Bài Axít sunfuric - muối sunfat

Chia sẻ: Le Tuong An | Ngày: | Loại File: PPT | Số trang:25

Thêm vào BST

Báo xấu

115
lượt xem 12
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

AXIT SUNFURIC. MUỐI SUNFAT(tiết 1) Kiến thức cũ có liên quan - Tính chất hoá học của axit Kiến thức mới trong bài cần hình thành - Tính chất vật lí của axit sunfuric - Tính axit của HSO4 loãng - Tính oxi hoá mạnh và tính háo nước của H2SO4 đặc I. MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: Biết được: Công thức cấu tạo, tính chất vật lí của H2SO4, ứng dụng và sản xuất H2SO4. Hiểu được: - H2SO4 có tính axit mạnh ( tác dụng với kim loại, bazơ, oxit bazơ và muối của axit yếu...) - H2SO4 đặc,...

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Bài Axít sunfuric - muối sunfat

C©u hái kiÓm tra bµi c ò Nªu tÝnh chÊt ho¸ häc cña axit HCl,viÕt ph¬ tr× ng nh ph¶n øng minh ho¹. 2
*TÝnh axit -lµm đổi mµu chÊt chØ thÞ -t¸c dông víi ba z¬ HCl +NaOH : NaCl + H2O - t¸c dông víi oxit ba z¬baz¬: 2 HCl +CuO CuCl2 + 2O H *T¸c dông víi muèi: HCl +AgNO3 AgCl + HNO3 *TÝnh oxi ho¸ t¸c dông víi kim lo¹i : 2HCl +Fe FeCl2 + H2 *TÝnh khö: 2KMnO4 +16HCl 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2 + 8H2O
B µi: Axit Sunfuric –muè i s unfat KLPT: 98 CTPT: H2SO4 CTCT: H-O O H-O O sp3d2 S S H-O H-O O O 4
CÊu t¹o axit s unfuric 1
I. TÝnh c hÊt vËt lý - Lµ chÊt láng kh«ng mµu, kh«ng mïi, kh«ng bay h ¬I, s ¸nh nh- dÇu thùc vËt. - Khèi l-îng riªng 1,86 g/ml, s «i ë 337 o C. - Axit s unfuric ®Æc , hót n-íc rÊt m¹nh,to¶ nhiÒu n hiÖt. * Chó ý : K hi pha lo·ng axit s unfuric ®Æc ph¶i ®æ t ừ t ừ a xit v µo níc mµ kh«ng lµm ngîc l¹i. 5
II. TÝnh c hÊt hãa häc A-dung dÞch H2SO4 lo·ng 1-TÝnh axit a, Lµm ® mµu chÊt chØ thÞ æi b. T¸c dông víi oxit baz¬ c. T¸c dông víi baz¬ 2-T¸c dông víi muèi (ph¶n øng trao ®æi) 3-TÝnh oxi ho¸ trung b× t¸c dông víi kim lo¹i nh( ho¹t ®éng ) 6 TÝnh chÊt ho¸ häc cña axit H2SO4
B-dung dÞch H2SO4 ® Æc 1-TÝnh axit (gièng H2SO4 lo·ng khi t¸c dông víi chÊt cã sè oxi ho¸ cao, bÒn ) a,lµm ® mµu chÊt chØ thÞ æi b. T¸c dông víi oxit baz¬ c. T¸c dông víi baz¬ d-T¸c dông víi muèi (ph¶n øng trao ® ) oxi ho¸ m¹nh æi 2-TÝnh a.T¸c dông víi kim lo¹i b.T¸c dông víi phi kim c. Hîp chÊt oxi ho¸ (chÊt cã sè oxi ho¸ thÊp, kÐm bÒn) 3- H2SO4 ® hót níc m¹nh (vÝ dô:than ho¸ ® Æc 7
1-TÝnh axit: a . Axit s unfuric lµm ®æ i mµu chÊt chØ thÞ: (qu× xanh c huyÓn mµu ®á) Xem thÝ n ghiÖm TÝnh chÊt ho¸ häc cña axit H2SO4 8
b . T¸c dông víi oxit baz¬ (CuO) Xem thÝ n ghiÖm → CuO + H2 SO4 CuSO4 + H2 O (® Æc + lo·ng) Fe2O3 + H2SO4(®Æc 3 Fe2(SO4)3 +3 H2O +lo·ng) TÝnh chÊt ho¸ häc cña axit H2SO4 9
c . T¸c dông víi bazo tan (NaOH) Xem thÝ n ghiÖm 2 NaOH + H2 SO4(®Æc + lo ·ng ) → Na 2 SO4 + 2 H2 O TÝnh chÊt ho¸ häc cña axit H2SO4 10
c . T¸c dông víi baz¬ kh«ng tan (Cu(OH)2 ) Xem thÝ n ghiÖm Cu(OH)2 + H2 SO4(®,l) → CuSO + 2 H O 4 2 Fe 2 (SO4)3 + 6 H2 O 2 Fe (OH)3 + 3 H2 S O4 (®Æc +lo·ng) Fe SO4 + 2 H2 O Fe (OH)2 + H2 S O4 (lo·ng ) TÝnh chÊt ho¸ häc cña axit H2SO4 11
2 . T¸c dông víi muèi(ph¶n øng trao ®æ i.) Xe m thÝ n ghiÖm CaCO3 + H2 SO4 → CaSO4 + H2 O + CO2 ↑ BaSO4 + 2 HCl BaCl2 + H2 SO4 §iÒu kiÖn : s¶n phÈm ph¶i cã chÊt kÕt tña hoÆc chÊt bay h¬i TÝnh chÊt ho¸ häc cña axit H2SO4 12
3-tÝnh oxi ho¸ a . tÝnh oxi ho¸ trung b×nh(H2 SO4 lo·ng t¸c dông v íi kim lo¹i ho ¹t ®é ng. ) Xe m thÝ n ghiÖm 0 +1 0 +2 Fe SO4 + H2 ↑ Fe + H2 SO4 → 1x Fe 0 Fe+2 2 + H20 e 1x 2H+1 +2e Chó ý: chØ cã kim lo¹i ho¹t déng míi ph¶n øng víi axit lo·ng gi¶i phãng khÝ H2 TÝnh chÊt ho¸ häc cña axit H2SO4 13
b-TÝnh oxi ho¸ m¹nh cña axit H2SO4 ® Æc #-T¸c dông víi ® n chÊt kim lo¹i ¬ Xe m thÝ n g hiÖm +6 +2 +4 0 Cu + 2 H2 SO4 → CuSO + S O ↑ + 2 H O 4 2 2 Cu0 Cu+2 2e + 1x 1x S+6 +2e S+4 Chó ý: H2SO4 ® nguéi thô ® Æc éng víi Fe, Al, Cr. vËn chuyÓn ® axit sunfuric dÆc trong c¸c T¹i sao îc xitec b»ng s¾t ? 14 TÝnh chÊt ho¸ häc cña axit H2SO4
#-T¸c dông víi ® n chÊt phi kim ¬ 0 +6 +4 +4 CO2 +2 SO2 + H2O 2 C + 2 H2SO4 +4e 1x C0 C+4 S+6 S+4 2x +2e 15 TÝnh chÊt ho¸ häc cña axit H2SO4
# T¸c dô ng víi hîp c hÊt(s è o xi ho ¸ thÊp,kÐm bÒn) +3 +4 +2 +6 6 Fe 2 (SO4 )3 + S O2 + H2 O 2 Fe (OH)2 +4 H2S O4 (®Æc ) 2X Fe+2 Fe++ 1e 3 1X S+6 +2e S+4 16
+4 + +3 +2 F e2(SO4)3 +S O2 + 4 H2O 6 2 FeO +4 H SO 2 4 (® ) Æc +6 +4 -2 Na2S + H2SO4 (®Æc) 4 Na2SO4 + S O2 4 4 H2O + +6 -2 0 +4 H2S +H2SO4( ®Æc) 2 H2O S + S O2 + 17
4- H2SO4 ®Æc hót níc m¹nh(vÝ dô than ho¸ ®êng ) Xe m thÝ n ghiÖm C12 H22 O11 + H2 SO4 → 12C + H2 SO4 .11H2 O ® ® ë d¹ng Æc Hi® cña rat muéi than axit H2SO4 êng kÝnh C hó ý: Axit sunfuric ®Æc g©y báng n Æng nªn ph¶i rÊt cÈn thËn khi lµm thÝ nghiÖm. 18 TÝnh chÊt ho¸ häc cña axit H2SO4
Lµm ® mµu chÊt chØ thÞ æi + tÝnh 1 2SO4(® H Æc T¸c dông víi oxit baz¬,baz¬ axÝt +lo·ng) T¸c dông víi muèi H2SO4 T¸c dông víi kim lo¹i = H2 > +4 tÝnh SO2 +6 H2SO4(®Æc)+ChÊt Oxi S0 khö -2 ho¸ H2 S 19