Tham khảo tài liệu 'một số bài toán giải theo pp ion và hệ pt có số mol-khối lượng không đồng nhất', tài liệu phổ thông, ôn thi đh-cđ phục vụ nhu cầu học tập, nghiên cứu và làm việc hiệu quả
Chủ đề:
Nội dung Text: Một số bài toán giải theo PP ion và hệ pt có số mol-khối lượng không đồng nhất
- sè bµi to¸n gi¶i theo ph−¬ng ph¸p ion vµ hÖ
ph−¬ng tr×nh cã sè mol, khèi l−îng kh«ng ®ång
nhÊt
B i 1: Ho tan 8,5 gam hçn hîp X gåm hai kim lo¹i kiÒm A, B thuéc hai chu kú liªn tiÕp
cña b¶ng hÖ thèng tuÇn ho n v o n−íc ®−îc 1000ml dung dÞch C v 3,36 lÝt khÝ (®o ®ktc).
a) X¸c ®Þnh A, B v nång ®é mol/lÝt cña c¸c ion cã trong dung dÞch C.
b) LÊy 500ml dung dÞch C cho t¸c dông víi 250ml dung dÞch chøa hçn hîp H2SO4 0,1M v
HCl nång ®é x (mol/l). TÝnh x (BiÕt dung dÞch thu ®−îc sau ph¶n øng cã pH = 7).
B i 2: Hçn hîp A gåm Al, Fe v Mg. Cho 15,5 gam hçn hîp A v o 1 lÝt dung dÞch HNO3
2M. Sau ph¶n øng thu ®−îc dung dÞch B v 8,96 lÝt NO duy nhÊt (ë ®ktc).
MÆt kh¸c cho 0,05 mol A v o 500ml dung dÞch H2SO4 0,5M thu ®−îc dung dÞch C.
Cho dung dÞch C t¸c dông víi dung dÞch NaOH d− thu ®−îc kÕt tña. LÊy kÕt tña ®em
nung trong kh«ng khÝ ®Õn khèi l−îng kh«ng ®æi thu ®−îc 2 gam chÊt r¾n.
a) TÝnh th nh phÇn % khèi l−îng mçi kim lo¹i trong hçn hîp A.
b) TÝnh thÓ tÝch dung dÞch chøa ®ång thêi Ba(OH)2 0,2M v NaOH 0,1M cÇn cho v o
dung dÞch B ®Ó thu ®−îc l−îng kÕt tña l lín nhÊt? l bÐ nhÊt?
c) TÝnh nång ®é cña c¸c ion trong dung dÞch C (Coi thÓ tÝch dung dÞch thay ®æi kh«ng ®¸ng kÓ).
B i 3: Cho 200ml dung dÞch gåm (MgCl2 0,3M, AlCl3 0,45M, HCl 0,55M) t¸c dông ho n
to n víi V lÝt dung dÞch C gåm(NaOH 0,02M v Ba(OH)2 0,01M).
H y tÝnh V ®Ó thu ®−îc l−îng kÕt tña lín nhÊt v l−îng kÕt tña nhá nhÊt. TÝnh khèi
l−îng kÕt tña trong tõng tr−êng hîp (Gi¶ sö khi Mg(OH)2 kÕt tña hÕt th× Al(OH)3 tan
trong kiÒm kh«ng ®¸ng kÓ).
B i 4: Ho tan ho n to n 20 gam mét hçn hîp A gåm MgO, CuO v Fe2O3 ph¶i dïng võa
hÕt 350ml dung dÞch HCl 2M.
MÆt kh¸c nÕu lÊy 0,4 mol hçn hîp A ®èt nãng trong èng sø (kh«ng cã kh«ng khÝ) råi
thæi mét luång H2 d− ®i qua ®Ó ph¶n øng x¶y ra ho n to n th× thu ®−îc m gam chÊt r¾n v
7,2 gam n−íc.
a) TÝnh % theo khèi l−îng c¸c chÊt trong A.
b) TÝnh m.
c) NÕu dïng dung dÞch B chøa ®ång thêi H2SO4 0,3M v HCl 0,8M th× cÇn dïng bao
nhiªu ml dung dÞch B ®Ó ho tan võa hÕt 20 gam hçn hîp A.
1
- B i 5: Dung dÞch A cã V = 500ml chøa c¸c ion (Ba2+, Na+, Cl-, NO3-), chia A l m 3 phÇn
b»ng nhau:
PhÇn 1: Thªm Na2SO4 d− thu ®−îc 4,66 gam kÕt tña.
PhÇn 2: Thªm AgNO3 d− thu ®−îc 5,74 gam kÕt tña.
PhÇn 3: §em c« c¹n thu ®−îc 6,71 gam muèi.
TÝnh CM cña c¸c ion trong dung dÞch A?
B i 6: Ho tan a gam hçn hîp Na2CO3 v K2CO3 v o H2O ®−îc 55,4ml dung dÞch A (d =
1,0822 g/ml). Cho tõ tõ dung dÞch HCl 0,1M ®Õn khi tho¸t ra 1,1 gam khÝ th× dõng l¹i, ®−îc
dung dÞch B. Cho B t¸c dông víi n−íc v«i trong, d− thu ®−îc 1,5 gam kÕt tña.
a) TÝnh a.
b) TÝnh nång ®é phÇn tr¨m mçi muèi trong A.
c) TÝnh thÓ tÝch HCl 0,1M ® dïng.
B i 7: Mét dung dÞch X cã chøa c¸c ion Ca2+, Al3+, Cl-. §Ó l m kÕt tña hÕt ion Cl- trong
10ml dung dÞch ph¶i dïng hÕt 70ml dung dÞch AgNO3 1M. MÆt kh¸c khi c« c¹n 100ml
dung dÞch X thu ®−îc 35,55 gam hçn hîp 2 muèi khan. TÝnh nång ®é mol/l mçi muèi
trong dung dÞch X.
B i 8: Cho mét dung dÞch X cã chøa ion Zn2+, Fe3+, SO42-.
a) CÇn pha trén c¸c muèi ZnSO4 , Fe2(SO4)3 theo tØ lÖ mol nh− thÕ n o ®Ó sè mol Zn2+,
Fe3+ trong dung dÞch X b»ng nhau.
b) LÊy 100ml dung dÞch X. Thªm v o ®ã 350ml dung dÞch NaOH 2M th× t¹o kÕt tña hÕt
ion Zn2+, Fe3+. NÕu thªm tiÕp 200ml dung dÞch NaOH 2M th× 1 kÕt tña tan hÕt, cßn l¹i
1 kÕt tña m u n©u ®á. TÝnh CM cña mçi muèi trong dung dÞch ban ®Çu.
B i 9: Mét kim lo¹i M t¸c dông víi HNO3 lo ng thu ®−îc M(NO3)3 , H2O v hçn hîp khÝ X
gåm 2 khÝ kh«ng m u, kh«ng ho¸ n©u trong kh«ng khÝ. Khi ho tan ho n to n 2,16 gam
M trong 0,5 lÝt dung dÞch HNO3 0,6M thu ®−îc 604,8ml hçn hîp khÝ X (®ktc) cã tØ khèi
®èi víi H2 l 18,45 v dung dÞch D.
MÆt kh¸c ho tan ho n to n 8,638 gam hçn hîp 2 kim lo¹i kiÒm thuéc 2 chu kú liªn
tiÕp v o 0,4 lÝt dung dÞch HCl ch−a biÕt nång ®é thu ®−îc 3427,2ml H2 (®ktc) v dung
dÞch E. Trén dung dÞch D víi dung dÞch E thu ®−îc 2,34 gam kÕt tña.
a) X¸c ®Þnh kim lo¹i M v 2 kim lo¹i kiÒm.
b) X¸c ®Þnh nång ®é mol/l cña dung dÞch HCl.
2
- B i 10: Cã 1 lÝt dung dÞch hçn hîp Na2CO3 0,1 mol/l v (NH4)2CO3 0,25 mol/l. Cho 43 gam
hçn hîp bari clorua v canxi clorua v o dung dÞch ®ã. Sau khi c¸c ph¶n øng kÕt thóc thu
®−îc 39,7 gam kÕt tña A v dung dÞch B.
a) TÝnh % khèi l−îng c¸c chÊt trong A.
b) Chia dung dÞch B th nh 2 phÇn b»ng nhau:
c) Cho axit HCl d− v o mét phÇn, sau ®ã c« c¹n dung dÞch v nung chÊt r¾n cßn l¹i tíi
khèi l−îng kh«ng ®æi ®−îc chÊt r¾n X. TÝnh % khèi l−îng c¸c chÊt trong X.
d) §un nãng phÇn thø hai råi thªm tõ tõ 270ml dung dÞch Ba(OH)2 0,2M v o. Hái tæng khèi
l−îng cña 2 dung dÞch gi¶m tèi ®a bao nhiªu gam? (Gi¶ sö n−íc bay h¬i kh«ng ®¸ng kÓ)
B i 11: a) §Æt 2 cèc A, B cã khèi l−îng b»ng nhau lªn 2 ®Üa c©n: c©n th¨ng b»ng. Cho 10,6
gam Na2CO3 v o cèc A v 11,82 gam BaCO3 v o cèc B sau ®ã thªm 12 gam dung dÞch
H2SO4 98% v o cèc A, c©n mÊt th¨ng b»ng. NÕu thªm tõ tõ dung dÞch HCl 14,6% v o cèc
B cho tíi khi c©n trë l¹i th¨ng b»ng th× tèn hÕt bao nhiªu gam dung dÞch HCl? (Gi¶ sö
H2O v axit bay h¬i kh«ng ®¸ng kÓ).
b) Sau khi c©n th¨ng b»ng, lÊy 1/2 l−îng c¸c chÊt trong cèc B cho v o cèc A: c©n mÊt
th¨ng b»ng:
- Hái ph¶i thªm v o bao nhiªu gam n−íc v o cèc B ®Ó c©n trë l¹i th¨ng b»ng?
- NÕu kh«ng dïng n−íc m dïng dung dÞch HCl 14,6% th× ph¶i thªm bao nhiªu gam
dung dÞch axit?
B i 12: Ho tan a gam hçn hîp Na2CO3 v KHCO3 v o n−íc ®Ó ®−îc 400ml dung dÞch A.
Cho tõ tõ 100ml dung dÞch HCl 1,5M v o dung dÞch A, thu ®−îc dung dÞch B v 1,008 lÝt
khÝ (®ktc). Cho B t¸c dông víi Ba(OH)2 d− thu ®−îc 29,55 gam kÕt tña.
a) TÝnh a.
b) TÝnh nång ®é mol cña c¸c ion trong dung dÞch A (Bá qua sù cho nhËn proton cña c¸c
ion HCO3- v CO32-).
c) NÕu ng−êi ta ®æ dung dÞch A v o b×nh ®ùng 100ml dung dÞch HCl 1,5M. TÝnh thÓ tÝch
khÝ CO2 (®ktc) ®−îc t¹o ra.
B i 13: Dung dÞch A chøa c¸c ion Na+, NH4+, SO42-, CO32-.
a) Dung dÞch ®ã ®−îc ®iÒu chÕ tõ 2 muèi trung ho n o?
b) Chia dung dÞch A th nh 2 phÇn b»ng nhau:
- PhÇn thø nhÊt cho t¸c dông víi dung dÞch Ba(OH)2 d−, ®un nãng, ta thu ®−îc 4,3 gam
kÕt tña X v 470,4ml khÝ Y ë 13,5oC v 1atm.
- PhÇn thø hai cho t¸c dông víi dung dÞch HCl d− thu ®−îc 235,2 ml khÝ ë 13,5oC v 1atm.
TÝnh tæng khèi l−îng c¸c muèi trong 1/2 dung dÞch A.
c) LÊy khÝ Y cho v o b×nh chÞu ¸p suÊt cã dung tÝch kh«ng ®æi 0,1 lÝt v nung nãng b×nh
tíi 819oC th× ¸p suÊt trong b×nh l 26,88 atm. TÝnh % thÓ tÝch c¸c khÝ ë trong b×nh lóc
®ã (Gi¶ sö ¸p suÊt thùc tÕ v lÝ thuyÕt nh− nhau).
3
- B i 14: A l dung dÞch H2SO4, B l dung dÞch NaOH. Trén 0,3 lÝt B víi 0,2 lÝt A ta ®−îc 0,5
lÝt dung dÞch C. LÊy 20ml dung dÞch C, thªm mét Ýt quú tÝm v o thÊy cã m u xanh. Sau ®ã
thªm tõ tõ dung dÞch HCl 0,05M tíi khi quú ®æi th nh m u tÝm thÊy hÕt 40ml axit.
Trén 0,2 lÝt B víi 0,3 lÝt A ta ®−îc 0,5 lÝt dung dÞch D. LÊy 20ml dung dÞch D, thªm
mét Ýt quú tÝm v o thÊy cã m u ®á. Sau ®ã thªm tõ tõ dung dÞch NaOH 0,1M tíi khi quú
®æi th nh m u tÝm thÊy hÕt 80ml xót.
a) TÝnh nång ®é mol cña c¸c dung dÞch A v B.
b) Trén VB lÝt NaOH v o VA lÝt H2SO4 ë trªn ta thu ®−îc dung dÞch E. LÊy V ml dung
dÞch E cho t¸c dông víi 100ml dung dÞch BaCl2 0,15M ®−îc kÕt tña F. MÆt kh¸c lÊy V
ml dung dÞch E cho t¸c dông víi 100ml dung dÞch AlCl3 1M ®−îc kÕt tña G. Nung F
hoÆc G ë nhiÖt ®é cao ®Õn khèi l−îng kh«ng ®æi th× ®Òu thu ®−îc 3,262 gam chÊt r¾n.
TÝnh tØ lÖ VB : VA ?
B i 15: Ho tan 2,84 gam hçn hîp hai muèi cacbonat cña hai kim lo¹i A v B kÕ tiÕp nhau
trong ph©n nhãm chÝnh nhãm II b»ng 120ml dung dÞch HCl 0,5M thu ®−îc 0,896 lÝt khÝ
CO2 (®o ë 54,6 oC v 0,9 atm) v dung dÞch X.
a) TÝnh khèi l−îng nguyªn tö cña A v B.
b) TÝnh khèi l−îng muèi t¹o th nh trong dung dÞch X.
c) TÝnh % khèi l−îng cña mçi muèi trong hçn hîp ban ®Çu.
d) NÕu cho to n bé khÝ CO2 hÊp thô bëi 200ml dung dÞch Ba(OH)2 th× nång ®é cña
Ba(OH)2 l bao nhiªu ®Ó thu ®−îc 3,94 gam kÕt tña?
e) Pha lo ng dung dÞch X th nh 200ml, sau ®ã cho thªm 200ml dung dÞch Na2SO4 0,1M.
BiÕt r»ng khi l−îng kÕt tña BSO4 kh«ng t¨ng thªm n÷a th× tÝch sè nång ®é cña c¸c ion
B2+ v SO42- trong dung dÞch b»ng: [B2+].[SO42-] = 2,5.10-5. H y tÝnh l−îng kÕt tña thùc
tÕ ®−îc t¹o ra.
B i 16: Nung nãng m gam hçn hîp A gåm CuCO3 v MCO3 mét thêi gian ta thu ®−îc m1
gam chÊt r¾n A1 v V lÝt CO2 bay ra (ë ®ktc).
Cho V lÝt CO2 n y hÊp thô ho n to n v o dung dÞch chøa 0,4 mol NaOH, sau ®ã cho
thªm CaCl2 d− v o thÊy t¹o th nh 15 gam kÕt tña. MÆt kh¸c ®em ho tan A1 b»ng dung
dÞch HCl d− thu ®−îc dung dÞch B v 1,568 lÝt CO2 (ë ®ktc). TiÕn h nh ®iÖn ph©n (víi
®iÖn cùc tr¬) dung dÞch B tíi khi ë cat«t b¾t ®Çu tho¸t khÝ th× dõng l¹i, thÊy ë an«t tho¸t ra
2,688 lÝt khÝ (ë ®ktc), c« c¹n dung dÞch sau ®iÖn ph©n, råi lÊy muèi khan ®em ®iÖn ph©n
nãng ch¶y th× thu ®−îc 4 gam kim lo¹i ë cat«t.
a) TÝnh khèi l−îng nguyªn tö cña M.
b) TÝnh khèi l−îng m v m1.
4
- B i 17: Ho tan 115,3 gam hçn hîp X gåm MgCO3 v RCO3 b»ng 500ml dung dÞch H2SO4
lo ng ta thu ®−îc dung dÞch A, chÊt r¾n B v 4,48 lÝt CO2 (ë ®ktc). C« c¹n dung dÞch A th×
thu ®−îc 12 gam muèi khan. MÆt kh¸c ®em nung chÊt r¾n B tíi khèi l−îng kh«ng ®æi th×
thu ®−îc 11,2 lÝt CO2 (ë ®ktc) v chÊt r¾n B1.
a) TÝnh nång ®é mol cña dung dÞch H2SO4 ® dïng.
b) TÝnh khèi l−îng cña B v B1.
c) TÝnh khèi l−îng nguyªn tö R, biÕt trong hçn hîp ®Çu sè mol cña RCO3 gÊp 2,5 lÇn sè
mol cña MgCO3.
B i 18: Cho 27,4 gam bari kim lo¹i v o 500 gam dung dÞch hçn hîp (NH4)2SO4 1,32% v
CuSO4 2% v ®un nãng ®Ó ®uæi hÕt NH3.
Sau khi kÕt thóc tÊt c¶ c¸c ph¶n øng ta thu ®−îc khÝ A, kÕt tña B v dung dÞch C.
a) TÝnh thÓ tÝnh khÝ A (ë ®ktc).
b) LÊy hÕt kÕt tña B röa s¹ch v nung ë nhiÖt ®é cao tíi khèi l−îng kh«ng ®æi th× thu ®−îc
bao nhiªu gam chÊt r¾n?
c) TÝnh nång ®é % cña chÊt tan trong C.
B i 19: Ho tan mét mÉu hîp kim Ba - Na (víi tØ lÖ sè mol nBa : nNa = 1 : 1) v o n−íc ®−îc
dung dÞch A v 6,72 lÝt khÝ (ë ®ktc).
a) CÇn dïng bao nhiªu ml dung dÞch HCl 0,1M ®Ó trung ho 1/10 dung dÞch A?
b) Cho 56 ml CO2 (ë ®ktc) hÊp thô hÕt 1/10 dung dÞch A. TÝnh khèi l−îng kÕt tña t¹o th nh.
c) Thªm m gam NaOH v o 1/10 dung dÞch A ta ®−îc dung dÞch B. Cho dung dÞch B t¸c
dông víi 100ml dung dÞch Al2(SO4)3 0,2M, ®−îc kÕt tña C. TÝnh m ®Ó cho l−îng kÕt
tña C l lín nhÊt, bÐ nhÊt. TÝnh khèi l−îng kÕt tña lín nhÊt, bÐ nhÊt.
B i 20: Cho 3,87 gam hçn hîp A gåm Mg v Al v o 250ml dung dÞch X chøa axit HCl 1M
v H2SO4 0,5M, ®−îc dung dÞch B v 4,368 lÝt H2 (®ktc).
a) H y chøng minh r»ng trong dung dÞch B vÉn cßn d− axit.
b) TÝnh % khèi l−îng kim lo¹i trong hçn hîp A.
c) TÝnh thÓ tÝch dung dÞch C gåm NaOH 0,02M v Ba(OH)2 0,01M cÇn ®Ó trung ho hÕt
l−îng axit d− trong B.
d) TÝnh thÓ tÝch tèi thiÓu cña dung dÞch C (víi nång ®é trªn) t¸c dông víi dung dÞch B ®Ó
®−îc l−îng kÕt tña nhá nhÊt. TÝnh l−îng kÕt tña ®ã.
B i 21: §Ó ho tan ho n to n 50ml hçn hîp X gåm HCl v H2SO4 cÇn 20ml NaOH 0,3M.
C« c¹n dung dÞch sau khi trung ho thu ®−îc 0,381 gam hçn hîp muèi (kh«).
a) TÝnh nång ®é mol cña mçi axit trong hçn hîp X.
b) TÝnh pH cña hçn hîp X, nÕu coi H2SO4 ph©n ly ho n to n th nh ion.
c) TÝnh sè gam tèi ®a hçn hîp Cu - Mg chøa 20% Mg cã thÓ ho tan ho n to n trong
150ml dung dÞch X.
5
- B i 22: Cã 600ml dung dÞch hçn hîp Na2CO3 v NaHCO3. Thªm 5,64 gam hçn hîp K2CO3 v
KHCO3 v o dung dÞch trªn, th× ®−îc dung dÞch A (gi¶ sö thÓ tÝch dung dÞch A vÉn l 600ml).
Chia dung dÞch A th nh 3 phÇn b»ng nhau:
- Cho rÊt tõ tõ 100ml dung dÞch HCl v o phÇn thø nhÊt, thu ®−îc dung dÞch B v 448ml
khÝ (®o ë ®ktc) bay ra. Thªm n−íc v«i trong (d−) v o dung dÞch B thÊy t¹o th nh 2,5
gam kÕt tña.
- PhÇn thø hai t¸c dông võa ®ñ víi 150ml dung dÞch NaOH 0,1M.
- Cho khÝ HBr (d−) ®i qua phÇn thø ba, sau ®ã c« c¹n th× thu ®−îc 8,125 gam muèi khan.
a) ViÕt c¸c ph−¬ng tr×nh ph¶n øng d−íi d¹ng ion.
b) TÝnh nång ®é mol cña c¸c muèi trong dung dÞch A v cña dung dÞch HCl ® dïng.
B i 23: Hçn hîp A gåm M2CO3 , MHCO3 , MCl (M l kim lo¹i kiÒm).
Cho 43,71 gam A t¸c dông hÕt víi V ml (d−) dung dÞch HCl 10,52% (d = 1,05 g/ml)
thu ®−îc dung dÞch B v 17,6 gam khÝ C. Chia B l m hai phÇn b»ng nhau.
- PhÇn 1: ph¶n øng võa ®ñ víi 125 ml dung dÞch KOH 0,8M, c« c¹n dung dÞch thu ®−îc
m gam muèi khan.
- PhÇn 2: t¸c dông ho n to n víi AgNO3, d− thu ®−îc 68,88 gam kÕt tña tr¾ng.
a) TÝnh khèi l−îng nguyªn tö cña M.
b) TÝnh % vÒ khèi l−îng c¸c chÊt trong A.
c) TÝnh gi¸ trÞ cña V v m.
d) LÊy 10,93 gam hçn hîp A råi nung nhÑ ®Õn khi kh«ng cßn khÝ tho¸t ra. Cho khÝ thu
®−îc qua 250ml dung dÞch Ca(OH)2 0,02M. TÝnh khèi l−îng muèi t¹o th nh trong
dung dÞch thu ®−îc.
B i 24: Cho tõ tõ khÝ CO qua èng ®ùng 3,2 gam CuO nung nãng. KhÝ ra khái èng ®−îc hÊp
thô ho n to n v o n−íc v«i trong d− thÊy t¹o th nh 1 gam kÕt tña. ChÊt r¾n cßn l¹i trong
èng sø cho v o cèc ®ùng 500ml dung dÞch HNO3 0,16M thu ®−îc V1 lÝt khÝ NO v cßn
mét phÇn kim lo¹i ch−a tan hÕt. Thªm tiÕp v o cèc 760ml dung dÞch HCl nång ®é
2
mol/l, sau khi ph¶n øng xong thu thªm V2 lÝt khÝ NO. Sau ®ã thªm tiÕp 12 gam Mg v o
3
cèc. Sau khi ph¶n øng xong thu ®−îc V3 lÝt hçn hîp khÝ H2 v N2, dung dÞch muèi clorua
v hçn hîp M cña c¸c kim lo¹i.
a) TÝnh c¸c thÓ tÝch V1, V2, V3. (BiÕt c¸c ph¶n øng x¶y ra ho n to n, c¸c thÓ tÝch khÝ ®o ë ®ktc).
b) TÝnh khèi l−îng mçi kim lo¹i trong hçn hîp M.
B i 25: Mét dung dÞch cã chøa 2 cation l Fe2+ (0,1 mol) v Al3+ (0,2 mol) v 2 anion l Cl-
(x mol) v SO42- (y mol). TÝnh x v y biÕt khi c« c¹n dung dÞch th× thu ®−îc 46,9 gam chÊt
r¾n khan.
(TrÝch §TTS v o Tr−êng §HQG TPHCM n¨m 1999/2000)
6
- B i 26: Ho tan 63,8 gam hçn hîp BaCl2 v CaCl2 v o 500ml gam H2O ®−îc dung dÞch A.
Thªm 500ml dung dÞch Na2CO3 1,4M v o dung dÞch A. Sau ph¶n øng thu ®−îc 59,4 gam
kÕt tña v dung dÞch B.
a) TÝnh nång ®é % cña mçi muèi trong dung dÞch A.
b) Thªm v o dung dÞch B mét l−îng võa ®ñ dung dÞch HCl 0,5M (d = 1,05 g/ml) thu ®−îc
dung dÞch C. TÝnh thÓ tÝch dung dÞch HCl 0,5M ® dïng v nång ®é % mçi muèi trong
dung dÞch C.
(TrÝch §TTS v o Tr−êng §HDL Ph−¬ng §«ng n¨m 1999/2000)
C©u 27: Cho 1,92 gam Cu v o 100ml dung dÞch chøa ®ång thêi KNO3 0,16M v H2SO4
0,4M thÊy sinh ra mét chÊt khÝ cã tØ khèi h¬i so víi H2 l 15 v thu ®−îc dung dÞch A.
a) ViÕt ph−¬ng tr×nh ion thu gän cña ph¶n øng x¶y ra v tÝnh thÓ tÝch khÝ sinh ra (ë ®ktc).
b) TÝnh thÓ tÝch dung dÞch NaOH 0,5M tèi thiÓu cÇn dïng ®Ó kÕt tña to n bé Cu2+ trong
dung dÞch A.
(TrÝch §TTS v o Tr−êng §HQG TPHCM n¨m 2000/2001)
B i 28: Ho tan 5,37 gam hçn hîp gåm 0,02 mol AlCl3 v mét muèi Halogenua cña kim
lo¹i M ho¸ trÞ 2 v o n−íc, thu ®−îc dung dÞch A. Cho dung dÞch A t¸c dông võa ®ñ víi
200ml dung dÞch AgNO3 thu ®−îc 14,35 gam kÕt tña. Läc lÊy dung dÞch, cho t¸c dông víi
NaOH d− thu ®−îc kÕt tña B. Nung kÕt tña B ®Õn khèi l−îng kh«ng ®æi ®−îc 1,6 gam
chÊt r¾n.
MÆt kh¸c, nhóng mét thanh kim lo¹i D ho¸ trÞ 2 v o dung dÞch A. Sau khi ph¶n øng
x¶y ra ho n to n khèi l−îng thanh kim lo¹i D t¨ng 0,16 gam (Gi¶ thiÕt to n bé thanh kim
lo¹i M tho¸t ra b¸m v o thanh kim lo¹i D).
a) Cho biÕt c«ng thøc cô thÓ cña muèi Halogenua kim lo¹i M.
b) D l kim lo¹i g×?
c) TÝnh nång ®é mol/l cña dung dÞch AgNO3.
(TrÝch §TTS v o ViÖn §¹i häc më H Néi n¨m 2000/2001 )
B i 29: H y x¸c ®Þnh khèi l−îng c¸c muèi cã trong dung dÞch A chøa c¸c ion Na+, NH4+,
SO42-, CO32-, biÕt khi cho A t¸c dông víi Ba(OH)2 d− v ®un nãng thu ®−îc 0,34 gam khÝ
cã thÓ l m xanh giÊy qu× Èm v 4,3 gam kÕt tña. Cßn khi cho A t¸c dông víi H2SO4 d− th×
thu ®−îc 0,224 lit khÝ (®ktc).
(TrÝch §TTS v o Häc viÖn Kü thuËt Qu©n sù n¨m 2000/2001)
C©u 30: Trén dung dÞch A chøa NaOH v dung dÞch B chøa Ba(OH)2 theo thÓ tÝch b»ng
nhau ®−îc dung dÞch C. Trung ho 100ml dung dÞch C cÇn dïng hÕt 35ml dung dÞch
H2SO4 2M v thu ®−îc 9,32 gam kÕt tña. TÝnh nång ®é CM (mol/l) c¸c dung dÞch A v B.
(TrÝch §TTS v o tr−êng §HBKHN n¨m 1998/1999)
C©u 31: Cho dung dÞch NaOH cã pH=13 (dung dÞchA).
a) CÇn pha lo ng dung dÞch A bao nhiªu lÇn ®Ó thu ®−îc dung dÞch B cã pH=12.
b) Cho 1,177 gam muèi NH4Cl v o 200ml dung dÞch B v ®un s«i dung dÞch sau ®ã l m
nguéi v thªm mét Ýt phenolphtalein v o. Hái dung dÞch cã m u g×?
(TrÝch §TTS v o tr−êng §H D−îc H Néi n¨m 1998/1999)
7
Khóa hè MIỄN PHÍ cho Học Sinh yêu Toán
Thêm vào BST
Báo xấu
Download
Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ
