zunia.vn

Tuyển sinh 2024 dành cho Gen-Z

zunia.vn

» Tài Liệu Phổ Thông

» Trung học phổ thông

Thực hành Hóa học 10 - Bài thực hành số 1: Phản ứng oxi hóa khử

Chia sẻ: _ _ | Ngày: | Loại File: PDF | Số trang:3

Báo xấu

39
lượt xem 1
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

"Thực hành Hóa học 10 - Bài thực hành số 1: Phản ứng oxi hóa khử" được biên soạn với mục tiêu phục vụ cho các bạn học sinh nắm được các bước để chuẩn bị dụng cụ, hóa chất để tiến hành thí nghiệm và quy trình tiến hành thực hành phản ứng oxi hóa khử phục vụ học tập và nghiên cứu.

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Thực hành Hóa học 10 - Bài thực hành số 1: Phản ứng oxi hóa khử

Thư viện Đề thi - Trắc nghiệm - Tài liệu học tập miễn phí Hóa 10 bài thực hành số 1 Phản ứng oxi hóa khử I. Dụng cụ, hóa chất Dụng cụ: Ống nghiệm, kẹp gỗ, giá để ống nghiệm,.... Hóa chất: dung dịch H2SO4 loãng, kẽm, dung dịch CuSO4 loãng, dung dịch FeSO4, dung dịch KMnO4,... II. Nội dung bài thực hành số 1 hóa 10 1. Phản ứng giữa kim loại và dung dịch axit. Cách tiến hành: Rót vào ống nghiệm khoảng 2ml dd H2SO4 loãng. Cho tiếp 1 viên kẽm nhỏ vào ống nghiệm. Quan sát hiện tượng Hiện tượng: Có bọt khí nổi lên Giải thích: Vì Zn đứng trước H trong dãy hoạt động hóa học nên có thể đẩy được H ra khỏi dung dịch axit của nó → có khí H2 thoát ra. Phương trình phản ứng: Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 Vai trò: Trang chủ: https://vndoc.com/ | Email hỗ trợ: hotro@vndoc.com | Hotline: 024 2242 6188
Thư viện Đề thi - Trắc nghiệm - Tài liệu học tập miễn phí Trong phản ứng trên Zn là chất khử, H+ (H2SO4) là chất oxi hóa.. 2. Phản ứng giữa kim loại và dung dịch muối. Cách tiến hành: Rót vào ống nghiệm khoảng 2ml dd CuSO4 loãng. Cho vào ống nghiệm 1 đinh sắt đã làm sạch bề mặt. Để yên 10p, quan sát hiện tượng Hiện tượng: Đinh sắt có 1 lớp màu đỏ bám vào, màu xanh của CuSO4 bị mất đi Giải thích: Vì Fe đứng trước Cu trong dãy hoạt động hoá học nên có thể đẩy Cu ra khỏi dung dịch muối → lớp Cu màu đỏ bám vào đinh sắt. Phương trình phản ứng: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu Vai trò: Fe là chất khử, Cu2+ (CuSO4) là chất oxi hóa 3. Phản ứng oxi hóa – khử trong môi trường axit Cách tiến hành: Rót vào ống nghiệm khoảng 2ml dd FeSO4, thêm vào ống 1ml dd H2SO4 loãng. Nhỏ từng giọt KMnO4 vào ống nghiệm, lắc nhẹ mỗi lần nhỏ KMnO4. Quan sát hiện tượng Trang chủ: https://vndoc.com/ | Email hỗ trợ: hotro@vndoc.com | Hotline: 024 2242 6188
Thư viện Đề thi - Trắc nghiệm - Tài liệu học tập miễn phí Hiện tượng: Màu thuốc tím nhạt dần → hết màu Giải thích: Vì trong môi trường axit FeSO4 là chất khử, xảy ra sự oxi hóa Fe2+ → Fe3+; Mn từ Mn7+ → Mn2+ Phương trình phản ứng: 10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 → 5Fe2(SO4)3 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O Vai trò: Fe2+ (FeSO4) là chất khử, Mn+7 (KMnO4) là chất oxi hóa. Xem thêm tài liệu tại đây: https://vndoc.com/tai-lieu-hoc-tap-lop10 Trang chủ: https://vndoc.com/ | Email hỗ trợ: hotro@vndoc.com | Hotline: 024 2242 6188

CÓ THỂ BẠN MUỐN DOWNLOAD

THÔNG TIN

TRỢ GIÚP

HỖ TRỢ KHÁCH HÀNG

Theo dõi chúng tôi

Chịu trách nhiệm nội dung:

Nguyễn Công Hà - Giám đốc Công ty TNHH TÀI LIỆU TRỰC TUYẾN VI NA

LIÊN HỆ

Địa chỉ: P402, 54A Nơ Trang Long, Phường 14, Q.Bình Thạnh, TP.HCM

Hotline: 093 303 0098

Email: support@tailieu.vn

Giấy phép Mạng Xã Hội số: 670/GP-BTTTT cấp ngày 30/11/2015 Copyright © 2022-2032 TaiLieu.VN. All rights reserved.