Đề tham khảo môn hóa tự chọn HKI

Chia sẻ: Nguyễn Văn Hùng | Ngày: | Loại File: DOC | Số trang:3

Thêm vào BST

Báo xấu

73
lượt xem 40
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Tham khảo sách 'đề tham khảo môn hóa tự chọn hki', tài liệu phổ thông, hóa học phục vụ nhu cầu học tập, nghiên cứu và làm việc hiệu quả

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Đề tham khảo môn hóa tự chọn HKI

TRƯỜNG THPT BẢO LÂM ĐỀ THI TỰ CHỌN HỌC KÌ I TỔ HÓA – SINH – TD MÔN : HÓA - Thời gian : 45’ Tên :……………………………………………Lớp :10A…….. Hãy điền đáp án đúng nhất bằng chũ in hoa. VD : A,B,C,D đề Mã : 10.111 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 Câu 1. Ion M 2+ có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3d6.Cho M tác dụng với m gam dung dịch HCl 29,2% thu được 4,48 lít khí H2(đkc) và dung dịch muối X. Vậy m bằng : A.100g B. 150g C. 200g D. 50g Câu 2. Bán kính nguyên tử các nguyên tố Cl , Al ,Na ,P, F được sắp xếp theo thứ tự tăng dần là : A. F < Cl < P < Al < Na B. Na < Al < P < Cl < F C. Cl < P < Al < Na < F D. Cl < F < P < Al < Na Câu 3. Hợp chất có cả liên kết cộng hoá trị và liên kết ion trong phân tử là : A. H2S B.Mg(SO4)2 C.Al2O3 D. H2O Câu 4. Số oxi hóa của Mn trong các phân tử : Mn, MnCl2, KMnO4, K2MnO4 lần lượt là : A. 0, +2, +7, +6 B. 0, 2+, 7+, 6+. C. 0, 2, 7, 6 . D. 0, -2, -7, -6 Câu 5. Hãy chọn phát biểu SAI ? A. Trong chu kì, các nguyên tố được xếp theo chiều số hiệu nguyên tử tăng dần. B. Trong chu kì, số electron lớp ngoài cùng tăng từ 1 đến 8 theo chiều tăng của điện tích hạt nhân. C. Chu kì nào cũng mở đầu là một kim loại điển hình và kết thúc là một phi kim điển hình. D. Chu kì nào cũng kết thúc là một khí hiếm. Câu 6. Số electron tối đa ở lớp M là: A. 18 B. 8 C. 2 D. 32 Câu 7. Clo có 2 đồng vị có số khối là 35 và 37. Khối lượng nguyên tử trung bình của clo là 35,5. Vậy % về khối lượng của 37Cl trong axit pecloric HClO4: A. 9,204 B. 9,45 C. 9,404 D. 9,35. Câu 8. Trong 1 nguyên tử, lớp electron thứ 3 có : C. 3 phân lớp D. Có n2 lớp A. 3 obitan B. 3 electron Câu 9. Hòa tan hoàn toàn m gam Al vào dd HNO3 loãng thu được Al(NO3)3,H2O và 7,84 lít khí N2 (đkc) duy nhất. Vậy m bằng : ( Al =27, H = 1, N =14, O = 16) A.31,5g B.15,75 gam C.10,43g D. 32,04g Câu 10. Cấu hình electron BỀN của nguyên tử Cu (Z=29) ở trạng thái cơ bản là A. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d9 B. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p63d10 4s2 C. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p63d9 4s2 D. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p63d10 4s1 Câu 11. Số electron tối đa trong một obitan nguyên tử là:(n là số thứ tự lớp). A. 2n2 D.n2 B. n C. 2 Câu 12. X và Y là 2 nguyên tố ở cùng nhóm A và thuộc hai chu kì liên tiếp trong BTH. Tổng số hạt mang điện trong X và Y bằng 64. X và Y là:( (ZX < ZY ) A. N và P. B. Na và K. C. Ca và Sr. D. Mg và Ca Câu 13. Trong bảng HTTH ,hai đồng vị 63Cu và 65Cu ở : A. Cùng một ô trong bảng tuần hoàn B. Hai ô kế tiếp nhau và cùng chu kì C. Hai ô cùng chu kì và cách nhau bởi một ô khác D. Hai ô cùng nhóm và cách nhau bởi một ô khác.
Câu 14. Dãy các nguyên tố có tính chất hoá học tương tự kim loại natri là: A. Z = 12, Z = 14. B. Z = 4, Z = 20. C. Z = 5, Z = 21 . D. Z = 3, Z = 19 . Câu 15. Hợp chất khí với hidro của nguyên tố có dạng RH3. Oxit cao nhất của một nguyên tố này chứa 43,66% R về khối lượng. R là : A. Nitơ ( M N = 14 ) B. Phốtpho ( M P = 31 ) C. Asen ( M As = 75 ) D. Bitmut ( M Bi = 209 ) Câu 16. Chọn định nghĩa đúng về ion ? A. Ion là hạt vi mô mang điện B. Ion là nguyên tử hay nhóm nguyên tử mang điện C. Ion là phần tử mang điện âm của phân tử. D. Ion là phần mang điện dương của phân tử Câu 17. Hình dạng của obitan nguyên tử phụ thuộc vào : A. Đặc điểm của mỗi phân lớp electron B. Đặc điểm của lớp electron. C. Năng lượng electron D. Điện tích hạt nhân Z Câu 18. Phân tử có liên kết cho - nhận là : A. CO2 B. NaCl C. HNO3 D. N2 Câu 19. Hãy chọn phát biểu SAI ? A. Quá trình khử là quá trình chất khử cho electron. B. Chất khử là chất nhường electron. C. Chất oxi hóa còn gọi là chất bị khử. D. Chất khử còn gọi là chất bị oxi hóa. FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + K2SO4 + MnSO4 + H2O Câu 20. Cho phản ứng: Trong phản ứng trên, H2SO4 đóng vai trò là : A. Chất oxi hóa B. Chất khử C. Môi trường D. Vừa là chất oxi hóa, vừa là môi trường. Câu 21. Hòa tan hoàn toàn 20 gam hỗn hợp X gồm hai kim loại A, B (M A < M B ) ở nhóm IIA , thuộc 2 chu kì liên tiếp vào HCl thu được 13,44 khí H2 (đkc). % khối lượng kim loại A là:( Be = 9,Mg = 24, Ca = 40, Sr = 88, Ba = 137) A. 60% B. 70% C.40% D.30% Câu 22. Số electron độc thân ở trạng thái cơ bản của nguyên tử có Z = 26 là: A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 Câu 23. Một nguyên tử X có tổng số e ở các phân lớp p là 11. Nguyên tố X thuộc loại: A. Nguyên tố s B. Nguyên tố p C. Nguyên tố d D. Nguyên tố f Câu 24. Để m gam Fe ngoài không khí, sau 1 thời gian biến thành 12 gam hh X gồm Fe, FeO, Fe 3O4, Fe2O3. Cho X tác dụng với dung dịch HNO3 dư thu được 2,24 lít khí NO (đkc). Giá trị của m là: A. 11,8 g B.9,8g C. 10,08 g D.8,8g. Câu 25. Nguyên tố M có 4 lớp electron và có 6 electron độc thân. Vậy M là: A. Kim loại B. Khí hiếm D.Vừa là Kim loại ,vừa là phi kim. C. Phi kim Câu 26. Nguyên tố X ở chu kì 3 ,nhóm VIIA có Z bằng : A. 11 B. 22 C. 17 D. 9 Câu 27. Tổng hệ số cân bằng tối giản của phản ứng : Fe + HNO3  → Fe(NO3)3 + NO + H2O là :  A. 10 B. 9 C. 8 D. 11 Câu 28. Cho các phản ứng sau: (1) 4HCl + MnO2 → MnCl2 + Cl2 + 2H2O. (2) 2HCl + Fe → FeCl2 + H2. (3) 14HCl + K2Cr2O7 → 2KCl + 2CrCl3 + Cl2 + 7H2O. (4) 16HCl + 2KMnO4 → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O. Trong các phản ứng trên ,tổng số phản ứng mà HCl thể hiện tính khử là : A. 2 B. 1 C. 4 D. 3 0 Câu 29. Bán kính gần đúng của Cr 1,24 A , khối lượng nguyên tử Cr là 52u. Khối lượng riêng của nguyên tử Cr là : B. 10,82 g/cm2 C. 10,82.10-3g/cm3 D. 10,82 Kg/cm3 A.10,82 g/mol Câu 30. Chuyển động xung quanh hạt nhân là các hạt B. Nơtron D. Proton và nơtron. A. Proton C. Electron
……………..Hết …………. (Học sinh không được sử dụng bảng tuần hoàn)