Bài thuyết trình Kiểm soát ô nhiễm không khí: Công nghệ xử lý khí H2S

Chia sẻ: Nguyen Van Nhieu | Ngày: | Loại File: PPTX | Số trang:46

Thêm vào BST

Báo xấu

237
lượt xem 35
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Bài thuyết trình Kiểm soát ô nhiễm không khí: Công nghệ xử lý khí H2S được thực hiện nhằm mục tiêu nắm được một số công nghệ xử lý khí H2S cả về quy trình phản ứng và nguyên lý hoạt động; tìm hiểu thêm về các ưu, nhược điểm của từng công nghệ trong quá trình xử lý khí H2S.

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Bài thuyết trình Kiểm soát ô nhiễm không khí: Công nghệ xử lý khí H2S

KIỂM SOÁT Ô NHIỄM KHÔNG KHÍ CÔNG NGHỆ XỬ LÝ KHÍ H2S
NỘI DUNG TRÌNH BÀY I Mở đầu II Mục tiêu III Nội dung nghiên cứu IV Kết luận – kiến nghị V Tài liệu tham khảo
I. MỞ ĐẦU Ngày nay, khi đất nước ngày càng công nghiệp hóa, hiện đại hóa, kéo theo đó là các nhà máy xí nghiệp mọc lên như nấm để đáp ứng nhu cầu thị trường. Việc áp dụng các công nghệ sản xuất tiên tiến, gia tăng sản phẩm đã đáp ứng được nhu cầu tiêu dùng của người dân.
I. MỞ ĐẦU Khí thải H2S là khí độc hại, không màu sắc nhưng có mùi khó chịu được đưa vào khí quyển với những lượng rất lớn có nguồn gốc tự nhiên và nhân tạo. Vấn đề khí thải H2S thực sự trở thành vấn đề mang tính cấp bách và cần có những giải pháp hiệu quả nhằm kiểm soát và xử lý triệt để tránh gây ảnh hưởng xấu đến sức khoẻ con người và ô nhiễm môi trường.
II. Mục tiêu Nắm được Tìm hiểu thêm một số công về các ưu, nghệ xử lý nhược điểm khí H2S cả của từng công về quy trình nghệ trong quá phản ứng và trình xử lý khí nguyên lý H2S hoạt động.
III. NỘI DUNG NGHIÊN CỨU 3.1 CƠ SỞ LÝ THUYẾT 3.2 PHƯƠNG PHÁP XỬ LÝ KHÍ H2S
3.1. Cơ sở lý thuyết Khái niệm Hydro sunfua H2S là chất khí linh H2S ít tan (H2S) là chất động, có khả năng gây trong không màu, ăn mòn mạnh, nhất là nước, tan có mùi hôi khi có hơi ẩm. Khi tan nhiều khó chịu (mùi trong nước, tạo thành trong dung trứng thối) dung dịch axit yếu, môi hữu dung dịch axit này có cơ. thể gây ăn mòn điểm với sự có mặt của O2 hoặc CO2.
Nguồn gốc Trong công Trong thiên nghiệp nhiên Khí H2S phát sinh trong tự Khí H2S xuất hiện nhiên bởi quá trình thối rữa trong khí thải của các của các CHC dưới tác quá trình: dụng của vi khuẩn từ : • Tinh chế dầu mỏ • Rác thải, cống trình . • Tái sinh sợi • Bờ biển • Khu vực chế biến • Ao tù, hồ nước cạn thực phẩm • Hầm lò khai thác • Xử lý rác thải than • Các vệt núi lửa
Tính chất hóa học Tính khử Trong dung dịch H2S điện li 2 nấc. Tính axit
Ý nghĩa môi trường Đối với con người Đối với thực vật • Nồng độ 5 ppm gây ngộ độc, chóng mặt, nhức đầu. • Thương tổn • Nồng độ 500 ppm, gây viêm phổi và lá cây tiêu chảy • Rụng lá • Nồng độ >150 ppm, có thể gây tổn • Giảm sinh thương màng nhầy của cơ quan hô trưởng hấp. • Tiếp xúc ngắn với H2S ở nồng độ từ 700–900 ppm: chúng sẽ nhanh chóng xuyên qua màng túi phổi, xâm nhập vào mạch máu và gây tử vong.
3.2. PHƯƠNG PHÁP XỬ LÝ PHƯƠNG PHÁP HẤP THỤ PHƯƠNG PHÁP HẤP PHỤ
3.1. Xử lý khí H2S bằng natri cacbonat, amoni PHƯ cacbonat hoặc kali photphat ƠNG PHÁP Xử lý H2S bằng xút (NaOH) HẤP THỤ Xử lý H2S bằng Amoniac Xử lý khí H2S bằng Natri thioasenat
1. Xử lý khí H2S bằng natri cacbonat, amoni cacbonat hoặc kali photphat Xử lý khí H2S bằng Natri cacbonat (Na2CO3 )
Xử lý khí H2S bằng Natri cacbonat (Na2CO3 )
Xử lý khí H2S bằng Kali photphat (K3PO4 ) § Người ta có thể thay thế Na2CO3 bằng K3PO4 § Phản ứng khử H2S xảy ra như sau: K3PO4 + H2S = K2HPO4 + KHS Dùng hơi Phản ứng của nó với H2S mang tính chất Có tính bền nước để làm chọn lựa khi có mặt vững bay hơi và thu của khí SO2 trong hồi H2S khí thải. Ưu điểm
Xử lý khí H2S bằng Amoni cacbonat q Ngoài ra, có thể dùng amoni cacbonat và kali cacbonat làm dung dịch hấp thụ đối với H2S: (NH4)2CO3 + H2S = (NH4)2S + H2O + CO2 q Dung dịch (NH4)2S sau hấp thu được phân giải thành NH3 và H2S (NH4)2S = NH3 và H2S
Hình 15.2 Sơ đồ hệ thống xử lý khí H2S bằng amoni cacbonat Trong đó: 1 tháp hấp thụ; 2 tháp oxy hóa; 3 thùng phân ly; 4 thùng chứa lưu huỳnh; 5 thùng rửa; 6 máy lọc ly tâm.
2. Xử lý H2S bằng xút (NaOH) q khí H2S kết hợp với NaOH theo các phản ứng sau đây: H2S + 2NaOH = Na2S + 2H2O Na2S + H2S = 2NaHS Na2S + H2O = NaHS + NaOH q Song song với các phản ứng trên, xút còn có tác dụng với cacbonic: CO2 + NaOH = NaHCO3 NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O
2. Xử lý H2S bằng xút (NaOH) q Ngoài phản ứng khử H2S, trong dung dịch còn xảy ra quá trình oxy hóa natri sunfua Na2S thu được từ phản ứng ở trên(natri hydrosunfua và hy posunfit) Na2S + H2O = NaHS + NaOH 2NaHS + 2O2 = Na2S2O3 + H2O q Các phản ứng phụ trên là có lợi vì chúng góp phần làm giảm nhẹ khu xử lý dung dịch đã dùng xong trước khi thải ra bên ngoài.