HƯỚNG DẪN GIẢI TRẮC NGHIỆM HÓA ÔN THI ĐẠI HỌC 2011 - ĐỀ SỐ 6

Chia sẻ: Nguyen Ngoc | Ngày: | Loại File: PDF | Số trang:5

Thêm vào BST

Báo xấu

211
lượt xem 91
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Tham khảo tài liệu 'hướng dẫn giải trắc nghiệm hóa ôn thi đại học 2011 - đề số 6', tài liệu phổ thông, ôn thi đh-cđ phục vụ nhu cầu học tập, nghiên cứu và làm việc hiệu quả

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: HƯỚNG DẪN GIẢI TRẮC NGHIỆM HÓA ÔN THI ĐẠI HỌC 2011 - ĐỀ SỐ 6

Höôùng daãn giaûi ñeà soá 6 VCO2 n CO2 2x + 3y 11 Caâu 1:Ta coù coâng thöùc nhaåm nhanh: (*) = = = 3x + 4y 15 V( hôi ) n H 2O Vôùi x,y (mol) laàn löôït laø soá mol cuûa etan vaø propan. Töø (*) deã daøng suy ñöôïc: x:y=1:3 ⇒ Ñaùp aùn: c Caâu 2: Kim loaïi coù tính chaát chung laø tính khöû ⇒ Ñaùp aùn: d Caâu 3: Zn phaûn öùng ñöôïc vôùi caùc ion kim loaïi loaïi ñöùng sau Zn ⇒ Ñaùp aùn: c Caâu 4: Deã thaáy d laø ñaùp aùn hôïp lí nhaát Caâu 5: Fe + ZnO ⎯⎯ Khoâng phaûn öùng → Caùc phaûn öùng coøn laïi xaûy ra ñöôïc ⇒ Ñaùp aùn: b Caâu 6: Cu + CuSO4 ⎯⎯ Khoâng phaûn öùng → - Duøng nhoâm thì seõ bò laãn Al2(SO4)3 ⇒ Ñaùp aùn: C (Duøng Fe ñaåy Cu roài loïc) Caâu 7: Theo ñeà coù: Zn + Co2+ ⎯⎯ Co + Zn2+ → ⇒ Zn 2 + /Zn < Co2+/Co Coøn Pb + Co2+ ⎯⎯ Khoâng phaûn öùng → ⇒ Co2+/Co < Pb2+/Pb Vaäy thöù töï hôïp lí: a Caâu 8: Deã thaáy ñaùp aùn ñuùng laø: a
Caâu 9: 3Ag + 4HNO3 → 3AgNO3 + NO + 2H2O (1) (1) => n HNO3 = nAg = x ⇒ VddHNO3 cần = = = 5(ml) ⇒ Ñaùp aùn: b Caâu 10: Vì n H2O = 2n CO2 => Số H = 4 số C => Rượu: CH3OH ⇒ Ñaùp aùn: d Caâu 11: Ta coù ptñp: ñp dd 2NaCl + CuSO4 ⎯(Ctrô,mn)→ Cu + Cl2 + Na2 SO4 (1) ⎯⎯⎯⎯ - Sau (1) coøn NaCl: neáu ñieän phaân tieáp seõ thu ñöôïc dd coù NaOH - Sau (1) coøn CuSO4: Neáu ñieän phaân tieáp seõ thu ñöôïc H2SO4 - Al2O3 tan trong NaOH vaø H2SO4 ⇒ Ñaùp aùn: d Caâu 12: -Ñoái vôùi phaûn öùng nhieät luyeän: • MgO, Al2O3: khoâng phaûn öùng . ⇒ Ñaùp aùn: b • Hieäu suaát pöù ñaït 100%, H2 dö Caâu 13: Ta coù pöù : Cu + 2 AgNO3→ Cu(NO3)2 +2Ag (1) ⇒ Ñaùp aùn: a Caâu 14: Do nhoùm(- NH2) laø nhoùm ñaåy e, neân laøm taêng maät ñoä e treân nhaân benzen. ⇒ Ñaùp aùn: a Caâu 15: Töø ñeà baøi ta coù khoái löôïng AgNO3 pöù baèng: 4 g 17 ⇒ m AgNO3 giaûm = × 4 = 0, 68g 100
⇒ Khoái löôïng vaät baèng ñoàng taêng 0,68 gam ⇒ m Vaät taêng 0, 68g ⇒ Ñaùp aùn: d Caâu 16: Ta coù pöù: 4 NO2 + 2 Ba(OH)2 → Ba(NO3)2 + Ba(NO2)2 +2 H2O (1) 2a mol a mol (1) suy ra ñöôïc pöù vuøa ñuû ⇒ dd sau: chöùa Ba(NO3)2 , Ba(NO2)2 ⇒ Ñaùp aùn: a ( MT bazô laøm dd phenolphtaleâin töø khoâng maøu hoaù thaønh ñoû) Caâu 17: : Fe3+ FeS2 -11e → + 2SO2 (1) x 11x 2x (mol) → 2Cu2+ Cu2S - 8e + SO2 (2) y 8y y (mol) SO42- + 2e SO2 (3) 2[0,2-(2x+y)] [0,2-(2x+y)] (10, (2), (3) vaø ÑLBTÑT ta coù heä phöông trình: 120x + 160y = 4 x = 0,02 ⇒ ⇒ Ñaùp aùn : a 11x + 8y = 2[0,2-(2x+y)] y = 0,01 Câu 18: [H2SO4] = = 0,9 ⇒ Ñaùp aùn : b Câu 19: nHCl = 0,025mol; nAgNO3 > 0,025mol C% ddHNO3 = . 100 = 3% ⇒ Ñaùp aùn : c Ñaùp aùn : d Câu 20: Dễ thấy Cu: xmol Câu 21: Theo đề ta có: Fe: ymol
64x + 56y = 30 x = 0,25 => x+ y= y = 0,25 .100 = 53,33 ⇒ Ñaùp aùn : c %Cu = Câu 22: Ta có t= . = 4825 (giây) ⇒ Ñaùp aùn : b ⇒ Ñaùp aùn : b Câu 23: a, c không có hydrôcacbon có = Câu 24: Deã thaáy ñaùp aùn c laù hôïp lyù. Câu 25: Choïn b Câu 26: Choïn a Câu 27: OÁng CuO giaûm laø mO2 pöù => ÑLBTKL 1,2 + 1,28 = m H2O + 1,76 => mH2O = 0,72g. Choïn a MA + MB = M = 45 ⇒ M A + M B = 90 CH3OH vaø C3H5OH. Choïn d Câu 28 2 Câu 29: CH3OH < M = 41,33 < C3 H 7OH . CHoïn b Câu 30: Röôïu laø CH3OH → andehitHCHO. Choïn b Câu 31: Choïn c Câu 32:HCOOH + NaOH → HCOONa + ROH 0,14 → 0,14 (mol ) 8, 4 = 60 C3H7OH. Choïn c => ROH = 0,14 3,52 = 0, 04mol Câu 33: mol A = 88 mol NaOH dö = 0,02 => 0,04 (RCOONa) + 0,02 x 40 = 4,08 RCOONa = 82 CH3COONa => A laø CH3COOC2H5. Choïn d Câu 34:Choïn b A: CH3COOCH3 vaø B CH3COOH Câu 35:Töø 25 ñeán 100oC taêng 75% = 3x 25 Vaäy vaän toác taêng 33 =27 laàn choïn ñaùp aùn c
Câu 36:H2SO4 → SO42- + H2 0,06 0,06 M raén = 1,9+ m SO42- = 7,66g. Choïn ñaùp aùn n X + n H+ → Câu 37:Kim loaïi H2 2 4x x = 0,15 => n x=0,3 2 x – 1e N+5 + 3e → NO nx x nx nx → =0,1 3 => V (NO) = 2,24 (l) choïn a Câu 38:CO + O → CO2 => mol CO2 = mol CaCO3 = 0,16 m tröôùc = m sau + 16. 0,16 = 16,7g choïn c 0,54 = 0, 02 Câu 39:mol Al = 27 3 mol H+ = 0,08 ta coù 3H+ → Al3+ + Al + H2 2 0,02 0,06 0,02 Dd Y (H+ dö 0,02; Al3+ 0,02) H+ OH- → H2O + 0,02 0,02 Al3+ + 3OH- → Al(OH)3 0, 08 mol OH- = 0,08mol => V= = 0,04 (l) choïn a 2 Câu 40:pH = 12 => pOH = 2 => [OH]- =10-2 mol OH- = 10-2 v1 pH = 2 => [H+] =10-2 => mol H+ = v2. 10-2 => v1 = v2 choïn a GV. Nguyễn Tấn Trung TT luyện thi Đại học CLC Vĩnh Viễn