Đề thi Olympichnams Tây Hồ môn Hóa lớp 10 năm 2012

Chia sẻ: Gu Tin | Ngày: | Loại File: PDF | Số trang:5

Thêm vào BST

Báo xấu

136
lượt xem 20
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Tham khảo đề thi - kiểm tra 'đề thi olympichnams tây hồ môn hóa lớp 10 năm 2012', tài liệu phổ thông, hóa học phục vụ nhu cầu học tập, nghiên cứu và làm việc hiệu quả

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Đề thi Olympichnams Tây Hồ môn Hóa lớp 10 năm 2012

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HÀ NỘI ĐỀ THI OLYMPIC NĂM HỌC 2011-2012 CỤM TRƯỜNG THPT Môn Hoá học - Lớp 10 BA ĐÌNH – TÂY HỒ Thời gian làm bài: 120 phút, không kể thời gian giao đề. Đề thi gồm có 02 trang. Câu I. 1/ KhÝ Cl2 ®iÒu chÕ tõ KMnO4 vµ HCl ®Æc thêng bÞ lÉn HCl vµ h¬i níc, ®Ó cã khÝ Cl2 kh« ngêi ta l¾p thiÕt bÞ sao cho Cl2 ®i qua b×nh A råi ®Õn b×nh B. H·y chän chÊt nµo chøa vµo b×nh A vµ B ®Ó cã kÕt qu¶ tèt nhÊt trong sè c¸c chÊt láng sau ®©y: H2SO4 ®Æc, dung dÞch NaCl b·o hßa vµ c¸c dung dÞch NaOH, KHCO3. Gi¶i thÝch v× sao l¹i chän nh trªn? 2/ Nªu c¸ch lo¹i s¹ch t¹p chÊt khÝ. a) H2S cã lÉn trong HCl c) HCl cã lÉn trong SO2 b) HCl cã lÉn trong H2S d) SO3 cã lÉn trong SO2 ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra. Câu II. X, Y lµ 2 nguyªn tè ®Òu cã hîp chÊt khÝ với hiđro øng víi c«ng thøc XHa vµ YHa. (Khèi lîng mol ph©n tö chÊt nµy gÊp ®«i khèi lîng mol ph©n tö chÊt kia).Oxit cao nhÊt cña X vµ Y cã c«ng thøc X2Ob vµ Y2Ob (khèi lîng mol ph©n tö cña 2 oxit h¬n kÐm nhau 34 ®vC). a) X, Y lµ kim lo¹i hay phi kim. b) X¸c ®Þnh tªn X, Y vµ c«ng thøc ph©n tö c¸c hîp chÊt oxit cao nhÊt vµ hîp chÊt khÝ víi hi®ro cña X, Y. c) Dù ®o¸n vµ so s¸nh tÝnh chÊt oxi hãa - khö (cã tÝnh khö, cã tÝnh oxi hãa hay cã tÝnh khö vµ tÝnh oxi hãa) của XHa vµ YHa. Câu III. H·y s¾p xÕp (cã gi¶i thÝch) c¸c d·y axit cho díi ®©y theo thø tù t¨ng dÇn tÝnh axit. a) HCl, HF, HI, HBr. b) HClO4, HClO2, HClO, HClO3. Câu IV. a/ Ph¬ng ph¸p sunfat cã thÓ ®iÒu chÕ ®îc chÊt nµo: HF, HCl, HBr, HI? NÕu cã chÊt kh«ng ®iÒu chÕ ®îc b»ng ph¬ng ph¸p nµy, h·y gi¶i thÝch t¹i sao? ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng hãa häc vµ ghi râ ®iÒu kiÖn (nÕu cã) ®Ó minh ho¹. b/ Trong d·y axit cã oxi cña clo, axit hipoclor¬ lµ quan träng nhÊt. axit hipoclor¬ cã c¸c tÝnh chÊt: - TÝnh axit rÊt yÕu, yÕu h¬n axit cacbonic. - Cã tÝnh oxi ho¸ m¹nh. - RÊt dÔ bÞ ph©n tÝch khi cã ¸nh s¸ng mÆt trêi hoÆc khi ®un nãng. H·y viÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng ®Ó minh ho¹ c¸c tÝnh chÊt ®ã. C©u V. Cho 4,48 lÝt hçn hîp X (®ktc) gåm H2 vµ Cl2 vµo mét b×nh thñy tinh lín. Sau khi chiÕu s¸ng, ngõng ph¶n øng thu ®îc hçn hîp Y, trong ®ã cã 30% vÒ thÓ tÝch HCl vµ thÓ tÝch khÝ clo gi¶m xuèng cßn 20% so víi ban ®Çu. a/ TÝnh sè mol c¸c khÝ trong hçn hîp Y. b/ Cho hçn hîp Y qua 40 gam dung dÞch KOH 14% ë 100oC thu ®îc dung dÞch Z. TÝnh nång ®é phÇn tr¨m c¸c chÊt trong dung dÞch Z. Câu VI. Hoµ tan hoµn toµn 2,52 gam hçn hîp X gåm Mg, Al b»ng dung dÞch HCl, thu ®îc 2,688 lÝt H2 (®ktc) NÕu cho 2,52 gam hçn hîp nµy hoµ tan hoµn toµn b»ng H2SO4 ®Æc, nãng th× thu ®îc 0,03 mol mét s¶n phÈm Y duy nhÊt h×nh thµnh do sù khö S+6. a/ X¸c ®Þnh Y. b/ NÕu hoµ tan hoµn toµn 2,52 gam hçn hîp X b»ng dung dÞch HNO3 10,5% (d = 1,2 g/ml) thu ®îc 0,03 mol mét s¶n phÈm duy nhÊt h×nh thµnh do sù khö N+5 (N2, N2O, NH4NO3, NO, NO2). TÝnh thÓ tÝch tèi thiÓu dung dÞch HNO3 ®· ph¶n øng. C©u VII. Nguyªn tö A cã cÊu h×nh electron ngoµi cïng lµ 3p4. TØ lÖ sè n¬tron vµ sè proton lµ 1:1. Nguyªn tö B cã sè n¬tron b»ng 1,25 lÇn sè n¬tron cña A. Khi cho 7,8 gam B t¸c dông víi lîng d A ta thu ®îc 11 gam hîp chÊt B2A. a/ X¸c ®Þnh sè hiÖu nguyªn tö, sè khèi cña A, B vµ viÕt cÊu h×nh electron nguyªn tö cña A vµ B. b/ Nguyªn tè A vµ B lµ kim lo¹i hay phi kim ? C©u VIII. a/ C©n b»ng ph¶n øng oxi hãa - khö sau theo ph¬ng ph¸p th¨ng b»ng electron:
FeS2 + Cu 2S + HNO3  Fe(NO3)3 + CuSO4 + H2SO4 + NO + H2O BiÕt tØ lÖ sè mol tham gia ph¶n øng cña FeS2 vµ Cu2S lµ 1:3. b/ Hoµn thµnh ph¬ng tr×nh ph¶n øng sau (ViÕt tiÕp s¶n phÈm cßn thiÕu vµ c©n bằng ph¬ng tr×nh theo ph¬ng ph¸p th¨ng b»ng electron): SO2 + HNO3 + H2O  NO + …..
SỞ GD - ĐT HÀ NỘI KỲ THI HỌC SINH GIỎI NĂM HỌC 2011 - 2012 CỤM BA ĐÌNH – TÂY HỒ ĐÁP ÁN MÔN HÓA HỌC LỚP 10 (gồm 3 trang) Câu Hướng dẫn giải Điểm I 1. Bình A chứa dung dịch NaCl bão hòa để giữ lại HCl tan trong nước, có mặt NaCl sẽ hạn chế khí clo tan trong nước. Bình B đựng H2SO4 đặc có khả năng hút nước, không tác dụng với khí clo 2. a) Dùng dung dịch CuCl2 dư hấp thụ hết khí H2 S sau đó đun nóng thu được khí HCl: CuCl2 + H2S  CuS + HCl b) Cho hỗn hợp 2 khí tác dụng với dung dịch NaOH dư sau đó dùng H2SO4 loãng, dư để đẩy H2S ra, thu được H2S tinh khiết: NaOH + HCl  NaCl + H2O 2NaOH + H2S  Na2S + H2O H2SO4 + Na2S  Na2SO4 + H2S c) Dùng dung dịch AgNO3 dư hấp thu hết khí HCl, thu được SO2 tinh khiết: HCl + AgNO3  AgCl + H NO3 d) Dùng H2SO4 đậm đặc 98% hấp thụ SO3 thu được SO2 tinh khiết. H2SO4đậm đặc + n SO3  H2SO4. n SO3 (oleum) II a. X, Y t¹o hîp chÊt khÝ víi hiđro  X, Y ë ph©n nhãm chÝnh nhãm IV  VII. X,Y t¹o oxit X2Ob vµ Y2Ob  X, Y ë ph©n nhãm chÝnh nhãm V hoÆc VII.  X,Y lµ phi kim  X  a  2(Y  a) b. Gi¶ sö X > Y ta cã:   Y = 17 - a  2X  16b  (2Y  16b)  34  a = 17 - Y Víi: 1  a < 4  1  17 - Y < 4  Y = 14 (N); a = 3 hoÆc Y = 15; a = 2 (lo¹i) X = 31 (P)  C¸c hîp chÊt : NH3, PH3, N2O5, P2O5 c. Dự doán tính chất oxi hóa – khử của NH3 và PH3 Trong NH3 và PH3, nitơ và photpho đều có số oxi hóa -3 (thấp nhất)  NH3 và PH3 chỉ có tính khử Trong đó bán kính nguyên tử photpho lớn hơn nitơ nên P-3trong PH3 dễ nhường electron hơn N-3trong NH3  PH3 có tính khử mạnh hơn. III. Cêng ®é axit t¨ng dÇn theo c¸c d·y sau: a) HF < HCl < HBr < HI - HF: axit yÕu; HCl, HBr, HI: axit m¹nh vÒ ®é ph©n cùc (hiÖu sè ®é ©m ®iÖn ) th× (HF) = 1,9; (HCl) = 0,9;  (HBr) = 0,7; (HI) = 0,4 Nhng yÕu tè quan träng lµ kÝch thíc cña c¸c anion F- < Cl- < Br- < I-; mËt ®é ®iÖn tÝch ©m (, ë I- bÐ nhÊt), nªn lùc hót gi÷a ion H+ vµ I- bÐ nhÊt, nguyên tử H trong HI dễ bị thay thế bở kim loại nhất  tính axit m¹nh nhÊt. 1 3 5 7 b) HClO  HClO 2  HClO 3  HClO 4 axit rÊt axit axit axit rÊt yÕu yÕu m¹nh m¹nh - §iÖn tÝch cña nguyªn tö Cl trung t©m cµng cao th× axit cµng m¹nh, v× mËt ®é e bÞ gi¶m cµng m¹nh lµm cho liªn kÕt OH cµng trë nªn ph©n cùc, nghÜa lµ cµng m¹nh. IV a. Phương pháp sunfat là cho muối halogennua kim loại tác dụng với axit sunfuric đặc, nóng để điều chế hiđrohalogennua dựa vào tính chất dễ bay hơi của hiđrohalogennua. Phương pháp
này chỉ áp dụng để điều chế HF, HCl , không điều chế được HBr, HI vì H2SO4 đặc, nóng là chất oxi hoá mạnh còn HBr, HI trong dung dịch là những chất khử mạnh do đó áp dụng phương pháp sunfat sẽ không thu được HBr và HI mà thu được Br2 và I2. Các phương trình phản ứng: CaF2 + H2SO4 đặc, nóng  2HF + CaSO4 2NaCl + H2SO4 đặc, nóng  2HCl + Na2SO4 NaBr + H2SO4 đặc, nóng  HBr + NaHSO4 2HBr + H2SO4 đặc, nóng  SO2 + 2H2O + Br2 NaI + H2SO4 đặc, nóng  HI + NaHSO4 8HI + H2SO4 đặc, nóng  H2S + 4H2O + 4I2 b.Tính chất hóa học của HClO: - Tính axit: HClO + NaOH  NaClO + H2O Tính axit yếu hơn axit cacbonic: NaClO + CO2 + H2O  NaHCO3 + HClO - Tính oxi hóa mạnh: HClO + HClđặc  Cl2 + H2O - Dễ phân hủy: 2 HClO  2 HCl + O2 V Số mol hỗn hợp = 4,48/22,4=0,2 mol Phương trình phản ứng H2 + Cl2 → 2 HCl 0,03 0,03 0,06 Số mol hỗn hợp sau phản ứng = số mol hỗn hợp trước phản ứng = 0,2 mol Số mol HCl = 0,06 mol → n Cl2 phản ứng = 0,03 mol. % Cl2 còn 20% hay Cl2 phản ứng = 80% ban đầu →nCl2 đầu = 0,0375 mol→nH2 = 0,2- 0,0375 = 0,1625 mol. a. n HCl = 0,06 mol nH2 dư = 0,1325 mol nCl2 dư = 0,0075 mol b. hỗn hợp Y qua 40 g dung dịch KOH 14% Ta có nKOH = 0,1 mol 3Cl2 + 6KOH → KClO3 + 5KCl +3H2O 0,0075 0,015 0,0025 0,0125 HCl + KOH → KCl + H2O 0,06 0,06 0,06 Vậy dd Z có 0,0025 mol KClO3, 0,0725 mol KCl KOH dư = 0,025mol mddZ = 42 7225 g C% KClO3 = 0,717% C%KCl = 12,64% C% KOH dư = 3,28% VI a. n H2 = 0,12 mol Ta có các quá trình khử và oxi hóa : Mg  Mg+2 + 2e (1) +3 e Al  Al + 3 (2) *) Khi hỗn hợp X tác dụng với dung dịch HCl : 2H+ +2e  H2 (3) mol 0,24
0,03(6-n) = 0,24  n = -2 Vậy Y là H2S b. *) Khi hỗn hợp X tác dụng với dung dịch HNO3 : (gọi m là số oxi hóa của sản phẩm do sự khử N+5) vì sản phẩm khử có thể là: NO, NH4NO3, NO2, N2, N2O nên có 2 trường hợp : + TH1: n(Nm) = 0,03 mol N+5 + (6-m) e  Nm (5) mol 0,03(5-m) 0,03 Tương tự ý a  m = -3  sản phẩm do sự khử N+5 là NH4NO3 --> n(HNO3) tối thiểu = n(NO3- trong muối) + 2 n(NH4NO3) = ne (kim loại nhường) +0,06 = 0,3 mol  V(HNO3) tối thiểu = 150 ml + TH2: n(Nm) = 0,06 mol  m = 1  sản phẩm do sự khử N+5 là N2O --> n(HNO3) tối thiểu = n(NO3- trong muối) + 2 n(N2O) =0,3 mol  V(HNO3) tối thiểu = 150 ml VII a. Cấu hình electron đầy đủ của A: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p 4  ZA = 16 , NA = ZA  AA = 32  MA = 32 g/mol NB = 1,25 NA = 20 Pt : A + 2 B  B2A (1) Theo Định luật bảo toàn khối lượng: mA = 11 – 7,8 = 3,2 g  nA = 0,1 mol  nB = 0,2 mol  MB = 7,8/0,2 = 39 g/mol  AB = 39  ZB = 19 Cấu hình electron của B: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 b. A là phi kim (vì có 6e lớp vỏ ngoài cùng) B là kim loại (vì có 1e lớp vỏ ngoài cùng) VIII a. 3 FeS2 + 3 Cu2S  Fe+3 + 6 Cu+2 + 5S+6 + 45e 45 N+5 + 3e  N+2 3FeS2 + 9Cu2S + 90HNO3  3Fe(NO3)3 + 18Cu(NO3)2 + 15H2SO4 + 45NO + 30H2O b 3SO2 + 2 HNO3 + 2H2O  2NO + 3H2SO4 3 S+4  S+6 + 2e +5 2 N + 3e  N+2