Giáo án hóa học 8_Tiết: 63

Chia sẻ: Nguyễn Minh Thắng | Ngày: | Loại File: PDF | Số trang:8

Thêm vào BST

Báo xấu

87
lượt xem 6
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

I. MỤC TIÊU: -HS hiêủ được khái niệm nồng độ mol của dung dịch. -Biết vận dụng biểu thức tính nồng độ mol để làm bài tậ. -tiếp tục rèn luyện khả năng làm bài tập tính theo PTHH có sử dụng nồng độ mol.

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Giáo án hóa học 8_Tiết: 63

Tiết: 63 Bài 41: NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH (tt) I. MỤC TIÊU: -HS hiêủ được khái niệm nồng độ mol của dung dịch. -Biết vận dụng biểu thức tính nồng độ mol để làm bài tậ. -tiếp tục rèn luyện khả năng làm bài tập tính theo PTHH có sử dụng nồng độ mol. II.CHUẨN BỊ: -Ôn lại các bước giải bài tập tính theo phương trình hoá học. -HS chuẩn bị bài học trước ở nhà III.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC. 1.Ổn định lớp GV kiểm tra sĩ số vệ sinh lớp
2.Kiểm tra bi củ -Yêu cầu 1 HS viết biểu thức tính C%  mdd, mct. -Làm bài tập 5 và 6b SGK/146. mct Đáp án: C% = . 100%. mdd Bt 5: 3,33%, 1,6% và 5% Bt 6: m = 2g MgCl 2 3.Vào bài mới Như các em đã biết các khái niệm về nồng độ phần trăm, nồng độ mol của dung dịch. Như vận dụng giaỉ bài tập này như thế nào?, tiết học này các em sẽ tìm hiểu. Hoạt động của giáo Hoạt động của học Nội dung viên sinh Hoạt động 2: Tìm hiểu nồng độ mol của dung dịch (15’)
 Yêu cầu HS đọc -Cho biết số mol 2. Nồng đô mol SGK  nồng độ mol chất tan có trong 1 l của dung dịch của dung dịch là gì? dd. Nồng độ của n Nếu đặt: dung dịch ( kí -CM: CM = (mol/l) V(l) nồng độ mol. hiệu C(M) cho biết số mol chất -n: số mol. tan có trong 1 lít -V: thể tích dung dịch. (l). n CM = V (mol/l)  Yêu cầu HS rút ra biểu thức tính nồng độ Trong đó: mol. -CM: nồng độ mol. -n: Số mol chất -Đọc  tóm tắt. tan. Cho Vdd = 200 -V: thể tích dd. ml Vd 1: Trong 200 mNaOH = 16g. ml dd có hoà tan
Tìm CM =? 16g NaOH. Tính -Đưa đề vd 1  Yêu nồng độ mol của cầu HS đọc đề và tóm +200 ml = 0.2 l. dd. tắt. m 16 +nNaOH = = = 0.4 M 40 Tính khối lượng ? Đề bài cho ta biết gì. mol. H2SO4 có trong ? Yêu cầu ta phải làm 50 ml dd H2SO4 gì. n 0.4 + CM = = = 2M. V 0.2 -Hướng dẫn HS làm 2(M). bài tập theo các bước -Nêu các bước: sau: +Tính số mol H2SO4 +Đổi Vdd thành l. có trong 50 ml dd. +Tính số mol chất tan +Tính MH SO . (nNaOH). 2 4  đáp án: 9.8 g. +Áp dụng biểu thức tính CM. -Ví vụ 3:Nêu bước giải: +Tính ndd1 +Tính ndd2
+Tính Vdd sau khi trộn. Vd 3: Trộn 2 l dd đường 0.5 M với +Tính CM sau khi trộn. 3 l dd đường 1 M. Tính nồng độ Đáp án: Tóm tắt đề: mol của dd sau n1  n2 4 CM = = 5 = 0.8 ? Hãy nêu các bước V1  V2 khi trộn. M. giải bài tập trên. -Yêu cầu HS đọc đề vd 3 và tóm tắt  thảo luận nhóm: tìm bước giải. -Hd: ? Trong 2l dd đường 0,5 M  số mol là bao nhiêu? ? Trong 3l dd đường 1
M  ndd =? ? Trộn 2l dd với 3 l dd  Thể tích dd sau khi trộn là bao nhiêu. IV.CỦNG CỐ Bài tập: Hoà tan 6.5g Zn cần vừa đủ Vml dd HCl 2 M. a/ Viết PTPƯ. b/ Tính Vml c/ Tính Vkhí thu được (đktc). d/ Tính mmuối tạo thành. ? Hãy xác định dạng bài tập trên. ? Nêu các bước giải bài tập tính theo PTHH. ? Hãy nêu các biểu htức tính. +V khi biết CM và n. +n. -Hướng dẫn HS chuyển đổi một số công thức:
n  V = Cn . + CM = V M V +nkhí = 22.4  V = nkhí . 22.4. m m=n.M +n = M Đáp án: Đọc đề  tóm tắt. Cho mZn = 6.5g a/ PTPƯ Tìm b/ Vml = ? c/ Vkhí = ? d/ mmuối = ? -Thảo luận nhóm  giải bài tập. mZn +Đổi số liệu: nZn = = 0.1 mol MZn a/ pt: Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2 Theo pt: nHCl = 2nZn = 0.2 (mol). 0. 2 nHCl V= = = 0.1 (l) = 100 ml 2 CMHCL c/ Theo pt: n = nZn = 0.1 mol. H2
 V = n . 22.4 = 2.24 (l). H2 H2 d/ Theo pt: n = nZn = 0.1 (mol). ZnCl2 = 65 + 2 . 35.5 = 136 (g). M ZnCl 2  m = n . M = 136 g. ZnCl2 ZnCl 2 ZnCl 2 V.DẶN DÒ -HS đọc phần ghi nhớ -Làm bài: 2, 3, 4, 6(a,c) SGK/146. -Chuẩn bị trước bài “ Pha chế dung dịch” VI.RÚT KINH NGHIỆM: ............................................................................................ ............................................................................................