Nguyên tố hóa học Agon

Chia sẻ: Nguyen Nhi | Ngày: | Loại File: PDF | Số trang:11

Thêm vào BST

Báo xấu

281
lượt xem 15
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Agon là một nguyên tố hóa học trong bảng tuần hoàn. Nó có ký hiệu Ar và số nguyên tử bằng 18. Là khí hiếm thứ ba trong nhóm 18, agon chiếm khoảng 0,934% khí quyển Trái Đất, điều này làm cho nó trở thành khí hiếm phổ biến nhất trên Trái Đất.

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Nguyên tố hóa học Agon

Nguyên tố hóa học Agon clo ← agon → [[ ]] 18 Ne ↑ Ar ↓ Kr Bảng đầy đủ Tổng quát Tên, Ký hiệu, Số agon, Ar, 18 Phân loại khí hiếm Nhóm, Chu kỳ, Khối 18, 3, p Khối lượng riêng, Độ cứng 1,784 kg/m³, 0 Bề ngoài không màu
Tính chất nguyên tử Khối lượng nguyên tử 39,948(1) đ.v.C Bán kính nguyên tử (calc.) 71 (71) pm Bán kính cộng hoá trị 97 pm Bán kính van der Waals 188 pm [Ne]3s23p6 Cấu hình electron e- trên mức năng lượng 2, 8, 8 Trạng thái ôxi hóa (Ôxít) 0 (không) Cấu trúc tinh thể lập phương tâm mặt Tính chất vật lý Trạng thái vật chất khí
Điểm nóng chảy 83,8 K (-308,83 °F) Điểm sôi 87,3 K (-302,53 °F) Trạng thái trật tự từ không nhiễm từ ? ×10-6 m³/mol Thể tích phân tử Nhiệt bay hơi 6,43 kJ/mol Nhiệt nóng chảy 1,18 kJ/mol Áp suất hơi 100.000 Pa tại 87 K Vận tốc âm thanh 323 m/s tại 300 K Thông tin khác Độ âm điện không số liệu (thang Pauling) Nhiệt dung riêng 20,786 J/(kg·K)
Độ dẫn điện ? /Ω·m Độ dẫn nhiệt 17,72 W/(m·K) Năng lượng ion hóa 1. 1.520,6 kJ/mol 2. 2.665,8 kJ/mol 3. 3.931 kJ/mol Chất đồng vị ổn định nhất iso TN t½ DM DE MeV DP 36 Ổn định có 18 nơtron Ar 0,337% 37 37 Ar tổng hợp ε 35 ngày ? Cl 38 Ổn định có 20 nơtron Ar 0,063% 39 β- 39 Ar tổng hợp 269 năm 0,565 K
40 Ổn định có 22 nơtron Ar 99,000% 42 β- 42 Ar tổng hợp 32,9 năm 0,600 K Đơn vị SI và STP được dùng trừ khi có ghi chú. Agon là một nguyên tố hóa học trong bảng tuần hoàn. Nó có ký hiệu Ar và số nguyên tử bằng 18. Là khí hiếm thứ ba trong nhóm 18, agon chiếm khoảng 0,934% khí quyển Trái Đất, điều này làm cho nó trở thành khí hiếm phổ biến nhất trên Trái Đất. Đặc trưng nổi bật Ống Agon đang phát sáng. Agon hòa tan trong nước nhiều gấp 2,5 lần nitơ và xấp xỉ độ hòa tan của ôxy. Nguyên tố hóa học có độ ổn định cao này là không màu, không mùi trong cả dạng lỏng và khí. Người ta biết rất ít về các hợp chất hóa học của agon, đây l à một trong các lý do trước đây nó được gọi là khí trơ. Sự tạo ra hiđrôflorua agon (HArF), một hợp chất rất không ổn định của agon với hiđrô và flo đã được các nhà nghiên cứu
của trường Đại học Tổng hợp Helsinki thông báo vào năm 2000, nhưng vẫn chưa được xác nhận. Mặc dù không có hợp chất hóa học nào của agon hiện đã được công nhận, nhưng agon có thể tạo ra các mắt lưới với nước khi các nguyên tử của nó bị mắc kẹt trong lưới các phân tử nước. Các tính toán lý thuyết trên các máy tính đã chỉ ra vài hợp chất của agon mà có thể ổn định nhưng cách thức tạo ra các chất này thì vẫn chưa được biết. Ứng dụng Nó được sử dụng trong các loại đèn điện do nó không phản ứng với dây tóc trong bóng đèn ngay cả ở nhiệt độ cao và trong các trường hợp mà nitơ phân tử là một khí bán trơ không ổn định. Các ứng dụng khác: Agon được sử dụng như là môi trường khí trơ trong nhiều công nghệ hàn  kim loại, bao gồm hàn kim loại khí trơ (mig) và hàn vonfram khí trơ (tig) (trong đó "I" là viết tắt của inert trong tiếng Anh tức là trơ). Có vai trò là lớp phủ không phản ứng trong sản xuất titan và các nguyên tố  có phản ứng hóa học cao khác. Là lớp khí bảo vệ để nuôi cấy các tinh thể silíc và gecmani trong công  nghiệp sản xuất chất bán dẫn. Là chất khí dùng trong các đèn plasma.  Agon39 được sử dụng cho nhiều ứng dụng, chủ yếu là nghiên cứu lõi băng.  Nó cũng được dùng để xác định niên đại nước ngầm. Các thiết bị phẫu thuật lạnh chẳng hạn như sự cắt bỏ lạnh sử dụng agon  lỏng để tiêu diệt các tế bào ung thư.
Agon cũng được sử dụng trong các thiết bị lặn tự chứa để làm căng quần áo khô, do nó trơ và có độ dẫn nhiệt kém. Lịch sử Agon (tiếng Hy Lạp argos có nghĩa là "không hoạt động") đã được Henry Cavendish cho là tồn tại trong không khí từ năm 1785 nhưng chỉ được Lord Rayleigh (John William Strutt, nam tước đời 3 của Rayleigh) và William Ramsay phát hiện chính thức từ năm 1894 . Sự phổ biến Khí này được cô lập từ không khí lỏng bằng ch ưng cất phân đoạn do khí quyển Trái Đất chỉ chứa khoảng 0,934% thể tích là agon (1,29% khối lượng). Khí quyển sao Hỏa chứa tới 1,6% Ar40 và 5 ppm Ar36. Vào năm 2005, tàu thăm dò Huygens cũng đã phát hiện sự tồn tại của Ar40 trên Titan, vệ tinh lớn nhất của sao Thổ [1]. Hợp chất Trước năm 1962, agon và các khí hiếm khác nói chung được coi là trơ về mặt hóa học và không có khả năng tạo ra các hợp chất. Tuy nhiên, kể từ thời điểm đó, các nhà khoa học đã có thể bắt các khí hiếm nặng hơn tạo ra các hợp chất. Năm 2000, hợp chất đầu tiên của agon được các nhà nghiên cứu của trường Đại học Tổng hợp Helsinki thông báo là đã tạo ra bằng cách chiếu tia cực tím vào agon rắn chứa một lượng nhỏ florua hiđrô (HF), và chất tạo ra là hiđrôflorua agon (HArF). Đồng vị Các đồng vị chính của agon tìm thấy trên Trái Đất là Ar40, Ar36 và Ar38. K40 nguồn gốc tự nhiên với chu kỳ bán rã 1,250 x 109 năm, bị phân rã thành Ar40 ổn định (11,2%) bằng bắt electron và bằng bức xạ positron cũng như chuyển thành Ca40 ổn
định (88,8%) bằng phân rã beta. Các tính chất và tỷ lệ này được dùng để xác định niên đại của các loại đá. Trong khí quyển Trái Đất, Ar39 được tạo ra nhờ hoạt động của các tia vũ trụ, chủ yếu là với Ar40. Trong các môi trường dưới bề mặt Trái Đất thì nó cũng được tạo ra thông qua bắt nơtron của K39 hay phân rã alpha của canxi. Agon37 được tạo ra từ phân rã của Ca40 như là kết quả của các vụ thử nghiệm hạt nhân ngầm. Nó có chu kỳ bán rã 35 ngày. Tham khảo Phòng thí nghiệm quốc gia Los Alamos, Hoa Kỳ-Agon  Nhóm 123 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 → ↓ Chu kỳ 1 2 1 H He 4 3 5 6 7 8 9 10 B 2 Li B C N O F Ne e
1 12 1 13 14 15 16 17 18 M 3 Al Si P S Cl Ar N g a 2 1 20 25 1 22 23 24 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 9C M 4 S Ti V Cr Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr Ka n c 3 3 41 42 47 7 38 40 43 44 45 46 48 49 50 51 52 53 54 5 9 NM A R Sr Zr Tc Ru Rh Pd Cd In Sn Sb Te I Xe Y b o g b 5 5* 56 79 80 5 7 72 73 74 75 76 77 78 81 82 83 84 85 86 B AH 6 Hf Ta W Re Os Ir Pt Tl Pb Bi Po At Rn C L a u g s a 8 ** 10 11 11 11 11 11 11 8 88 10 10 10 10 10 11 11 11 9 5 3 4 5 6 7 8 7 7R 4 6 7 8 9 0 1 2 A D U Uu Uu Uu Uu Uu Fr a Rf Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn c b ut q p h s o
5 60 61 62 64 66 67 69 8 59 63 65 68 70 71 * Nhóm Lantan NP S G DH T C Pr Eu Tb Er Yb Lu dmm d y o m e 9 10 10 93 95 96 10 10 0 91 92 94 97 98 99 0 1 ** Nhóm Actini N AC 2 3 T Pa U Pu Bk Cf Es F M p mm No Lr h m d Các nhóm cùng gốc trong bảng tuần hoàn Kim loại kiềm Kim loại kiềm thổ nhóm Lantan nhóm Actini Kim loại chuyển tiếp Kim loại yếu Á kim Khí trơ Phi kim Halôgen Trạng thái ở nhiệt độ và áp suất tiêu chuẩn Màu số nguyên tử đỏ là chất khí ở nhiệt độ và áp suất tiêu chuẩn  Màu số nguyên tử lục là chất lỏng ở nhiệt độ và áp suất tiêu chuẩn  Màu số nguyên tử đen là chất rắn ở nhiệt độ và áp suất tiêu chuẩn 
Tỷ lệ xuất hiện tự nhiên Viền liền: có đồng vị già hơn Trái Đất (chất nguyên thủy)  Viền gạch gạch: thường sinh ra từ phản ứng phân rã các nguyên tố khác,  không có đồng vị già hơn Trái Đất (hiện tượng hóa học) Viền chấm chấm: tạo ra trong phòng thí nghiệm (nguyên tố nhân tạo)  Không có viền: chưa tìm thấy 