Cation nhóm V: Cu2+, Hg2+

Chia sẻ: Lê Tranh | Ngày: | Loại File: PDF | Số trang:3

Thêm vào BST

Báo xấu

2
lượt xem 1
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Tài liệu "Cation nhóm V: Cu2+, Hg2+" nhằm giúp sinh viên trình bày và giải thích được phản ứng của thuốc thử nhóm với các cation nhóm V; viết được một số phản ứng đặc trưng của các cation nhóm V; giải thích được các bước phân tích theo sơ đồ 4 (ở Bài 8, phần phân tích cation nhóm V). Mời các bạn cùng tham khảo!

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Cation nhóm V: Cu2+, Hg2+

cation nhãm V: Cu2+, Hg2+ Môc tiªu 4. Tr×nh bµy vµ gi¶i thÝch ®−îc ph¶n øng cña thuèc thö nhãm víi c¸c cation nhãm V. 5. ViÕt ®−îc mét sè ph¶n øng ®Æc tr−ng cña c¸c cation nhãm V. 6. Gi¶i thÝch ®−îc c¸c b−íc ph©n tÝch theo s¬ ®å 4 (ë Bµi 8, phÇn ph©n tÝch cation nhãm V). 1. TÝnh chÊt chung − C¸c cation nhãm nµy cã kh¶ n¨ng t¹o thµnh c¸c phøc bÒn v÷ng víi NH3, CN-, SCN-... − C¸c muèi sulfid cña c¸c cation nhãm nµy cã ®é tan kh¸c nhau phô thuéc vµo ®é acid cña m«i tr−êng. Do ®ã cã thÓ dïng NH4OH ®Ó t¸ch c¸c cation nhãm V, sau ®ã dïng Na2S ®Ó t¸ch riªng tõng cation trong nhãm. 2. C¸c ph¶n øng ph©n tÝch ®Æc tr−ng cña cation nhãm V 2.1. Víi NaOH Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓ xanh lôc Khi ®un nãng th× t¹o thµnh CuO mµu ®en Cu(OH)2 = CuO↓®en + H2O Cu(OH)2 dÔ tan trong acid lo·ng vµ tan trong NH4OH ®Ó t¹o phøc [Cu(NH3)4]2+. Hg2+ + OH- = [HgOH]+mµu ®á g¹ch [HgOH]+ + OH- = Hg(OH)2↓ Hg(OH)2 = HgO↓vµng + H2O 77
2.2. Víi NH4OH Cu2+ + 4NH4OH = [Cu(NH3)4]2+xanh lam ®Ëm + 4H2O Hg2+ + 4NH4OH = [Hg(NH3)4]2+ + 4H2O 2.3. Víi H2S hay Na2S Cu2+ + H2S = CuS↓ ®en + 2H+ Cu2+ + S2- = CuS↓ ®en CuS kh«ng tan trong HCl, H2SO4 ®Æc nh−ng tan trong HNO3 theo ph¶n øng: 3CuS + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 3S↓ + 2NO + 4H2O Hg2+ + H2S = HgS↓ ®en + 2H+ Hg2+ + S2- = HgS↓ ®en HgS kh«ng tan trong HCl, H2SO4, HNO3, nh−ng tan trong c−êng thuû theo ph¶n øng: 3HgS + 6HCl + 2HNO3 = 3HgCl2 + 3S↓ + 2NO↑ + 4H2O HgS còng bÞ khö bëi SnCl2 trong kiÒm hay bÞ oxy hãa bëi H2O2 trong m«i tr−êng acid: HgS + SnCl2 + 6NaOH = Hg↓ ®en + Na2SnO3 + Na2S + 2NaCl + 3H2O HgS + 3H2O2 + 2HCl = SO2 + HgCl2 + 4H2O 2.4. Víi KCN Cu2+ + 4KCN = [Cu(CN)4]2- + 4K+ Hg2+ + 4KCN = [Hg(CN)4]2- + 4K+ 2.5. Víi SnCl2 trong NaOH HgCl2 + SnCl2 + 6NaOH = 2Hg↓ ®en + Na2SnO3 + 4NaCl + 3H2O 2.6. Víi KI 2Cu2+ + 4I- = 2CuI↓ tr¾ng + I2 Hg2+ + 2I- = HgI2↓®á cam HgI2 + 2I- = [HgI4]2-kh«ng mµu 2.7. Víi NH4SCN Cu2+ + 2NH4SCN = Cu(SCN)2↓ ®en + 2NH4+ Hg2+ + 2NH4SCN = Hg(SCN)2↓ tr¾ng + 2NH4+ 78
NÕu d− NH4SCN: Hg(SCN)2 + 2NH4SCN = (NH4)2[Hg(SCN)4] B¶ng 12: Tãm t¾t c¸c ph¶n øng ®Æc tr−ng cña cation nhãm V Cation Thuèc thö Cu2+ Hg2+ NaOH Cu(OH)2 xanh → CuO↓ ®en HgO↓vµng NH4OH d− [Cu(NH3)4]2+xanh lam ®Ëm [Hg(NH3)4]2+ H2S trong m«i tr−êng acid CuS↓ ®en HgS↓®en HoÆc Na2S KCN [Cu(CN)4]2- [Hg(CN)4]2- HgI2↓®á cam, nÕu d− KI t¹o phøc tan KI CuI↓ tr¾ng + I2 kh«ng mµu [HgI4]2- SnCl2/NaOH - Hg↓ ®en Hg(SCN)2↓ tr¾ng, nÕu d− NH4SCN NH4SCN Cu(SCN)2↓ ®en th× t¹o phøc (NH4)2[Hg(SCN)4] 3. S¬ ®å ph©n tÝch S¬ ®å 4*: S¬ ®å lý thuyÕt ph©n tÝch cation nhãm V: Hg2+, Cu2+ vµ nhãm VI: NH4+, Na+, K+ (Xem ë môc 3., Bµi 8 tiÕp sau) bµi tËp (bµi 7) 7.1. H·y hoµn thµnh c¸c ph−¬ng tr×nh ph¶n øng sau: 1) CuSO4 + NH4OHd− → ... +.... 2) CuSO4 + Na2S → ... +.... 3) Hg(NO3)2 + KId− → ... +.... 4) Hg(NO3)2 + NH4SCNd− → ... +.... 7.2. H·y gi¶i thÝch v× sao kh«ng thÓ hßa tan kÕt tña HgS b»ng dung dÞch HNO3 ®Æc hoÆc HCl ®Æc? Nh−ng khi trén HNO3 vµ HCl theo tû lÖ 1:3 vÒ thÓ tÝch th× l¹i hßa tan ®−îc HgS? 7.3. ViÕt ph¶n øng hßa tan HgS b»ng H2O2 trong m«i tr−êng acid. 7.4. Cã thÓ dïng dung dÞch KI d− ®Ó ph©n biÖt hai ion Cu2+ vµ Hg2+ kh«ng? V× sao? 7.5. Cã thÓ dïng dung dÞch NH4OH d− ®Ó ph©n biÖt hai ion Cu2+ vµ Hg2+ kh«ng? V× sao? 79