Anion nhóm I: \({\rm{C}}{{\rm{I}}^{\rm{ - }}},{\rm{B}}{{\rm{r}}^{\rm{ - }}},{{\rm{I}}^{\rm{ - }}},{\rm{SC}}{{\rm{N}}^{\rm{ - }}},{{\rm{S}}_{\rm{2}}}{{\rm{O}}_{\rm{3}}}^{{\rm{2 - }}}\)

Chia sẻ: Lê Tranh | Ngày: | Loại File: PDF | Số trang:5

Thêm vào BST

Báo xấu

2
lượt xem 1
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Tài liệu "Anion nhóm I: \({\rm{C}}{{\rm{I}}^{\rm{ - }}},{\rm{B}}{{\rm{r}}^{\rm{ - }}},{{\rm{I}}^{\rm{ - }}},{\rm{SC}}{{\rm{N}}^{\rm{ - }}},{{\rm{S}}_{\rm{2}}}{{\rm{O}}_{\rm{3}}}^{{\rm{2 - }}}\)" nhằm giúp sinh viên viết được phản ứng của thuốc thử nhóm với các anion nhóm I; giải thích được các bước phân tích theo sơ đồ 6 để tách riêng và tìm từng anion. Mời các bạn cùng tham khảo!

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Anion nhóm I: \({\rm{C}}{{\rm{I}}^{\rm{ - }}},{\rm{B}}{{\rm{r}}^{\rm{ - }}},{{\rm{I}}^{\rm{ - }}},{\rm{SC}}{{\rm{N}}^{\rm{ - }}},{{\rm{S}}_{\rm{2}}}{{\rm{O}}_{\rm{3}}}^{{\rm{2 - }}}\)

anion nhãm I: Cl-, Br-, I-, SCN-, S2O32- Môc tiªu 1. ViÕt ®−îc ph¶n øng cña thuèc thö nhãm víi c¸c anion nhãm I 2. Gi¶i thÝch ®−îc c¸c b−íc ph©n tÝch theo s¬ ®å 6 ®Ó t¸ch riªng vµ t×m tõng anion 1. TÝnh chÊt chung − C¸c anion nhãm I t¹o kÕt tña víi Ag+ trong m«i tr−êng acid HNO3 lo·ng. Muèi b¹c cña c¸c anion nhãm nµy kh«ng tan trong acid HNO3. V× thÕ AgNO3 + HNO3 ®−îc gäi lµ thuèc thö nhãm ®Ó t¸ch riªng anion nhãm I ra khái hçn hîp ph©n tÝch. Sau ®ã dùa vµo c¸c ph¶n øng ®Æc tr−ng cña tõng anion ®Ó t¸ch vµ ph¸t hiÖn chóng. − §Ó lo¹i c¸c cation g©y trë ng¹i khi x¸c ®Þnh c¸c anion, cÇn chuyÓn dung dÞch ph©n tÝch thµnh n−íc soda (xem môc 4 Bµi 2). Ch¼ng h¹n, trong n−íc soda th× Hg2+ ®−îc lo¹i bá, nhê ®ã c¸c anion Cl-, I- ®−îc gi¶i phãng khái HgCl2, HgI+, HgI3- lµ nh÷ng hîp chÊt tan nhiÒu nh−ng ®iÖn ly rÊt kÐm 2. C¸c ph¶n øng ph©n tÝch ®Æc tr−ng cña anion nhãm I 2.1. Ph¶n øng cña Cl- − Víi Ag+: Cl- + AgNO3 = AgCl ↓ tr¾ng + NO3- AgCl tan trong NH4OH, KCN, Na2S2O3... ®Ó t¹o thµnh c¸c phøc tan. − Víi Pb2+ 2Cl- + Pb2+ = PbCl 2↓ tr¾ng PbCl2 tan trong n−íc nãng vµ kÕt tña trë l¹i khi lµm l¹nh. − Ph¶n øng oxy hãa: 2Cl- + PbO2 + 4H+ = Cl2 + Pb2+ + 2H2O 83
NhËn biÕt Cl2 sinh ra b»ng giÊy tÈm KI vµ hå tinh bét do: Cl2 + 2KI = 2KCl + I2 I2 lµm xanh hå tinh bét. 2.2. Ph¶n øng cña Br- − Víi Ag+: Br- + AgNO3 = AgBr ↓ vµng nh¹t + NO3- AgBr tan trong NH4OH, KCN, Na2S2O3... ®Ó t¹o thµnh c¸c phøc tan. − Víi Pb2+ 2Br- + Pb2+ = PbBr2↓ tr¾ng PbBr2 tan trong kiÒm, CH3COONH4 vµ KBr d−: PbBr2 + 2KBr = K2[PbBr4] − Br- t¸c dông víi n−íc clor hoÆc n−íc Javel, sinh ra Br2 : 2Br- + Cl2 = Br2 + 2Cl- Br2 tan trong cloroform cho dung dÞch mµu vµng r¬m. − Víi thuèc thö h÷u c¬: Br- + dung dÞch Fluorescein = Eosin hång 2.3. Ph¶n øng cña I- − Víi Ag+: I- + AgNO3 = AgI ↓ vµng + NO3- AgI kh«ng tan trong NH4OH, nh−ng tan trong KCN ®Ó t¹o thµnh phøc tan. − Víi Hg2+: Hg2+ + 2I- = HgI2↓ ®á cam HgI2 + 2I- = [HgI4]2-tan, kh«ng mµu − Víi Cu2+: 2Cu2+ + 4I- = 2CuI↓tr¾ng + I2↓n©u sÉm (NÕu cã lÉn SO32- th×: I2 + SO32- + H2O = I- + SO42- + 2H+) − Víi NaNO2 trong m«i tr−êng acid: 2I- + 2NO2- + 4H+ = I2 + 2NO + 2H2O I2 lµm xanh hå tinh bét. 84
− Víi n−íc clor hoÆc n−íc Javel, sinh ra I2: 2I- + Cl2 = I2 + 2Cl- I2 tan trong cloroform (dung m«i kh«ng oxy) cho dung dÞch mµu tÝm. NÕu Cl2 d− sÏ lµm mÊt mµu I2, v×: I2 + 5Cl2 + 6H2O = 2HIO3 + 10HCl − Víi Fe3+: 2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2 2.4. Ph¶n øng cña SCN- − Víi Ag+: Ag+ + SCN- = AgSCN↓ tr¾ng NÕu d− SCN- th× kÕt tña tan do t¹o phøc: AgSCN + 2SCN- = [Ag(SCN)3]2- − Víi Hg2+: Hg2+ + 2SCN- = Hg(SCN)2↓ tr¾ng NÕu d− SCN- th× kÕt tña tan do t¹o phøc: Hg(SCN)2 + 2SCN- = [Hg(SCN)4]2- NÕu cã mÆt ion Co2+ th× sÏ t¹o kÕt tña xanh thÉm: Co2+ + [Hg(SCN)4]2- = Co[Hg(SCN)4] ↓ xanh thÉm − Víi Fe3+: Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3↓ ®á m¸u NÕu d− SCN- th× kÕt tña tan do t¹o phøc tan cã mµu ®á m¸u: Fe(SCN)3 + 3SCN- = [Fe(SCN)6]3- 2.5. Ph¶n øng cña S2O32- − Víi Ag+: 2Ag+ + S2O32- = Ag2S2O3↓ tr¾ng + Ag2S2O3 sinh ra bÞ ph©n hñy thµnh mµu vµng n©u råi chuyÓn thµnh ®en do: Ag2S2O3 + H2O = Ag2S↓®en + H2SO4 + Ag2S2O3 tan trong Na2S2O3 d− do t¹o thµnh phøc: Ag2S2O3 + 3 Na2S2O3 = 2Na3[Ag(S2O3)2] 85
− Víi Ba2+: Ba2+ + S2O32- = BaS2O3↓ tr¾ng KÕt tña BaS2O3 dÔ tan trong c¸c acid v« c¬ th«ng th−êng. − Víi acid v« c¬ lo·ng: 2H+ + S2O32- = SO2↑ + S↓ + H2O − Víi dung dÞch iod: S2O32- lµm mÊt mµu dung dÞch iod do nã khö I2 ®Õn I-. Ph¶n øng nµy cßn øng dông trong phÐp ph©n tÝch ®Þnh l−îng: I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62- Tetrathionat 3. S¬ ®å ph©n tÝch S¬ ®å 6*: S¬ ®å lý thuyÕt ph©n tÝch anion nhãm I Cl-, Br-, I-, SCN-, S2O32- Dung dÞch ph©n tÝch + Na2CO3 (lµm n−íc soda) N−íc ly t©m (n−íc soda): Tña: carbonat c¸c cation Chøa anion nhãm I + Cation kh«ng ph¶i kim lo¹i kiÒm kim lo¹i kiÒm vµ NH4+, + HNO32N + AgNO3 (bá ®i hoÆc ®Ó t×m c¸c cation) Tña: Anion nhãm I N−íc ly t©m: (NÕu tña tõ n©u Æ ®en lµ cã S2O32-, v× Anion c¸c nhãm kh¸c Ag2S2O3 Æ Ag2S) Chia 2 phÇn (bá ®i) PhÇn lín tña: PhÇn nhá tña: + (NH4)2CO3 ®un kü t T×m SCN- Tña: AgBr, AgI, AgSCN N−íc ly t©m: (cã thÓ cßn AgCl), [Ag(NH3)2]Cl t T×m Cl- + H2SO42N + Zn h¹t N−íc ly t©m: Br-, I-, SCN- (Cl-) t T×m I-, Br-, SCN- *. S¬ ®å thùc hµnh t−¬ng øng: xem s¬ ®å 6, PhÇn 2. Thùc hµnh ph©n tÝch ®Þnh tÝnh 86
bµi tËp (bµi 9) 9.1. H·y hoµn thµnh c¸c ph−¬ng tr×nh ph¶n øng sau: 1) NaCl + PbO2 + HNO3 → ... +.... 2) NaBr + Cl2 → ... +.... 3) Hg(NO3)2 + NaId− → ... +.... 4) NaI + FeCl3 → ... +.... 5) NaI + NaNO2 + H2SO4 → ... +.... 6) FeCl3 + NaSCNd− → ... +.... 9.2. C©n b»ng c¸c ph¶n øng sau vµ cho biÕt ph¶n øng nµo cã thÓ dïng ®Ó ph¸t hiÖn ion Cl- trong dung dÞch? V× sao? 1) NaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO3 2) BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + HCl 3) CaCl2 + Na2CO3 → CaCO3↓ + NaCl 9.3. C©n b»ng c¸c ph¶n øng sau vµ cho biÕt ph¶n øng nµo cã thÓ dïng ®Ó ph¸t hiÖn ion Br- trong dung dÞch? V× sao? 1) KBr + Pb(NO3)2 → PbBr2 ↓ + KNO3 2) SrBr2 + Na2SO4 → NaBr + SrSO4 ↓ 3) AlBr3 + NaOH → NaBr + Al(OH)3 ↓ 9.4. C©n b»ng c¸c ph¶n øng sau vµ cho biÕt ph¶n øng nµo cã thÓ dïng ®Ó ph¸t hiÖn ion I- trong dung dÞch? V× sao? 1) NaI + NaNO2 + HNO3→ NaNO3 + I2 + H2O 2) ZnI2 + NH4OH → [Zn(NH3)4](OH)2 + NH4I + H2O 3) BaI2 + K2CO3 → BaCO3 ↓ + KI 9.5. C©n b»ng c¸c ph¶n øng sau vµ cho biÕt ph¶n øng nµo cã thÓ dïng ®Ó ph¸t hiÖn ion SCN- trong dung dÞch? V× sao? 1) KSCN + FeCl3 → K3[Fe(SCN)6] + KCl 2) Ca(SCN)2 + (NH4)2SO4 → CaSO4↓ + NH4SCN 3) Ba(SCN)2 + Na3PO4 → Ba3(PO4) 2↓ + NaSCN 9.6. C©n b»ng c¸c ph¶n øng sau vµ cho biÕt ph¶n øng nµo cã thÓ dïng ®Ó ph¸t hiÖn ion S2O32- trong dung dÞch? V× sao? 1) Na2S2O3 + AgNO3 → Ag2S2O3 + NaNO3 2) SrS2O3 + K2CO3 → K2S2O3 + SrCO3 3) K2S2O3 + BaCl2 →BaS2O3 + KCl 9.7. V× sao cã thÓ dïng n−íc Javel hoÆc n−íc clor võa ®ñ ®Ó ph¸t hiÖn I-, sau ®ã cho d− n−íc Javel hoÆc d− n−íc clor ®Ó ph¸t hiÖn tiÕp Br- ? 87