Mục đích của bài học này nhằm giúp học sinh nắm được kiến thức về tính chất vật lý của hiđro clorua, phương pháp điều chế axit clohiđric trong phòng thí nghiệm và trong công nghiệp. Tính chất vật lí, ứng dụng của một số muối clorua, phản ứng đặc trưng của ion clorua.
AMBIENT/
Chủ đề:
Nội dung Text: Đề cương dự giờ: Bài Hidro Clorua-Axit Clohidric - Hóa học 10 - GV.N.T.T.Thảo
- ĐỀ CƯƠNG DỰ GIỜ
Đề mục bài dạy : Bài Hiđro clorua – axit clohiđric
Giáo viên lên lớp: Nguyễn Thị Thúy Thảo
Bộ môn : Hóa học
Tiết (theo chương trình): 50 Tại lớp : 10A1
Phòng học : Ngày : 18/2/2014
Sinh viên dự giờ: Hoàng Hải Hậu
I. Mục đích yêu cầu:
1. Về kiến thức:
Học sinh biết:
- Tính chất vật lí của hiđro clorua; hiđro clorua tan rất nhiều trong nước
tạo thành dung dịch axit clohiđric.
- Phương pháp điều chế axit clohiđric trong phòng thí nghiệm và trong công
nghiệp.
- Tính chất vật lí, ứng dụng của một số muối clorua, phản ứng đặc trưng
của ion clorua.
Học sinh hiểu:
- Cấu tạo phân tử HCl
- Dung dịch HCl là một axit mạnh, HCl có tính khử.
Học sinh vận dụng:
- Giải một số bài tập tính toán liên quan đến hiđro clorua và axit clohiđric.
2. Về kỹ năng:
- Dự đoán, kiểm tra dự đoán, kết luận được về tính chất của axit HCl.
- Viết được các PTHH chứng minh tính chất hoá học của axit HCl.
- Phân biệt được dung dịch HCl và muối clorua với dung dịch axit và muối
khác.
- Giải được một số bài tập tổng hợp có nội dung liên quan đến tính chất,
ứng dụng và điều chế HCl.
3. Về thái độ:
- Độc lập trong tư duy và suy nghĩ.
- Phát biểu xây dựng bài.
II. Trọng tâm:
- Cấu tạo phân tử , tính chất, ứng dụng, điều chế khí HCl và axit HCl.
- Nhận biết ion clorua.
III. Phương pháp giảng dạy:
- Đàm thoại nêu vấn đề.
- Sử dụng phương tiện trực quan.
IV. Chuẩn bị:
- 1.Chuẩn bị của giáo viên:
- Dụng cụ hóa chất làm thí nghiệm (hoặc video trình chiếu thí nghiêm).
2.Chuẩn bị của học sinh:
- Xem trước bài mới.
V. Tiến trình dạy học:
1.Ổn định lớp:
2.Kiểm tra bài cũ:
3.Bài mới:
Hoạt động của Giáo viên Hoạt động của học sinh
* Hoạt động I: I. Tính chất vật lí :
- Làm thí nghiệm biểu diễn điều chế - Là chất khí, không màu, mùi xốc ,
khí hiđroclorua và thử tính tan của nó. nặng hơn không khí.
- Yêu cầu HS quan sát thí nghiệm điều - Trong không khí ẩm tạo thành các
chế hiđro clorua và thử tính tan của nó, hạt nhỏ như sương mù .
rút ra kết luận về tính chất vậy lí của - Hiđro clorua hoá lỏng ở –85,10C ,
hiđro clorua? hoá rắn ở –114,20C .
- Rất độc.
- Thí nghiệm về tính tan của hiđro
clorua:
- Hiện tượng : Nước trong cốc theo
ống phun vào bình thành những tia
nước có màu đỏ.
- Giải thích : Do khí hiđro clorua tan
rất nhiều trong nước làm giảm áp
suất trong bình và nước bị hút vào
bình. Quì tím chuyển thành màu đỏ
chứng tỏ dung dịch có axit.
khí hiđro clorua tan nhiều trong
nước tạo thành dung dịch axit .
- Cho HS quan sát bình đựng dd HCl - Dung dịch axit clohiđric đặc là chất
đặc, quan sát GV mở nút bình, rút ra lỏng không màu, mùi xốc, “bốc khối”
nhận xét về tính chất vật lí của dd HCl trong không khí ẩm.
?
- GV nhận xét, bổ sung thêm :
+ Nồng độ dung dịch HCl lớn nhất là
37%
+ Dung dịch HCl đẳng phí có nồng độ II. Tính chất hoá học:
20,2% , sôi ở 1100C. - Dung dịch hiđro clorua trong nước
* Hoạt động II: (dung dịch axít clohiđric) là một dung
_GV thông báo : khí hiđro clorua khô dịch axít mạnh.
- không thể hiện nhiều tính chất thường
thấy ở dung dịch axit. Vd: không làm - Có những tính chất chung của một
đỏ giấy quì tím, không phản ứng với axit: làm đỏ quỳ tím, tác dụng với
CaCO3 ,… Dung dịch hiđo clorua trong bazơ, oxit bazơ, tác dụng với muối,
benzen cũng có tính chất tương tự. tác dụng với kim loại.
_HS thảo luận nhóm: Vd:
Trong các dãy chất dưới đây, dãy nào 2HCl + Mg(OH)2 → MgCl2 + 2H2O
gồm các chất tác dụng được với dd
HCl: CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O
A. Fe2O3 , KMnO4 , Cu ; CaCO3+ 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O
B. Fe , CuO , Ba(OH)2 ; Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
C. CaCO3 , H2SO4 , Mg(OH)2 ; Ngoài ra, dd HCl còn thể hiện tính
D. AgNO3 , MgCO3 , BaSO4 ; khử khi tác dụng với các chất oxi hoá
mạnh
Viết ptpứ xảy ra ? VD :
- Nhận xét K2Cr2O7 +14HCl →
- Axit clohiđric có thể tham gia vào 3Cl2+2KCl+2CrCl3 + 7H2O
phản ứng oxi hoá – khử và đóng vai trò
:
a. Chất oxi hoá ; b. Chất khử ;
Với mỗi trường hợp đó, hãy nêu ra
một thí dụ để minh hoạ?
- Nhận xét. III. Điều chế:
1. Trong phòng thí nghiệm:
NaCl + H2SO4 → NaHSO4 + HCl
2NaCl + H2SO4 → Na2SO4 + 2HCl
* Hoạt động III: 2. Trong công nghiệp:
- Quan sát hình 5.5 điều chế khí hiđro a. Sản xuất axit clohiđric từ NaCl và
clorua từ NaCl và dd H2SO4 đặc (pp H2SO4 đặc, phương pháp này gọi là
sunfat) ; phương pháp sunfat.
+ Điều kiện về trạng thái các chất b. Phương pháp tổng hợp:
tham gia pứ? H2 + Cl2 → 2HCl
+ Cách thu khí HCl? (dựa vào tính tan Hình vẽ SGK (hình 5.6) trang 128.
của khí HCl, tỉ khối của HCl đối với + Khí H2 và Cl2 được dẩn cùng chiều,
không khí) chỉ trộn lẫn tước khi phản ứng và lấy
dư khí H2 (tránh nổ). H2 + Cl2 toả
- Yêu cầu HS quan sát và phân tích sơ nhièu nhiệt, khi tỉ lệ 1:1 pứ xảy ra
đồ tổng hợp axit HCl trong công mạnh và gây nổ.
nghiệp (hình 5.6 SGK), rút ra nhận xét? + Hấp thụ khí HCl theo phương pháp
ngược dòng.
- IV. Muối của axit clohidric. Nhận
biết ion clorua.
1. Muối của axit clohiđric:
- Đa số dễ tan trong nước, trừ: AgCl,
PbCl2, CuCl, Hg2Cl2, (riêng PbCl2 tan
* Hoạt động IV: nhiều trong nước nóng).
- Yêu cầu HS dùng bảng tính tan, rút ra - Một số muối clorua dễ bay hơi ở
nhận xét ? nhiệt độ cao: CuCl2, FeCl3 , …
- Muối clorua dễ bay hơi - Muối clorua có nhiều ứng dụng quan
- Ứng dụng cũa muối clorua? trọng :
+ NaCl làm muối ăn, nguyên liệu sản
xuất.
+ KCl làm phân bón.
+ ZnCl2 chống mục gỗ, bôi lên bề
mặt kim loại trước khi hàn.
+ AlCl3 làm chất xúc tác, ….
2. Nhận biết ion clorua:
- Dùng dung dịch AgNO3 làm thuốc
thử để nhận biết ion clorua, hiện
tượng kết tủa trắng.
AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3
AgNO3 + HCl → AgCl + HNO3
- HS thảo luận nhóm :
Có 4 bình không dán nhãn, mỗi bình
chứa một trong các dd sau:
HCl , HNO3 , KCl , KNO3 . Hãy trình
bày pp hoá học phân biệt dd chứa trong
mỗi bình.
Chuẩn bị hoá chất để HS kiểm chứng
lại .
- Nhận xét, bổ sung .
Hoạt động V: Củng cố:
Câu 1: Các hoá chất có thể dùng để điều chế clo trong phòng thí nghiệm là :
A. NaCl, H2O B. KMnO4, KClO3, NaCl và
HCl
C. KMnO4, KClO3, MnO2 và HCl D.Tất cả các trường hợp trên
- Câu 2: Kim loại nào sau đây , khi tác dụng với clo và axit HCl đều tạo ra cùng
một loại hợp chất:
A. Fe B. Mg C. Ag D. Cu
Câu 3. Để nhận biết các dung dịch sau đây chứa trong các lọ mất nhãn : NaCl,
NaNO3, BaCl2, Ba(NO3)2 . Người ta dùng thuốc thử nào sau đây?
A. Na2CO3 và HNO3 B. AgNO3 và Na2SO4
C. Na2SO4 và NaOH. D. H2SO4 và Na2CO3
VI. DẶN DÒ:
- Về nhà làm bài tập SGK
- Xem trước bài mới.
Giáo viên thực hiện.
Cô Nguyễn Thúy Thảo
Giáo viên hướng dẫn Sinh viên kiến tập
Cô Nguyễn Thúy Thảo Hoàng Hải Hậu
Thêm vào BST
Báo xấu
Download
Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ
