Bài tập đội tuyển máy tính bỏ túi

Chia sẻ: Lê Minh Huy | Ngày: | Loại File: PDF | Số trang:9

Thêm vào BST

Báo xấu

179
lượt xem 19
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Với kết cấu nội dung gồm 7 phần, tài liệu "Bài tập đội tuyển máy tính bỏ túi" dưới đây cung cấp cho các bạn những câu hỏi bài tập về động hoá học, nhiệt hoá học, cân bằng hoá học, cấu tạo nguyên tử, dung dịch điện li,... Mời các bạn cùng tham khảo để nắm bắt nội dung chi tiết.

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Bài tập đội tuyển máy tính bỏ túi

BÀI TẬP ĐỘI TUYỂN MÁY TÍNH BỎ TÚI Phần 1: Động hoá học 0 Bài 1: Ở 326 C , Buta-1,3-đien đime hoá theo phương trình: 2C4H6 (k) → C8H12(k) Trong một thí nghiệm, áp suất ban đầu của C4H6 là 632 torr ở 3260C. Xác định bậc của phản ứng và hằng số tốc độ của phản ứng đó theo số liệu sau: t(ph) 0 3,25 12,18 24,55 42,5 68,05 P(torr) 632 618,5 584,2 546,8 509,3 474,6 ĐS: Phản ứng bậc 2 K = 2,306.10-5 (phút-1.torr-1) Bài 2: Sự phân huỷ etan ở nhiệt độ cao xảy ra theo phương trình: C2H6 → C2H4 + H2 Và tuân theo phương trình động học một chiều bậc nhất 1) Tại 5070C, 11/2 = 3000 (s). Khi C2H6 phân huỷ hết Phệ = 1000 mmHg. Tính kp và P0C2H6 ? 2) Nhiệt độ phản ứng tăng thêm 200C , tốc độ phản ứng tăng gấp đôi. Tính t1/2 của phản ứng ở nhiệt độ này và E0a của phản ứng. ĐS: 1) kP = 2,31.10-4 (s-1) ; P0 = 500 (mmHg) 2) t1/2 = 1500 s; E0a = 179,8 (kJ/mol) Bài 3: Sự thuỷ phân 1 este trong môi trường kiềm ở 250C xảy ra theo phương trình phản ứng: RCOO R’ + NaOH → RCOONa + R’OH thực nghiệm cho thấy tốc độ phản ứng tăng gấp đôi khi nồng độ NaOH tăng 2 lần. Đối với sự tăng gấp đôi nồng độ este cũng thu được kết quả như vậy. a) Cho biết bậc riêng phần đối với mỗi chất và bậc toàn phần của phản ứng b) Tan 0,01 mol xút và 0,01 mol este vào 1 lit nước (bỏ qua sự biến thiên thể tích khi pha chế) Sau 200 phút có 60% este bị thuỷ phân. Tính k, t1/2, E0a của phản ứng. Biết hệ số nhiệt độ của phản ứng ĐS: a) phản ứng bậc 2 b) k = 0,75 l.mol-1. phút-1 t1/2 = 133,33 phút E0a = 1,2128 (kJ/mol) Bài 4: Phản ứng phân huỷ axeton ở 3000C xảy ra theo sơ đồ CH3COCH3 → CH4 + CO + H2 Nồng độ CH3COCH3 thay đổi theo thời gian như sau t(phút) 0 6,5 13,0 19,9 C (M) 8,31 7,04 5,97 4,93 1) Hãy chứng tỏ đó là phản ứng bậc nhất, tính hằng số tốc độ của phản ứng 2) Tính thời gian nửa phản ứng 3) Ở 3430C hằng số tốc độ phản ứng bằng 2,15 phút-1. Hãy tính hệ số nhiệt độ và năng lượng hoạt hoá của phản ứng. Cho biết ý nghĩa của năng lượng hoạt hoá đó ĐS: k = 0,0257 phút-1 t1/2 = 26,96 phút hệ số nhiệt độ: 2,8 ; Ea0 = 302,1065 kJ/mol
Bài 5 : Cho phản ứng 2N2O5 → 4NO2 + O2 có hằng số tốc độ k = 1,8.10-5(s-1). Tại thời điểm khảo sát áp suất riêng phần của N2O5 đo được bằng 0,5 atm 1. Tính v của phản ứng trên tại thời điểm khảo sát 2. Tính tốc độ tiêu thụ N2O5, hình thành NO2, O2 ĐS: 1) Phản ứng bậc nhất; v = 9.10-6 (atm.s-1) 2)vN2O5 = 2 vp/u; vNO2 = 4 vp/u; vO2 = vp/u Bài 6: Phản ứng HCHO + H2O2 → HCOOH + H2O có bậc động học bằng 2 1. Nếu trộn các thể tích bằng nhau của dd H2O2 và HCHO cùng nồng độ 1M ở 333,2K thì sau 2 h nồng độ axit HCOOH bằng 0,215M. Tính hằng số tốc độ của phản ứng 2. Nếu trộn 1 thể tích dd HCHO với 2 thể tích dung dịch H2O2 có cùng nồng độ 1M tại nhiệt độ trên thì sau bao lâu HCHO phản ứng hết 90% 3. Để xác định năng lượng hoạt hoá của phản ứng đã cho, người ta tiến hành thí nghiệm như ở 1, tại 343,2K. Sau 1,33 giờ nồng độ HCHO giảm 1 nửa. Hãy tính năng lượng hoạt hoá của phản ứng theo kJ/mol ĐS: 1) k = 0,754 (M-1.h-1) 2) t = 6,783 h 3) Ea = 65,3946 kJ/mol Phần 2: Nhiệt hoá học Bài 1: Đối với phản ứng PCl3(k) + Cl2(k) → PCl5(k) Ở 250C có ∆G 0 = -37,2 kJ/mol ∆H0 = -87,9 kJ/mol S0298 của PCl3 và Cl2 tương ứng bằng 311,7 và 222 J/mol.K Tính entropi tiêu chuẩn tuyệt đối của PCl5 ĐS: S0PCl5 = 363,57 (J/mol.K) Bài 2: Cho Chất CO2(k) H2O(k) CO(k) ∆ G 298 kcal/mol 0 -93,4 -54,63 -32,78 1) Tính ∆ G của phản ứng : H2(k) + CO2 (k) ⇋ CO (k) + H2O(k) ở 250C 0 2) Nếu ở 250C áp suất riêng phần của H2, CO2, H2O, Co tương ứng bằng 10; 20; 0,02 và 0,01 atm thì ∆ G của phản ứng bằng bao nhiêu? Trong điều kiện này phản ứng xảy ra theo chiều nào? ĐS: 1) ∆ G0 = 5,99 kcal/mol 2) ∆ G = -2,19 kcal/mol → phản ứng xảy ra theo chiều thuận Bài 3: Xác định nhiệt độ tại đó áp suất phân li của NH4Cl là 1 atm biết ở 250C có các dữ kiện: NH4Cl ( r ) HCl(k) NH3 (k) ∆ H ht (kJ/mol) 0 -315,4 -92,3 -46,2 ∆ G ht (kJ/mol) 0 -203.9 -95,3 -16,6 ĐS: T = 597K Bài 4: Tính ∆ S0298, ∆H0298 và ∆G0298 đối với phản ứng phân huỷ nhiệt CaCO3, biết: CaCO3 CaO CO2 0 -1 -1 S 298 (J.K .mol ) +92,9 +38,1 +213,7
∆ H0ht (kJ/mol) -1206,9 -635,1 -393,5 0 Nhận xét về khả năng xảy ra phản ứng phân huỷ CaCO3 ở 25 C. Ở nhiệt độ nào thì phản ứng đó có thể xảy ra được? Coi ∆ S0298, ∆H0298 của phản ứng không thay đổi theo nhịêt độ ĐS: ∆ S0298 = 158,9 J/K; ∆H0298 = 178,3 kJ; ∆G0298 = 130,9 kJ Bài 5: Tính ∆ G0373 của phản ứng: CH4 + H2O (k) = CO + H2O(k) Biết nhiệt hình thành chuẩn ∆H0ht 298 của CH4, H2O (k) và CO lần lượt bằng – 74,8; -241,8 và -110,5 kJ/mol Entropi chuẩn của CH4, H2O (k) và CO bằng 186,2; 188,7 và 197,6 J/K.mol (Trong tính toán giả thiết rằng ∆ H0 và ∆ S0 không phụ thuộc T) a) Từ các giá trị ∆ G0 tìm được có thể kết luận gì về khả năng tự diễn biến của phản ứng ở 373K b) Tại nhiệt độ nào thì phản ứng đã cho tự xảy ra ? Đs: ∆ G0 = 1,26.105 J/mol; T > 961K Phần 3: Cân bằng hoá học Bài 1: Người ta cho NO và Br2 có áp suất ban đầu tương ứng bằng 98,4 và 41,3 torr tương ứng với nhau ở 300K. Lúc cân bằng áp suất chung của hỗn hợp bằng 110,5 torr. Tính giá trị của hằng số cân bằng Kp và ∆ G0 tại 300K của phản ứng : 2 NO (k) + Br2 (k) ⇋ 2NOBr (k) ĐS: Kp = 133,47 (atm-1) ∆ G0 = -12,208 kJ Bài 2: Xét phản ứng trong pha hơi ở nhiệt độ T dưới áp suất 1 atm N2O4 (k) ⇋ 2 NO2 (k) Giả thiết các khí đều là lí tưởng, hãy: 1) Biểu thị hằng số cân bằng Kp dưới dạng 1 hàm của độ phân tích α và áp suất chung P 2) Tính các hằng số Kp, KC, Kx và ∆ G0 tại T = 333K, α = 0,525 3) Tại 373K hằng số Kp = 14,97, hãy tính ∆ H; ∆ S của phản ứng ở 333K ĐS: 1) Kp = 4 α2P/(1-α2) 2)KP1 = 1,522 (atm); KC1 = 0,0557 (M) 3) ∆ H = 50,018 (kJ/mol) ∆ S = 153,69 (J/mol.K) Bài 3: Tại 300K , dưới áp suất p = 1atm, phản ứng N2O4 (k) ⇋ 2 NO2 (k) có hằng số cân bằng KP = 0,166 a) Tính % phân li của N2O4 b) Tính % phân li của N2O4 khi áp suất tăng tới 10 atm. Kết quả này có phù hợp với nguyên lí chuyển dịch cân bằng không? Lý giải c) Cũng với điều kiện nhiệt độ và áp suất như ở a, lượng ban đầu của N2O4 là n mol ; của N2 là n mol thì % phân li là bao nhiêu? Với kết quả này so với câu a có thể kết luận gì về nguyên lí chuyển dịch cân bằng? ĐS: a) α = 0,1996 = 19,96% b) α 1 = 6,4%
c) α 3 = 26,3% Bài 4: Ở 8200C hằng số cân bằng của 2 phản ứng: CaCO3 ( r) ⇋ CaO (r ) + CO2 (k) là k1 = 0,2 Và C( r ) + CO2 (k) ⇋ 2CO (k) là k2 = 2 Người ta cho 1 mol CaCO3 và 1 mol C vào bình chân không 22,4 lit được giữ ở 820 C. Hãy tính thành phần của hệ ở trạng thái cân bằng. Ở nhiệt độ 820 0C sự phân huỷ 0 của CaCO3 sẽ hoàn toàn khi thể tích bình bằng bao nhiêu? ĐS: Thành phần hệ ở trạng thái cân bằng: nCaCO3 = 0,87; nCaO = 0,13; nC = 0,92 V = 174 lit Bài 5: Tiến hành 3 thí nghiệm sau: a) Cho 1 mol PCl5 vào 1 bình đã rút bỏ không khí, thể tích là V. Đưa nhiệt độ của bình lên 525K, cân bằng: PCl5 (k) ⇋ PCl3 (k) + Cl2 (k) được thiết lập với hằng số cân bằng Kp = 1,85 atm. Áp suất trong bình đo được bằng 2 atm. Tính số mol của từng chất trong hỗn hợp cân bằng. b) Cho 1 mol PCl5 và 1 mol Ar vào bình như thí nghiệm a rồi đưa nhiệt độ lên 525K để cân bằng phản ứng được thiết lập. Tính số mol của PCl 5, PCl3 và Cl2 lúc cân bằng. Nguyên lí chuyển dịch cân bằng Lơ Satơlie có vai trò gì ở không ? Vì sao? c) Lặp lại thí nghiệm b. Khi cân bằng được thiết lập, giữ nguyên nhiệt độ ở 525K, đồng thời tăng thể tích của bình lên để kéo áp suất trở về 2 atm. Tính số mol lúc cân bằng của PCl5, PCl3 và Cl2. Nguyên lí Lo Satơlie có đóng vai trò gì trong trường hợp này không? ĐS: a) α = 0,693 → nPCl5 = 0,307; nPCl3 = nCl2 b) Giống a c) α = 0,796 → nPCl5 = 0,231; nPC3 = nCl2 = 0,769 Phần 4: Cấu tạo nguyên tử Bài 1:Mét nguyªn tö X cã b¸n kÝnh b»ng 1,44 A0 , khèi lîng riªng thùc lµ 19,36 g/cm3 . Nguyªn tö nµy chØ chiÕm 74% thÓ tÝch cña tinh thÓ, phÇn cßn l¹i lµ c¸c khe rçng. a) X¸c ®Þnh khèi lîng riªng trung b×nh cña toµn nguyªn tö råi suy ra khèi lîng mol nguyªn tö cña X. b) BiÕt nguyªn tö X cã 118 n¬tron vµ khèi lîng mol nguyªn tö b»ng tæng sè khèi lîng proton vµ n¬tron. TÝnh sè electron cã trong X3+ . d ' 19,36 ĐS: a) Khèi lîng riªng trung b×nh cña nguyªn tö X lµ: d = = g/cm3. 0,74 0,74 4 3 4 − 19,36 − MÆt kh¸c, m = V.d = πr .d = ×3,14×(1,44. 10 8)3× = 32,7. 10 23. 3 3 0,74 −23 VËy khèi lîng mol nguyªn tö X = 6,023. 1023× 32,7. 10 ≈ 197 g/mol b) Theo gi¶ thiÕt: p + 118 = 197 → p = 79 → sè e = 76
Bài 2: Chu k× b¸n r· cña ch× cã sè khèi 210 lµ 19,7 n¨m. Sau khi ®iÒu chÕ ®îc mét mÉu cña ®ång vÞ ®ã th× sau bao l©u n÷a trong mÈu ®ã cßn l¹i 1/10 khèi lîng ban ®Çu? 1 N0 ln 2 t1 19,7 ĐS: Theo t = ln vµ k = t tÝnh ®îc t= 2 ln 10 = × 2,303 k N 1 ln 2 1 0,693 2 t = 65,46 n¨m Bài 3:Mét mÉu than lÊy tõ hang ®éng ë vïng nói ®¸ v«i tØnh Hoµ B×nh cã 9,4 ph©n huû 14C. h·y cho biÕt ngêi ViÖt cæ ®¹i ®· t¹o ra mÉu than ®ã c¸ch ®©y bao nhiªu n¨m ? BiÕt chu kú b¸n huû cña 14C lµ 5730 n¨m, trong khÝ quyÓn cã 15,3 ph©n huû 14C (tÝnh víi 1 gam C x¶y ra trong 1 gi©y). ĐS: 1 N0 ln 2 Theo t = ln vµ k = t tÝnh ®îc k N 1 2 t1 15,3 5730 15,3 t= 2 ln = ln = 4028 n¨m ln 2 9,4 0,693 9,4 U  → Th  → 234 α 230 α 226 Bài 4: Cho d·y phãng x¹ sau: 92 5 2,67×10 nam 90 8×10 nam 4 88 Ra ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng ph©n r· phãng x¹ vµ tÝnh hµm lîng quÆng sau 1000 n¨m, nÕu t¹i thêi ®iÓm gèc cø 100 gam quÆng cã 0,1 mol U. U→ Th → 234 230 4 230 226 4 ĐS: 92 90 Th + 2 He vµ 90 88 Ra + 2 He ln 2 0,693 (t ) − − víi k1 = = = 2,596. 10 6 (n¨m 1) 1 2 1 2,67 × 10 5 ln 2 0,693 (t ) − − vµ k2 = = = 8,663. 10 6 (n¨m 1) 1 2 2 8 × 10 4 −kt 234 −6 Theo N = N0. e ta cã: [ 92 U] = 0,1. 234. e −2,596×10 ×103 = 23,339 gam N0 × k1 − k ×t [ 23090 Th] = (e − e − k ×t ) 1 2 k2 − k1 0,1 × 234 × 2,596 × 10 −6 = ( e −2,596×10 −6 ×103 − e −8,663×10 −6 ×103 ) = 0,0594 gam 8,663 × 10 − 2,596 × 10 −6 −6  k2 k1  [ 22688 Ra] = N0 1 − × e − k1t + × e − k2 t ÷ =  k2 − k1 k2 − k1 
2,596 ×10−6 ( 8, 664 − 2,596 ) ×10  −6 ( −6 )3 ( −6 ) × 8, 664 × 10−6 × 1 − e −1,596×10 ×10 − 2,596 ×10−6 × 1 − e −8,664×10 ×10  3  − − = 1,105. 10 6mol hay = 2,5. 10 4 gam Tæng lîng quÆng = 100 - m U0 + m U' + mRa + mTh = = 100 – 23,4 + 23,339 + 0,0594 + 0,00025 = 99,9989 gam VËy, % Ra = 0,00025% % Th = 0,0594 % % U = 23,34 % Bài 5: N¨ng lîng 1 electron ë líp thø n trong trêng lùc mét h¹t nh©n ®îc tÝnh theo ®¬n vÞ eV z2 b»ng c«ng thøc En = – 13,6 (1) n2 a/ H·y tÝnh n¨ng lîng 1e trong trêng lùc mçi h¹t nh©n sau ®©y: F8+, Li2+, N6+. b/ H·y cho biÕt qui luËt liªn hÖ gi÷a En víi Z. Gi¶i thÝch tãm t¾t qui luËt ®ã. c/ TrÞ sè tÝnh ®îc theo (1) cã liªn hÖ víi n¨ng lîng ion hãa kh«ng? Gi¶i thÝch cô thÓ. ĐS: a) TÝnh En: Theo ®Çu bµi, n ph¶i b»ng 1 → tÝnh E1 Do c«ng thøc lµ E1 = −13,6 Z2 (ev) (2’) Thø tù theo trÞ sè Z: Z = 6 → C5+ : (E1) C5+ = −13,6 x 62 = − 489,6 eV Z = 7 → N6+ : (E1) N6+ = −13,6 x 72 = − 666,4 eV Z = 8 → O7+ : (E1) O7+ = −13,6 x 82 = −870,4 eV b) Quy luËt liªn hÖ E1víi Z: Z cµng t¨ng E1cµng ©m (cµng thÊy). Qui luËt nµy ph¶n ¸nh t¸c dông lùc hót h¹t nh©n tíi e ®îc xÐt: Z cµng lín lùc hót cµng m¹nh → n¨ng lîng cµng thÊp → hÖ cµng bÒn, bÒn nhÊt lµ O7+. c) TrÞ n¨ng lîng ®ã cã liªn hÖ víi n¨ng lîng ion ho¸, cô thÓ: C5+ : I6 = −(E1, C5+) = + 489, 6 eV. N6+ : I7 = −(E1, N6+) = + 666, 4 eV. O7+ : I8 = −(E1, O7+) = + 870,4 eV.
Phần 5: Dung dịch điện li 2+ Bài 1: Xác định nồng độ Cu tự do trong 500 ml dung dịch được điều chế từ 0,1 mol CuSO4 và 2 mol NH3 Biết [Cu(NH3)4 ]2+ có hằng số bền là 2.1013 Cặp NH4+/NH3 có pKa = 9,2 ĐS: 9,5x10-17 Bài 2: Tích số tan của AgCl bằng 1,8x10-10. Hãy tính độ tan của AgCl trong nước. Nếu AgCl tan trong dd NH3 1M thì độ tan sẽ là bao nhiêu, biết hằng số bền của phức Ag(NH 3)2+ = 108 ĐS: S = 1,3x10-5 độ tan trong dd NH3 1M = 0,1M Bài 3: Tính pH của hệ đệm gồm 0,05 mol axit axetic và 0,05 mol Natri axetat trong 1 lit dung dịch. pH sẽ thay đổi như thế nào khi thêm vào hệ đệm này 0,001 mol HCl hoặc 0,001 mol NaOH. biết pKa của CH3COOH bằng 1,8.10-5 ĐS: pH = 4,47 Khi thêm HCl vào thì pH giảm 0,02 đv pH1 = 4,72 Khi thêm NaOH vào thì pH tăng 0,02 đv pH2 = 4,76 Bài 4: Hằng số điện li của axit fomic HCOOH là 2.10-4 a) Tính độ điện li α và pH của dd có nồng độ 0,1M b) Thêm vào 100 ml dung dịch axit 0,1M - 20 ml dd NaOH 0,25M. Tính pH của dd thu được. Gọi tên dung dịch - 40 ml dd NaOH 0,25M . Tính pH của dd thu được ĐS: a) pH = 2,35 b) pH = 3,7, dung dịch đệm Phần 6: Phản ứng oxi hoá - khử. Pin điện Bài 1: Cho nöa ph¶n øng: KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 → ? + ? + ? + ? (1) a) H·y viÕt ph¶n øng (1) díi d¹ng ph¬ng tr×nh ion. b) Gi¶ thiÕt ph¶n øng ®ã lµ thuËn nghÞch, h·y thiÕt lËp biÓu thøc h»ng sè c©n b»ng cña ph¶n øng theo nång ®é c©n b»ng cña c¸c ion. c) H·y tÝnh h»ng sè c©n b»ng cña ph¶n øng trªn. Cho: E0 (MnO 4 /Mn 2+ ) = 1,51V; E0 (Fe 3+ /Fe 2+ ) = 0,77V − ĐS: b) BiÓu thøc h»ng sè c©n b»ng: [Mn ][. Fe ] 2+ 3+ 5 =K [MnO ][. Fe ] .[H ] − 4 2+ 5 + 8 n∆E 0 5(1,51 − 0,77) c) Theo ph¬ng tr×nh: lg K = 0,059 = 0,059 = 62,7 → K = 1062,7 Bài 2: Sù tan cña Zn trong dung dÞch AgNO3 vµ trong dung dÞch AgNO3 cã lÉn NaCl cã kh¸c nhau kh«ng? Gi¶i thÝch.
Cho E0Zn 2+ /Zn = − 0,77 V ; E0Ag /Ag = 0,8 V ; + Ks(AgCl) = 1,78. 10-10. ĐS: Bài 3: a) TÝnh h»ng sè c©n b»ng cña ph¶n øng Hg 22+ ⇌ Hg + Hg2+ b) Cã hiÖn tîng g× x¶y ra khi thªm Na2S vµo dung dÞch Hg2(NO3)2? Gi¶i thÝch. c) TÝnh h»ng sè c©n b»ng cña ph¶n øng x¶y ra ë (b). 2+ Cho E0(Hg 2+ /Hg 2 ) = 0,91 V ; E0(Hg 22+ / Hg) = 0,798 V ; Ks (HgS) = 4. 10-53. ĐS: a) Hg 22+ ⇌ 2Hg2+ + 2e ; ∆G 10 = – 2F . (– 0,92) Hg2+ + 2e ⇌ Hg ; ∆G 20 = – 2F . 0,85 Hg 22 + ⇌ Hg2+ + Hg ; ∆G0 = ∆G 10 + ∆G 20 = – 1 F . E0. ∆G0 = – 1F.E0 = – 2F(0,85 – 0,92) → E0 = 2(– 0,07) = – 0,14 V 1.(−0,14) Lg K = = – 2,37 → K = 4,26. 10– 3 0, 059 b) Khi thªm Na2S vµo dung dÞch Hg2(NO3)2 sÏ cã kÕt tña gåm Hg vµ HgS t¹o ra do: Hg 22+ ⇌ Hg2+ + Hg↓ vµ Hg2+ + S2− → HgS↓ Na2S + Hg2(NO3)2 → Hg↓ + HgS ↓ + 2NaNO3. c) Qu¸ tr×nh Hg 22 + ⇌ Hg2+ + Hg↓ cã K = 4,26. 10– 3 . Qu¸ tr×nh Hg2+ + S2− → HgS↓ cã Ks (HgS) = 4. 1053. Tæ hîp 2 qu¸ tr×nh cho: Hg 22 + + S2− ⇌ HgS↓ + Hg↓ cã K = 4,26. 10 – 3 × 4. 1053 = 1,7. 1051. Bài 4: Cho các cặp oxh- khử và các thế tiêu chuẩn tương ứng: I2/2I- E01 = 0,62 V; I3-/3I- E02 = 0,54 V; IO3-/I2 E03 = 1,19V tại pH = 0 1) Viết nửa phản ứng và phương trình Nernst tương ứng đối với mỗi cặp oxi hoá - khử 2) Tính thế tiêu chuẩn E04 đối với cặp oxi hoá - khử IO3-/I- 3) Tính Kc của phản ứng I3- ⇌ I2 + I- 4) Chứng tỏ IO3- oxi hoá được I-. Hãy viết phương trình phản ứng minh hoạ ĐS : E04 = 1,095V; K = 10-2,71 Phần 7 : Cấu tạo nguyên tử, phân tử và mạng tinh thể Bài 1 : Phân tử CuCl kết tinh dưới dạng mạng tinh thể lập phương tâm diện a) Hãy biểu diễn ô mạng cơ sở của phân tử này b) Tính số ion Cu+ và Cl- rồi suy ra số phân tử CuCl chứa trong mạng tinh thể cơ sở c) Xác định bán kính ion của Cu+ 0 Cho khối lượng riêng của CuCl = 4,136 g/cm3 ; rCl- = 1,84 A ; Cu = 63,5 ; Cl= 35,5 ĐS : 4 phân tử 0 RCu2+ = 0,868 A 0 Bài 2 : Khi kết tinh Fe(α) có dạng lập phương tâm khối. Xác định hằng số mạng a ( A ) , biết khối lượng riêng của sắt là 7,95.103kg/m3
ĐS : a = 2,86A0 Bài 3 : Đồng có cấu trúc mạng tinh thể lập phương tâm diện, bán kính nguyên tử là 0,128 nm, hãy 0 a) Xác định độ dài hằng số mạng a ( A ) của dạng tinh thể trên b) Cho biết khoảng cách ngắn nhất giữa 2 tâm của 2 nguyên tử Cu trong mạng tinh thể theo đơn vị A0 ĐS : a= 3,62 A0 d = 2r = 2,56A0 uuur uuuur Bài 4 : X¸c ®Þnh momen lìng cùc (D) µCl vµ µ NO , µCH3 trong c¸c dÉn xuÊt thÕ 2 lÇn cña 2 ur ur nh©n benzen sau: 1,2 – dinitrobenzen ( µ = 6,6 D); 1,3 – diclobenzen ( µ = 1,5 D); ur para – nitr«Toluen ( µ = 4,4 D);