Bài kiểm tra số 4 môn Hóa lớp 10 năm 2012 - THPT Ninh Thuận - Mã đề 1

Trường THPT DTNT Ninh Thuận<br /> <br /> BÀI KIỂM TRA SỐ 4 NĂM HỌC 2012-2013<br /> <br /> Tổ Lý-Công nghệ-Hóa-Sinh<br /> <br /> Môn Hóa khối 10 – Thời gian 45 phút<br /> ĐỀ 1<br /> <br /> Câu 1: Cân bằng phản ứng sau theo phương pháp thăng bằng eletron:<br /> K2Cr2O7 + HCl → KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O<br /> Câu 2: Viết các phương trình phản ứng hoàn thành chuỗi sau: ( ghi rõ điều kiện và cân bằng phản ứng nếu có )<br /> MnO2 → Cl2 → HCl → FeCl2 → AgCl → Cl2 → Br2<br /> Câu 3: Bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết các dd sau đựng trong mỗi lọ riêng biệt: NaCl, NaNO3, HCl,<br /> HNO3<br /> Câu 4: Cho 23,2g hỗn hợp Fe và Cu tác dụng với dd HCl 2M (lấy dư) thu được 6,72 lít khí H2 (đktc) và dd X<br /> a) Tính % khối lượng của Fe và Cu có trong hỗn hợp<br /> b) Cho dd X tác dụng với dd AgNO3 dư thì tạo ra 114,8g kết tủa. Tính thể tích dd HCl lúc đầu.<br /> Biết: Fe = 56; Cu = 64; H = 1; Cl = 35,5; O = 16. Ag = 108<br /> ĐỀ 2<br /> Câu 1: Cân bằng phản ứng sau theo phương pháp thăng bằng eletron:<br /> KMnO4 + HCl → KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O<br /> Câu 2: Viết các phương trình phản ứng hoàn thành chuỗi sau: ( ghi rõ điều kiện và cân bằng phản ứng nếu có )<br /> NaCl → Cl2 → NaCl → NaOH → NaCl → HCl → FeCl3<br /> Câu 3: Bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết các dd sau đụng trong mỗi lọ riêng biệt: HCl, NaOH, HNO3,<br /> NaCl<br /> Câu 4: Cho 29,8g hỗn hợp Fe và Zn tác dụng với dd HCl (vừa đủ) thu được 11,2 lit khí H2 (đktc) và dd X.<br /> a) Tính khối lượng mỗi kim loại có trong hỗn hợp<br /> b) Tính thể tích dd AgNO3 25,5% ( D = 1,2g/ml) đủ để kết tủa hết dd X<br /> Biết: Fe = 56; Zn = 65; Cl = 35,5; Ag = 108; N =14; O = 16<br /> <br /> ĐÁP ÁN:<br /> ĐÁP ÁN, LỜI GIẢI VÀ BIỂU ĐIỂM BÀI KIỂM TRA SỐ 4 (đề số 1)<br /> Câu<br /> <br /> Lời giải tóm tắt<br /> <br /> Câu 1<br /> <br /> Biểu điểm<br /> 1đ<br /> <br /> Học sinh phải cân bằng phản ứng theo các bước sau:<br /> - Xác định số ôxi hóa của Cr trong K2Cr2O7 = +6, Cl trong HCl = -1, Cr trong CrCl3<br /> = +3, Cl20<br /> <br /> 0,25đ<br /> <br /> - Viết quá trình ôxi hóa, quá trình khử và xác định hệ số của chất khử, chất ôxi hóa<br /> 2Cr+6 + 6e → 2Cr+3<br /> -1<br /> <br /> 0<br /> <br /> 2Cl → Cl2 + 2e<br /> <br /> : ( x 1) : chất ôxi hóa<br /> : ( x 3) : chất khử<br /> <br /> 0,25đ<br /> 0,25đ<br /> <br /> - Viết hệ số của chất khử và chất ôxi hóa lên pt phản ứng sau đó kiểm tra nguyên tử<br /> 2 vế ( = nhau)<br /> K2Cr2O7 + 14HCl → 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O<br /> <br /> Câu 2<br /> <br /> 0,25đ<br /> <br /> 3đ<br /> Viết đúng mỗi pt phản ứng được 0,5đ<br /> MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O<br /> <br /> 0,5đ<br /> <br /> Cl2 + H2 → 2HCl<br /> <br /> 0,5đ<br /> <br /> 2HCl + Fe → FeCl2 + H2<br /> <br /> 0,5đ<br /> <br /> FeCl2 + 2AgNO3 → 2AgCl + Fe(NO3)2<br /> <br /> 0,5đ<br /> <br /> 2AgCl →2Ag + Cl2<br /> <br /> 0,5đ<br /> <br /> Cl2 + 2NaBr → 2NaCl + Br2<br /> <br /> 0,5đ<br /> <br /> Lưu ý: Học sinh có thể viết pt phản ứng khác nếu đúng vẫn được điểm tối đa cho<br /> phản ứng đó<br /> Câu 3<br /> <br /> 2đ<br /> Nhận biết mỗi dd ( nêu thuốc thử, hiện tượng, pt phản ứng nếu có) được 0,5đ<br /> Lấy mỗi dd một ít làm mẫu thử. Lần lượt nhúng quỳ tím vào các mẫu thử, mẫu thử<br /> nào làm quỳ tím hóa đỏ là dd HCl và HNO3, mẫu thử nào không làm quỳ tím đổi<br /> màu là dd NaCl và NaNO3.<br /> <br /> 0,5đ<br /> <br /> Sau đó lần lượt nhỏ dd AgNO3 vào 2 mẫu thử axit, mẫu thử nào sau phản ứng tạo<br /> kết tủa trắng là HCl, mẫu thử không hiện tượng là HNO3.<br /> <br /> 0,5đ<br /> <br /> Pt p NaCl + AgNO3 → AgCl↓ +NaNO3<br /> <br /> 0,25đ<br /> <br /> Lần lượt nhỏ dd AgNO3 vào 2 mẫu thử muối, mẫu thử nào sau phản ứng tạo kết tủa<br /> <br /> 0,5đ<br /> <br /> trắng là NaCl, mẫu thử không hiện tượng là NaNO3<br /> Pt pứ: HCl + AgNO3 → AgCl↓ + HNO3<br /> <br /> 0,25đ<br /> <br /> Câu 4<br /> <br /> 4đ<br /> a)<br /> <br /> 1,75đ<br /> <br /> Số mol H2 = 6,72 : 22,4 = 0,3 mol<br /> <br /> 0,25đ<br /> <br /> Phương trình phản ứng: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2<br /> <br /> 0,5đ<br /> <br /> ( mol )<br /> <br /> 0,3<br /> <br /> 0,6<br /> <br /> 0,25đ<br /> <br /> 0,3<br /> <br /> % Fe = ( 0,3x 56) x100 : 23,2 = 72,4%<br /> <br /> 0,5đ<br /> <br /> % Cu = 100 – 72,4 = 27,6%<br /> <br /> 0,25đ<br /> 2,25đ<br /> <br /> b)<br /> dd X là FeCl2 ( 0,3 mol ) và HCl ( x mol )<br /> <br /> 0,25đ<br /> <br /> Phương trình phản ứng của dd X với dd AgNO3:<br /> 0,25đ<br /> <br /> FeCl2 + 2AgNO3 → 2AgCl↓ + Fe(NO3)2<br /> 0,3<br /> <br /> 0,6<br /> <br /> 0,25đ<br /> <br /> ( mol )<br /> <br /> 0,25đ<br /> HCl + AgNO3 → AgCl↓ + HNO3<br /> a<br /> <br /> 0,25đ<br /> <br /> a<br /> <br /> ( mol )<br /> <br /> => a + 0,6 = số mol AgCl = 114,8 : 143,5 = 0,8 mol<br /> <br /> => a = 0,2 mol<br /> <br /> Số mol HCl lúc đầu = 0,6 + 0,2 = 0,8 mol => VddHCl = 0,8 : 2 = 0,4 lít<br /> <br /> 0,5đ<br /> 0,5đ<br /> <br /> ĐÁP ÁN, LỜI GIẢI VÀ BIỂU ĐIỂM BÀI KIỂM TRA SỐ 4 (đề số 2)<br /> Câu<br /> <br /> Lời giải tóm tắt<br /> <br /> Câu 2<br /> <br /> Biểu điểm<br /> 1đ<br /> <br /> Học sinh phải cân bằng phản ứng theo các bước sau:<br /> - Xác định số ôxi hóa của Mn trong KMnO4 = +7, Cl trong HCl = -1, Mn trong<br /> MnCl2 = +2, Cl20<br /> <br /> 0,25đ<br /> <br /> - Viết quá trình ôxi hóa, quá trình khử và xác định hệ số của chất khử, chất ôxi hóa<br /> Mn+7 + 5e → Mn+2<br /> -1<br /> <br /> 0<br /> <br /> 2Cl → Cl2 + 2e<br /> <br /> : ( x 2) : chất ôxi hóa<br /> <br /> 0,25đ<br /> <br /> : ( x 5) : chất khử<br /> <br /> 0,25đ<br /> <br /> - Viết hệ số của chất khử và chất ôxi hóa lên pt phản ứng sau đó kiểm tra nguyên tử<br /> <br /> 0,25đ<br /> <br /> 2 vế ( = nhau)<br /> 2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O<br /> <br /> Câu 2<br /> <br /> 3đ<br /> Viết đúng mỗi pt phản ứng được 0,5đ<br /> 2NaCl + 2H2O → H2 + Cl2 + 2NaOH ( điện phân dd, có màng ngăn)<br /> <br /> 0,5đ<br /> <br /> Cl2 + 2Na → 2NaCl<br /> <br /> 0,5đ<br /> <br /> 2NaCl + 2H2O → H2 + Cl2 + 2NaOH ( điện phân dd, có màng ngăn)<br /> <br /> 0,5đ<br /> <br /> NaOH + HCl → NaCl + H2O<br /> <br /> 0,5đ<br /> <br /> 2NaCl(r) + H2SO4đđ → 2HCl + Na2SO4<br /> <br /> 0,5đ<br /> <br /> 3HCl + Fe(OH)3 → FeCl3 + 3H2O<br /> <br /> 0,5đ<br /> <br /> Lưu ý: Học sinh có thể viết pt phản ứng khác nếu đúng vẫn được điểm tối đa cho<br /> phản ứng đó<br /> Câu 3<br /> <br /> 2đ<br /> Nhận biết mỗi dd ( nêu thuốc thử, hiện tượng, pt phản ứng nếu có) được 0,5đ<br /> Lấy mỗi dd một ít làm mẫu thử. Lần lượt nhúng quỳ tím vào các mẫu thử, mẫu thử<br /> nào làm quỳ tím hóa đỏ là HCl và HNO3,<br /> <br /> 0,5đ<br /> <br /> mẫu thử nào làm quỳ tím hóa xanh là NaOH, mẫu thư nào không làm quỳ tím đổi<br /> màu là NaCl.<br /> <br /> 0,75đ<br /> <br /> Sau đó lần lượt nhỏ dd AgNO3 vào 2 mẫu thử dd axit, mẫu thử nào sau phản ứng tạo<br /> kết tủa trắng là HCl, mẫu thử không hiện tượng là HNO3<br /> <br /> 0,5đ<br /> <br /> Phương trình phản ứng: HCl + AgNO3 → AgCl↓ + HNO3<br /> <br /> 0,25đ<br /> <br /> Lưu ý: Học sinh có thể dùng các phương pháp khác để nhận biết nếu đúng vẫn được<br /> điểm tối đa.<br /> Câu 4<br /> <br /> 4đ<br /> 2,5đ<br /> <br /> a)<br /> Số mol H2 = 11,2 : 22,4 = 0,5 mol<br /> <br /> Gọi a và b lần lượt là số mol của Fe và Zn có<br /> <br /> 0,25đ<br /> <br /> trong hh<br /> Phương trình phản ứng:<br /> <br /> Fe + 2HCl → FeCl2 + H2<br /> <br /> (mol)<br /> <br /> a<br /> <br /> a<br /> <br /> a<br /> <br /> Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2<br /> (mol)<br /> <br /> b<br /> <br /> b<br /> <br /> 0,5đ<br /> <br /> b<br /> <br /> 0,5đ<br /> <br /> => a + b = 0,5 (1)<br /> <br /> 56a + 65b = 29,8 (2)<br /> <br /> Giải hệ phương trình (1) và (2) ta có a = 0,3 và b = 0,2<br /> Khối lương Fe = 0,3 x 56 = 16,8g ; Khối lượng Zn = 0,2 x 65 = 13g<br /> b)<br /> <br /> 0,5đ<br /> 0,25đ<br /> 0,5đ<br /> <br /> 1,5đ<br /> <br /> dd X là FeCl2 và ZnCl2 cho phản ứng với dd AgNO3:<br /> FeCl2 + 2AgNO3 → 2AgCl↓ + Fe(NO3)<br /> (mol)<br /> <br /> 0,3<br /> <br /> 0,6<br /> <br /> ZnCl2 + 2AgNO3 → 2AgCl↓ + Zn(NO3)3<br /> (mol)<br /> <br /> 0,2<br /> <br /> 0,5đ<br /> <br /> 0,5đ<br /> <br /> 0,4<br /> <br /> => Khối lượng dd AgNO3 = ( 1 x 170 x 100) : 25,5 = 666,7g => Thể tích dd<br /> AgNO3 = 666,7 : 1,2 = 555,6 ml<br /> <br /> 0,5đ<br /> <br />