1 GIẢI BÀI TOÁN VỀ OXIT AXIT TÁC DỤNG VỚI KIỀM

Chia sẻ: Thanh Cong | Ngày: | Loại File: PDF | Số trang:2

Thêm vào BST

Báo xấu

391
lượt xem 36
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Tham khảo tài liệu '1 giải bài toán về oxit axit tác dụng với kiềm', tài liệu phổ thông, ôn thi đh-cđ phục vụ nhu cầu học tập, nghiên cứu và làm việc hiệu quả

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: 1 GIẢI BÀI TOÁN VỀ OXIT AXIT TÁC DỤNG VỚI KIỀM

1 GIẢI BÀI TOÁN VỀ OXIT AXIT TÁC DỤNG VỚI KIỀM GIẢI BÀI TOÁN VỀ OXIT AXIT TÁC DỤNG VỚI KIỀM BẰNG NHIỀU PHƯƠNG PHÁP KHÁC NHAU -------------------Nguyễn Đình Hành--------- Bài toán oxit axit tác dụng với kiềm là dạng toán khá phổ biến trong chương trình hóa học phổ thông, đây là loại bài tập có rất nhiều cách giải khác nhau. Tôi xin giới thiệu một số cách giải để các thầy cô giáo và các em học sinh tham khảo, gồm: Phương pháp nối tiếp: Phương pháp song song: Phương pháp hợp thức: Phương pháp đường chéo Một bài toán rất quen thuộc, nhưng cách giải thì khác đấy! 1- Ví dụ: Hấp thụ hoàn toàn 6,72 lít CO2 ( đktc) vào trong 200ml dung dịch NaOH 2M. Hãy tính khối lượng muối tạo thành? Giải: a) Phương pháp nối tiếp: ; n NaOH  0, 4 (mol) n CO2  0,3 (mol) Với tỷ lệ mol như thế thì chắc chắn pư tạo ra hỗn hợp 2 muối Phương pháp nối tiếp được thực hiện theo 2 hướng khác nhau: Cách 1: Nối tiếp từ muối trung hòa sang muối axit ( đúng với bản chất của bài toán) CO2 + 2NaOH  Na2CO3 + H2O Bđ: 0,3 0,4 0 (mol) Tpư: 0,2 0,4 0,2 Spư: 0,1 0 0,2 Vì sau phản ứng còn dư CO2 nên muối NaHCO3 được tạo thành CO2 + H2O + Na2CO3  2NaHCO3 Bđ: 0,1 0,2 0 (mol) Tpư: 0,1 0,1 0,2 Spư: 0 0,1 0,2 Khối lượng mỗi muối thu được là: m Na 2CO3  0,1.106  10, 6(g) m NaHCO3  0, 2.84  16,8(g) Cách 2: Nối tiếp từ muối axit sang muối trung hòa ( Không đúng với bản chất) CO2 + NaOH  NaHCO3 Bđ: 0,3 0,4 0 (mol) Tpư: 0,3 0,3 0,3 Spư: 0 0,1 0,3 Vì sau phản ứng còn dư NaOH nên muối Na2CO3 được tạo thành NaOH + NaHCO3  Na2CO3 + H2O Bđ: 0,1 0,3 0 (mol) Tpư: 0,1 0,1 0,1 Spư: 0 0,2 0,1 m Na 2CO3  0,1.106  10, 6(g) , m NaHCO3  0, 2.84  16,8(g)
2 -------------------Nguyễn Đình Hành--------- b) Phương pháp song song: Phương pháp này chỉ tương đối về mặt định tính nhưng đảm bảo chính xác về mặt định lượng. Ta coi như lượng oxit và lượng kiềm được chia ra để tham gia 2 phản ứng khác nhau để tạo 2 muối khác nhau, như vậy bài toán này trở thành một bài toán hỗn hợp muối. Vì vậy chúng ta giải theo pp đại số CO2 + 2NaOH  Na2CO3 + H2O x 2x x (mol) CO2 + NaOH  NaHCO3 y y y x  y  0,3 Ta có hệ pt:  giải ra x = 0,1 và y = 0,2 2x  y  0, 4 m Na 2CO3  0,1.106  10, 6(g) , m NaHCO3  0, 2.84  16,8(g) c) Phương pháp hợp thức: n 0, 4 4 Đặt T = NaOH   n CO2 0, 3 3 Hợp thức 2 pư thành 1 pư chung ( chú ý tỷ lệ mol 4: 3 đấy nhé) 3CO2 + 4NaOH  Na2CO3 + 2NaHCO3 + H2O 0,3 0,4 0,1 0,2 (mol) m Na 2CO3  0,1.106  10, 6(g) , m NaHCO3  0, 2.84  16,8(g) d) Phương pháp đường chéo Căn cứ vào CTHH của 2 muối cũng biết được tỷ lệ số mol vừa đủ để tạo ra mỗi muối: n NaOH n  2 ); NaHCO3 ( T  NaOH  1 ) Na2CO3( T  n CO2 n CO2 Ta có sơ đồ đường chéo: 1 T 1= 2 Na2CO3 n1 1 3 4 T 3 2 NaHCO3 n2 T2 = 1 2 3 n1 1  n muoá  n CO2  0,3 (mol)  ; mà :  i n2 2 1 n Na 2CO3  .0,3  0,1 (mol) ; n NaHCO3  0,3  0,1  0,2(mol) 3 m Na 2CO3  0,1.106  10,6(g) ; m NaHCO3  0, 2.84  16,8(g) 2) Bài tập tương tự: Các bạn tự nghiên cứu nha, áp dụng cho cả trường hợp P2O5 đó! ------------------------------- Các bạn có cách giải nào hay chia sẻ với mình tại http://dhanhcs.violet.vn