Bí quyết 11 phương pháp định luật bảo toàn điện tích

Chia sẻ: Megabookchuyengiasachluyenthi Megabookchuyengiasachluyenthi | Ngày: | Loại File: PDF | Số trang:81

Thêm vào BST

Báo xấu

116
lượt xem 14
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Nhằm giúp các bạn có thêm tài liệu tham khảo và ôn tập về định luật bảo toàn điện tích, mời các bạn cùng tham khảo nội dung tài liệu "Bí quyết 11 phương pháp định luật bảo toàn điện tích". Hy vọng đây là tài liệu phục vụ nhu cầu học tập và nghiên cứu của các bạn.

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Bí quyết 11 phương pháp định luật bảo toàn điện tích

BÍ QUYẾT 11 Ph¦¬ng ph¸p ®Þnh luËt b¶o toµn ®iÖn tÝch. I. Néi dung ph¦¬ng ph¸p . 1. Trong ph¶n øng trao ®æi ion cña dung dÞch chÊt ®iÖn li trªn c¬ së cña ®Þnh luËt b¶o toµn ®iÖn tÝch ta thÊy cã bao nhiªu ®iÖn tÝch tÝch d-¬ng hoÆc ®iÖn tÝch ©m cña c¸c ion chuyÓn vµo trong kÕt tña hoÆc khi t¸ch ra khái dung dÞch th× ph¶i tr¶ l¹i cho dung dÞch bÊy nhiªu ®iÖn tÝch ©m hoÆc ®iÖn tÝch d-¬ng. 2.Tæng ®iÖn tÝch d-¬ng b»ng tæng ®iÖn tÝch ©m. Hay tæng sè mol ®iÖn tÝch d-¬ng b»ng tæng sè mol ®iÖn tÝch ©m. 3. Trong c¸c ph¶n øng oxi hãa khö th× tæng sè mol e do c¸c chÊt khö nh-êng b»ng tæng sè mol e do c¸c chÊt oxi hãa nhËn. 4. Mét hçn hîp nhiÒu kim lo¹i cã hãa trÞ kh«ng ®æi vµ cã khèi l-îng cho tr-íc sÏ ph¶i nh-êng mét sè e kh«ng ®æi cho bÊt kú t¸c nh©n oxi hãa nµo. II. Ph¹m vi sö dông. §Þnh luËt b¶o toµn ®iÖn tÝch ®-îc ¸p dông trong c¸c tr-êng nguyªn tö, ph©n tö dung dÞch trung hoµ ®iÖn. X¸c ®Þnh khèi l-îng chÊt r¾n sau khi c« c¹n mét dung dÞch khi biÕt sè mol cña c¸c ion trong dung dÞch, x¸c ®Þnh lîng mol, nång ®é… cñaion nµo ®ã khi biÕt l-îng cña ion kh¸c. III. Bµi to¸n ¸p dông. Bµi to¸n 1. ( TrÝch ®Ò thi tuyÓn sinh §H C§- Khèi A- 2008). Cho 11.36 gam hçn hîp gåm Fe, FeO, Fe2O3 và Fe3O4 ph¶n øng hÕt víi dd HNO3 lo·ng d- thu ®-îc 1.344 lÝt khÝ NO (s¶n phÈm khö duy nhÊt ë đktc) vµ dung dịch X. C« c¹n dung dÞch X sau ph¶n øng ®-îc m gam muèi khan. Gi¸ trÞ m lµ: A. 34.36 gam. B. 35.50 gam. C. 49.09 gam D. 38.72 gam. Bµi gi¶i. 1, 344  n NO   0, 06mol; nFe = m/56 mol 22, 4 11,36  m Dùa vµo §LBTKL ta cã: mO  11,36  m  n O  mol 16 http://megabook.vn/ 1
Fe  Fe3  3e m 3m  mol; 56 56 O  2e  O 2 11,36  m 2(11,36  m)  16 16 5 2 N  3e  N ...0,18  0,06mol ¸p dông §LBT§T 3m 2(11,36  m)  0,18   m  8,96gam 56 16 m muoi  m Fe  m NO   8,96  62.3.n Fe  3 8.96  8,96  62.3.  38,72 gam  D dung 56 C¸ch 2: ¸p dông c«ng thøc gi¶i nhanh. 7.m hh  56.n e 7.11,36  56.0,06.3 m Fe    8,96gam 10 10 8,96 n Fe( NO3 )3  n Fe   0,16mol, m Fe( NO3 ) 3  0,16.242  38,72gam 56 => D ®óng C¸ch 3. LÊy c¸c ®¸p ¸n ®em chia cho khèi l-îng mol cña muèi lµ 242 th× c¸c sè ®Òu lÏ nh-ng chØ cã ®¸p ¸n D lµ sè kh«ng lÏ lµ 0,16 Chóng ta cã thÓ gi¶i nhiÒu c¸ch kh¸c nhau, song t¸c gi¶ chØ gi¶i minh häa theo ph-¬ng ph¸p ®ã. Bµi to¸n 2. (TrÝch ®Ò thi tuyÓn sinh §H C§ Khèi B- 2007) Nung m gam bét Fe trong oxi thu ®-îc 3 gam chÊt r¾n X. hµo btan hÕt hçn hîp X trong dung dÞch HNO3 d- thu ®-îc 5,6 lÝt NO ( ®ktc) (lµ s¶n phÈm khö duy nhÊt). Gi¸ trÞ cña m lµ: A. 2,52 gam B. 2,22 gam C. 2,62 gam D. 2,32 gam. http://megabook.vn/ 2
Bµi gi¶i. 0,56 56  n NO   0,025mol; n Fe  mol nFe = m/56 mol 22, 4 m 3 m Dùa vµo §LBTKL ta cã: mO  3  m  n O  mol 16 Fe  Fe3  3e m 3m  mol; 56 56 O  2e  O 2 3 m 2(3  m)  16 16 5 2 N  3e  N ...0,075  0,025mol ¸p dông §LBT§T 3m 2(3  m)  0,075   m  2,52gam =>A ®óng. 56 16 C¸ch 2: ¸p dông c«ng thøc gi¶i nhanh. 7.mhh  56.n e 7.3  56.0,025.3 mFe    2,52gam => A ®óng 10 10 Bµi to¸n 2. LÊy 7,88 gam hçn hîp gåm 2 kim lo¹i ho¹t ®éng X, Y cã hãa trÞ kh«ng ®æi chia thµnh 2 phÇn b»ng nhau: - PhÇn 1 nung trong «xi d- ®Ó «xi hãa hoµn toµn thu ®-îc 4,74 hçn hîp 2 «xÝt. - PhÇn 2 hßa tan hoµn toµn trong dung dÞch chøa 2 axit HCl vµ H2SO4 lo·ng thu ®-îc V lÝt khÝ (®ktc). Gi¸ trÞ V lµ: A. 1,12 lÝt B. 2,24 lÝt C. 1,68 lÝt D. 3,36 lÝt. Bµi gi¶i. Khèi l-îng mçi phÇn: 7,88:2=3,94 gam. Sè mol O kÕt hîp víi 3,94 gam hçn hîp kim lo¹i: 4, 74  3,94  0, 05mol 16 Qu¸ tr×nh t¹o «xit: http://megabook.vn/ 3
O  2e  O2 0,05  0,1mol Theo §LBT§T th× ë phÇn 2: 2H  2e  H2 ......0,1mol  0, 05mol VËy VH2  0,05.22, 4  1,12  A dung Bµi to¸n 4. Dung dÞch X cã chøa 5 ion: Mg2+, Ba2+, Ca2+, 0.1 mol Cl -. vµ 0.2 mol NO3-, thªm dÇn V ml dung dÞch Na2CO3 1 M vµo X ®Õn khi ®-îc l-îng kÕt tña lín nhÊt. Gi¸ trÞ V ml lµ: A. 450 ml B. 600 ml C. 300 ml D. 150 ml Bµi gi¶i. Ph-¬ng tr×nh ion rót gän xÉy ra: Mg 2+ + CO32- = MgCO3. Ba 2+ + CO32- = BaCO3. Ca 2+ + CO32- = CaCO3. Khi ph¶n øng kÕt thóc c¸c kÕt tña t¸ch khái dung dịch, phÇn dung dịch chøa Na+, Cl- vµ NO- 3 . §Ó trung hoµ vÒ ®iÖn tÝch th× nNa  nCl  nNO  0,3mol 3 n Na  0,3 VddNa 2CO3    0,15lit  150ml => D ®óng. 2.  Na   2 Chó ý: n Na  + Na 2CO3  2.Na   CO32  n Na 2CO3   0.15mol 2 n Na  0,3 + NÕu VNa 2CO3    0,3lit  300ml  C sai  Na   1   2n Na  0,3.2 + NÕu VNa 2CO3    0,6lit  600ml  B sai  Na   1   http://megabook.vn/ 4
Bµi to¸n 5. Chia hçn hîp hai kim lo¹i X vµ Y cã ho¸ trÞ kh«ng ®æi thµnh hai phÇn b»ng nhau: + PhÇn mét tan hÕt trong dung dÞch HCl t¹o ra 1.792 lÝt H2 (®ktc) + PhÇn hai nung trong kh«ng khÝ ®Õn khèi l-îng kh«ng ®æi thu ®-îc 2.84 gam chÊt r¾n. Khèi l-îng gam hçn hîp hai kim lo¹i ban ®Çu lµ: A. 3.12 gam B. 1.56 gam C. 0.56 gam D. 4.4 gam Bµi gi¶i: Ta cã: ®iÖn tÝch cña hai kim lo¹i X vµ Y trong hai phÇn lµ kh«ng ®æi, nªn ®iÖn tÝch ©m trong hai phÇn còng b»ng nhau, do vËy sè mol ®iÖn tÝch hai phÇn còng nh- nhau. n Cl (muoi) 1,792 n O(oxit)   n H2  0,08mol 2 22,4 Do O2- 2Cl- nªn: moxit  m kimloai  mO  m kimloai  2,84  16.0,04  1,56gam m honhop  1,56.2  3,12gam  A dung Chó ý: + NÕu mhonhop  1,56  B sai . Do chØ cã muèi mét phÇn +NÕu m  2,84  32.0,08  0,28gam  mhonhop  0,56gam  C sai + NÕu m  2,84  16.0,04  2,2gam  mhonhop  4,4gam  D sai Bµi to¸n 6. Dung dÞch X chøa c¸c ion: CO32-, SO32-, SO42- vµ 0,1 mol HCO3- , 0,3 mol Na+ . Thªm V lÝt dung dÞch Ba(OH)2 1 M vµo dung dÞch A thu ®-îc l-îng khèi l-îng kÕt tña lín nhÊt. Gi¸ trÞ cña V lÝt lµ: A. 0,4 lÝt B. 0,2 lÝt C. 0,1 lÝt D. 0,15 lÝt Bµi gi¶i: Ta cã:  Ba 2   1M, OH    2M . ®Ó thu ®-îc l-îng kÕt tña lín nhÊt th× cÇn 0,1 mol OH- ®Ó t¸c dông hÕt HCO3- . HCO3  OH  CO32  H2O MÆt kh¸c cÇn 0,3 mol OH- ®Ó trung hßa Na+, nh- vËy cÇn tæng sè mol 0,4 OH- =0,4 mol=> VBa(OH)2   0,2lit  D dung . 2 0,4 Chó ý: + NÕu VBa(OH)2   0,4lit  A sai 1 0,2 + NÕu VBa(OH)2   0,1 lit  C sai 2 0,3 + NÕu VBa(OH)2   0,15 lit  D sai . 2 http://megabook.vn/ 5
Bµi to¸n 7. Mét dung dÞch cã chøa x mol K+, y mol Fe3+, z mol Cl- vµ t mol SO42-. BiÓu thøc C liªn hÖ gi÷a x, y, z, t lµ: A. x+3y= z+2t B. x+y= z+t C. x+z= 3y+2t D. 3y+z = x+2t Bµi gi¶i ¸p dông ph-¬ng ph¸p ®Þnh luËt b¶o toµn ®iÖn tÝch : tæng sè mol ®iÖn tÝch d-¬ng b»ng tæng sè mol ®iÖn tÝch ©m. Ta cã 1.n K  3.n Fe3  1.n Cl  2.nSO2 => x + 3y = z + 2t  A (§óng). 4 Bµi to¸n 8. Cho tan hoµn toµn 15,6 gam hçn hîp Al vµ Al2O3 trong 500 ml dung dÞch NaOH 1M thu ®-îc 6,72 lÝt H2 (®ktc) vµ dung dÞch X . ThÓ tÝch HCl 2 M cÇn cho vµo X ®Ó thu ®-îc kÕt tña lín nhÊt lµ : A. 0,25 lÝt. B. 0,35 lÝt. C. 0,5 lÝt. D. 0,244 lÝt. Bµi gi¶i: Trong dung dÞch X chøa AlO2 vµ OH- (nÕu d-). Dung dÞch X trung hßa vÒ ®iÖn tÝch nªn. - n AlO  n OH  n Na  0,5mol khi cho axit HCl vµo dung dÞch X ta cã ptp- sau: 2 H+ + OH-  H2O H+ + AlO2- + H2O  Al(OH)3  §Ó thu ®-îc kÕt qu¶ lín nhÊt th× 0,5 n H  n AlO  n OH  0,5mol  VHCl   0,25lit  A dung 2 2 Chó ý : NÕu sö dông ph-¬ng ph¸p nµy th× sÏ thõa d÷ kiÖn vµ ta cã thÓ sö dông nhiÒu ph-¬ng ph¸p kh¸c ®Ó kiÓm tra kÕt qu¶. Bµi to¸n 9. Cho tan hoµn toµn 10 gam hçn hîp Mg vµ Fe trong dung dÞch HCl 4M thu ®-îc 5,6 lÝt H2 ( ®ktc) vµ dung dÞch X. §Ó kÕt tña hoµn toµn c¸c ion trong X cÇn 300 ml dung dÞch NaOH 2M. ThÓ tÝch HCl ®· dïng lµ: A. 0,168 B. 0,224 C. 0,112 D. 0,15 lÝt. Bµi gi¶i Khi cho 0,6 mol NaOH vµo dung dÞch X chø Mg2+ , Fe3+, H+( nÕu d-) t¸ch ra khái dung dÞch X. Dung dÞch t¹o thµnh chøa Cl- ph¶i trung hßa víi 0,6 mol Na+ 0,6 n Cl  n Na  0,6mol  VHCl   0,15lit  D dung 4 http://megabook.vn/ 6
Bµi to¸n 10. (TrÝch ®Ò thi tuyÓn sinh §H C§ Khèi A- 2007) Mét dung dÞch chøa 0,02 mol Cu2+, 0,03 mol K+ , x mol Cl- vµ y mol SO42- . Tæng khèi l-îng c¸c muèi tan cã trong dung dÞch lµ 5,435 gam . Gi¸ trÞ cña x , y lÇn l-ît lµ: A. 0,03 vµ 0,02. B. 0,05 vµ 0,01 C. 0,01 vµ 0,03 D. 0,02 vµ 0,0,5 Bµi gi¶i ¸p dông §LBT§T : x + 2y = 0,02 . 2 + 0,03 = 0,07 (1) MÆt kh¸c khèi l-îng muèi b»ng tæng khèi l-îng c¸c ion . => 64 . 0,2 + 0,03 . 39 + 35,5.x + 96.y = 5,435 (2)  35,5x + 96y = 2,085 (3) , Tõ (1) vµ (3)  x = 0,03 , y = 0,02  A ®óng. Bµi to¸n 11. Mét dung dÞch chøa 0,1 mol Fe2+, 0,2 mol Al3+ cïng 2 lo¹i anion x mol Cl- vµ y mol SO42- . Tæng khèi l-îng c¸c muèi tan cã trong dung dÞch lµ 46,9 gam . Gi¸ trÞ cña x , y lÇn l-ît lµ: A. 0,4 vµ 0,2. B. 0,2 vµ 0,3 C. 0,3 vµ 0,25 D. 0,1 vµ 0,35 Bµi gi¶i ¸p dông §LBT§T : x + 2y = 0,1.2 + 0,2.3 = 0,8 (1) MÆt kh¸c khèi l-îng muèi b»ng tæng khèi l-îng c¸c ion . => 0,1.56 + 0,2 .27+ 35,5.x + 96.y = 46,9 (2)  35,5x + 96y = 35,9 (3) , Tõ (1) vµ (3)  x = 0,2 , y = 0,3  B ®óng. Bµi to¸n 12. Mét dung dÞch chøa 0,39 gam K+, 0,54gam Al3+ cïng 2 lo¹i anion 1,92 gam SO42- vµ ion NO3- . NÕu c« c¹n dung dÞch th× sÏ thu ®-îc khèi l-îng muèi khan lµ: A. 4,71 gam B. 3,47 gam C. 4,09 gam D. 5,95 gam Bµi gi¶i n K  0,01mol, n Al3  0,02mol , nSO2  0,02mol 4 ¸p dông §LBT§T : 0,01 + 0,02.3 = 0,02 + nNO3- => nNO3-=0,03 mol mµ mmuoi  mK   mAl3  mSO2  m NO  4 3  0,39  0,54  1,92  62.0,03  4,71gam  A dung Chó ý: - NÕu n NO  0,01  0,02  0,02  0,01mol  mmuoi  3,47gam  B sai 3 - NÕu n NO  0,02mol  mmuoi  4,09gam  C sai 3 http://megabook.vn/ 7
- NÕu n NO  0,01  0,02  0,02  0,05mol  mmuoi  5,95gam  D sai . 3 Bµi to¸n 13. Mét dung dÞch X chøa a mol Na+, b mol HCO3- , c mol CO2-3 , d mol SO42- . §Ó thu ®-îc kÕt tña lín nhÊt cÇn dïng V lÝt dung dÞch Ba(OH)2 nång ®é y mol/lÝt. Gi¸ trÞ cña y mol/lÝt theo c¸c gi¸ trÞ a, b, c, d lµ: Bµi gi¶i ab ab A. y  B. y  V 2V bcd bcd C. y  D. y  V 2V Ph-¬ng tr×nh ph¶n øng xÉy ra: OH - + HCO3- = H 2O+CO32-.(1) Ba 2+ + CO3 2- = BaCO3.(2) Ba 2+ + SO4 2- = BaSO4 .(3) Sau khi c¸c ph¶n øng xÉy ra th× trong dung dÞch A chØ cßn l¹i a mol Na+. ¸p dông §LBT§T th× sè mol OH- cñng ph¶i b»ng a mol. MÆt kh¸c sè mol OH- ë ph-¬ng tr×nh (1) còng ph¶i b¾ng b mol, nªn sè mol OH- ban ®Çu lµ (a+b) mol Ba(OH)2 =Ba 2+ +2OH - (4) y.Vmol..................2y.Vmol ab =>2y.V=a  b  y   B dung 2V Chó ý: + Tõ (1) n NO - =b mol, tu(2) nCO 2- =c mol, tu(3) nSO 2- =d mol 3 3 4 b+c+d =>y.V=b+c+d=>y=  C sai V b+c+d + NÕu 2y.V=b+c+d=>y=  D sai 2V a+b + NÕu tõ (4) y.V=a+b=>y=  A sai V IV. Bµi tËp tù gi¶i. Bµi 1. Cho 20 gam hçn hîp X gåm Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 tan võa hÕt trong 700 ml dung dÞch HCl 1 M thu ®…îc 3,36 lÝt H2 (®ktc) v¯ dung dÞch D. Cho dung dÞch D t¸c dông víi NaOH d…, http://megabook.vn/ 8
läc kÕt tña v¯ nung trong kh«ng khÝ ®Õn khèi l…îng kh«ng ®æi thu ®…îc chÊt r¾n Y. Khèi l…îng Y lµ: A. 22 gam B. 28 gam C. 30 gam D. 24 gam Bµi 2. Trén 100 ml dung dÞch AlCl3 1 M víi 200 ml dung dÞch NaOH 1,8 M thu ®…îc kÕt tña A vµ dung dÞch D. 1. Khèi l…îng kÕt tña A l¯ A.3,9 gam B. 3,12 gam C. 4,68 gam D. 2,34 gam 2. Nång ®é mol cña c¸c chÊt trong dung dÞch D lµ A. NaCl 0,1 M vµ NaAlO2 0,2 M B. NaCl 1 M vµ NaAlO2 0,2 M C. NaCl 1M vµ NaAlO2 2 M D. NaCl 1,8 M vµ NaAlO2 1 M Bµi 3: (TrÝch ®Ò thi tuyÓn sinh §H- C§ - KB - 2007). Cho 200ml dung dÞch AlCl3 1,5M t¸c dông víi V lÝt dung dÞch NaOH 0,5M, l-îng kÕt tña thu ®-îc lµ 15,6 gam, gi¸ trÞ lín nhÊt cña V lÝt lµ: A: 1,2 B: 1,8 C: 2 D: 2,4 Bµi 4: Hßa tan hoµn toµn mét «xit s¾t FexOy b»ng dung dÞch H2SO4 ®Æc nãng thu ®-îc 2,24 lÝt khÝ SO2 duy nhÊt (®ktc) vµ dung dÞch muèi Y, c« c¹n dung dÞch muèi Y c©n nÆng 120 gam chÊt r¾n khan. C«ng thøc ph©n tö cña «xit s¾t lµ: A. FeO B. Fe2O3 C. Fe3O4 D. Kh«ng x¸c ®Þnh ®-îc Bµi 5: Nung y mol Fe trong kh«ng khÝ mét thêi gian thu ®-îc 16,08 gam hçn hîp A gåm 4 chÊt r¾n gåm Fe vµ c¸c «xit s¾t. hßa tan hÕt l-îng hçn hîp A trªn b»ng dung dÞch HNO 3 lo·ng d- thu ®-îc 672 ml khÝ NO duy nhÊt(®ktc) vµ dung dÞch muèi. Gi¸ trÞ cña lµ y: A. 0.291 mol B. 0,232 mol. C. 0,426 mo l D. 36,8 mol Bµi 6: Hßa tan m gam hçn hîp A gåm 4 chÊt r¾n gåm Fe vµ c¸c «xit s¾t b»ng dung dÞch HNO 3 d- thu ®-îc 4,48 lit khÝ NO2 duy nhÊt(®ktc) vµ 145,2 gam muèi khan. Gi¸ trÞ cña lµ m gam: A. 44 gam B. 32 gam. C. 58 gam D. 22 gam Bµi 7: (TrÝch ®Ò thi tuyÓn sinh §H-C§ - KA – 2008). Cho V lÝt dung dÞch NaOH 2M vµo dung dÞch chøa 0,1mol Al2(SO4)3 vµ 0,1mol H2SO4 ®Õn khi ph¶n øng hoµn toµn, thu ®-îc 7,8 gam kÕt tña. Gi¸ trÞ lín nhÊt cña V ®Ó thu ®-îc l-îng kÕt tña trªn lµ: A: 0,05 B: 0,25 C: 0,35 D: 0,45 Bµi 8: Cho 3,42 gam Al2(SO4)3 vµo 50ml dung dÞch NaOH, thu ®-îc 1,56gam kÕt tña vµ dung dÞch X. Nång ®é M cña dung dÞch NaOH lµ: A: 0,6 B: 1,2 C: 2,4 D: 3,6 Bµi 9: Hoµ tan hÕt m gam hçn hîp X gåm FeO, Fe2O3 và Fe3O4 b»ng HNO3 thu ®-îc 2.24 lÝt khÝ mµu n©u duy nhÊt (đktc). C« c¹n dung dÞch sau ph¶n øng ®-îc 96.8 gam muèi khan. Gi¸ trÞ m lµ: A. 55.2 gam. B. 31.2 gam. C. 23.2 gam D. 46.4 gam. Bµi 10: Hoµ tan 52.2 gam hh X gåm FeO, Fe2O3 và Fe3O4 b»ng HNO3 ®Æc, nãng thu ®-îc 3.36 lÝt khÝ NO2 (đktc). C« c¹n dd sau ph¶n øng ®-îc m gam muèi khan. Gi¸ trÞ m lµ: A. 36.3 gam. B. 161.535 gam. C. 46.4 gam D. 72.6 gam. http://megabook.vn/ 9
Bµi 11: (TrÝch ®Ò thi tuyÓn sinh §H C§- Khèi A-2008). Nung nãng m gam hçn hîp Al vµ Fe2O3 (trong m«i tr-êng kh«ng cã kh«ng khÝ) ®Õn ph¶n øng xÉy ra hoµn toµn thu ®-îc hçn hîp r¾n Y, chia Y thµnh hai phÇn b»ng nhÇn b»ng nhau: - PhÇn 1 t¸c dông víi H2SO4 lo·ng d- sinh ra 3.08 lÝt khÝ hi®r« (®ktc). - PhÇn 2 t¸c dông NaOH d- sinh ra 0.84 lÝt khÝ hi®r« (®ktc). Gi¸ trÞ m gam lµ: A. 22.75 B. 21.40 C. 29.40 D. 29.43 . Bµi 12. (TrÝch ®Ò thi tuyÓn sinh §H C§- Khèi A-2007). Hoµ tan hoµn toµn 12 gam hçn hîp Fe vµ Cu ( tØ lÖ mol 1:1) b»ng HNO3 thu ®-îc V lÝt hçn hîp khÝ X gåm NO vµ NO2 (®ktc) vµ dung dịch Y ( chØ chøa 2 muèi vµ axit d- ). TØ khèi cña X so víi H2 b»ng 19. Gi¸ trÞ V lÝt lµ: A. 2.24 B. 3.36. C. 4.48 D. 5.60. http://megabook.vn/ 10
BÍ QUYẾT 12 Ph¦¬ng ph¸p gi¶I bµi to¸n vÒ aluminum vµ hîp chÊt cña aluminum I. mét sè chó ý khi gi¶I bµi to¸n vÒ aluminum vµ hîp chÊt cña aluminum. Nh- chóng ta ®· biÕt nh«m lµ mét nguyªn tè ®-îc dïng rÊt phæ biÕn, nhÊt lµ c¸c vËt dông trong gia ®×nh ChÝnh v× vËy mµ nguyªn tè nh«mvµ hîp chÊt cña chóng v« cïng phøc t¹p, bëi nh«m vµ mét sè hîp chÊt cña chung t¸c dông ®-îc ®ång thêi axit vµ baz¬ (l-ìng tÝnh). VÝ dô: khi cho mét kim lo¹i kiÒm M vµo dung dÞch muèi cña nh«m th× tïy vµo d÷ kiÖn cña bµi to¸n, tû lÖ vÒ sè mol mµ s¶n phÈm cã thÓ xuÊt hiÖn kÕt tña, sau ®ã kÕt tña tan mét phÇn hoÆc kÕt tña tan hÕt….qua vÝ dô ®ã c¸c ph¬ng tr×nh ph°n øng cã thÓ xÉy ra. 2M  2H 2 O  2MOH  H 2  (1) 3OH   Al3  Al(OH)3  (2) OH   Al(OH)3  AlO 2   2H 2 O (3) §Ó lµ tèt c¸c bµi to¸n vÒ nh«m vµ hîp chÊt cña nh«m cÇn l-u ý mét sè ®iÓm sau: 1. N¾m ®îc ®Æc ®iÓm cÊu t¹o, cÊu h×nh, vÞ trÝ, « , nhãm, chu kú…. 2. N¾m ®-îc tÝnh chÊt vËt lý, tÝnh chÊt hãa häc, ph-¬ng ph¸p ®iÒu chÕ cña nh«m. 3. N¾m ®-îc c¸ch xö lý quÆng nh«m (B«xit) ®Ó thu ®-îc nh«m. 4. N¾m ®-îc tÝnh chÊt vËt lý, tÝnh chÊt hãa häc, ph-¬ng ph¸p ®iÒu chÕ cña «xit nh«m ( Al2O3), hi®roxit nh«m (Al(OH)3), muèi nh«m (Al3+)… 5. N¾m ®-îc mét sè ph-¬ng ph¸p gi¶i nhanh liªn quan ®Õn nh«m vµ hîp chÊt cña chóng. 6. Khi cho dung dÞch kiÒm vµo muèi nh«m thu ®-îc kÕt tña th× ta cã ph¶n øng cã thÓ xÉy ra: Al3+ + 3OH-  Al(OH)3 (1) Al(OH)3 + OH-  AlO2- + 2H2O (2) Al3  4OH  AlO2  2H2O (3)  7. Khi cho muèi AlO2 t¸c dông víi dung dÞch axit thu ®-îc kÕt tña th× ta cã ph¶n øng cã thÓ xÉy ra: AlO2  H  H2O  Al(OH)3 (1) Al(OH)3  3H  Al3  3H2O (2) AlO2  4H  Al3  3H2O (3) http://megabook.vn/ 11
II. bµi to¸n ¸p dông. Bµi to¸n 1: ( TrÝch ®Ò thi tèt nghiÖp TH PT 2007). Hoµ tan 5.4 gam Al b»ng mét l-îng dung dÞch H2SO4 lo·ng d-. Sau ph¶n øng thu ®-îc dung dÞch X vµ V lÝt khÝ H2 ®ktc. Gi¸ trÞ cña V lÝt: A. 2.24 lÝt B. 3.36 lÝt. C. 4.48 lÝt D. 6.72 lÝt Bµi gi¶i: Al  3e  Al3  0, 2 0,6 5, 4   n Al   0, 2  n H2  0,3 mol 2H  2e  H 2 27   0,6 0,3 VH2 = 0,3.22,4 =6,72 lÝt => D ®óng Bµi to¸n 2: (TrÝch ®Ò thi tuyÓn sinh ®¹i häc §H –C§ Khèi A 2007) Cho m gam hçn hîp Mg, Al vµo 250 ml dung dÞch X chøa hçn hîp axit HCl 1 M vµ axit H2SO4 0,5 M thu ®-îc 5,32 lÝt H2 (ë ®ktc) vµ dung dÞch Y (coi thÓ tÝch dung dÞch kh«ng ®æi). Dung dÞch Y cã pH lµ: A: 1 B: 2 C: 6 D: 7 Bµi gi¶i: n H (HCl)  0,25.1  0,25(mol)    n   0,25  0,25  0,5mol n H (H SO  0,25.0,5.2  0,25(mol)  H( X ) 2 4)  2H+ + 2e  H2  5,32 0,475mol….. 0,2375(mol) n H2  0,2375(mol) 22,4  0,025 1 n H(Y) 0,5 0,475 0,025(mol) [H ]  0,1 10 (mol/li t)  0,250  pH = 1  A ®óng Bµi to¸n 3: (TrÝch ®Ò thi tuyÓn sinh §H- C§ - KB - 2007). Cho 200 ml dung dÞch AlCl3 1,5 M t¸c dông víi V lÝt dung dÞch NaOH 0,5M, l-îng kÕt tña thu ®-îc lµ 15,6 gam, gi¸ trÞ lín nhÊt cña V lÝt lµ: A: 1,2 gam B: 1,8 gam C: 2,0 gam D: 2,4 gam http://megabook.vn/ 12
Bµi gi¶i: 15,6 Ta cã: n AlCl 3  n Al3  0, 2.1,5  0,3mol n Al(OH)3   0, 2mol 78  0,6 n  NaOH  0,6mol  V   1, 2lit 0,5  n  1mol  V  1  2lit  NaOH 0,5  gi¸ trÞ lín nhÊt lµ 2 lÝt  C ®óng. ‘ n Al(OH)3 0,3 Al3+ 0,2 n OH- 0,3 0,6 0,9 1 1,2 Bµi to¸n 4: (TrÝch ®Ò tuyÓn sinh §H- C§ Khèi A 2008). Cho hçn hîp 2,7 gam nh«m vµ 5,6 gam s¾t vµo 550 ml dung dÞch AgNO3 1M. Sau khi ph¶n øng xÉy ra hoµn toµn th× ®-îc m gam chÊt r¾n( biÕt Fe3+/Fe2+ ®øng tr-íc Ag+/Ag). Gi¸ trÞ m gam lµ: A. 59,4 gam B. 64,8 gam C. 32,4 gam D. 54,0 gam Bµi gi¶i: Ph¶n øng x¶y ra hoµn toµn, nªn: AgNO3  Ag + NO3- ¸p dông §LBT nguyªn tè b¹c: 0,55 0,55mol n Ag  n Ag  n AgNO3  0,55mol; m Ag  0,55.108  59, 4g  A ®óng Chó ý: - NÕu ph¶n øng kh«ng hoµn toµn hoÆc AgNO3 ph¶n øng ®ang cßn d- th× kh«ng ¸p dông ®-îc §LBT nguyªn tè - NÕu n Ag  3n Al  2n Fe  0,5mol  mAg = 0,5 . 108 = 54,0g  D sai Bµi to¸n 5: (TrÝch ®Ò thi tuyÓn sinh §H – C§ Khèi A 2008) Cho hçn hîp bét gåm 2,7 gam Al vµ 5,6 gam Fe vµo 550 ml dung dÞch AgNO3 1M, sau khi c¸c ph¶n øng xÈy ra hoµn toµn thu ®-îc m gam chÊt r¾n, gi¸ trÞ m lµ ( biÕt thø tù trong d·y thÕ ®iÖn hãa: Fe3+/ Fe2+ ®øng tr-íc Ag+/Ag). A. 59,4 gam B. 64,8 gam C. 32,4 gam D. 54,0 gam http://megabook.vn/ 13
Bµi gi¶i: nAl = 0,1mol; nFe= 0,1mol; n Ag  n AgNO3  0,55mol Ph-¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra: Al + 3Ag+  Al3+ + 3Ag  mAg = 108. 0,3 0,1 0,3 0,1 0,3 Fel + 2Ag  Fe + 2Ag  mAg = 108. 0,2 + 2+ 0,1 0,2 0,1 0,2 Fe + Ag  Fe + Ag+ 2+ + 3+  mAg = 108. 0,05 0,05 0,05 0,05 0,05  m = 108 . 0,55 = 59,4g  A ®óng Chó ý: + Ph¶n øng x¶y ra hoµn toµn nªn ta ¸p dông ®Þnh luËt b¶o toµn nguyªn tè b¹c: n   n AgNO3  0,55mol , m  m   108.0,55  59, 4g  A ®óng Ag Ag + NÕu mAg = 108 . 0,5 = 54g  D sai Bµi to¸n 6: (TrÝch ®Ò thi tuyÓn sinh §H C§- Khèi A-2008). Nung nãng m gam hçn hîp Al vµ Fe2O3 (trong m«i tr-êng kh«ng cã kh«ng khÝ) ®Õn ph¶n øng xÉy ra hoµn toµn thu ®-îc hçn hîp r¾n Y, chia Y thµnh hai phÇn b»ng nhÇn b»ng nhau: - PhÇn 1 t¸c dông víi H2SO4 lo·ng d- sinh ra 3.08 lÝt khÝ hi®r« (®ktc). - PhÇn 2 t¸c dông NaOH d- sinh ra 0.84 lÝt khÝ hi®r« (®ktc). Gi¸ trÞ m gam lµ: A. 22.75 B. 21.40 C. 29.40 D. 29.43 . Bµi gi¶i: Ph©n tÝch bµi to¸n: Tõ P2 + NaOH d- nªn Al d- cßn Fe2O3 hÕt: Nh- vËy hçn hîp Y: Fe, Al2O3 vµ Al d- Gäi x, y, z lÇn l-ît lµ sè mol Al2O3, Fe vµ Al d- trong mçi phÇn: Al  3e  Al3   z 3z z  Fe  2e  Fe 2  P1:  ¸p dông §LBT e: 3z + 2y = 0,275 (1) y 2y y  2H  2e  H 2    0,275 0,1375 http://megabook.vn/ 14
Al  3e  Al3   z 3z z  P2:  ¸p dông §LBT e: 3z + 2y = 0,075 z= 0,025M  2H  2e  H 2  0,075 0,0375 Thay vµo (1)  y = 0,1mol: Fe2O3 + 2Al  Al2O3 + 2Fe (3) 1 Tõ (3)  x  n Al2O3  n Fe  0,05mol 2 m = 2.(0,05 . 102 + 56. 0,1 + 27 . 0,025)= 22,75  A ®óng Bµi to¸n 7: (TrÝch ®Ò thi tuyÓn sinh §H - KA - 2008). Cho V lÝt dung dÞch NaOH 2 M vµo dung dÞch chøa 0,1 mol Al2(SO4)3 vµ 0,1 mol H2SO4 ®Õn khi ph¶n øng hoµn toµn thu ®-îc 7,8 gam kÕt tña. Gi¸ trÞ lín nhÊt cña V lÝt ®Ó thu ®-îc khèi l-îng kÕt tña trªn lµ: A: 0,05 lÝt B: 0,25 lÝt C: 0,35 lÝt D: 0,45 lÝt Bµi gi¶i: C¸ch 1. n H  2.n H2SO4  2.0,1  0.2mol; n Al3  2.n Al2 (SO4 )3  0,2mol 7,8 Thø tù c¸c ph-¬ng tr×nh x¶y ra: n Al(OH)3   0,1mol 78 H+ + OH-  H2O (1) 0,2 0,2mol Al3+ + 3OH-  Al(OH)3 (2) 0,2 0,6mol Al(OH)3 + OH-  AlO-2  2H 2O (3) 0,1 0,1mol Tõ (1), (2), (3): n OH  0,2  0,6  0,1  0,9mol 0,9  n NaOH   0, 45 lÝt  D ®óng 2 0,1 Chó ý: + NÕu n OH  0,1mol  V   0,05 lÝt  A sai 2 0,5 + NÕu n OH  0,5mol  V   0, 25 lÝt  B sai 2 0,7 + NÕu n OH  0,7mol  V   0,35 lÝt  C sai 2 http://megabook.vn/ 15
+ C¸ch 2: ¸p dông ph-¬ng ph¸p ®å thÞ: 7,8 n H2SO4  0,1mol; n Al3  2n Al2 (SO4 )3  0, 2mol; n Al(OH)3   0,1mol 78 Trªn ®å thÞ n OH  0,7mol mÆt kh¸c trung hoµ 0,1mol H2SO4 th× cÇn 0,2mol OH- 0,9  n NaOH  n OH  0, 2  0,7  0,9mol  VNaOH   0, 45 lÝt  D ®óng 2 Al(OH)3 A 0,2 0,1 n OH O 0,3 0,6 0,7 0,8 Bµi to¸n 8: Nhóng mét thanh nh«m nÆng 45 gam vµo 400 ml dung dÞch CuSO4 0,5 M. Sau mét thêi gian lÊy thanh nh«m ra c©n nÆng 46,38 gam. Khèi l-îng gam Cu tho¸t ra lµ: A. 0,64 gam B. 12,80 gam C. 1.92 gam D. 1,38 gam Bµi gi¶i: Kim lo¹i m¹nh ®Èy kim lo¹i yÕu ra khái dung dÞch muèi (ph¶n øng thÕ bëi k/lo¹i) 2Al + 3CuSO4  Al2(SO4)3 + 3Cu 2Al + 3Cu2+  2Al3+ + 3Cu (rót gän) ¸p dông ph-¬ng ph¸p t¨ng gi¶m khèi l-îng ta cã: Cø 2 mol Al ®· t¹o ra 3 mol Cu nh- vËy khèi l-îng t¨ng: ( 3. 64 - 2. 27) = 138g Theo bµi ra th× x mol Cu khèi l-îng t¨ng: 46,38 - 45 = 1,38g 1, 38  x  n Cu  3.  0, 03mol  mCu  0, 03.64  1, 92g  C ®óng 138 Chó ý: + NÕu mCu = 0,01 . 64 = 0,64g  A sai + NÕu mCu = 0,5 . 0,4 . 64 = 12,8  B sai + NÕu mCu = 46,38 - 45 = 1,38g  D sai http://megabook.vn/ 16
¸p dông khi gÆp bµi to¸n cã PT rót gän: nA + mBn+  nAm+ + mB (Trong ®ã: n, m lÇn l-ît lµ ®iÖn tÝchcña kim lo¹i B vµ A) th× ta ¸p dông ph-¬ng ph¸p t¨ng gi¶m khèi l-îng. Khèi l-îng t¨ng hay gi¶m mét l-îng ®-îc tÝnh theo c«ng thøc trÞ tuyÖt ®èi m.MB  n.M A sau ®ã dùa vµo d÷ kiÖn cña ®Ò ra ®Ó tÝnh to¸n Bµi to¸n 9: §Ó 2,7 gam mét thanh nh«m ngoµi kh«ng khÝ, mét thêi gian sau ®em c©n thÊy thanh nh«m nÆng 4,14 gam. PhÇn tr¨m khèi l-îng thanh nh«m ®· bÞ oxi hãa bëi oxi cña kh«ng khÝ lµ: A. 65,21% B. 30% C. 67,5% D. 60% Bµi gi¶i: Khèi l-îng cña oxit tham gia ph¶n øng víi thanh nh«m lµ: 2 1, 44 4,14 - 2,7 = 1,44 gam  m Al( p)  . .27  0, 06.27  1, 62g 3 16 1, 62  %Al  .100%  60%  D ®óng 2, 7 2, 7 Chó ý: + NÕu %Al  .100%  65, 21%  A sai 4,14 2 1,44 1,8225 + NÕu m Al( p)  . .27  1.8225g %Al  .100% 67,5% 3 32 2,7  C sai 2 1,44 0,81 + NÕu m Al( p)  . .27  0,81g %Al  .100%  30% B sai 3 32 2,7 Bµi to¸n 10: Chia hçn hîp X gåm Al vµ Al2O3 thµnh 2 phÇn b»ng nhau. - PhÇn 1 t¸c dông NaOH d- thu ®-îc 0.3 mol khÝ. - PhÇn 2 tan hoµn toµn trong dung dÞch HNO3 thu ®-îc 0.075 mol khÝ Y duy nhÊt. Y lµ: A. NO2 B. NO C. N2O D. N2 Bµi gi¶i: Trong X chØ cã Al cã tÝnh khö: 2H2O + 2e  H2 + 2OH- 0,6 0,3 Khi t¸c dông víi HNO3, chÊt oxi ho¸ lµ HNO3 N+5 + ne  Y 0,075n 0,075mol ta cã: 0,075n = 0,6 Víi n lµ sè e mµ N nhËn ®Ó t¹o thµnh Y  n = 8. VËy Y lµ N2O  C ®óng +5 http://megabook.vn/ 17
Bµi to¸n 11: Cho m gam Al tan hoµn toµn dung dÞch HNO3 nãng d- thu ®-îc 11.2 lÝt (®ktc) hh khÝ A gåm: N2 , NO, N2O cã tØ lÖ vÒ sè mol t-¬ng øng lµ 2:1:2. Gi¸ trÞ m gam lµ: A. 35.1 B. 18.9 C. 27.9 D. 26.1 Bµi gi¶i: 11,2 nA   0,5mol  n N2  0,2mol;n NO  0,1mol; n N2O  0,2mol 22,4 + Qu¸ tr×nh oxi ho¸: Al - 3e  Al3+ (1) a 3a a + Qu¸ tr×nh khö: ¸p dông §LBT e: 2N+5 + 10e  N2 (2) 3a = 2 + 0,3 + 1,6 = 3,9  a = 1,3 0,4 2 0,2  mAl = 27 . 1,3 = 35,1g  A ®óng N+5 + 3e  N+2 (NO) (3) 0,3 0,1 2N + 8e  N+1(N2O) (4) +5 1,6 0,2 Ph©n tÝch bµi to¸n: + NÕu (2, 3, 4) kh«ng c©n b»ng 3a = 1 + 0,3 + 0,8  a = 0,7  mAl = 18,9g  B sai + NÕu (2, 3) c©n b»ng cßn (4) kh«ng: 3a = 2 + 0,3 + 0,8 3,1 a  mAl = 27,9  C sai 3 + NÕu (2) kh«ng c©n b»ng, (3,4) c©n b»ng 3a = 1 + 0,3 + 1,6 2,9 a  mAl = 26,1  D sai 3 Bµi to¸n 12. Mét dung dÞch chøa 0,39 gam K+, 0,54gam Al3+ cïng 2 lo¹i anion 1,92 gam SO42- vµ ion NO3- . NÕu c« c¹n dung dÞch th× sÏ thu ®-îc khèi l-îng muèi khan lµ: A. 4,71 gam B. 3,47 gam C. 4,09 gam D. 5,95 gam Bµi gi¶i n K  0,01mol, n Al3  0,02mol , nSO2  0,02mol 4 ¸p dông §LBT§T : 0,01 + 0,02.3 = 0,02 + nNO3- => nNO3-=0,03 mol mµ mmuoi  mK   mAl3  mSO2  m NO  4 3  0,39  0,54  1,92  62.0,03  4,71gam  A dung http://megabook.vn/ 18
Chó ý:- NÕu n NO  0,01  0,02  0,02  0,01mol  mmuoi  3,47gam  B sai 3 - NÕu n NO  0,02mol  mmuoi  4,09gam  C sai 3 - NÕu n NO  0,01  0,02  0,02  0,05mol  mmuoi  5,95gam  D sai . 3 Bµi to¸n 13. Cho tan hoµn toµn 15,6 gam hçn hîp Al vµ Al2O3 trong 500 ml dung dÞch NaOH 1M thu ®-îc 6,72 lÝt H2 (®ktc) vµ dung dÞch X . ThÓ tÝch HCl 2 M cÇn cho vµo X ®Ó thu ®-îc kÕt tña lín nhÊt lµ : A. 0,25 lÝt. B. 0,35 lÝt. C. 0,5 lÝt. D. 0,244 lÝt. Bµi gi¶i: Trong dung dÞch X chøa AlO2 vµ OH- (nÕu d-). Dung dÞch X trung hßa vÒ ®iÖn tÝch nªn. - n AlO  n OH  n Na  0,5mol khi cho axit HCl vµo dung dÞch X ta cã ptp- sau: 2 H+ + OH-  H2O H+ + AlO2- + H2O  Al(OH)3  §Ó thu ®-îc kÕt qu¶ lín nhÊt th× 0,5 n H  n AlO  n OH  0,5mol  VHCl   0,25lit  A dung 2 2 Bµi to¸n 14: Mét hçn hîp 3 kim lo¹i gåm Al , Fe, Mg cã khèi l-îng 26.1 gam ®-îc chia lµm 3 phÇn b»ng nhau. - PhÇn 1 cho tan hÕt trong dung dÞch HCl thÊy tho¸t ra 13.44 lÝt khÝ. - PhÇn 2 cho t¸c dông víi dung dÞch NaOH d- thu ®-îc 3.36 lÝt khÝ - PhÇn 3 cho t¸c dung dÞch CuSO4 d- , läc lÊy toµn bé chÊt r¾n thu ®-îc sau ph¶n øng ®em hoµ tan trong dung dÞch HNO3 d- th× thu ®-îc V lÝt khÝ NO2 ( c¸c khÝ ®Òu ®o ®ktc). Gi¸ trÞ V lÝt thu ®-îc lµ: A. 26.88. B. 53.70. C. 13.44 D. 44.8. Bµi gi¶i: 2Al + 6HCl  AlCl3 + 3H2 26,1 Khèi l-îng mçi phÇn m   8,7g Mg + 2HCl  MgCl2 + H2 3 Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 Gäi x, y, z lµ sè mol Al, Mg, Fe trong 7,4 gam hçn hîp 27x  24y  56z 8,7 x 0,1   1,5x  y  z 0,3  y 0,075 1,5  0,15 x 0,075   trong 34,7 gam hçn hîp nAl = 0,4; nMg = 0,3; nFe = 0,3 2Al + 3CuSO4  Al2(SO4)3 + 3Cu http://megabook.vn/ 19
Mg + CuSO4  MgSO4 + Cu Fe + CuSO4  FeSO4 + Cu Cu + 4HNO3  Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O - ë P3 khi c¸c kim lo¹i t¸c dông víi dung dÞch CuSO4 t¹o thµnh Cu, l-îng Cu nµy t¸c dông víi HNO3 t¹o ra Cu2+. Do ®ã: Al, Mg, Fe lµ chÊt khö, nh-êng e. ne nh-êng = 3. 0,1 + 2. 0,075 + 2. 0,075 = 0,6mol - HNO3 lµ chÊt oxi ho¸, nhËn e: N+5 + 1e  N+4 (NO2)  a = 0,6 a a n NO2  0,6mol  VNO2  0,6.22,4  13,44l it  C ®óng Bµi to¸n 15: Chia hçn hîp X gåm Al, Al2O3, ZnO thµnh 2 phÇn b»ng nhau. – PhÇn 1 cho t¸c dông dung dịch NaOH d- thu ®-îc 0.3 mol khÝ. – PhÇn 2 tan hoµn toµn trong dung dịch HNO3 thu ®-îc 0.075 mol khÝ Y duy nhÊt. KhÝ Y lµ: A. NO2 B. NO C. N2O C. N2 . Bµi gi¶i: Trong X chØ cã Al cã tÝnh khö n-íc bÞ nh«m khö theo ph-¬ng tr×nh 2H2O + 2e  H 2 + 2OH- 0,6 0,3mol 0,075n = 0,6, n lµ sè e mµ N+5 nhËn Khi t¸c dông víi HNO3, chÊt oxi ho¸ lµ ®Ó t¹o thµnh Y. n = 8. HNO3 VËy Y lµ N2 O N + ne  Y +5  C ®óng 0,075n 0,075 Bµi to¸n 16: Hoµ tan hoµn toµn 17.4 gam hçn hîp 3 kim lo¹i Al, Fe, Mg trong dung dÞch HCl thÊy tho¸t ra 13.44 lÝt khÝ, nÕu cho 34.8 gam hçn hîp trªn t¸c dông víi dung dÞch CuSO4 d-, läc lÊy toµn bé chÊt r¾n thu ®-îc sau ph¶n øng t¸c dông víi dung dÞch HNO3 nãng d-, thu ®-îc V lÝt khÝ NO2 ®ktc. Gi¸ trÞ V lµ: A. 11.2 lÝt B. 22.4 lÝt C. 53.76 lÝt D. 26.88 lÝt. Bµi gi¶i: Al, Fe, Mg nh-êng e, sè mol e nµy chÝnh b»ng sè mol e Cu nh-êng khi tham gia ph¶n øng víi HNO3 sè mol e mµ H+ nhËn còng chÝnh lµ sè mol e mµ HNO3 nhËn. 2H+ + 2e  H2 13,44 1,2mol   0,6mol 22,4 17,4 gam hçn hîp H+ nhËn 1,2 mol e. VËy 34,8 gam sè mol mµ H+ nhËn lµ: 2,4 mol http://megabook.vn/ 20