Bài 43: Lưu huỳnh

Chia sẻ: Nguyễn Thanh Tiên | Ngày: | Loại File: PPT | Số trang:13

Thêm vào BST

Báo xấu

206
lượt xem 27
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Lưu huỳnh tà phương(Sa) và lưu huỳnh đơn tà(Sb) khác nhau về cấu tạo tinh thể và một số tính chất vật lí, nhưng tính chất hóa học giống nhau. -Hai dạng lưu huỳnh Sa và Sb có thể biến đổi qua lại với nhau theo điều kiện nhiệt độ:

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Bài 43: Lưu huỳnh

BÀI 43: GV: NGUYỄN THANH TIÊN 1 ngthtien
NỘI DUNG BÀI HỌC ngthtien 2
Cấu tạo tinh thể Lưu huỳnh tà phương (Sα ) Lưu huỳnh đơn tà (Sβ ) và tính chất vật lí -Lưu huỳnh tà phương(Sα) và lưu huỳnh đơn tà(Sβ) khác nhau về cấu tạo tinh thể và một số tính ch ất v ật lí, nh ưng tính chất hóa học giống nhau. Cấu tạo tinh thể -Hai dạng lưu huỳnh Sα và Sβ có thể biến đổi qua lại với nhau theo điều kiện nhiệt độ: 95,5->1150C Sα Sβ 2,07 g/cm3 C
Nhiệt độ Trạng thái Màu sắc Cấu tạo phân tử < 113oC Rắ n S8 Vàng 119oC Vàng Lỏng S8 Người ta dùng ký hiệu S mà không dùng công 187 C o Quánh c phân tử S8đỏ thứ trong các phản ứng hóa học Nâu Chuỗi S8 đến Sn 445oC Hơi S4 , S 6 Da cam 1400oC Hơi S2 Da cam 1700oC Hơi S Da cam ngthtien 4
Cấu hình electron 1s22s22p63s23p4 Trong các hợp chất của lưu huỳnh với các nguyên tố Vị trí của lưu tố lưu huỳnh có số oxi hóa: khác, nguyên +4 : 16 Ô +6 -2 huỳnh trong bảng Chu kỳ: 3 HTTH Nhóm: VIA Khi tham gia phản ứng hóa học, lưu huỳnh thể hiện tính oxi hóa hoặc tính khử. Trạng thái cơ bản 3S 3d 3P Trạng thái kích thích 3S 3d 3P 3S 3d 3P ngthtien 5
Thí nghiệm nhôm bột tác dụng với lưu huỳnh bột ngthtien 6
+3 -2 0 0 t0 cao + Al2S3 3S 2 Al +1 -2 0 t0 cao 0 + H2S S 0H 2 -2 S sunfua S Muối sunfua t0 cao Lưu huỳnh nhiều kim loại và hiđro + Hiđro L0 u huỳnh thể hi0 n tính0 oxi hóa ư ệ +2 -2 t thường + HgS S Hg ngthtien 7
+4 -2 0 0 t0 +4 + SO2 S O2 S +6 -1 0 0 t0 + SF6 03 F2 S S +6 Lưu huỳnh thể hiện tính khử S ngthtien 8
Hoàn thành các phương trình phản ứng sau và cho biết vai trò của lưu huỳnh trong các phản ứng, giải thích: -2 0o +6 +4 → ?  t S Fe + S S S Sto → ?  Cu + S to  → Tính khử  ? Cl2 + S Tính oxi hóa ngthtien 9
80% khối lượng lưu huỳnh được sản xuất trên thế gới bằng phương pháp Frasch Khai thác lưu huỳnh dạng tự do trong lòng đất từ các mỏ lưu huỳnh Thiết bị khai thác lưu huỳnh (phương pháp Frasch) ngthtien 10
Đốt H2S trong điều kiện thiếu không khí t0 2S 2 H2O O2 2 H2S + + Dùng H2S khử SO2 t0 3S 2 H2O SO2 2 H2S + + ngthtien 11
90% 10% ngthtien 12
ngthtien