Đề cương ôn tập học kì 1 môn Hóa học lớp 9 năm 2021-2022 - Trường THCS Phước Hưng

Chia sẻ: _ _ | Ngày: | Loại File: PDF | Số trang:6

Thêm vào BST

Báo xấu

13
lượt xem 4
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

"Đề cương ôn tập học kì 1 môn Hóa học lớp 9 năm 2021-2022 - Trường THCS Phước Hưng" là tài liệu tham khảo hữu ích dành cho giáo viên và học sinh trong quá trình giảng dạy và học tập môn Hóa học lớp 9. Để nắm chi tiết nội dung các câu hỏi mời các bạn cùng tham khảo đề cương được chia sẻ sau đây.

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Đề cương ôn tập học kì 1 môn Hóa học lớp 9 năm 2021-2022 - Trường THCS Phước Hưng

TRƯỜNG THCS PHƯỚC HƯNG ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP KIỂM TRA CUỐI HỌC KÌ I – NĂM HỌC 2020-2021 MÔN: HÓA HỌC 9 A. LÝ THUYẾT: 1. Tính chất hóa học của các loại hợp chất vô cơ SƠ ĐỒ MỐI QUAN HỆ GIỮA CÁC LOẠI HỢ CHẤT VÔ CƠ 2. Tính chất hóa học của kim loại o t + phi kim oxi ⎯⎯ → oxit kim loại o t PTHH: 3Fe + 2O2 ⎯⎯ → Fe3O4 o t KIM Phi kim khác ⎯⎯ → muối o t LOẠI PTHH: 2Al + 3Cl2 ⎯⎯ → 2AlCl3 + dd axit → muối + H2 (PƯ thế) PTHH: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 + dd muối → muối mới + kim loại mới (PƯ thế) PTHH: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu 3. Dãy hoạt động hóa học của kim loại (1) Mức độ hoạt động hóa học giảm dần (2) Kim loại đứng trước đẩy được KL đứng sau ra khỏi dd muối K , Na , Mg , Al , Zn , Fe , Pb , (H ), Cu , Ag , Au (3)+ H2O (4) + dd HCl, H2SO4 loãng tạo ra H2 Lưu ý: H2 Không khử được các oxit kim loại của kim loại hoạt động hóa học mạnh từ Al trở về trước 4. Sự ăn mòn kim loại và bảo vệ kim loại không bị ăn mòn a) Thế nào là sự ăn mòn kim loại Ăn mòn kim loại là sự phá hủy kim loại hoặc hợp kim do tác dụng của các chất trong môi trường. b) Biện pháp bảo vệ kim loại không bị ăn mòn 1. Ngăn không cho kim loại tiếp xúc với môi trường 2. Chế tạo các hợp kim ít bị ăn mòn: Inox, hợp kim nhôm… 5. Phi kim – Clo 1
a. Phi kim: - Tính chất vật lý: Ở nhiệt độ thường, phi kim tồn tại ở ba trạng thái: + Rắn: C, S, P, . . . + Lỏng: Br2, . . . + Khí: O2, Cl2, H2, N2, . . . Phần lớn các nguyên tố phi kim không dẫn điện, không dẫn nhiệt và có nhiệt độ nóng chảy thấp. Một số phi kim độc như: Cl2, Br2, I2. - Tính chất hóa học o t oxi + kim loại ⎯⎯ → oxit kim loại o t PTHH: 2Cu + O2 ⎯⎯ → 2CuO o t Phi Phi kim khác + kim loại ⎯⎯ → muối o t kim PTHH: 2Na + 3Cl2 ⎯⎯ → 2NaCl + H2 → hợp chất khí o t PTHH: H2 + Cl2 ⎯⎯ → 2HCl + O2 → oxit axit o t PTHH: S + O2 ⎯⎯ → SO2 b. Clo - Tính chất vật lí: Clo là chất khí, màu vàng lục, mùi hắc, nặng gấp 2,5 lần không khí, tan được trong nước. Clo là một khí độc. - Tính chất hóa học: + H2 → khí hiđro clorua to PTHH: Cl2 + H2 ⎯⎯ → 2HCl Tính chất + kim loại → muối clorua của phi kim to PTHH: 2Fe + 3Cl2 ⎯⎯ → 2FeCl3 o t Cu + Cl2 ⎯⎯ → CuCl2 + H2O → axit clohiđric + axit hipoclorơ Cl2 Tính PTHH: Cl2 + H2O HCl + HClO chất + dd NaOH → natri clorua + natri hipoclorit riêng của PTHH: Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O Cl2 Nước Gia-ven Chú ý: Cl2 không phản ứng trực tiếp với O2 - Điều chế: ñun nheï + Trong phòng thí nghiệm: 4HCl(đặc) + MnO2 ⎯⎯⎯ → MnCl2 + Cl2 + 2H2O ñieän phaân coùmaøng ngaên + Trong công nghiệp: 2NaCl + 2H2O ⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯ → Cl2 + H2 + 2NaOH 2
B. BÀI TẬP Câu 1: So sánh TCHH của nhôm và sắt. Câu 2: Vì sao nhôm hoạt động hóa học mạnh hơn sắt nhưng những dụng cụ làm bằng nhôm bền hơn các dụng cụ làm từ sắt? Câu 3: Sự ăn mòn kim loại là gì? Em hãy đề ra một số biện pháp hạn chế sự ăn mòn kim loại. Câu 4: Cho các kim loại: Mg, Na, Zn, Cu, Fe, Ag, Al. a. Hãy sắp xếp các kim loại trên theo chiều tăng dần mức độ hoạt động hóa học từ trái sang phải. b. Kim loại nào tác dụng với dd H2SO4. c. Kim loại nào tác dụng được với cả H2O và dd HCl Viết PTHH. Câu 5: Bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết: a) 3 Chất rắn: Cu, Al, Fe. b) 3 dung dịch: Na2CO3; BaCl2, CuCl2. c) 3 chất khí: Clo, hiđro clorua, oxi. Câu 6: Viết PTHH thực hiện dãy chuyển hóa sau: a) Al ⎯⎯ (1) → AlCl3 ⎯⎯ (2) → Al(OH)3 ⎯⎯ (3) → Al2O3 ⎯⎯ (4) → Al ⎯⎯(5) → Al2(SO4)3 ⎯⎯ (6) → AlCl3 b) Fe ⎯⎯→ FeCl3 ⎯⎯→ Fe(OH)3 ⎯⎯→ Fe2O3 ⎯⎯→ Fe ⎯⎯→ FeCl2 ⎯⎯→ Fe(NO3)2 (1) (2) (3) (4) (5) (6) c) Cu ⎯⎯ (1) → CuCl2 ⎯⎯ (2) → Cu(OH)2 ⎯⎯ (3) → CuO ⎯⎯(4) → CuSO4 ⎯⎯ (5) → CuCl2 ⎯⎯ (6) → Cu(NO3)2 ⎯⎯→ Cu ⎯⎯→ CuO ⎯⎯→ Cu (7) (8) (9) Câu 7: Hòa tan 15g hỗn hợp 2 kim loại đồng và sắt vào dung dịch H2SO4 loãng dư, sau phản ứng kết thúc thu được 2,24 lít khí (đktc) và một chất rắn không tan. a. Tính khối lượng chất rắn không tan. b. Lọc lấy chất rắn trên cho vào 200 ml dung dịch AgNO3. Sau khi phản ứng kết thúc, khối lượng chất rắn tăng thêm 15,2 gam. Tính nồng độ mol của dung dịch AgNO3 đã dùng. Câu 8: Hòa tan 4,5g hỗn hợp (Al, Mg) trong dd H2SO4 loãng dư thấy có 5,04 lít khí hiđro thoát ra (ở đktc). a) Viết PTHH. b) Tính thành phần trăm theo khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp. Câu 8: Ngâm một đinh sắt nặng 20 gam vào 200ml dd đồng (II) clorua sau một thời gian lấy đinh sắt ra, rửa nhẹ, sấy khô, cân nặng 21,6 gam. Tính: a. khối lượng đồng tạo thành. b. nồng độ mol của dung dịch đồng (II) clorua đã dùng. Giả sử đồng sinh ra bám hết vào sắt. 3
C. ĐỀ THAM KHẢO ĐỀ THAM KHẢO KIỂM TRA HỌC KỲ I MÔN: HOÁ 9 Thời gian: 45 phút I – TRẮC NGHIỆM: (5,0 điểm) Chọn và khoanh tròn trước phương án trả lời đúng nhất trong các câu sau Câu 1. Dãy kim loại được sắp xếp theo chiều hoạt động hóa học tăng dần: A. Na, Mg, Zn B. Al, Zn, Na C. Mg, Al, Na D. Pb, Al, Mg Câu 2. Có một mẫu dung dịch Al2(SO4)3 bị lẫn tạp chất là FeSO4, có thể làm sạch mẫu dung dịch này bằng kim loại A. Zn B. Al C. Fe D. Cu Câu 3. Có một mẫu Fe bị lẫn tạp chất là nhôm, để làm sạch mẫu sắt này bằng cách ngâm nó với A. Dung dịch NaOH dư B. Dung dịch H2SO4 loãng C. Dung dịch HCl dư D. Dung dịch HNO3 loãng . Câu 4. Hiện tượng gì xảy ra khi cho 1 thanh đồng vào dung dịch H2SO4 loãng? A. Thanh đồng tan dần, khí không màu thoát ra B. Thanh đồng tan dần, dung dịch chuyển thành màu xanh lam C. Không hiện tượng D. Có kết tủa trắng. Câu 5. Hiện tượng xảy ra khi cho 1 lá nhôm vào dung dịch H2SO4 đặc, nguội: A. Khí mùi hắc thoát ra B. Khí không màu và không mùi thoát ra C. Lá nhôm tan dần D. Không có hiện tượng Câu 6: Ở điều kiện thường, phi kim có thể tồn tại ở trạng thái A. lỏng và khí. B. rắn và lỏng. C. rắn và khí. D. rắn, lỏng, khí. Câu 7: Dãy gồm các phi kim thể khí ở điều kiện thường A. S, C, N2, Cl2. B. C, S, Br2, Cl2. C. Cl2, H2, N2, O2. D. Br2, P, N2, O2. Câu 8: Dãy phi kim tác dụng với oxi tạo thành oxit axit A. S, C, P. B. S, P, Cl2. C. Si, P, Br2. D. C, Cl2, Br2. Câu 9: Dãy phi kim tác dụng được với nhau là A. S, Cl2, O2. B. H2, S, O2. C. Br2, C, O2. D. N2, S, O2. Câu 10: Sau khi làm thí nghiệm, khí clo dư được loại bỏ bằng cách sục khí clo vào: A. Dung dịch HCl. B. Dung dịch NaOH. C. Dung dịch NaCl. D. Nước. II – TỰ LUẬN (5,0 điểm) Câu 11: (0,75 điểm) Có nên sử dụng dụng cụ bằng nhôm để đựng nước vôi hoặc hồ xây dựng không? Giải thích. Câu 12: (0,75 điểm) Bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết ba kim loại: Ag, Al, Mg. Câu 13: (2,0 điểm) Viết PTHH thực hiện dãy chuyển hóa sau: Al ⎯⎯ (1) → AlCl3 ⎯⎯ (2) → Al(OH)3 ⎯⎯ (3) → Al2O3 ⎯⎯(4) → Al Câu 14: (1,5 điểm) Hòa tan 19,4 gam hỗn hợp bột 2 kim loại đồng và magie trong dung dịch axit sunfuric 10%. Sau khi phản ứng kết thúc thu được 4,48 lít khí hiđro (đo ở đktc) và 6,4 gam chất rắn. Tính: a) Thành phần % theo khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu. b) Khối lượng của dung dịch axit đã dùng. Biết: Cu = 64, Mg = 24, H = 1, S = 32, O = 16. ---Hết--- 4
D. MỘT SỐ CÔNG THỨC CẦN NHỚ D.1. MỘT SỐ CÔNG THỨC CẦN NHỚ 1) Công thức chuyển đổi giữa m, n: 2) Công thức chuyển đổi giữa V, n: m V n= (mol ) n= (mol ) M 22, 4 * Trong đó : + m là khối lượng chất (g) + n lượng chất (là số mol) (mol) + V là thể thích chất khí ở đktc (l) + M là khối lượng mol (g/mol) 3) Công thức tính nồng độ dung dịch: a) Nồng độ mol dung dịch: n CM = (M ) * Trong đó: CM : là nồng độ mol dung dịch (M) hoặc (mol/l) V n : là số mol chất tan (mol) V là thể tích dung dịch (l) b) Nồng độ phần trăm dung dich: mct C% = .100%(%) * Trong đó: C% : là nồng độ phần trăm dung dịch (%) mdd mct: là khối lượng chất tan (g) mdd : là khối lượng dung dịch (g) c) Khối lượng riêng của dung dich: mdd D= ( g / ml ) * Trong đó: D: là khối lượng riêng của dung dich (g/ml) Vdd mdd : là khối lượng dung dịch (g) Vdd :là thể tích dung dịch (l) D.2. HÓA TRỊ MỘT SỐ NGUYÊN TỐ VÀ NHÓM NGUYÊN TỬ Nguyên tố kim loại Hóa trị Nguyên tố phi kim Hóa trị K, Na, Ag I H, F, Cl, Br I Al III O II Fe II, III Si IV Cu ( thường hóa trị II) I, II Ca , Mg, Zn, Ba II Tên gốc axit Kí hiệu Hóa trị Tên gốc bazơ Kí hiệu Hóa trị Nitrat (−NO3) I Hiđroxit (−OH) I Sunfat (=SO4) II sunfit (=SO3) II Cacbonat (=CO3) II Photphat ( PO4) III D.3. TÍNH TAN TRONG NƯỚC CỦA MỘT SỐ AXIT- BAZƠ- MUỐI + Bazơ: Đa số không tan, trừ hợp chất bazơ của kim loại K, Na, Ba, Ca, Li + Axit: Đa số tan, trừ axitsilixic (H2SiO3) + Muối: - Muối của kim loại K, Na: tan hết - Muối nitrat ( − NO3): tan hết - Muối clorua(− Cl): đa số tan (trừ muối AgCl, PbCl2 ) - Muối sunfat( = SO4): đa số tan, (trừ muối BaSO4, PbSO4 ) 5
- Muối của các gốc axit (=S), (=SO3), (=CO3), ( =SiO3), ( PO4): đa số không tan (trừ muối của kim loại K, Na.) Chúc các em ôn tập và thi đạt kết quả tốt nhất! 6