YOMEDIA
Thực hành Hóa học 10 - Bài thực hành số 1: Phản ứng oxi hóa khử
Chia sẻ: _ _
| Ngày:
| Loại File: PDF
| Số trang:3
54
lượt xem
1
download
Download
Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ
"Thực hành Hóa học 10 - Bài thực hành số 1: Phản ứng oxi hóa khử" được biên soạn với mục tiêu phục vụ cho các bạn học sinh nắm được các bước để chuẩn bị dụng cụ, hóa chất để tiến hành thí nghiệm và quy trình tiến hành thực hành phản ứng oxi hóa khử phục vụ học tập và nghiên cứu.
AMBIENT/
Chủ đề:
Nội dung Text: Thực hành Hóa học 10 - Bài thực hành số 1: Phản ứng oxi hóa khử
- Thư viện Đề thi - Trắc nghiệm - Tài liệu học tập miễn phí
Hóa 10 bài thực hành số 1 Phản ứng oxi hóa khử
I. Dụng cụ, hóa chất
Dụng cụ:
Ống nghiệm, kẹp gỗ, giá để ống nghiệm,....
Hóa chất:
dung dịch H2SO4 loãng, kẽm, dung dịch CuSO4 loãng, dung dịch FeSO4, dung
dịch KMnO4,...
II. Nội dung bài thực hành số 1 hóa 10
1. Phản ứng giữa kim loại và dung dịch axit.
Cách tiến hành:
Rót vào ống nghiệm khoảng 2ml dd H2SO4 loãng.
Cho tiếp 1 viên kẽm nhỏ vào ống nghiệm. Quan sát hiện tượng
Hiện tượng:
Có bọt khí nổi lên
Giải thích:
Vì Zn đứng trước H trong dãy hoạt động hóa học nên có thể đẩy được H ra
khỏi dung dịch axit của nó → có khí H2 thoát ra.
Phương trình phản ứng:
Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2
Vai trò:
Trang chủ: https://vndoc.com/ | Email hỗ trợ: hotro@vndoc.com | Hotline: 024 2242 6188
- Thư viện Đề thi - Trắc nghiệm - Tài liệu học tập miễn phí
Trong phản ứng trên Zn là chất khử, H+ (H2SO4) là chất oxi hóa..
2. Phản ứng giữa kim loại và dung dịch muối.
Cách tiến hành:
Rót vào ống nghiệm khoảng 2ml dd CuSO4 loãng.
Cho vào ống nghiệm 1 đinh sắt đã làm sạch bề mặt.
Để yên 10p, quan sát hiện tượng
Hiện tượng:
Đinh sắt có 1 lớp màu đỏ bám vào, màu xanh của CuSO4 bị mất đi
Giải thích:
Vì Fe đứng trước Cu trong dãy hoạt động hoá học nên có thể đẩy Cu ra khỏi
dung dịch muối → lớp Cu màu đỏ bám vào đinh sắt.
Phương trình phản ứng:
Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu
Vai trò:
Fe là chất khử, Cu2+ (CuSO4) là chất oxi hóa
3. Phản ứng oxi hóa – khử trong môi trường axit
Cách tiến hành:
Rót vào ống nghiệm khoảng 2ml dd FeSO4, thêm vào ống 1ml dd H2SO4 loãng.
Nhỏ từng giọt KMnO4 vào ống nghiệm, lắc nhẹ mỗi lần nhỏ KMnO4.
Quan sát hiện tượng
Trang chủ: https://vndoc.com/ | Email hỗ trợ: hotro@vndoc.com | Hotline: 024 2242 6188
- Thư viện Đề thi - Trắc nghiệm - Tài liệu học tập miễn phí
Hiện tượng:
Màu thuốc tím nhạt dần → hết màu
Giải thích:
Vì trong môi trường axit FeSO4 là chất khử, xảy ra sự oxi hóa Fe2+ → Fe3+; Mn
từ Mn7+ → Mn2+
Phương trình phản ứng:
10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 → 5Fe2(SO4)3 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O
Vai trò:
Fe2+ (FeSO4) là chất khử, Mn+7 (KMnO4) là chất oxi hóa.
Xem thêm tài liệu tại đây: https://vndoc.com/tai-lieu-hoc-tap-lop10
Trang chủ: https://vndoc.com/ | Email hỗ trợ: hotro@vndoc.com | Hotline: 024 2242 6188
Thêm tài liệu vào bộ sưu tập có sẵn:
Báo xấu
LAVA
ERROR:connection to 10.20.1.98:9315 failed (errno=111, msg=Connection refused)
ERROR:connection to 10.20.1.98:9315 failed (errno=111, msg=Connection refused)
Đang xử lý...
Thêm vào BST
Báo xấu
