Trường THPT Nguyễn Bỉnh Khiêm
Tổ Hóa
ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP GIỮA KÌ 1 MÔN HÓA 11- NĂM HỌC 2024-2025
CHƯƠNG 1: CÂN BẰNG HÓA HỌC
❖ BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM
1. Trắc nghiệm nhiều phương án lựa chọn
♦ Mức độ BIẾT
Câu 1. Phản ứng thuận nghịch là phản ứng
A. phản ứng xảy ra theo hai chiều ngược nhau trong cùng điều kiện.
B. có phương trình hoá học được biểu diễn bằng mũi tên một chiều.
C. chỉ xảy ra theo một chiều nhất định. D. xảy ra giữa hai chất khí.
Câu 2. [KNTT - SBT] Phản ứng nào sau đây là phản ứng thuận nghịch?
A. Mg + 2HCl → MgCl2 + H2. B. 2SO2 + O2 2SO3.
C. C2H5OH + 3O2
o
t
⎯⎯→
2CO2 + 3H2O. D. 2KClO3
o
t
⎯⎯→
2KCl + 3O2
Câu 3. Mối quan hệ giữa tốc độ phản ứng thuận (vt) và tốc độ phản ứng nghịch (vn) ở trạng thái cân bằng
được biểu diễn như thế nào?
A. vt = 2vn. B. vt = vn 0. C. vt = 0,5vn. D. vt = vn = 0.
Câu 4. Tại nhiệt độ không đổi, ở trạng thái cân bằng,
A. nồng độ của các chất trong hỗn hợp phản ứng không thay đổi.
B. nồng độ của các chất trong hỗn hợp phản ứng vẫn liên tục thay đổi.
C. phản ứng hoá học không xảy ra. D. tốc độ phản ứng hoá học xảy ra chậm dần.
Câu 5. Trong các phát biểu sau đây, phát biểu nào đúng khi một hệ ở trạng thái cân bằng?
A. Phản ứng thuận đã dừng. B. Phản ứng nghịch đã dừng.
C. Nồng độ chất tham gia và sản phẩm bằng nhau. D. Nồng độ của các chất trong hệ không đổi.
Câu 6. Khi một hệ ở trạng thái cân bằng thì trạng thái đó là
A. cân bằng tĩnh. B. cân bằng động. C. cân bằng bền. D. cân bằng không bền.
Câu 7. Biểu thức tính hằng số cân bằng (KC) của phản ứng tổng quát: aA + bB cC + dD là
A.
=
C
[A].[B]
K[C].[D]
B.
=
ab
Ccd
[A] .[B]
K[C] .[D]
C.
=
cd
Cab
[C] .[D]
K[A] .[B]
D.
=
C
[C].[D]
K[A].[B]
Câu 8. Biểu thức tính hằng số cân bằng của phản ứng: H2(g) + I2(g) 2HI(g) là
A.
=
2
C
22
[HI]
K[H ].[I ]
B.
=
C
22
[HI]
K[H ].[I ]
C.
=22
C
[H ].[I ]
K[HI]
D.
=22
C2
[H ].[I ]
K[HI]
Câu 9. [KNTT - SBT] Cho phản ứng hoá học sau: H2(g) + Br2(g) 2HBr(g)
Biểu thức hằng số cân bằng (KC) của phản ứng trên là
A.
C
22
2[HBr]
KBr H
=
. B.
2
C
22
[HBr]
KH Br
=
. C.
22
C2
H Br
K[HBr]
=
. D.
22
C
H Br
K2[HBr]
=
.
Câu 10. Biểu thức nào sau đây là biểu thức hằng số cân bằng (KC) của phản ứng:
C(S) + 2H2 (g) CH4(g)?
A.
4
C
2
[CH ]
K .
[H ]
=
B.
C.
4
C
2
[CH ]
K .
[C][H ]
=
D.
4
C 2
2
[CH ]
K .
[H ]
=
Câu 11. Biểu thức tính hằng số cân bằng của phản ứng: CaO(s) + CO2(g) CaCO3(s) là
A.
=3
C
2
[CaCO ]
K[CaO].[CO ]
B.
=2
C
3
[CaO].[CO ]
K[CaCO ]
C.
=
C2
K [CO ]
D.
=
C
2
1
K[CO ]
Câu 12. Viết biểu thức tính hằng số cân bằng của phản ứng sau:
CH3COOH(l) + C2H5OH(l) CH3COOC2H5(l) + H2O(l)
BÀI 1: KHÁI NIỆM VỀ CÂN BẰNG HÓA HỌC
2
A.
=3 2 5 2
C
3 2 5
[CH COOC H ].[H O]
K[CH COOH].[C H OH]
B.
=3 2 5
C
3 2 5
[CH COOC H ]
K[CH COOH].[C H OH]
C.
=3 2 5
C
3 2 5 2
[CH COOH].[C H OH]
K[CH COOC H ].[H O]
D.
=3 2 5
C
3 2 5
[CH COOH].[C H OH]
K[CH COOC H ]
Câu 13. Hằng số cân bằng KC của một phản ứng thuận nghịch phụ thuộc vào yếu tố nào sau đây?
A. Nồng độ B. Nhiệt độ C. Áp suất D. Chất xúc tác
Câu 14. Sự phá vỡ cân bằng cũ để chuyển sang một cân bằng mới do các yếu tố bên ngoài tác động được gọi
là
A. sự biến đổi chất. B. sự dịch chuyển cân bằng.
C. sự chuyển đổi vận tốc phản ứng. D. sự biến đổi hằng số cân bằng.
Câu 15. Các yếu tố có thể ảnh hưởng đến cân bằng hoá học là
A. nồng độ, nhiệt độ và chất xúc tác. B. nồng độ, áp suất và diện tích bề mặt.
C. nồng độ, nhiệt độ và áp suất. D. áp suất, nhiệt độ và chất xúc tác.
Câu 16. [CTST - SGK] Yếu tố nào sau đây luôn luôn không làm dịch chuyển cân bằng của hệ phản ứng?
A. Nhiệt độ B. Áp suất C. Nồng độ D. Chất xúc tác
♦ Mức độ HIỂU
Câu 17. [KNTT - SGK] Nhận xét nào sau đây không đúng?
A. Trong phản ứng một chiều, chiếc sản phẩm không phản ứng được với nhau tạo thành chất đầu.
B. Trong phản ứng thuận nghịch, các chất sản phẩm có thể phản ứng với nhau để tạo thành chất đầu.
C. Phản ứng một chiều là phản ứng luôn xảy ra không hoàn toàn.
D. Phản ứng thuận nghịch là phản ứng xảy ra theo hai chiều trái ngược nhau trong cùng điều kiện.
Câu 18. [CD - SGK] Phát biểu nào sau đây về một phản ứng thuận nghịch tại trạng thái cân bằng là sai?
A. Tốc độ của phản ứng thuận bằng tốc độ của phản ứng nghịch.
B. Nồng độ của tất cả các chất trong hỗn hợp phản ứng là không đổi.
C. Nồng độ mol của chất phản ứng luôn bằng nồng độ mol của chất sản phẩm phản ứng.
D. Phản ứng thuận và phản ứng nghịch vẫn diễn ra.
Câu 19. [CD - SBT] Phát biểu nào sau đây về phản ứng ở trạng thái cân bằng là không đúng?
A. Các phản ứng thuận và phản ứng nghịch diễn ra với tốc độ thay đổi là như nhau.
B. Nồng độ của chất phản ứng và chất sản phẩm không thay đổi.
C. Nồng độ của các chất phản ứng bằng nồng độ của các chất sản phẩm.
D. Các phản ứng thuận và nghịch tiếp tục xả ra.
Câu 20. Xét cân bằng: (1) H2(g) + I2(g) 2HI(g) KC(1) (2)
1
2
H2(g) +
1
2
I2(g) HI(g) KC(2)
Mối quan hệ giữa KC(1) và KC(2) là
A. KC(1) = KC(2). B. KC(1) = (KC(2))2. C.
=
C(1)
C(2)
1
KK
D.
=
C(1) C(2)
KK
Câu 21. [CD - SBT] Xét cân bằng sau:
2 2 3
2SO (g) + O (g) 2SO (g)
Nếu tăng nồng độ SO2(g) (các điều kiện khác giữ không đổi), cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều cao?
A. Chuyển dịch theo chiều nghịch. B. Chuyển dịch theo chiều thuận.
C. Có thể chuyển dịch theo chiều thuận hoặc nghịch tùy thuốc vào lượng SO2 thêm vào.
D. Không thay đổi.
Câu 22. [CD - SBT] Đối với phản ứng sau, cân bằng sẽ bị ảnh hưởng như thế nào khi tăng nhiệt độ (các điều
kiện khác giữ không đổi)?
2 2 2
1
H (g) + O (g) H O(l)
2
A. Cân bằng chuyển dịch sang phải. B. Cân bằng chuyển dịch sang trái.
C. Không thay đổi. D. Không dự đoán được sự chuyển dịch cân bằng.
Câu 23. (C.12): Cho cân bằng hóa học: CaCO3 (s) CaO (s) + CO2 (g)
Biết phản ứng thuận là phản ứng thu nhiệt. Tác động nào sau đây vào hệ cân bằng để cân bằng đã cho
chuyển dịch theo chiều thuận?
A. Tăng nồng độ khí CO2. B. Tăng áp suất. C. Giảm nhiệt độ. D. Tăng nhiệt độ.
3
Câu 24. (C.10): Cho cân bằng hoá học: PCl5 (g) PCl3 (g) + Cl2 (g);
o
r 298
H
> 0.
Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi
A. thêm PCl3 vào hệ phản ứng. B. tăng áp suất của hệ phản ứng.
C. tăng nhiệt độ của hệ phản ứng. D. thêm Cl2 vào hệ phản ứng.
Câu 26. (C.14): Cho hệ cân bằng trong một bình kín: N2(g) + O2(g) 2NO(g);
o
r 298
H
> 0
Cân bằng trên chuyển dịch theo chiều thuận khi
A. thêm chất xúc tác vào hệ. B. giảm áp suất của hệ.
C. thêm khí NO vào hệ. D. tăng nhiệt độ của hệ.
Câu 25. (A.14): Hệ cân bằng sau được thực hiện trong bình kín:
CO (g) + H2O (g) CO2 (g) + H2 (g) ;
o
r 298
H
< 0
Cân bằng trên chuyển dịch theo chiều thuận khi
A. tăng áp suất chung của hệ. B. cho chất xúc tác vào hệ.
C. thêm khí H2 vào hệ. D. giảm nhiệt độ của hệ.
Câu 26. (A.11): Cho cân bằng hoá học: H2 (g) + I2 (g) 2HI (g);
o
r 298
H
> 0.
Cân bằng không bị chuyển dịch khi
A. tăng nhiệt độ của hệ. B. giảm nồng độ HI.
C. tăng nồng độ H2. D. giảm áp suất chung của hệ.
Câu 27. (B.08): Cho cân bằng hoá học: N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3 (g); phản ứng thuận là phản ứng toả
nhiệt. Cân bằng hoá học không bị chuyển dịch khi
A. thay đổi áp suất của hệ. B. thay đổi nồng độ N2.
C. thay đổi nhiệt độ. D. thêm chất xúc tác Fe.
Câu 28. [KNTT - SBT] Cân bằng hoá học nào sau đây không bị chuyển dịch khi thay đổi áp suất?
A.
2 2 3
2SO ( g) O ( g) 2SO ( g)+
B.
22
C(s) H O(g) CO(g) H ( g)++
C.
3 2 5
PCl ( g) Cl ( g) PCl ( g)+
D.
2 3 4 2
3Fe(s) 4H O(g) Fe O ( s) 4H ( g)++
Câu 29. (C.11): Cho cân bằng hóa học: N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3 (g)
o
r 298
H
< 0
Cân bằng trên chuyển dịch theo chiều thuận khi
A. tăng nhiệt độ của hệ phản ứng. B. giảm áp suất của hệ phản ứng.
C. tăng áp suất của hệ phản ứng. D. thêm chất xúc tác vào hệ phản ứng.
Câu 30. [KNTT - SBT] Cho phản ứng hoá học sau:
2 2 3 r 298
N ( g) 3H ( g) 2NH ( g) H 92 kJ
+ = −
Yếu tố nào sau đây cần tác động để cân bằng trên chuyển dịch sang phải?
A. Thêm chất xúc tác. B. Giảm nồng độ N2 hoặc H2. C. Tăng áp suất. D. Tăng nhiệt độ.
Câu 31. Cho cân bằng hoá học sau: 4NH3(g) + 5O2 4NO(g) + 6H2O(g)
o
r 298
H
= -905 kJ.
Yếu tố nào sau đây cần tác động để cân bằng trên chuyển dịch sang phải?
A. Giảm nhiệt độ. B. Tăng áp suất. C. Giảm nồng độ của O2. D. Thêm xúc tác Pt.
Câu 32. (B.12): Cho phản ứng: N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3 (g);
o
r 298
H
= –92 kJ. Hai biện pháp đều làm
cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận là
A. giảm nhiệt độ và giảm áp suất. B. tăng nhiệt độ và tăng áp suất.
C. giảm nhiệt độ và tăng áp suất. D. tăng nhiệt độ và giảm áp suất.
Câu 33. (A.09): Cho cân bằng sau trong bình kín: 2NO2 (g) N2O4 (g).
(màu nâu đỏ) (không màu)
Biết khi hạ nhiệt độ của bình thì màu nâu đỏ nhạt dần. Phản ứng thuận có
A.
o
r 298
H
> 0, phản ứng tỏa nhiệt. B.
o
r 298
H
< 0, phản ứng tỏa nhiệt.
C.
o
r 298
H
> 0, phản ứng thu nhiệt. D.
o
r 298
H
< 0, phản ứng thu nhiệt.
Câu 34. (C.09): Cho cân bằng (trong bình kín) sau: CO (g) + H2O (g) CO2 (g) + H2 (g);
o
r 298
H
< 0.
Trong các yếu tố: (1) tăng nhiệt độ; (2) thêm một lượng hơi nước; (3) thêm một lượng H2; (4) tăng áp suất
chung của hệ; (5) dùng chất xúc tác. Dãy gồm các yếu tố đều làm thay đổi cân bằng của hệ là:
A. (1), (4), (5). B. (1), (2), (3). C. (2), (3), (4). D. (1), (2), (4).
4
❖ BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM
1. Trắc nghiệm nhiều phương án lựa chọn
♦ Mức độ BIẾT
Câu 1. [CTST - SBT] Phát biểu nào sau đây đúng khi nói về sự điên li?
A. Sự điện li là quá trình phân li một chất trong nước thành ion.
B. Sự điện li quá trình hòa tan một chất vào nước tạo thành dung dịch.
C. Sự điện li quá trình phân li một chất dưới tác dụng của dòng điện.
D. Sự điện li thực chất là quá trình oxi hóa – khử.
Câu 2. Các dung dịch acid, base, muối dẫn điện được là do trong dung dịch của chúng có các
A. ion trái dấu. B. anion (ion âm). C. cation (ion dương). D. chất.
Câu 3. Chất nào sau đây là chất điện li?
A. Cl2. B. HNO3. C. MgO. D. CH4.
Câu 4. Chất nào sau đây không phải chất điện li?
A. KOH. B. H2S. C. HNO3. D. C2H5OH.
Câu 5. Chất nào dưới đây không phân li ra ion khi hòa tan trong nước?
A. MgCl2. B. HClO3. C. Ba(OH)2. D. C6H12O6 (glucose).
Câu 6. Dung dịch nào sau đây có khả năng dẫn điện?
A. Dung dịch đường. C. Dung dịch rượu. B. Dung dịch muối ăn. D. Dung dịch benzene trong ancol.
Câu 7. Dung dịch chất nào sau đây không dẫn điện được?
A. HCl trong C6H6 (benzene). C. Ca(OH)2 trong nước.
B. CH3COONa trong nước. D. NaHSO4 trong nước.
Câu 8. Trường hợp nào sau đây dẫn điện được?
A. KCl rắn, khan. C. CaCl2 rắn, khan. B. Glucose tan trong nước. D. HBr hòa tan trong nước.
Câu 9. Chất nào sau đây thuộc loại chất điện li mạnh?
A. CH3COOH. B. C2H5OH. C. H2O. D. NaCl.
Câu 10. Chất nào sau đây thuộc loại chất điện li mạnh?
A. CO2. B. NaOH. C. H2O. D. H2S.
Câu 11. Chất nào sau đây thuộc loại chất điện li mạnh?
A. NaHCO3. B. C2H5OH. C. H2O. D. NH3.
Câu 12. Chất nào sau đây thuộc loại chất điện li yếu?
A. NaHCO3. B. C2H5OH. C. H2S. D. NH4Cl.
Câu 13. Chất nào sau đây thuộc loại chất điện li yếu?
A. KCl. B. HF. C. HNO3. D. NH4Cl.
Câu 14. Chất nào sau đây là chất điện li yếu?
A. CH3COOH. B. FeCl3. C. HNO3. D. NaCl.
Câu 15. Phương trình điện li viết đúng là
A. H2SO4 → 2H+ + SO4- B. NaOH Na+ + OH- C. HF H+ + F- D. AlCl3 → Al3+ + Cl3-
Câu 16. Phương trình điện li viết đúng là
A.
+−
→+
22
NaCl Na Cl .
B. KOH → K+ + OH-.
C.
+−
→+
2 5 2 5
C H OH C H OH .
D.
−+
→+
33
CH COOH CH COO H .
Câu 17. Phương trình điện li nào dưới đây viết không đúng?
A.
HCl H Cl .
+−
→+
B. CH3COOH CH3COO- + H+
C. NaOH Na+ + OH- D.
3
3 4 4
Na PO 3Na PO .
+−
→+
Câu 18. Phương trình điện li nào sau đây không đúng?
A.
33
HNO H NO .
+−
→+
B. K2SO4 2K+ + SO42- C. HF H+ + F- D. BaCl2 → Ba2+ + 2Cl-
Câu 19. [CTST - SBT] Phương trình điện li nào sau đây biểu diễn đúng?
A.
+-
NaOH Na +OH .
B.
+-
HClO H +ClO .→
C.
3+ 2-
2 4 3 4
Al (SO ) 2Al +3SO→
. D.
+-
44
NH Cl NH +Cl .
Câu 20. [CD - SBT] Phương trình mô tả sự điện li của NaCl trong nước là
BÀI 2: CÂN BẰNG TRONG DUNG DỊCH NƯỚC ( PHẦN 1)
5
A.
2
HO
NaCl(s) Na(aq) Cl(aq)⎯⎯⎯→ +
B.
2
HO
NaCl(s) Na (g) Cl (g)
+−
⎯⎯⎯→ +
C.
2
HO
NaCl(s) Na (aq) Cl (aq)
+−
⎯⎯⎯→ +
D.
2
HO
NaCl(s) Na(s) Cl(s)⎯⎯⎯→ +
Câu 21. [CD - SBT] Phương trình mô tả sự điện li của Na2CO3 trong nước là
A.
2
HO
23
Na CO (s) 2Na(aq) C(aq) 3O(aq)⎯⎯⎯→ + +
B.
2
HO 42
23
Na CO (s) 2Na (aq) C (aq) 3O (aq)
+ + −
⎯⎯⎯→ + +
C.
2
HO 2-
2 3 3
Na CO (s) 2Na (aq) CO (aq)
+
⎯⎯⎯→ +
D.
2
HO 2-
2 3 3
Na CO (s) 2Na (g) CO (g)
+
⎯⎯⎯→ +
Câu 22. Trong dung dịch nitric acid (bỏ qua sự phân li của H2O) có những phần tử nào?
A. H+, NO3-. B. H+, NO3-, H2O. C. H+, NO3-, HNO3. D. H+, NO3-, HNO3, H2O.
Câu 23. Trong dung dịch acetic acid (bỏ qua sự phân li của H2O) có những phần tử nào?
A. H+, CH3COO-. B. H+, CH3COO-, H2O.
C. CH3COOH, H+, CH3COO-, H2O. D. CH3COOH, CH3COO-, H+.
Câu 24. Cho phương trình: NH3 + H2O NH4+ + OH-
Trong phản ứng thuận, theo thuyết Bronsted – Lowry chất nào là base?
A. NH3. B. H2O. C. NH4+. D. OH-.
Câu 25. Cho phương trình: NH3 + H2O NH4+ + OH-
Trong phản ứng thuận, theo thuyết Bronsted – Lowry chất nào là acid?
A. NH3. B. H2O. C. NH4+. D. OH-.
Câu 26. Cho phương trình: NH3 + H2O NH4+ + OH-
Trong phản ứng nghịch, theo thuyết Bronsted – Lowry chất nào là acid?
A. NH3. B. H2O. C. NH4+. D. OH-.
Câu 27. Cho phương trình: CH3COOH + H2O CH3COO- + H3O+
Trong phản ứng thuận, theo thuyết Bronsted – Lowry chất nào là acid?
A. CH3COOH. B. H2O. C. CH3COO-. D. H3O+.
Câu 28. Cho phương trình: CH3COOH + H2O CH3COO- + H3O+
Trong phản ứng nghịch, theo thuyết Bronsted – Lowry chất nào là base?
A. CH3COOH. B. H2O. C. CH3COO-. D. H3O+.
Câu 29. Cho phương trình: CH3COOH + H2O CH3COO- + H3O+
Trong phản ứng nghịch, theo thuyết Bronsted – Lowry chất nào là acid?
A. CH3COOH. B. H2O. C. CH3COO-. D. H3O+.
Câu 30. Trong phản ứng sau đây, những chất nào đóng vai trò là base theo thuyết Bronsted – lowry?
2 2 3
CO (aq) H O HCO (aq) OH (aq)
−−
++
A. CO32- và OH- B. CO32- và HCO3+ C. H2O và OH- D. H2O và CO32-
♦ Mức độ HIỂU
Câu 31. Đối với dung dịch acid yếu CH3COOH 0,10 M, nếu bỏ qua sự điện li của nước thì đánh giá nào về
nồng độ mol ion sau đây là đúng?
A. [H+] = 0,10 M. B. [H+] < [CH3COO-]. C. [H+] > [CH3COO-]. D. [H+] < 0,10 M.
Câu 32. Dung dịch chất nào sau đây (có cùng nồng độ) dẫn điện tốt nhất?
A. K2SO4. B. KOH. C. NaCl. D. KNO3.
Câu 33. Các dung dịch sau đây có cùng nồng độ 0,10 mol/L, dung dịch nào dẫn điện kém nhất?
A. HCl. B. HF. C. HI. D. HBr.
Câu 34. Nồng độ mol của ion Na+ trong dung dịch Na2SO4 0,2 M là
A. 0,2 M. B. 0,1 M. C. 0,4 M. D. 0,5 M.
Câu 35. Nồng độ mol của ion NO3- trong dung dịch Al(NO3)3 0,05 M là
A. 0,02 M. B. 0,15 M. C. 0,1 M. D. 0,05 M.
Câu 36. Theo thuyết Bronsted – Lowry, acid có thể là
A. phân tử. B. ion C. nguyên tử. D. phân tử hoặc ion.
Câu 37. Theo thuyết Bronsted – Lowry chất (phân tử và ion) nào sau đây là acid?
A. NaOH. B. NaCl. C. NH4+. D. CO32-.
Câu 38. Theo thuyết Bronsted – Lowry chất nào sau đây là acid?
A. HSO4-. B. Cl-. C. PO43-. D. SO32-.
Câu 39. Theo thuyết Bronsted – Lowry chất nào sau đây là base?