Bài giảng Bài 32: Hiđro Sunfua (Tiết 1)

Chia sẻ: Trần Minh Phương | Ngày: | Loại File: PPTX | Số trang:28

Thêm vào BST

Báo xấu

134
lượt xem 17
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Bài giảng bài 32 "Hiđro Sunfua" tiết 1 trình bày về cấu tạo phân tử Hiđro Sunfua, tính chất hoá học Hiđro Sunfua, tính chất vật lý Hiđro Sunfua, trạng thái tự nhiên Hiđro Sunfua, tính chất của muối Sunfua,... Hy vọng nội dung bài giảng phục vụ hữu ích nhu cầu học tập và giảng dạy.

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Bài giảng Bài 32: Hiđro Sunfua (Tiết 1)

MỞ ĐẦU 1. Vì sao những đồ vật bằng bạc đặt ngoài không khí thường bị hoá đen sau một thời gian? 2. Hợp chất nào của lưu huỳnh có thể bám vào tế bào máu gây nên cái chết hàng loạt ở những ao nuôi tôm? www.trungtamtinhoc.edu.vn
www.trungtamtinhoc.edu.vn Bài 32 (tiết 1) HIĐRO SUNFUA L/O/G/O www.trungtamtinhoc.edu.vn
NỘI DUNG BÀI HỌC Nội dung 01 Nội dung 02 CẤU TẠO TÍNH CHẤT PHÂN TỬ VẬT LÝ Nội dung 03 Nội dung 04 TÍNH CHẤT TRẠNG THÁI HOÁ HỌC. TỰ NHIÊN Nội dung 05 Nội dung 06 TÍNH CHẤT CỦA ĐIỀU CHẾ. MUỐI SUNFUA www.trungtamtinhoc.edu.vn
I. CẤU TẠO PHÂN TỬ Viết cấu hình electron của H và S? Từ đó dự đoán liên kết hoá học của phân tử H2S và cho biết số oxi hoá của S trong hợp chất. www.trungtamtinhoc.edu.vn
I. CẤU TẠO PHÂN TỬ Cấu hình electron S 3s2 3p4 H 1s1 2AO p có 2e độc thân của S xen phủ với 2AO 1s có 1e đôc S có số oxi hoá là 2 thân của H tạo 2 liên kết cộng trong hợp chất H2S hoá trị có cực. www.trungtamtinhoc.edu.vn
II. TÍNH CHẤT VẬT LÝ www.trungtamtinhoc.edu.vn
Tác hại của khí H2S với sinh vật v Là loại khí gây ngạt thở hoặc triệu chứng thở gấp do tước đoạt oxi mạnh. v Gây các bệnh về phổi do ảnh hưởng đến hệ hô hấp. v Ở nồng độ cao gây tê liệt hệ hô hấp và dẫn đến ngưng thở. v Biện pháp: do có mùi trứng thối đặc trưng nên có thể chủ động phòng tránh khí độc. www.trungtamtinhoc.edu.vn
III. TÍNH CHẤT HOÁ HỌC ự đoán màu của quì tím ẩm khi tác dụng với khí H2S Kết Màu đỏ luận gì về tính chất của Hidro sunfua? Màu tím KẾT LUẬN Màu xanh Vậy dung dịch của khí H2S có tính axit H2S www.trungtamtinhoc.edu.vn
Khí H2S khi tan trong nước tạo dung dịch III. TÍNH CHẤT HOÁ HỌC . Tính axit yếu: Na2S + 2CO2 + 2H2O H2S + 2NaHCO3 www.trungtamtinhoc.edu.vn
III. TÍNH CHẤT HOÁ HỌC v Axit H2S là một axit 2 lần axit. Hãy dự đoán các sản phẩm có thể có khi axit H2S tác dụng với dung dịch kiềm? NaOH + H2S 2NaOH + H2S www.trungtamtinhoc.edu.vn
III. TÍNH CHẤT HOÁ HỌC Tác dụng với dung dịch kiềm: tạo 2 loại muối Muối axit NaOH + H2S NaHS + H2O Natri hiđrosunfua Muối 2NaOH + H2S Na2S + 2H2O trung hòa Natri sunfua www.trungtamtinhoc.edu.vn
III. TÍNH CHẤT HOÁ HỌC Tác dụng với dung dịch kiềm Biện luận sản phẩm: nNaOH Đặt T = nH2S ü T 1: muối axit (NaHS) ü 1< T < 2: hỗn hợp muối axit (NaHS) và trung hòa (Na2S). ü T 2: muối trung hòa (Na2S). www.trungtamtinhoc.edu.vn
III. TÍNH CHẤT HOÁ HỌC Kết luận tính chất So sánh số oxi Biểu diễn số oxh hóa của S trong H2S so Cho biết các Tìm số oxi hóa với các hợp số oxi hóa có chất còn lại? Xác định số thể có của S Kết luận tính oxi hóa của trong các hợp chất của H2S. S trong các chất và biểu hợp chất: S, diễn trên trục ? H2S, H2SO4, SO2, SO3 ? www.trungtamtinhoc.edu.vn
III. TÍNH CHẤT HOÁ HỌC v Trục biểu diễn số oxi hóa của S trong các hợp chất: -2 0 +4 +6 H2S S SO2 H2SO4 SO3 v Nhận xét: Số oxi hóa của S trong H2S là nhỏ nhất so với hợp chất khác của S. v Kết luận: Trong phản ứng oxi hóa-khử, số oxi hóa này chỉ có thể tăng  H2S có tính khử mạnh. www.trungtamtinhoc.edu.vn
III. TÍNH CHẤT HOÁ HỌC 2. Tính khử mạnh: a. Phản ứng với Oxi: HS quan sát mô phỏng thí nghiệm sau, nêu hiện tượng và viết ptpư xảy ra? www.trungtamtinhoc.edu.vn
Mặt kính đồng hồ Bột FeS Dung dịch HCl www.trungtamtinhoc.edu.vn
III. TÍNH CHẤT HOÁ HỌC 2. Tính khử mạnh: a. Phản ứng với Oxi: 2 0 t0 2 +4 2H2S + 3O2 2H2O + 2SO2 2 0 2 0 t0 2H2S + O2 thiÕu 2H2O + 2S 2 0 2 0 2H2S + O2 2H2O + 2S (Phản ứng cho thấy H2S không bền trong môi trường không khí) www.trungtamtinhoc.edu.vn
III. TÍNH CHẤT HOÁ HỌC 2. Tính khử mạnh: b. Phản ứng với một số chất oxi hóa khác: HS hãy hoàn thành các ptpư sau 2 0 +6 1 H2S +HCl2 + H2O 2S + 4Cl 2 + 4H 20 H2SO4 + 8HCl 2 +4 0 H2S +2HSO 2S + 2 SO2 3S + 2H2O 2 +6 0 +4 H2S +HH2S + H 2SO4 2SO4 S + SO2 + 2H2O www.trungtamtinhoc.edu.vn
IV. TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN Trong tự nhiên, khí H2S sinh ra từ các nguồn sau: Ø Một số nước suối. Ø Khí núi lửa. Ø Xác chết người và động vật. www.trungtamtinhoc.edu.vn
V. ĐIỀU CHẾ v Trong công nghiệp không sản xuất Hiđro Sunfua vì không có ứng dụng và rất độc hại. v Trong PTN: FeS + 2HCl FeCl2 + H2S www.trungtamtinhoc.edu.vn