nitrogen thể hiện tính oxi hóa.
c. Trong tư nhiên, phản ưng giữa nitrogen và oxygen (trong con mưa dông kèm sấm sét) là khởi đầu cho quá trình
tạo và cung cấp loại phân đạm nitrate.