CÁC CÔNG THỨC VIẾT PHẢN ỨNGTRONG HOÁ HỌC

Chia sẻ: Cao Thi Nhu Kieu | Ngày: | Loại File: PDF | Số trang:17

Thêm vào BST

Báo xấu

1.539
lượt xem 227
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

CÁC CÔNG THỨC VIẾT PHẢN ỨNG TRONG HOÁ HỌC VÔ CƠ Bài 3: OXIT KIM LOẠI phản ứng với AXIT Oxit phản úng với Axit CÁC LOẠI AXIT: Có 3 loại axit Axit loại 1: Các axit chỉ có tính axit -Thường gặp: HCl, H2SO4 loãng,… Axit loại 2: Có tính oxi hoá mạnh - Giải đề thi chỉ gặp HNO3, H2SO4 đặc Axit loại 3: Có tính Khử -Thường gặp : HCl, HI,… Oxit phản úng với Axit CÁC CÔNG THỨC VIẾT PHẢN ỨNG: Có 3 công thức pứ cần nhớ: Công thức 1: Oxit pứ với Axit loại 1 Công thức 2: Oxit pứ với Axit loại...

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: CÁC CÔNG THỨC VIẾT PHẢN ỨNGTRONG HOÁ HỌC

CUÛNG COÁ KIEÁN THÖÙC HOAÙ HOÏC
CAÙC COÂNG THÖÙC VIEÁT PHAÛN ÖÙNG TRONG HOAÙ HOÏC VOÂ CÔ Baøi 3: OXIT KIM LOAÏI phaûn öùng vôùi AXIT
Oxit phaûn uùng vôùi Axit CAÙC LOAÏI AXIT: Coù 3 loaïi axit Axit loaïi 1: Caùc axit chæ coù tính axit -Thöôøng gaëp: HCl, H2SO4 loaõng,… Axit loaïi 2: Coù tính oxi hoaù maïnh - Giaûi ñeà thi chæ gaëp HNO3, H2SO4 ñaëc Axit loaïi 3: Coù tính Khöû -Thöôøng gaëp : HCl, HI,…
Oxit phaûn uùng vôùi Axit CAÙC COÂNG THÖÙC VIEÁT PHAÛN ÖÙNG: Coù 3 coâng thöùc pöù caàn nhôù: Coâng thöùc 1: Oxit pöù vôùi Axit loaïi 1 Coâng thöùc 2: Oxit pöù vôùi Axit loaïi 2 Coâng thöùc 3: Oxit pöù vôùi Axit loaïi 3
Oxit pöù vôùi Axit loaïi 1 Coâng thöùc 1: Oxit KL + Axit loaïi 1→ Muoái + H2O (HCl, H2SO4 loaõng,...) (Pöù Trao ñoåi) Caàn nhôù: Hoùa trò KL Trong coâng thöùc treân phaûi khoâng ñoåi Ví duï 1 : a. FeO + HCl → ? FeCl FeCl x 2 b. Fe2O3 + HCl → FeCly c. Fe3O4+ HCl → FeCl2y/x FeCl3 H2O FeCl? d. FexOy + HCl →
Coâng thöùc 1: Oxit KL + Axit loaïi 1→ Muoái + H2O (HCl, H2SO4 loaõng,...) (Pöù Trao ñoåi : Hoaù trò khoâng ñoåi) Giaûi Ví duï 1 : Vieát caùc phaûn öùng c. Fe3O4+ HCl →… a.FeO a.FeO + HCl →...; b.Fe2O3 + HCl →…; d. FexOy + HCl →… Gôò yù: I II II FeO + 2 HCl → Fe Cl ? + H2O ?2 Hoaù trò: a b Vaäy: A? B? + H O FeO+ 2HCl→b a 2 FeCl 2
Coâng thöùc 1: Oxit KL + Axit loaïi 1→ Muoái + H2O (HCl, H2SO4 loaõng,...) (Pöù Trao ñoåi : Hoaù trò khoâng ñoåi) Giaûi Ví duï 1 : Vieát caùc phaûn öùng a.FeO+2HCl →FeCl2+ H2O; c. Fe3O4+ HCl →… b.Fe2O3 ++ HCl →...; d. FexOy + HCl →… HCl →…; Gôò yù: I III III Fe2O3+ 6 HCl → 2Fe Cl ? + 3 H2O ?3 Hoaù trò: a b Vaäy: A? 2FeCl + 3H O B? Fe2O3+ 6HCl→ a b 3 2
Coâng thöùc 1: Oxit KL + Axit loaïi 1→ Muoái + H2O (HCl, H2SO4 loaõng,...) (Pöù Trao ñoåi : Hoaù trò khoâng ñoåi) Giaûi Ví duï 1 : Vieát caùc phaûn öùng a.FeO+2HCl →FeCl2+ H2O; c. Fe3O4 + + HCl →...; c.Fe 3O4 HCl →… b.Fe2O3 +6 HCl→2FeCl3 + 3 H2O; d. FexOy + HCl →… Gôò yù: Fe3O4 + 8 HCl → FeCl2 + 2 FeCl3 + 4 H2O Pöù: a vaø b Laø hoãn taïpcuûa FeO.Fe2O3 Vaäy: Fe3O4 + 8 HCl→FeCl2+ 2FeCl3 + 4 H2O
Coâng thöùc 1: Oxit KL + Axit loaïi 1→ Muoái + H2O (HCl, H2SO4 loaõng,...) (Pöù Trao ñoåi : Hoaù trò khoâng ñoåi) Giaûi Ví duï 1 : Vieát caùc phaûn öùng a.FeO+2HCl →FeCl2+ H2O; d. FexOy + HCl →...; d.Fe xOy + HCl b.Fe2O3 +6 HCl→2FeCl3 + 3 H→… 2O; c.Fe3O4 + 8 HCl→FeCl2+ 2FeCl3 + 4 H2O Gôò yù: FexOy + 2y HCl → x FeCl2y + y H2O x Töông töï Qui taéc hoaù trò Pöù: a vaø b ⇒ Fe: (2y/x ) Vaäy: FexOy + 2y HCl→xFeCl2y/x + y H2O
Ví duï 2 Ñeå hoaø tan heát 8 gam MxOy , thaáy caàn 150 ml ddH2SO4 loaõng coù noàng ñoä 1M. Tìm MxOy ? Toùm taét: MxOy +150 ml Saûn phaåm 8 gam ddH2SO4 1M. MxOy ? PP Tìm CTPT Döïa treân pöù B1.Ñaët CTTQ Oxit KL + Axit loaïi 1→ ? B2.Vieát pöù B3.Laäp pt (*) B4.Giaûi (*)
Toùm taét: B1.Ñaët CTTQ MxOy +150 ml B2.Vieát pöù Saûn phaåm 8 gam PP2 ddH2SO4 1M B3.Laäp pt (*) MxOy ? B4.Giaûi (*) Gôïi yù Chuaån bò: Soá mol H2SO4 phaûn öùng 150. 1 = 0,15 (mol) baèng: 1000 (mol) n Vdd .CM CM = Hoaêc CM = n .1000 ⇒ n= Vdd Vdd 1000 (lit) (ml)
Toùm taét: B1.Ñaët CTTQ MxOy +150 ml B2.Vieát pöù Saûn phaåm 8 gam PP2 ddH2SO4 1M B3.Laäp pt (*) (loaõng) MxOy ? B4.Giaûi (*) Gôïi yù 0,15 (mol) Soá mol H2SO4 phaûn öùng = B1: Ñeà ñaõ cho coâng thöùc oxit laø MxOy B2: Theo ñeà ta coù phaûn öùng: 2 MxOy + 2yH2SO4 →x M2(SO4) 2y + 2y H2O (1) x Oxit KL + Axit loaïi 1→ Muoái + H2O (HCl, H2SO4 loaõng,...) (Vì ñeà cho H2SO4 loaõng)
Toùm taét: B1.Ñaët CTTQ MxOy +150 ml B2.Vieát pöù Saûn phaåm 8 gam PP2 ddH2SO4 1M B3.Laäp pt (*) (loaõng) MxOy ? B4.Giaûi (*) Gôïi yù -Soá mol H2SO4 phaûn öùng= 0,15 (mol) -Ñeà ñaõ cho coâng thöùc oxit laø MxOy -p.öùng: 2 MxOy + 2yH2SO4 →x M2(SO4) 2y + 2y H2O (1) B3: 2y 2.(Mx+16y) x 8 gam 0,15 mol -Theo (1) coù: 2.(Mx+16y) 2y = 8 0,15 ⇒ M = 37,33 . y/x
Toùm taét: B1.Ñaët CTTQ MxOy +150 ml B2.Vieát pöù Saûn phaåm 8 gam PP2 ddH2SO4 1M B3.Laäp pt (*) MxOy ? (loaõng) B4.Giaûi (*) Gôïi yù -Soá mol H2SO4 phaûn öùng 0,15 (mol) = -Ñeà ñaõ cho coâng thöùc oxit laø MxOy 2 MxOy +2y H2SO4 →x M2(SO4) 2y + 2y H2O (1) B3: ⇒ M = 37,33 . y/x x B4: ⇒ M = 18,67. 2y/x 3 4 2y/x 2 1 M 18,67 37,33 74,68 56 Vôùi 2y/x laø hoaù trò cuûa M Choïïn: 2y/x =3 ⇒M = 56 ⇒ M : Fe Vaäy oxit: Fe2O3
Ví duï 3: Hoaø tan heát 4 gam oxit cuûa kim loaïi M, thaáy caàn 100 ml dung dòch hoãn hôïp goàm : H2SO4 0,25 M vaø HCl 1M. Tìm coâng thöùc cuûa oxit ? Toùm Taét: Oxit KL (M) Caàn 100 ml ? H SO 0,25 M 4 gam Dd hh: 2 4 HCl 1M Oxit ? B1. Ñaët CTTQ Neân PP Tìm CTPT B2.Vieát pöù Vieát döïa treân pöù ? Pöù B3.Laäp pt (*) Daïng ion B4. Giaûi (*)
Ñeà baøi ví duï 3: Hoaø tan heát 4 gam oxit cuûa kim loaïi M, thaáy caàn 100 ml dung dòch hoãn hôïp goàm : H2SO4 0,25 M vaø HCl 1M. Tìm coâng thöùc cuûa oxit ? Baøi giaûi: - Phaàn ñeà tancoù: mol H2SO4 mol H+ pöù mol ; Theo chuaå bò: Tính toång pöù= 0,025 mol HCl pöù = 0,1 mol - PT ñieän li: H2SO4 = 2 H+ + SO42- (1) 0,025 0,05 (mol) HCl = H+ + Cl - (2) 0,1 0,1 (mol) Theo (1), (2) ⇒ Toång mol H+ pöù = 0,15 ( mol) - Ñaët CTTQ cuûa oxit: MxOy
Ñeà baøi ví duï 4: Hoaø tan heát 4 gam oxit cuûa kim loaïi M, thaáy caàn 100 ml dung dòch hoãn hôïp goàm : H2SO4 0,25 M vaø HCl 1M. Tìm coâng thöùc cuûa oxit ? Giaûi tieáp: -Ta coù Toång mol H+ pöù = 0,15 ( mol) -Pöù: MxOy + 2y H+ → x? 2y/x+ + y H2O (1) M ? 2y Mx+16y Toång ñieän tích veá phaûi = x.(+ 2y/x) = + 2y (Do M coù hoaù tri: 2y/x) 0,15 mol 4 gam ⇒ ? = 2y Theo (1) ta coù: Mx+16y OxitcKL2yÑL BTIon KL + Nhaé laïi:+ H+ → Ñieän Tích = 8 ∑ Ñieän tích veá traùi = + H2O 0,15 Caàn nhôù : ⇒ ? M= 37,33.y/xKL: khoâng ñoåi Hoaù trò n tích veá phaû = ∑ Ñieä Fe2O3 Ñeán ñaây ta giaûi gioáng ví duï 3 seõ coù ñaùp soá: