Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn hóa 12 Trường PHTH chuyên đề 253

Chia sẻ: Pham Ngoc Linhdan | Ngày: | Loại File: PDF | Số trang:12

Thêm vào BST

Báo xấu

76
lượt xem 3
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Các bạn học sinh và quý thầy cô tham khảo miễn phí Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn hóa 12 Trường PHTH chuyên đề 253 để hệ thống kiến thức học tập cũng như trau dồi kinh nghiệm ra đề thi

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn hóa 12 Trường PHTH chuyên đề 253

ĐỀ THI THỬ TỐT NGHIỆP Trường PHTH chuyên Môn :HOÁ HỌC Mã đề :253 Thời gian làm bài 90’ I.Phần chung cho tất cả thí sinh. (40 câu ) Câu 1. Trung hoà 5,4 gam X gồm CH3COOH, CH2=CHCOOH, C6H5OH và C6H5COOH cần dung Vml dung dịch NaOH 0,1M. Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được 6,94 gam hỗn hợp chất rắn khan. Giá trị V là. A.669,6 B.700 C.900 D.350 Câu 2. Cho các dung dịch NaHCO3, (NH4)2SO4 , NaNO3, ZnCl2, CuSO4, CH3COOH. Số dung dịch có pH>7 là. A.3 B.2 C.5 D.4 Câu 3.Nhiệt phân hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm KNO3 và Fe(NO3)2 . Hỗn hợp khí thu được đem dẫn vào bình chứa 2 lit H2O thì không thấy khí thoát ra khỏi bình . Dung dich thu được có gí trị PH=1 và chỉ chứa một chất tan duy nhất, coi thể tích dung dịch không thay đổi . giá trị m là A.28,1 B.23,05 C.46,1 D.38,2 Câu 4. Để trung hoà m gam hỗn hợp X gồm hai axit no, đơn chưc, mạch hở kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng cần dung 100ml dung dịch NaOH 0,3 M. Mặt khác đốt cháy m gam X rồi cho toàn bổan phẩm cháy lần lượt qua bình (1) đựng P2O5, bình (2) đựng dung dịch KOH dư thấy khối lượng bình (1) tăng a gam, bình (2) tăng (3,64+ a) gam. Thành phần % về khối lượng của Axit có nguyên tử Cacbon nhỏ hơn trong X là A.33,33% B.66,67% C.30,14% D.69,86% Câu 5. Cho từng chất Fe, Fe(OH)2, Fe(OH)3, Fe3O4, Fe2O3, Fe(NO3)2,Fe(NO3)3, FeSO4, Fe2(SO4)3 , FeCO3 lần lượt tác dụng với H2SO4 đặc nóng . Số phản ứng thuộc loại OXH –K là. A.8 B.5 C.6 D.7 Câu 6.Chất hữu cơ X có công thức phân tử C7H8 .Cho X tác dụng với AgNO3/NH3 dư thu được kết tủa Y. phân tử khối của Y lớn hơn X là 214. Số đồng phân cấu tạo của X là. A.2 B.3 C.4 D.5 Câu7. X là hợp chất mạch hở (chứa C,H,O) có phân tử khối bằng 90 u. Cho X tác dụnh với Na dư thu dược số mol H2bằng số mol X phản ứng. Mặt khác X có khả năng phản ứng với NaH CO3 số công thức cấu tạo của X có thể là. A.4 B.3 C.5 D.2 Câu 8. Phenolphtalein (X) có tỷ lệ khối lượng mC :mH:mO = 60:3,5:16. Biết Khối lượng phân tử của X nằm trong 300 đến 320 u. Số nguyên tử C của X là A.20 B.10 C.5 D.12 Câu 9.Một hỗn hợp hai axit no, đơn chức , mạch hở, kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng.Lấy m gam hỗn hợp rồi cho them vào đó 75 ml dung dịch NaOH 0,2M. Để trung hoà NaOH còn dư cần them 25ml dung dịch HCl 0,2M. Cô cạn dung dịch sau khi trung hoà thu được 1,0425 gam chất rắn khan. Công thức của axit có nguyên tử cacbon bé hơn là. A.C3H7COOH B.C2H5COOH C.HCOOH D.CH3COOH Câu 10. Cho các dung dịch sau> NaOH, NaHCO3, BaCl2, Na2CO3, NaHSO4. Nếu trộn các dung dịch với nhau theo từng đôi một thì tổng số cặp có thể xảy ra là. A.4 B.5 C.6 D.7 Câu 11.Cho các phản ứng : (1) O3+ dung dịch KI (2) F2+ H2O ( 3) KClO3 (rắn) + HCl đặc (4) SO2 +dung dịch H2S (5) Cl2 + dung dịch H2S (6) NH3(dư) +Cl2 (7) NaNO2 ( bão hoà) +NH4Cl (bão hoà) (8) NO2 + NaOH (dd) Số phản ứng tạo ra đơn chất là. A.4 B.5 C.7 D.6 Download tài liệu hoc tập tại : http://aotrangtb.com
Câu 12. Người ta điều chế metanol trong công nghiệp theo cách nào sau đây. 1. CH4→CO→CH3OH , 2. 2CH4→2CH3OH 3.CH4→CH3Cl→CH3OH, 4. CH3COOCH3+NaOH→CH3COONa + CH3OH. A.1,2,3 B.2,3,4 C.2, 3 D.1,2 Câu 13 . Công thức đơn giản nhất của X là C3H3O. Cho 5,5 gam X tác dụng với dung dịch NaOH được 7,7 gam muối Y có số nguyên tử C bằng của X. Phân tử khối của Y lớn hơn của X là 44. Số đồng phân cấu tạo của X là. A.2 B.3 C.1 D.4 Câu 14. Hấp thụ hoàn toàn V lit CO2(đktc) vào bình đựng 200ml dung dịch NaOH 1M và Na2CO3 0,5M.Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được 19,9 gam chất rắn khan. Giá trị V là A.2,24 B.3,36 C.5,6 D.1,12 Câu 15.Cho a gam Fe ( dư) vào V1lit Cu(NO3)2 1M thu được m gam rắn. Cho a gam Fe (dư) vào V2 lit AgNO3 1M, sau phản ứng thu được m gam rắn. Mối liên hệ V1 và V2 là A. V1 =2 V2 B. V1 =10 V2 C. V1 =V2 D. 10V1 = V2 Câu 16. Chỉ dung Cu(OH)2/OH- có thể phân biệt được các chất nào sau đây. A. lòng trắng trứng, glucozơ, fructozơ, glixerol B. saccarozơ, glixerol, andehit axetic, etanol C. glucozơ,mantozơ,glixerol,andehit axetic D. Glucozơ, long trắng trứng,glixerol, etanol - Câu 17. Cho X + Cu(OH)2/OH →dung dịch Y xanh lam. Dung dịch Y đun nóng → kết tủa Z đỏ gạch Trong tất cả các chất Glucozơ, saccarozơ, mantozơ, fructozơ, tinh bột, andehit axetic, glixerol số chất X thoả mãn là. A.2 B.5 C.4 D.3 Câu 18. Trong các chất Xiclopropan, xiclohexan, benzene, stiren, axit axetic, axit acrylic, andehit axetic, Andehit acrylic,axeton, etyl axetat, vinyl axetat, vinyl axetat, đimetyl ete số chất có khả năng làm mất màu nước brom là. A.5 B.7 C.6 D.4 Câu 19.Điện phân (điện cực trơ) dung dịch NaCl và CuSO4(tỉ lệ mol tương ứng là 3:1) đến khi catot xuất hiện bọt khí thì dừng lại .sản phẩm khí thu được ở Anot là A.khí Cl2 B.khí H2 và O2 C.khí Cl2và H2 D.khí Cl2và O2 Câu 20. Cho m gam X gồm Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 vào 400 ml dung dịch HCl 2M , sau phản ứng thu được 2,24l H2 (đktc), dung dịc Y, và 2,8 gam Fe không tan. Giá trị m là. A.30,0 B.31,6 C.27,2 D.24,4 Câu 21. Ion M2+ có tổng số hạt proton, electron, nơtron, là 80. Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 20. Trong bảng tuần hoàn M thuộc . A. Chu kì 4, nhóm VIIIB B. Chu kì 4, nhóm VIIIA C. Chu kì 3 nhóm VIIIB D. Chu kì 4, nhóm IIA Câu 22.Trong các loại polime sau. (1) tơ tằm, (2) sợi bong, (3) Len, (4) Tơ enang, (5) tơ visco, (6) nilon 6.6 , (7) tơ axetat. Loại tơ có nguồn gốc xenlulozơ là A.2,5,7 B.1,2,6 C.2,3,7 D.2,3,5 Câu 23. Cho các chất. C2H3Cl, C2H4, C2H6, C2H3COOH, C6H11NO (caprolactam), Vinyl axetat, phenyl axetat. Số chất có khả năng thamgia phản ứng trùng hợp là. A.5 B.3 C.2 D.4 Câu 24. Khi dung quỳ tím và dung dịch brom, không thể phân biệt được dãy chất . A. C2H5OH, CH3CHO, CH3COOH, CH2=CHCOOH B. CH3CHO, CH3COOH, CH2=CHCOOH C. CH3CHO, C2H5COOH, CH2=CHCOOH D. C2H5OH, CH2=CHCH2OH, CH3COOH, Download tài liệu hoc tập tại : http://aotrangtb.com
CH2=CHCOOH Câu 25. Hỗn hợp X gồm SO2 và O2 có tỷ khối so với H2 bằng 28. Lấy 4,48 lit hỗn hợp X (đktc) cho đi qua bình đựng V2O5 nung nóng. Hỗn hợp thu được lội qua dung dịch Ba(OH)2 dư thấy có 33,19 gam kết tủa. Hiệu suất phản ứng oxh SO2 là A.75% B.60% C.40% D.25% Câu 26. Hoà tan hoàn toàn 34,8 gam hỗn hợp X ( Gồm FeO, Fe3O4, Fe2O3) cần tối thiểu Vml dung dịch H2SO424,25% (D=1,2 g/ml), sau phản ứng thu được hỗn hợp hai muối có số mol bằng nhau. Giá trị của V là. A.300 B.400 C.250 D.200 Câu 27. Este X không no, mạch hở, có tỷ khối hơi so với Oxi bằng 2,6875. Khi X tham gia phản ứng xà phòng hoá tạo ra một adehit và một muối của axit hữu cơ. Số đồng phân cấu tạo của X là. A.3 B.4 C.5 D.2 Câu 28. Đốt cháy hoàn toàn 176 gam FeS và 12gam FeS2 cho toàn bộ khí thu được vào Vml dung dịch NaOH 25% (D=1,28 g/ml) Giá trị tối thiểu của V cần dùng là. A.100 B.150 C.200 D.50 Câu 30. Trộn dung dịch X chứa Ba2+, OH-(0,17 mol), Na+ (0,02 mol) với dung dịch Y chứa HCO3-, CO32- (0,03 mol). Na+( 0,1 mol) thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là. A.14,775 B.13,79 C.5,91 D.7,88 Câu 31. Trộn 3,36 gam andehit đơn chức X với một andehit đơn chức Y (MX >MY) rồi thêm nước vào để được 0,1 lit dung dịch Z với tổng nồng độ các andehit là 0,8M. Thêm từ từ dung dịch AgNO3/NH3 dư vào dung dịch Z rồi tiến hành đung nóng đến phản ứng hoàn toàn thu được 21,6 gam Ag. Công thức cấu tạo của X, Y lần lượt là. A. CH3CHO và HCHO B. C2H5CHO và HCHO C. C2H3CHO và HCHO D. Không có nghiệm Câu 32. . Cho các chất CH3NH2 (1), C6H5NH2 (2), (CH3)2NH (3) , (C6H5)2NH (4), NH3(5) thứ tự tăng dần tính bazơ là. A.4, 5, 3,2,1 B.4,2,5,1,2 C.4,5,2,1,3 D.2,4,5,1,3 Câu 33.phản ứng nào sau đây giải thích sự hình thành thạch nhũ trong hang động. A. CaCO3 +CO2+H2O →Ca(HCO3)2 B. CO2+ Ca(OH)2→CaCO3 +H2O C. CaO + CO2 →CaCO3 D. Ca(HCO3)2 → CaCO3 +CO2+H2O Câu 34. Cho các chất sau. HBr, CO2, CH4, NH3, Br2, C2H4, Cl2, C2H2, HCl .Số chất mà phân tử phân cực là. A.4 B.5 C.7 D.6 Câu 35. Cho phản ứng CO(k) + H2O(k) ↔ CO2 (k) + H2 (k) + ∆H
Câu 39. Chất hữu cơ X có 1 nhóm amino, 1 chức este. Hàm lượng N có trong X là 15,73%. Xà phòng hoá m gam X thu được hơi ancol Z, cho Zqua CuO dư thu được andehit Y ( phản ứng hoàn toàn), cho Y phản ứng hoàn toàn AgNO3/NH3dư thu được 16,2 gam Ag . giá trị m là. A.7,725 B.6,675 C.3,3375 D .5,625 Câu40. Hoà tan hết 7,2 gam hỗn hợp X gồm Al và K vào 100ml dung dịch HCl 1M thu được 3,36 lit H2 (đktc). Thành phần % khối lượng Al có trong X là. A.15% B.18,75% C.35,0% D.79,69% II. phần dành riêng (10 câu) A. THEO CHƯƠNG TRÌNH CƠ BẢN. Câu 41.Cho các cặp Fe-Pb, Fe-Zn, Fe-Sn, Fe-Ni, Fe-Cu, để ngoài không khí ẩm số cặp mà Fe bị ăn mòn là. A.3 B.4 C.1 D.2 Câu42.Cho X (chứ C, H, O) chỉ chứa 1 loại nhóm chức.Đốt cháy X thì thu được số mol H2O gấp 1,5 mol CO2. Cho 0,15 mol X tác dụng vừa đủ Na thu được m gam rắn và 3,36 lit H2(đktc). Giá trị m là. A.15,9 B.15,6 C.18,0 D.10,2 Câu 43. Đốt cháy hết 9,984 gam kim loại M (có hoá trị II không đổi ) trong hỗn hợp khí Cl2 và O2. Sau phản ứng thu được 20,73 gam chất rắn và thể tích hỗn hợp khí đã phản ứng là 3,4272lit (Đktc) .Kim loại M là. A.Ca B.Mg C.Zn D.Cu Câu 44. Andehit X có tỷ khối hơi so với H2 bằng 36. Số công thức cấu tạo X là A.4 B.1 C.3 D.2 Câu 45.X gồm metanol, etanol, propan-1 ol, và H2O, cho m gam X + Na dư thu được 15,68 lit H2(đktc). Mặt khác đốt cháy hoàn toàn X thu được Vlit CO2(đktc) và 46,8 gam H2O. Giá trị m và V là. A.4 và 26,88 B.19,6 và 26,88 C.42 và 42,56 D.61,2 và 26,88 Câu 46.Để phân biệt glucozơ, fructozơ người ta dùng. A.dung dịch Br2 B.AgNO3/NH3 C.Cu(OH)2 D.Na Câu 47. Nung nóng 66,2 gam Pb(NO3)2 thu được 53,24 gam chất rắn và V lit khí (đktc). Gí trị của V và hiệu suất phản ứng lần lượt là. A.9,01 và 80,42% B.6,72 và 60% C.6,72 và50 % D.4,48 và 60% Câu 48.Để trung hoà 8,6 gam axit hữu cơ X đơn chức mạch hử, cần 100ml dung dịch NaOH 1M . Số đồng phân của X là. A.2 B.5 C.3 D.4 Câu 49.Không nên chạy máy phát điện chạy bằng xăng dầu trong phòng kín vì. A. B. C. D. Câu 50. Dung dịch X gồm Al , Fe , 0,1 mol Na , 0,2 mol SO4 , 0,3 mol Cl-. Cho V lit dung dịch 3+ 3+ + 2- NaOH 1M, vào dung dịch X để thu được kết tủa lớn nhất thì giá trị V là. A.0,6 B.0,7 C.0,5 D.0,8 TRƯỜNG THPT CHUYÊN ĐỀ THI THỬ ĐẠI HỌC LẦN I - 2011 NGUYỄN HUỆ MÔN HÓA HỌC Thời gian làm bài: 90 phút; Download tài liệu hoc tập tại : http://aotrangtb.com
(60 câu trắc nghiệm) Mã đề thi 132 Họ, tên thí sinh:.......................................................................... Số báo danh:............................................................................... Cho biết khối lượng nguyên tử (theo đvC) của các nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; Fe = 56; Cu = 64; Rb = 85,5; K=39; Li =7 ; Zn = 65 ; Ag = 108, Ba = 137 I. Phần chung cho tất cả các thí sinh( 40 câu, từ câu 1 đến câu 40) Câu 1: Phenol phản ứng được với bao nhiêu chất trong số các chất sau: NaOH, HCl, Br2, (CH3CO)2O, CH3COOH, Na, NaHCO3, CH3COCl: A. 4 B. 6 C. 5 D. 7 Đáp án. Phenol (axit phê nic) là acid yếu < CO2, tác dụng với tác nhân axyl hóa , tuy nhiên đưa CH3COCl có lẽ không cần thiết =học sinh c3 chưa học) Câu 2: Khử 1,6 gam hỗn hợp 2 anđehit no bằng H2 thu được hỗn hợp 2 ancol. Đun nóng hỗn hợp 2 ancol với H2SO4 đặc được hỗn hợp 2 olefin là đồng đẳng liên tiếp. Đốt cháy hết 2 olefin này được 3,52 gam CO2. Các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Công thức của 2 anđehit là: A. HCHO và CH3CHO B. CH3CHO và CH2(CHO)2 C. CH3CHO và C2H5CHO D. C2H5CHO và C3H7CHO Đáp án: thấy đây là ancol no, đơn chức( đề cho , suy luận) nancol= nande= nCO2/Ctb=0,08/Ctb, 14n +16=20n,n=2,67 đáp án c Câu 3: Oxi hóa 3,16 gam hỗn hợp 2 ancol đơn chức thành anđehit bằng CuO, t0, sau phản ứng thấy khối lượng chất rắn giảm 1,44 gam. Cho toàn bộ lượng anđehit trên tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3/NH3 thu được 36,72 gam Ag. Hai ancol là: A. C2H5OH và C3H7CH2OH B. CH3OH và C2H5CH2OH C. CH3OH và C2H5OH D. C2H5OH và C2H5CH2OH Đáp án> no=nande= ∆m/16=0,09, T=Ag/ande=3,77, phải có HCHO= CH3OH(x), RCH2OH*y+32x=3,16! 2y+4x=nAg, R=29=C2H5, Câu 4: Trung hòa 28 gam một chất béo cần dùng 20 ml dung dịch NaOH 0,175M. Chỉ số axit của chất béo là: A. 9 B. 7 C. 8 D. 6 nNaOH=20*0,175=nKOH (milimol), pa=mgKOH/mbeo(gam)=B Câu 5: Cho dung dịch X gồm 0,09 mol Na+; 0,05 mol Ca2+; 0,08 mol Cl-; 0,1 mol HCO3-; 0,01 mol NO3-. Để loại bỏ hết ion Ca2+ trong X cần dùng 1 lượng vừa đủ dung dịch chứa a gam Ca(OH)2. Giá trị của a là: A. 2,96 B. 4,44 C. 7,4 D. 3,7 - - 2- 2+ 2- Đáp án> OH + HCO3 →CO3 +H2O, Ca + CO3 →CaCO3, 2x 0,1 ≤0,1 ---x≥0,05 0,05+x ≤0,05----x≤0,05 Vậy x=0,05, mCa(OH)2=0,05*74=D Câu 6: Cho các chất sau: CH3COOH (1), C2H5OH (2), C2H6 (3), C2H5Cl (4). Thứ tự các chất tăng dần nhiệt độ sôi là: A. 4, 3, 2, 1 B. 3, 4, 2, 1 C. 1, 2, 3, 4 D. 4, 3, 1, 2 Download tài liệu hoc tập tại : http://aotrangtb.com
Câu 7: Thủy phân hoàn toàn 500 gam protein X thu được 14,85 gam glyxin. Số mắt xích glyxin trong X là (biết phân tử khối của X là 50.000): A. 201 B. 189 C. 200 D. 198 N=50.000*14,85/500/75=19,8 (có lẽ đề do đánh máy thiếu ). 75=Mgly Câu 8: Cho khí H2S tác dụng với các chất: dung dịch NaOH, khí clo, nước clo, dung dịch KMnO4/H+, khí oxi dư đun nóng, dung dịch FeCl3, dung dịch ZnCl2. Số trường hợp xảy ra phản ứng và số trường hợp trong đó lưu huỳnh bị oxi hóa lên S+6 là: A. 7 - 2 B. 6 - 3 C. 6 -1 D. 6 -2 Đáp án> 4 Cl2 +H2S +4H2O----8HCl + H2SO4 Câu 9: Có bao nhiêu chất có thể phản ứng với axit fomic trong số các chất sau: KOH, NH3, CaO, Mg, Cu, Na2CO3, Na2SO4, CH3OH, C6H5OH, AgNO3/NH3? A. 8 B. 9 C. 7 D. 6 Câu 10: Nung 8,42g hỗn hợp X gồm Al, Mg, Fe trong oxi sau một thời gian thu được 11,62g hỗn hợp Y. Hòa tan hoàn toàn Y trong dung dịch HNO3 dư thu được 1,344 lít NO (đktc) là sản phẩm khử duy nhất. Số mol HNO3 phản ứng là: A. 0,56 mol B. 0,64 mol C. 0,48 mol D. 0,72 mol nO=(11,62-8,42)/16=0,2. e cho= nO*2 +NO*3=0,58, HNO3=0,58+0,06=B Câu 11: Đốt cháy hoàn toàn 2,24 lít (đktc) hỗn hợp khí gồm: CH4, C2H4, C2H6, C3H8 thu được 6,16 gam CO2 và 4,14 gam H2O. Số mol C2H4 trong hỗn hợp trên là: A. 0,02 mol B. 0,01 mol C. 0,08 mol D. 0,09 mol nCH4=nH2O-nCO2=0,09, nAnken= 0,01 Câu 12: Cho các chất: FeS, Cu2S, FeSO4, H2S, Ag, Fe, KMnO4, Na2SO3, Fe(OH)2. Số chất có thể phản ứng với H2SO4 đặc nóng tạo ra SO2 là: A. 9 B. 8 C. 6 D. 7 Câu 13: X là dung dịch Na[Al(OH)4]. Cho từ từ đến dư các dung dịch sau đây vào dung dịch X: AlCl3, NaHSO4, HCl, BaCl2, khí CO2. Số trường hợp thu được kết tủa sau phản ứng là: A. 3 B. 4 C. 2 D. 1 Câu 14: Khử hoàn toàn m gam oxit MxOy cần vừa đủ 10,752 lít H2 (đktc) thu được 20,16g kim loại M. Cho toàn bộ lượng kim loại này tác dụng với dung dịch HNO3 loãng dư thu được 8,064 lít NO (đktc) là sản phẩm khử duy nhất. Công thức của MxOy là: A. FeO B. Fe3O4 C. Cr2O3 D. Cu2O Đáp án.nO=0,48, M=20,16/nNO*3/n=56, nFe=0,36, x:y=0,36:0,48=B Câu 15: Cho 7,1g hỗn hợp gồm 1 kim loại kiềm X và 1 kim loại kiềm thổ Y tác dụng hết với lượng dư dung dịch HCl loãng thu được 5,6 lít khí (đktc). Hai kim loại X và Y lần lượt là: A. K, Ca B. Li, Be C. Na, Mg D. K, Ba OH=2nH2=0,5, 14,2< Mtb=14,2n
Câu 17: Hỗn hợp X gồm HCOOH, CH3COOH (tỉ lệ mol 1:1), hỗn hợp Y gồm CH3OH, C2H5OH (tỉ lệ mol 2:3). Lấy 16,96 gam hỗn hợp X tác dụng với 8,08 gam hỗn hợp Y (có xúc tác H2SO4 đặc) thu được m gam este (hiệu suất các phản ứng este hóa đều bằng 80%). Giá trị của m là: A. 12,064 gam B. 22,736 gam C. 17,728 gam D. 20,4352 gam nHCOOH=CH3COOH=0,16, CH3OH=(8,08/(2*32+46*3))*2= 0,08, C2H5OH=0,12,. mEste=( 0,1*46+0,1*60+8,08-0,2*18)*H=A Câu 18: Hỗn hợp X gồm O2 và O3 có tỉ khối so với H2 là x. Để đốt cháy hoàn toàn 1 lít hỗn hợp Y gồm CO và H2 cần 0,4 lít hỗn hợp X. Biết tỉ khối của Y so với H2 bằng 7,5 và các thể tích khí đo ở cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất. Giá trị của x là: A. 19,2 B. 22,4 C. 17,6 D. 20 Đáp án. Dùng đường chéo –CO=H2=0,5lit. O=0,5+0,5=1=2x+3y=1, x+y=0,4.x=0,2,y=0,2.D=0,2*32+0,2*48)/0,4=20 Câu 19: Este X có CTPT C5H8O2 khi tác dụng với NaOH tạo ra 2 sản phẩm đều có khả năng tham gia phản ứng tráng gương. Số chất X thỏa mãn điều kiện trên là: A. 2 B. 1 C. 3 D. 4 Đáp án .HCOOCH=CHR’, or HCOOCH=C(R)-R’ Câu 20: Thêm từ từ 70ml dung dịch H2SO4 1M vào 100ml dung dịch Na2CO3 1M thu được dung dịch Y. Cho Ba(OH)2 dư vào dung dịch Y thì khối lượng kết tủa thu được là: A. 22,22g B. 11,82g C. 28,13g D. 16,31g Đáp án.H+=0,14, CO2-=0,1. HCO3_= - (0,1-0,14)=0,06. m↓=0,06*197+0,07*233=C Câu 21: Chất nào sau đây có khả năng tạo ra 4 loại dẫn xuất mono brom? A. m-đimetylbenzen B. o-đimetylbenzen C. p-đimetylbenzen D. Etylbenzen Câu 22: Hỗn hợp A gồm CH4, C2H4, C3H4. Nếu cho 13,4 gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3 dư thì thu được 14,7gam kết tủa. Nếu cho 16,8 lít hỗn hợp X (đktc) tác dụng với dung dịch brom thì thấy có 108gam brom phản ứng. % thể tích CH4 trong hỗn hợp X là: A. 30% B. 25% C. 35% D. 40% CH4(x) +C2H4(y)+C3H4(z)=13,4, z=14,7/(C3H4-1H+108)=0,1, ∏trunbình=(108/160)/(16,8/22,4)=0,9=(x*0+y*1+z*2)/(x+y+z) Câu 23: Hòa tan a mol Fe trong dung dịch H2SO4 thu được 12,32 lít SO2 (đktc) là sản phẩm khử duy nhất và dung dịch X. Cô cạn dung dịch X thu được 75,2 gam muối khan. Giá trị của a là: A. 0,4 B. 0,6 C. 0,3 D. 0,5 Đáp án< 75,2 =a*56 + (12,32/22,4)*96, a=A Câu 24: Nhiệt phân các muối sau: (NH4)2Cr2O7, CaCO3, Cu(NO3)2, KMnO4, Mg(OH)2, AgNO3, NH4Cl, BaSO4. Số phản ứng xảy ra và số phản ứng oxi hóa khử là: A. 8 - 5 B. 7 - 4 C. 6 - 4 D. 7 - 5 Câu 25: Dãy nào sau đây gồm tất cả các chất đều có liên kết cộng hóa trị, liên kết ion và liên kết cho nhận (theo quy tắc bát tử)? A. FeCl3, HNO3, MgCl2. B. H2SO4, NH4Cl, KNO2. C. KNO3, FeCl3, NaNO3. D. NH4NO3, K2SO4, NaClO4. Câu 26: X và Y là hai kim loại thuộc cùng một nhóm A. Biết ZX < ZY và ZX + ZY = 32. Kết luận nào sau đây là đúng với X, Y? A. X, Y đều có 2 electron ở lớp ngoài cùng B. Tính kim loại của X mạnh hơn Y C. Năng lượng ion hóa của X nhỏ hơn của Y D. Bán kính nguyên tử của X lớn hơn Y Download tài liệu hoc tập tại : http://aotrangtb.com
Câu 27: Khối lượng của một đoạn mạch tơ nilon-6,6 là 27346 u và của một đoạn mạch tơ capron là 17176 u. Số mắt xích trong đoạn mạch tơ nilon-6,6 và tơ capron nêu trên lần lượt là A. 121 và 152. B. 113 và 114. C. 121 và 114. D. 113 và 152. Đáp án> n=M/Mmắt xích=27346 /(NH-(CH2)6-NH-CO(CH2)4CO)=121, n=17176 /(NH-(CH2)5-CO)=152   2SO2 (khí)+O 2 (khí)  2 SO3 (khí)  Câu 28: Cho cân bằng: H < 0. Để cân bằng trên chuyển dịch sang phải thì phải: A. Giảm áp suất, giảm nhiệt độ B. Tăng áp suất, tăng nhiệt độ C. Giảm áp suất, tăng nhiệt độ D. Tăng áp suất, giảm nhiệt độ Câu 29: X là một tetrapeptit. Cho m gam X tác dụng vừa đủ với 0,3 mol NaOH thu được 34,95g muối. Phân tử khối của X có giá trị là: A. 324 B. 432 C. 234 D. 342 Đáp án>( 4A-3H2O) +4NaOH= Muối +1H2O, , X=(34,95 +(0,3/4)*18-0,3*40)/(0,3/4)= Câu 30: Tripeptit mạch hở X và tetrapeptit mạch hở Y đều được tạo ra từ một amino axit no, mạch hở có 1 nhóm –COOH và 1 nhóm –NH2. Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol X thu được sản phẩm gồm CO2, H2O, N2 trong đó tổng khối lượng CO2, H2O là 36,3 gam. Nếu đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol Y cần số mol O2 là: A. 1,875 B. 1,8 C. 2,8 D. 3,375 Đáp án>aa A =CmH2m+1NO2, Y=4A-3H2O=C4mH8m-2N4O5, X=3A-2H2O=C3mH6m-1N3O4. X đốt. mCO2+mH2O=0,1*3m*44+0,1*(3m-1/2)*18=36,3 .n=2, vậy Y cần O2=0,2*8( CO2) +0,2*((7H2O)/2)-0,2*5(O của Y)/2=1,8 Câu 31: Cho các chất sau: Al, ZnO, CH3COONH4, KHSO4, H2NCH2COOH, H2NCH2COONa, KHCO3, Pb(OH)2, ClH3NCH2COOH, HOOCCH2CH(NH2)COOH. Số chất có tính lưỡng tính là: A. 7 B. 6 C. 8 D. 5 Câu 32: Cho m gam glucozơ lên men thành ancol etylic với hiệu suất 75%. Hấp thụ toàn bộ khí CO2 sinh ra vào dung dịch Ca(OH)2 dư thu được 90g kết tủa. Giá trị của m là: A. 81g B. 96g C. 108g D. 162g Câu 33: Có 6 dung dịch riêng biệt: Fe(NO3)3, AgNO3, CuSO4, ZnCl2, Na2SO4, MgSO4. Nhúng vào mỗi dung dịch một thanh Cu kim loại, số trường hợp xảy ra ăn mòn điện hóa là: A. 3 B. 1 C. 4 D. 2 Điều kiệm cần :Quy tắc α. Điều kiện đủ có mặt 2 kim loại khác nhau Câu 34: Cho các chất: CH3CH2OH, C2H6, CH3OH, CH3CHO, C6H12O6, C4H10, C2H5Cl. Số chất có thể điều chế trực tiếp ra axit axetic (bằng 1 phản ứng) là: A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 Chú ý R_CH2_CH2-R’ +O ------RCOOH+R’COOH Câu 35: Cho m gam KOH vào 2 lít dung dịch KHCO3 a mol/l thu được 2 lít dung dịch X. Lấy 1 lít dung dịch X tác dụng với dung dịch BaCl2 dư thu được 15,76g kết tủa. Mặt khác, cho 1 lít dung dịch X vào dung dịch CaCl2 dư rồi đun nóng, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 10g kết tủa. Giá trị của m và a lần lượt là: A. 8,96g và 0,12 M B. 5,6g và 0,04 M C. 4,48g và 0,06 M D. 5,04g và 0,07 M Đáp án>.nBaCO3=15,67/197=0,08. ∑CO32-=CaCO3=0,1. HCO3- =(0,1-0,08)*2= 0,04. Vậy KHCO3=0,12, a=0,06. A=0,08*56=4,48. Câu 36: Sục clo từ từ đến dư vào dung dịch KBr thì hiện tượng quan sát được là: A. Dung dịch có màu vàng Download tài liệu hoc tập tại : http://aotrangtb.com
B. Không có hiện tượng gì C. Dung dịch có màu nâu D. Dung dịch từ không màu chuyển sang màu vàng sau đó lại mất màu. Câu 37: Hợp chất thơm X có công thức phân tử C6H8N2O3. Cho 28,08 gam X tác dụng với 200 ml dung dịch KOH 2M sau phản ứng thu được dung dịch Y. Cô cạn dung dịch Y được m gam chất rắn khan. Giá trị của m là: A. 21,5 gam B. 38,8 gam C. 30,5 gam D. 18,1 gam M=KNO3 + KOH dư ----- 0,18*KNO3 + (0,04-0,18)*KOH= C Câu 38: Hòa tan Fe3O4 trong lượng dư dung dịch H2SO4 loãng được dung dịch X. Hỏi dung dịch X tác dụng được với bao nhiêu chất trong số các chất sau: Cu, NaOH, Br2, AgNO3, KMnO4, MgSO4, Mg(NO3)2, Al? A. 5 B. 6 C. 7 D. 4 Câu 39: Cho m gam bột Cu vào 200 ml dung dịch AgNO3 0,2M, sau phản ứng thu được 3,88g chất rắn X và dung dịch Y. Cho 2,925g bột Zn vào dung dịch Y sau phản ứng thu được 5,265g chất rắn Z và dung dịch chỉ chứa 1 muối duy nhất. Giá trị của m là: A. 3,17 B. 2,56 C. 1,92 D. 3,2 ĐÁp án. Đây có lẽ là bài hay nhất của đề, nếu giải tự luận bất cứ học sinh học khá nào cũng giải được, nhưng tôi trình bày cách giải suy luận như sau. mX=mCu1(dư) +mAg(sinh ra) mZ=mCU2(sinh ra) +mAg(sinh ra) +mZn(dư) mX +mY=3,88+5,265=m+0,04*108 +(2,925-(0,04*1e/2e(do Zn cho))*65) , m=3,2 Đề thi của trường này lần 2 (2011) , hoặc khoa học tự nhiên lần 4 –(2011) đều có kiểu bài này, học sinh tự xây dựng thành dạng toán quen thuộc. Câu 40: Cho dung dịch Ba(HCO3)2 lần lượt vào các dung dịch: CuSO4, NaOH, NaHSO4, K2CO3, Ca(OH)2, H2SO4, HNO3, MgCl2, HCl, Ca(NO3)2. Số trường hợp có phản ứng xảy ra là: A. 9 B. 6 C. 8 D. 7 II. Phần riêng (10 câu) Thí sinh được chọn làm 1 trong 2 phần ( phần I hoặc phần II ) Phần I: Theo chương trình Chuẩn (từ câu 41 đến câu 50) Câu 41: Đốt cháy 10,4 gam một axit cacboxylic no, đa chức mạch hở, không phân nhánh thu được 0,3 mol CO2 và 0,2 mol H2O. Công thức cấu tạo của 2 axit là: A. HOOC-(CH2)3-COOH. B. HOOC-CH2-COOH. C. HOOC-CH2-CH2-COOH. D. HOOC-(CH2)4-COOH.-0,3*2*16 mO=10,4-0,3*12- 0,2*2=0,4. C:H:O= 0,3 :0,4 : 0,4 =3:4 :4 Câu 42: Hợp chất A1 có CTPT C3H6O2 thoả mãn sơ đồ dd NaOH dd H 2SO 4 dd AgNO3 / NH 3 A1  A2  A3  A4    Công thức cấu tạo của A1 là: A. HCOOCH2CH3. B. CH3COCH2OH. C. CH3CH2COOH. D. HOCH2CH2CHO. Câu 43: Dãy nào sau đây gồm các kim loại đều có thể điều chế được bằng phương pháp nhiệt luyện: A. Zn, Mg, Ag B. Ba, Fe, Cu C. Al, Cu, Ag D. Cr, Fe, Cu Download tài liệu hoc tập tại : http://aotrangtb.com
Câu 44: Các ion nào sau đây không thể cùng tồn tại trong một dung dịch: A. K+, Mg2+, NO3, Cl-. B. Cu2+, Fe2+, HSO4, NO3. C. Mg2+, Al3+, Cl, HSO4. D. Na+, NH4+, SO42, PO43. Câu 45: Hòa tan hoàn toàn 30,4 gam chất rắn X gồm Cu, CuS, Cu2S và S bằng HNO3 dư thấy thoát ra 20,16 lít khí NO duy nhất (đktc) và dung dịch Y. Thêm dung dịch Ba(OH)2 dư vào dung dịch Y được m gam kết tủa. Giá trị của m là: A. 81,55 gam. B. 115,85 gam. C. 110,95gam. D. 29,4 gam. 64x+32y=30,4! 2x +6y =nNO*3, x=, y= , m kết tủa =Cu(OH)2 *x +BaSO4*y= Câu 46: Hỗn hợp khí X gồm một hiđrocacbon A và H2. Tỉ khối của X so với H2 bằng 6,7. Đun X với bột Ni nung nóng đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được hỗn hợp Y gồm ankan và H2 dư. Tỉ khối của Y so với H2 bằng 16,75. Công thức phân tử của A là: A. C2H2 B. C2H4 C. C3H4 D. C3H6 nX:nY=16,75:6,7= 2,5 chọn nX=1, nY=0,4, nH2 phản ứng =1-0,4=0,6., Nếu là an ken, nH2 phản ứng =nAnken= 0,6 , loại (vì tổng hai chất =vượt quá 0,1) Nếu là ankin, n Akin =1/2 nH2=0,3. nH2ban đầu =0,7, dễ có dùng đường chéo , Mtb=6,7*2=13,4. Vậy C =C3H4. Câu 47: Môt  - aminoaxit no X chỉ chứa 1 nhóm -NH2 và 1 nhóm -COOH. Cho 3,56 gam X tác dụng vừa đủ với HCl tạo ra 5,02 gam muối. Tên gọi của X là: A. Alanin B. Valin C. Lysin D. Glyxin nHCl= 5,02-3,56=0,04. MX= 3,56/0,04=89= A. Câu 48: Oxi hóa hoàn toàn m gam một ancol đơn chức X bằng CuO thì thu được hỗn hợp khí và hơi có tỷ khối so với H2 bằng 19. Sau phản ứng người ta nhận thấy khối lượng chất rắn giảm 4,8 g. Giá trị của m là: A. 15 g B. 1,8 g C. 12 g D. 18 g M=19*2= 38=( RCHO+H2O)/2, R=29. nO=4,8/16=0,03. m=0,03*60= 1,8 Câu 49: Thí nghiệm nào sau đây có kết tủa sau phản ứng? A. Thổi CO2 đến dư vào dung dịch Ca(OH)2. B. Cho dung dịch HCl đến dư vào dung dịch NaCrO2 C. Cho dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch Cr(NO3)3. D. Cho dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch FeCl3. Câu 50: Phát biểu nào sau đây không đúng? A. Đám cháy magie có thể được dập tắt bằng cát khô. B. Phốt pho trắng có cấu trúc mạng tinh thể phân tử C. Trong phòng thí nghiệm, N2 được điều chế bằng cách đun nóng dung dịch NH4NO2 bão hoà. D. CF2Cl2 bị cấm sử dụng do khi thải ra khí quyển thì phá hủy tầng ozon. Phần II: Theo chương trình nâng cao (từ câu 51 đến câu 60) Câu 51: Chỉ dùng 1 hóa chất để phân biệt các chất sau: lòng trắng trứng, dung dịch glucozơ, dung dịch glixerol, dung dịch metanal, etanol. Hóa chất đó là: A. Cu(OH)2. B. KMnO4 C. HNO3 đặc D. HCl Download tài liệu hoc tập tại : http://aotrangtb.com
Câu 52: Không thể điều chế trực tiếp axetanđehit từ: A. Vinyl axetat B. Etilen C. Etanol D. Etan Câu 53: Trộn 250 ml dung dịch HCl 0,08 M và H2SO4 0,01M với 250 ml dung dịch Ba(OH)2 x M. Thu m gam kết tủa và 500ml dung dịch có pH = 12. Giá trị của m và x lần lượt là: A. 1,165g và 0,04M B. 1,165g và 0,04M C. 0,5825g và 0,03M D. 0,5825 và 0,06M Câu 54: Thể tích dung dịch Br2 0,5M cần dùng để oxi hóa hết 200 ml dung dịch CrBr3 1M là: A. 300 ml B. 600 ml C. 450 ml D. 900 ml Câu 55: Dung dịch nào sau đây có thể hòa tan được vàng? A. KNO3 B. HNO3 đặc nóng C. HCl đặc D. HNO3 đặc + HCl đặc tỉ lệ 1:3 Câu 56: Cho các kim loại: Na, Ca, Al, Fe, Cu. Nếu chỉ dùng H2O có thể phân biệt được bao nhiêu kim loại: A. 0 B. 3 C. 1 D. 5 *Na nước thoát khí, và dung dịch trong suốt. *Ca thoát khí , dung dịch vẩn đục * Al cho vào dung dịch trong suốt có thoát khí 2 kim loại còn lại cho nước vào, đung nóng lên thấy lọ nào thoát khí là Fe (Fe +H2O----Fe3O4 +H2) Câu 57: Anđehit X có chứa 4 nguyên tử C trong phân tử. Khi cho 0,1 mol X tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3 dư thu được 43,2 gam Ag. Mặt khác 0,15 mol X làm mất màu vừa đủ 200 ml dung dịch Br2 1,5M. X là: A. C2H4(CHO)2 B. C3H7CHO C. O=HC-CC-CHO D. O=CH-CH=CH-CHO nAg=0,4 .T= 4, có 2 nhóm CHO, nBr2/n hỗn hợp =3, vậy ∏ mạch hở = 3-2 =1, Vậy đáp án D Câu 58: C6H12 khi tác dụng với dung dịch HBr chỉ tạo ra 1 sản phẩm monobrom duy nhất. Số công thức cấu tạo của C6H12 thỏa mãn điều kiện trên là: A. 4 B. 2 C. 3 D. 1 Cách làm > viết đồng phân đối xứng.và xicloankan đối xứng Câu 59: Cho suất điện động chuẩn của các pin điện hoá: Mg-Ni là 2,11 V; Ni-Ag là 1,06 V. Biết thế điện cực chuẩn của cặp Ag+/Ag bằng 0,8V. Thế điện cực chuẩn của cặp Mg2+/Mg và cặp Ni2+/Ni lần lượt là: A. -2,37V và -0,26V. B. -1,87V và +0,26V. C. -1,46V và -0,34V. D. -0,76V và -0,26V. Đáp án.Ni=0,8-1,06= -0,26. Mg= -2,37= -0,26-2,11 Câu 60: Cho 27,48 gam axit picric vào bình kín dung tích 20 lít rồi nung nóng ở nhiệt độ cao để phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được hỗn hợp khí gồm CO2, CO, N2 và H2. Giữ bình ở 12230C thì áp suất của bình là P atm. Giá trị của P là: A. 7,724 atm B. 6,624 atm C. 8,32 atm D. 5,21 atm Đáp án> naxit picric ( OH-(C6H2)-(NO2)3)=27,48/229=0,12. nCO+CO2=0,12*6=0,718, N2=0,12*3/2=0,178 nH2O= 1,5*0,12=0,119. P=(0,119+0,718+0,119)*0,082*(1223+273)/20 =D ----------------------------------------------- ----------- HẾT ---------- Download tài liệu hoc tập tại : http://aotrangtb.com
Download tài liệu hoc tập tại : http://aotrangtb.com