Bài giảng Nhu cầu oxy hóa học (COD)

Chia sẻ: Lavie Lavie | Ngày: | Loại File: PDF | Số trang:44

Thêm vào BST

Báo xấu

142
lượt xem 16
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Bài giảng Nhu cầu oxy hóa học (COD) giới thiệu về COD, hóa học của COD, phân hủy mẫu bằng Dichromate-COD, COD với BOD. Mời các bạn tham khảo bài giảng để nắm bắt nội dung chi tiết. Với các bạn chuyên ngành Hóa học thì đây là tài liệu hữu ích.

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Bài giảng Nhu cầu oxy hóa học (COD)

NHU CẦU OXY HÓA HỌC (COD)
COD – Ghi nhớ • COD đo gián tiếp khối lượng chất hữu cơ. • COD đo chất hữu cơ bị oxy hóa với tác nhân oxy hóa mạnh và đo lượng oxy bị tiêu thụ trong phản ứng. • Mối tương quan giữa COD và BOD thì rõ ràng và không phải lúc nào cũng xác định được.
Mục lục • Giới thiệu về COD • Hóa học của COD • Phân hủy mẫu bằng Dichromate-COD • COD với BOD
COD là gì? • COD là phép đo lượng oxy tương đương với lượng chất hữu cơ có trong mẫu mà có thể bị oxy hóa bằng tác nhân oxy hóa mạnh Standard Methods for the Examination of Water and Wastewater
COD là gì? • Nói cách khác…. – COD là phép đo gián tiếp khối lượng chất hữu cơ trong một mẫu nước.
COD là gì? • Phương pháp test COD sử dụng tác nhân oxy hóa mạnh (potassium dichromate), axit, và nhiệt để oxy hóa chất hữu cơ thành CO2 và nước.
COD là gì? Phản ứng COD 2 KC8H3O4 + 10 K2Cr2O7 + 41 H2SO4  KHP Dichromate Acid oxidant 16 CO2 + 46 H2O + 10 Cr2(SO4)3 + 11 K2SO4 Carbon Dioxide Water Chromic Ion
COD là gì? • COD test xác định lượng dichromate (chất oxy hóa) bị tiêu thụ cho phản ứng phá hủy chất hữu cơ. – Nhiều oxy bị tiêu thụ=lượng chất hữu cơ cao – Ít oxy bị tiêu thụ=lượng chất hữu cơ thấp
COD là gì? • Tại sao phải đo COD? – Nhanh hơn BOD (2 giờ so với 5 ngày) – Ít chất gây cản trở (clo) – Cho kết quả ổn định, hiệu suất cao – Dễ thực hiện!
Ở đâu cần đo COD? Nhà máy xử lý nước thải sinh hoạt Lắng sơ cấp Lắng thứ Song cấp chấn Bùn hồi lưu Bể sục khí Nước thải Bơm Bể tẩy trùng đầu vào Bể lọc thô Bơm Nén bùn
Hóa học COD
Hóa học COD • COD là quá trình phân tích 2 bước -Phá mẫu : Model DRB200 của HACH với các loại ống Đường kính 13mm và 16mm có thể phá mẫu 15 ống hoặc 30 ống , 21 ống . Thuốc thử đo COD nhiều thang : 0,7-40 mg/l ; 3-150 mg/l ; 20-1500mg/l ; 200-15000mg/l Đóng trong các hộp chứa 25 ống hoặc 150 ống Hoặc các ống TNT plus , có mã vạch , không cần mẫu trắng – Xác định : Sử dụng máy so màu , quang phổ của HACH với Chương trình đo lập sẳn , gồm các Model : DR890 , DR2800 , DR2700 DR3900,DR5000
Hóa học COD • Các thuốc thử cần có cho phân tích COD: – Ống thuốc thử của Hach- Test ‘N Tube plus COD
Hóa học COD • Ống thuốc thử chứa: – Potassium dichromate – 50% axit sunfuric – Muối bạc (xúc tác) – Muối thủy ngân (hạn chế chất cản trở clo)
Hóa học COD • Các hợp chất hữu cơ bị oxy hóa mạnh bởi potassium dichromate và sulfuric axit Cr6+ H2SO4 H2SO4 COOH Cr6+ Cr6+ COOK H2SO4 H2SO4 Cr6+
Hóa học COD • Sự oxy hóa chất hữu cơ dẫn đến Cr6+ giảm thành Cr3+. Cr6+ Cr3+ Cr6+ Cr3+ Cr6+ Cr3+ Cr6+ Cr3+
Hóa học COD • Crom bị khử là sản phẩm tạo ra sau phản ứng • Các sản phẩm khác sau phản ứng gồm có: – Cacbon dioxit – Nước – Potassium sulfate
Hóa học COD • Tại sao cần quan tâm sản phẩm khữ crom ? – Cr6+ có màu vàng. Cr3+ có màu xanh – Sự khử từ Cr6+ xuống Cr3+ (và do đó đã tiêu thụ chất oxy hóa) có thể được quan sát bằng nhận diện màu sắc .
Hóa học COD • Khi các chất hữu cơ bị oxy hóa và Cr6+ bị khử xuống Cr3+, màu của dung dịch sẽ chuyển từ vàng sang xanh.
Hóa học COD • Lượng màu xanh tạo thành tỉ lệ với COD trong mẫu.