Nguyên tố hóa học Krypton

Chia sẻ: Nguyen Nhi | Ngày: | Loại File: PDF | Số trang:9

Thêm vào BST

Báo xấu

328
lượt xem 17
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Krypton là một nguyên tố hóa học có ký hiệu Kr và số nguyên tử bằng 36. Là một khí hiếm không màu, krypton có mặt trong khí quyển Trái Đất dưới dạng dấu vết và được cô lập bằng cách chưng cất phân đoạn không khí lỏng, và nó thường được sử dụng cùng các khí hiếm khác trong các đèn huỳnh quang.

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Nguyên tố hóa học Krypton

Nguyên tố hóa học Krypton brôm ← krypton → [[ ]] 36 Ar ↑ Kr ↓ Xe Bảng đầy đủ Tổng quát Tên, Ký hiệu, Số krypton, Kr, 36 Phân loại khí hiếm Nhóm, Chu kỳ, Khối 18, 4, p Khối lượng riêng, Độ cứng 3,749 kg/m³, 0
Bề ngoài không màu Tính chất nguyên tử Khối lượng nguyên tử 83,798(2) đ.v.C Bán kính nguyên tử (calc.) ? (88) pm Bán kính cộng hoá trị 110 pm Bán kính van der Waals 202 pm [Ar]3d104s24p6 Cấu hình electron e- trên mức năng lượng 2, 8, 18, 8 Trạng thái ôxi hóa (Ôxít) 0, 2 (?) Cấu trúc tinh thể lập phương tâm mặt Tính chất vật lý
Trạng thái vật chất khí Điểm nóng chảy 115,79 K (-251,25 °F) Điểm sôi 119,93 K (-243,8 °F) Trạng thái trật tự từ không nhiễm từ ? ×10-6 m³/mol Thể tích phân tử Nhiệt bay hơi 9,08 kJ/mol Nhiệt nóng chảy 1,64 kJ/mol Áp suất hơi 100.000 Pa tại 120 K Vận tốc âm thanh khí (23°C): 220 lỏng: 1.120 m/s tại ? K Thông tin khác Độ âm điện 3,00 (thang Pauling)
Nhiệt dung riêng 248,05 J/(kg·K) Độ dẫn điện ? /Ω·m Độ dẫn nhiệt 9,43 W/(m·K) Năng lượng ion hóa 1. 1.350,8 kJ/mol 2. 2.350,4 kJ/mol 3. 3.565 kJ/mol Chất đồng vị ổn định nhất iso TN t½ DM DE MeV DP 78 2,3x1020 năm ε ε 78 Kr 0,35% Se 79 ε Br 79 β+ 79 Kr tổng hợp 35,09 giờ 0,604 Br γ 0,26/0,39/0,60
80 Ổn định có 44 nơtron Kr 2,25% 81 ε Br 81 Kr tổng hợp 2,29×105 năm γ 0,281 82 Ổn định có 46 nơtron Kr 11,6% 83 Ổn định có 47 nơtron Kr 11,5% 84 Ổn định có 48 nơtron Kr 57% 85 β- 85 Kr tổng hợp 10,756 năm 0,687 Rb 86 Ổn định có 50 nơtron Kr 17,3% Đơn vị SI và STP được dùng trừ khi có ghi chú. Krypton là một nguyên tố hóa học có ký hiệu Kr và số nguyên tử bằng 36. Là một khí hiếm không màu, krypton có mặt trong khí quyển Trái Đất dưới dạng dấu vết và được cô lập bằng cách chưng cất phân đoạn không khí lỏng, và nó thường được sử dụng cùng các khí hiếm khác trong các đèn huỳnh quang. Krypton là trơ
trong phần lớn các ứng dụng thực tế nhưng người ta đã biết rằng nó tạo ra hợp chất với flo. Krypton cũng có thể tạo ra các mắt lưới với nước khi các nguyên tử của nó bị mắc kẹt lại trong lưới các phân tử nước. Đặc trưng nổi bật Ống Krypton đang phát sáng. Krypton, trước đây được gọi là một khí trơ do có độ hoạt động hóa học rất yếu, được đặc trưng bởi quang phổ màu xanh lục và da cam rực rỡ. Nó là một trong các sản phẩm phân rã hạt nhân của uran. Krypton ở dạng rắn là chất kết tinh màu trắng với cấu trúc tinh thể là hình lập phương tâm mặt, đây cũng là tính chất chung của mọi "khí hiếm". Lịch sử Krypton (tiếng Hy Lạp kryptos có nghĩa là "ẩn") được William Ramsay và Morris Travers phát hiện năm 1898 trong phần còn lại của không khí lỏng khi cho bay hơi gần hết mọi thành phần. Neon được phát hiện bằng cách tương tự trong cùng một công trình chỉ vài tuần sau đó.[1] William Ramsay được trao giải Nobel hóa học năm 1904 vì phát hiện ra các nguyên tố thuộc nhóm khí hiếm. Năm 1960 một thỏa
thuận quốc tế đã xác định độ dài của mét theo thuật ngữ của bước sóng ánh sáng phát ra từ một đồng vị của krypton. Thỏa thuận này đã thay thế cho mét tiêu chuẩn cũ được đặt ở Paris – là một thanh kim loại được làm từ hợp kim platin-iridi (mét cũ này được ước lượng bằng một phần mười triệu của một phần tư chu vi Trái Đất tính theo hai cực). Vào tháng 10 năm 1983 thì tiêu chuẩn krypton này cũng đã được Bureau International des Poids et Mesures (Ủy ban đo lường quốc tế) thay thế. Mét hiện nay được định nghĩa như là khoảng cách mà ánh sáng có thể vượt qua trong chân không trong 1/299.792.458 s.[2][3][4] Sự phổ biến .. Trái Đất lưu giữ tất cả khí hiếm kể từ khi nó có mặt lúc Trái Đất hình thành trừ heli. Nồng độ của khí này trong khí quyển Trái Đất là khoảng 1 ppm. Nó có thể tách ra từ không khí hóa lỏng bằng chưng cất phân đoạn.[5] Lượng krypton trong không gian thì chưa chắc chắn và có nguồn gốc từ hoạt động của thiên thạch và từ gió Mặt Trời. Các đo đạc đầu tiên cho rằng krypton rất phong phú trong không gian.[6] Hợp chất Giống như các khí hiếm khác, krypton nói chung được coi là trơ về mặt hóa học. Tuy nhiên, các nghiên cứu từ năm 1962 trở đi đã khám phá ra một số hợp chất hóa học của krypton. Điflorua krypton đã được tạo ra với khối lượng tính bằng gam và có thể sản xuất bằng một số cách khác nhau. Các florua và muối khác của ôxôaxít krypton cũng đã được tìm thấy. Các phân tử-ion ArKr+ và KrH+ cũng đã được nghiên cứu và có chứng cứ cho thấy sự tồn tại của KrXe hay KrXe+.
Đồng vị Krypton nguồn gốc tự nhiên bao gồm 5 đồng vị ổn định và 1 đồng vị phóng xạ nhẹ. Vạch quang phổ của krypton dễ dàng được tạo ra với một số đường rất sắc nét. Kr81 là sản phẩm của các phản ứng trong khí quyển của các đồng vị nguồn gốc tự nhiên khác của krypton. Nó là đồng vị phóng xạ với chu kỳ bán rã 250.000 năm. Giống như xenon, krypton rất dễ bay hơi khi nó gần với nước bề mặt và vì thế Kr81 được sử dụng để xác định niên đại của nước ngầm cổ (50.000–800.000 năm). Kr85 là đồng vị phóng xạ với chu kỳ bán rã 10,76 năm, được tạo ra bằng các phản ứng phân rã hạt nhân của uran và pluton. Các nguồn tạo ra nó bao gồm các thử nghiệm bom nguyên tử, lò phản ứng hạt nhân và sự giải phóng Kr85 trong quá trình tái chế các thanh nhiên liệu từ các lò phản ứng hạt nhân. Người ta cũng ghi nhận là có sự chênh lệch về nồng độ của Kr85 ở Bắc cực và Nam cực là khoảng 30%. Ở Bắc cực nồng độ này cao hơn do một thực tế là phần lớn đồng vị này được tạo ra ở Bắc bán cầu và sự hòa trộn không khí giữa hai bán cầu diễn ra tương đối chậm. Laser florua krypton Một trong các ứng dụng chính của krypton là laser florua krypton. Một lượng năng lượng nhất định được truyền vào để làm cho khí krypton phản ứng với khí flo để tạo ra florua krypton (KrF2). Hợp chất bị phân hủy ngay sau khi việc cung cấp năng lượng bị ngừng lại. Trong quá trình phân hủy, lượng năng lượng dư thừa được lưu trữ trong hợp chất sẽ được thoát ra dưới dạng năng lượng laser mạnh.
Linh tinh Hành tinh quê hương của nhân vật anh hùng "Superman" (siêu nhân) trong các sách báo và phim ảnh hoạt họa phổ biến được đặt tên theo nguyên tố này. Điểm yếu của Superman,loại đá "kryptonite", cũng là từ tên gọi của nguyên tố này. Tham khảo 1. ^ William Ramsay, Morris W. Travers (1898). “On a New Constituent of Atmospheric Air”. Proceedings of the Royal Society of London 63: 405– 408. doi:10.1098/rspl.1898.0051. 2. ^ Shri Krishna Kimothi (2002). The uncertainty of measurements: physical and chemical metrology: impact and analysis. American Society for Qualit. tr. 122. ISBN 0873895355. http://books.google.com/books?id=ckyqWMwJXJMC&pg=PA122. 3. ^ Gibbs, Philip (1997). “How is the speed of light measured?”. Department of Mathematics, University of California. Truy cập 19 tháng 3 năm 2007. 4. ^ Unit of length (meter), NIST 5. ^ “How Products are Made: Krypton”. Truy cập 2 tháng 7 năm 2006. 6. ^ Cardelli, Jason A.; Meyer, David M. (1996). “The Abundance of Interstellar Krypton”. The Astrophysical Journal Letters trang L57–L60. The American Astronomical Society. Truy cập 5 tháng 4 năm 2007.