Định tính anion nhóm II: \(C{O_3}^{2 - },{\rm{ }}P{O_4}^{3 - },{\rm{ }}C{H_3}CO{O^ - },{\rm{ }}AsO3,{\rm{ }}As{O_3}^{3 - },{\rm{ }}S{O_3}^{2 - },{\rm{ }}S{O_4}^{2 - },{\rm{ }}\left( {{S_2}{O_3}^{2 - }} \right)\)

Chia sẻ: Lê Tranh | Ngày: | Loại File: PDF | Số trang:3

Thêm vào BST

Báo xấu

4
lượt xem 1
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Tài liệu "Định tính anion nhóm II: \(C{O_3}^{2 - },{\rm{ }}P{O_4}^{3 - },{\rm{ }}C{H_3}CO{O^ - },{\rm{ }}AsO3,{\rm{ }}As{O_3}^{3 - },{\rm{ }}S{O_3}^{2 - },{\rm{ }}S{O_4}^{2 - },{\rm{ }}\left( {{S_2}{O_3}^{2 - }} \right)\)" nhằm giúp sinh viên xác định được từng anion nhóm II dựa vào các phản ứng đặc trưng của chúng; giải thích các hiện tượng xảy ra và viết các phương trình phản ứng trong quá trình thực hiện các bước phân tích. Mời các bạn cùng tham khảo!

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Định tính anion nhóm II: \(C{O_3}^{2 - },{\rm{ }}P{O_4}^{3 - },{\rm{ }}C{H_3}CO{O^ - },{\rm{ }}AsO3,{\rm{ }}As{O_3}^{3 - },{\rm{ }}S{O_3}^{2 - },{\rm{ }}S{O_4}^{2 - },{\rm{ }}\left( {{S_2}{O_3}^{2 - }} \right)\)

§Þnh tÝnh anion nhãm II: CO32-, CH3COO-, PO43-, AsO33-, AsO43-, SO32-, SO42-, (S2O32-) Môc tiªu 1. X¸c ®Þnh ®−îc tõng anion nhãm II dùa vµo c¸c ph¶n øng ®Æc tr−ng cña chóng. 2. Gi¶i thÝch c¸c hiÖn t−îng x¶y ra vµ viÕt c¸c ph−¬ng tr×nh ph¶n øng trong qu¸ tr×nh thùc hiÖn c¸c b−íc ph©n tÝch. 1. Dông cô - hãa chÊt - Thuèc thö Dông cô Ho¸ chÊt, thuèc thö - §Ìn cån - Dung dÞch ph©n tÝch chøa c¸c anion: - §òa thñy tinh CO32-, CH3COO-, PO43-, AsO33-, AsO43-, SO32-, SO42-, (S2O32-) - KÑp gç - èng nghiÖm c¸c lo¹i - HCl 2N, 1N, 0,1N - Hçn hîp Mg (MgCl2 + - H2SO4 ®Æc NH4Cl + NH4OH) - èng nghiÖm ly t©m - H2SO4 2N - Dung dÞch I2 5%, 10% - M¸y ly t©m - CH3COOH 2N - Dung dÞch KMnO4 1%, 5% - NaOH ®Æc - TT Amoni molypdat - FeCl3 10% - Na2S 1M - BaCl2 0,5M - R−îu amylic - Sr(NO3)2 b·o hoµ - Formalin 5% - Na2CO3 b·o hoµ 2. Thùc hµnh 2.1. X¸c ®Þnh CO32- vµ PO43- ngay tõ dung dÞch ph©n tÝch: 2.1.1. LÊy 1mL dung dÞch ph©n tÝch, thªm vµo vµi giät HCl 2N. NÕu thÊy khÝ sñi bät bay lªn (khÝ nµy lµm ®ôc n−íc v«i trong, kh«ng lµm mÊt mµu dung dÞch KMnO4+ H2SO4 ), chøng tá trong dung dÞch cã chøa anion CO32-. 123
2.1.2. §un nhÑ dung dÞch ®Ó CO2 bay hÕt. Cho thªm vµi giät HNO3 ®Æc vµ thuèc thö amoni molypdat, ng©m èng nghiÖm trong n−íc ®¸, nÕu thÊy xuÊt hiÖn kÕt tña mµu vµng cu¶ (NH4)3[PMo12O40], chøng tá trong dung dÞch cã ion PO43-. 2.2. T×m CH3COO- ngay tõ dung dÞch ph©n tÝch − Thªm vµo dung dÞch ph©n tÝch vµi giät H2SO4 2N, sau ®ã cho t¸c dông víi dung dÞch FeCl3 10%. NÕu dung dÞch thu ®−îc cã mµu ®á vµ sau khi ®un nãng thÊy kÕt tña mµu n©u (Fe(OH)2(CH3COO)) t¸ch ra, chøng tá trong dung dÞch cã anion CH3COO-. − HoÆc cho vµo dung dÞch ph©n tÝch vµi giät r−îu amylic hoÆc ethylic, xóc t¸c b»ng acid H2SO4 ®Æc. §un nãng nhÑ hçn hîp, nÕu cã mïi th¬m dÇu chuèi cña ester ®−îc t¹o thµnh, chøng tá trong dung dÞch cã anion CH3COO-. 2.3. T×m AsO33-, AsO43-, SO32-, SO42-, (S2O32-)- 2.3.1. LÊy 2-3 mL dung dÞch ph©n tÝch lµm n−íc soda (c¸ch lµm nh− bµi 7, phÝa tr−íc). NÕu cã tña th× ly t©m, bá tña. LÊy n−íc ly t©m (n−íc soda). (NÕu lµm n−íc soda mµ kh«ng cã tña xuÊt hiÖn-chøng tá kh«ng cã cation g©y rèi, th× sö dông ngay dung dÞch gèc ®Ó ph©n tÝch mµ kh«ng cÇn lµm n−íc soda n÷a). N−íc ly t©m (n−íc soda) hoÆc dung dÞch gèc kh«ng cÇn lµm n−íc soda, ®iÒu chØnh vÒ pH kiÒm nhÑ hoÆc trung tÝnh b»ng CH3COOH 2N. Chia dung dÞch ph©n tÝch thµnh 2 phÇn: phÇn 1 vµ phÇn 2. 2.3.2. PhÇn 1: t×m AsO33-, AsO43- LÊy phÇn 1 + Hçn hîp Mg ®Õn hÕt kÕt tña. Ly t©m. − N−íc ly t©m L1: thªm tõng giät I2 5%, nÕu mÊt mµu vµng n©u cña I2, chøng tá cã AsO33- − Tña T1: thªm HCl 2N ®Õn võa tan hÕt, thªm tõng giät Na2S 1M, nÕu xuÊt hiÖn tña mµu vµng cña As2S5 lµ cã AsO43- 2.3.3. PhÇn 2: t×m SO32-, SO42-, (S2O32-) Thªm vµo phÇn 2 tõng giät Sr(NO3)2 b·o hßa dÕn hÕt kÕt tña. Ly t©m. N−íc ly t©m L2: §un nãng vµ thªm tõng giät Ba(NO3)2 b·o hßa ®Õn hÕt kÕt tña. Ly t©m. LÊy kÕt tña (BaS2O3, nÕu cã) thªm KMnO4 1% vµ H2SO4 10%. NÕu KMnO4 mÊt mµu vµ cã L−u huúnh kÕt tña lµ cã S2O32- Tña T2: Thªm kho¶ng 0,5-1mL HCl 2N, l¾c nhÑ. 124
− T×m SO32-: + HoÆc b»ng c¸ch thªm 1-2 giät phenolphtalein, trung hßa víi NaOH 0,1M ®Õn xuÊt hiÖn mµu ®á, l¹i thªm HCl 0,1N ®Õn võa ®ñ mÊt mµu ®á. Thªm vµo tõng giät formalin 5%, mµu ®á xuÊt hiÖn trë l¹i lµ cã SO32- + HoÆc b»ng c¸ch ®un nãng vµ dÉn h¬i sôc vµo dung dÞch KMnO4 0,5% vµ H2SO4 2N. NÕu KMnO mÊt mµu (do SO2), chøng tá cã SO32- − T×m SO42: NÕu sau khi thªm HCl 2N vµo tña T2 mµ vÉn cßn tña kh«ng tan, chøng tá cã SO42- (ë d¹ng SrSO4). Cã thÓ t¸ch riªng tña SrSO4 råi thªm vµo HCl 1N vµ tõng giät BaCl2 0,5M. NÕu phÇn trªn cña dung dÞch xuÊt hiÖn tña ®ôc mê (cña BaSO4), cµng chøng tá ch¾c ch¾n cã SO42- 125