Bài giảng Hóa 1 - Ts.Nguyễn Văn Bời

Chia sẻ: Nguyen Khanh | Ngày: | Loại File: PDF | Số trang:661

Thêm vào BST

Báo xấu

134
lượt xem 24
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Bài giảng Hóa 1 - Ts.Nguyễn Văn Bời. Trong bài giảng này gồm các nội dung cần tìm hiểu sau đây: Các khái niệm và định luật cơ bản, cấu tạo nguyên tử, định luật tuần hoàn, hệ thống tuần hoàn, liên kết hóa học và cấu tạo phân tử, trạng thái tập hợp của vật chất, nhiệt động lực học hóa học, động hóa học, cân bằng hóa học, cân bằng trong dung dịch lỏng, cân bằng trong dung dịch chất điện ly, điện hóa học. Mời các bạn tham khảo để nắm rõ hơn nội dung trong bài giảng.

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Bài giảng Hóa 1 - Ts.Nguyễn Văn Bời

HÓA HỌC 1 Ts.Nguyễn Văn Bời Slide 1 of 56 General Chemistry: HUI© 2006
HÌNH THỨC ĐÁNH GIÁ MÔN Học Học HỌC lại lại KHÔNG từ từ ĐẠT KHÔNG đầu đầu lần 1 THI GIỮA ĐẠT MÔN HỌC TIỂU ĐẠT Thi lại LUẬN (Đối với môn ĐẠT KHÔNG học lý ĐẠT thuyết) ĐẠT KHÔNG BÀI TẬP Xét vớt ĐẠT TỔNG HỢP (Đối với môn KHÔNG KHÔNG học thực KHÔNG ĐẠT THI KẾT ĐẠT Thi lại ĐẠT hành) lần 2 THÚC MÔN ĐẠT ĐẠT ĐẠT ĐẠT Slide 2 of 56 General Chemistry: HUI© 2006
QUY ĐỊNH VỀ CÁCH ĐÁNH GIÁ ĐIỂM • Điểm giữa học kỳ được tính 20%. • Điểm tiểu luận được tính 30%. • Điểm thi kết thúc môn được tính 50%. Slide 3 of 56 General Chemistry: HUI© 2006
Giới thiệu về nội dung môn học • Chương 1: Các khái niệm và định luật cơ bản • Chương 2: Cấu tạo nguyên tử • Chương 3: Định luật tuần hoàn, hệ thống tuần hoàn • Chương 4:Liên kết hóa học và cấu tạo phân tử • Chương 5: Trạng thái tập hợp của vật chất • Chương 6: Nhiệt động lực học hóa học • Chương 7: Động hóa học • Chương 8: Cân bằng hóa học • Chương 9: Cân bằng trong dung dịch lỏng • Chương 10: Cân bằng trong dung dịch chất điện ly • Chương 11: Điện hóa học Slide 4 of 56 General Chemistry: HUI© 2006
Tài liệu tham khảo HĐC • Nguyễn Đức Chung, HĐC, ĐHQG HCM 2002 • Nguyễn Đình Soa, HĐC, ĐHBK HCM,2005 • Nguyễn Khương: Giáo trình Hóa đại cương, ĐHCN Tp HCM • Đào Đình Thức. Hóa học đại cương, ĐHQG Hà Nội, 2002 • Lê Mậu Quyền – Cơ sở LT hóa học- phần bài tập- NXB KH& KT, 1996 • Glinca. Hóa học đại cương Slide 5 of 56 General Chemistry: HUI© 2006
Các đề tài của tiểu luận 1. Đương lượng và phương pháp giải bài toán về đương lượng 2. Tìm hiểu nội dung của một số thuyết cấu tạo nguyên tử cổ điển. Ý nghĩa của chúng 3. Tìm hiểu thuyết cấu taọ nguyên tử hiện đại theo cơ học lượng tử 4. Cấu trúc của HTTH các nguyên tố hóa học 5. Quy luật biến đổi một số tính chất của các nguyên tử trong HTTH 6. Cấu hình electron và phương pháp xác định cấu hình electron Slide 6 of 56 General Chemistry: HUI© 2006
7 Tìm hiểu về sự lai hóa các orbital 8 Tìm hiểu nội dung của thuyết VB 9. Tìm hiểu nội dung của thuyết MO 10. Tìm hiểu về thế đẳng áp và chiều của phản ứng hóa học 11. Tìm hiểu về hiệu ứng nhiệt của phản ứng hóa học 12. Tìm hiểu về động hóa học và tốc độ phản ứng hóa học 13. Độ tan- các yếu tố ảnh hưởng đến độ tan 14. Tìm hiểu cân bằng trong dung dịch chất điện ly 15. pH và cách tính pH của dung dịch 16. Tìm hiểu về thế điện cực và chiều diễn ra các phản ứng oxi hóa- khử 17. Tìm hiểu về các thuyết axit- bazo Slide 7 of 56 General Chemistry: HUI© 2006
Chương 1: Các khái niệm và định luật cơ bản Slide 8 of 56 General Chemistry: HUI© 2006
1.1 Các khái niệm cơ bản • Nguyên tử và phân tử • Hạt nhân nguyên tử • Nguyên tố hóa học và đồng vị • Chất hóa học, đơn chất, hợp chất, đồng hình, đa hình… • Khối lượng nguyên tử,khối lượng phân tử, nguyên tử gam, phân tử gam, đại lượng mol. đương lượng • Ký hiệu, công thức hóa học, phương trình HH Slide 9 of 56 General Chemistry: HUI© 2006
1.2 Các định luật cơ bản • Định luật bảo toàn khối lượng • Định luật thành phần không đổi • Định luật tỷ lệ bội • Định luật đương lượng • Định luật tỉ lệ thể tích • Định luật Avogadro và số Avogadro • ĐL Boy-Mariotte và Charler-Gray-Lussac • PT trạng thái khí lý tưởng Slide 10 of 56 General Chemistry: HUI© 2006
1.3 Một vài phương pháp xác định khối lượng phân tử và đương lượng • Phương pháp xác định khối lượng phân tử • Phương pháp xác định đương lượng Slide 11 of 56 General Chemistry: HUI© 2006
1.1 CÁC KHÁI NIỆM CƠ BẢN Slide 12 of 56 General Chemistry: HUI© 2006
1.1.1 Nguyên tử và phân tử • Nguyên tử: – Phần tử nhỏ nhất của một nguyên tố tham gia vào thành phần phân tử các đơn chất và hợp chất. – Nguyên tử là hạt nhỏ nhất của một nguyên tố hoá học không thể chia nhỏ hơn nữa về mặt hoá học. – Nguyên tử của các nguyên tố có kích thước và khối lượng khác nhau. Nếu xem nguyên tử như hình cầu thì bán kính của nguyên tử hyđro là 0,53A0 (1 angstrom bằng 10–8 cm ), của nguyên tử iot bằng 1,33Ao... Slide 13 of 56 General Chemistry: HUI© 2006
Nguyên tử và phân tử • Ví dụ về nguyên tử Slide 14 of 56 General Chemistry: HUI© 2006
Nguyên tử và phân tử • Phân tử: + Là tiểu phân nhỏ nhất của một chất có tất cả tính chất hoá học của chất đó. + Biểu diễn phân tử của 1 chất bằng công thức hoá học bao gồm tất cả các kí hiệu hoá học các nguyên tố tạo nên phân tử của chất đó cùng các chỉ số ghi phía dưới bên phải của kí hiệu để chỉ số nguyên tử của nguyên tố đó. + Phân tử hợp chất và phân tử đơn chất Slide 15 of 56 General Chemistry: HUI© 2006
Nguyên tử và phân tử • Ví dụ về phân tử Slide 16 of 56 General Chemistry: HUI© 2006
1.1.2 Hạt nhân nguyên tử • Hạt nhân nguyên tử gồm – proton(p) có khối lượng 1,671.10–24g (1,00728 đvC) và có điện tích theo quy ước proton mang điện tích dương (+1). – Neutron (n) có khối lượng gần bằng proton nhưng không mang điện tích. – Số proton luôn bằng số electron và quyết định điện tích hạt nhân. Tổng số (p)+(n) quyết định khối lượng của nguyên tử và được gọi là số khối Slide 17 of 56 General Chemistry: HUI© 2006
Hạt nhân nguyên tử • A= Số khối = N + Z • Z = Số điện tích dương, điện tích hạt nhân, số proton trong hạt nhân • Với mỗi nguyên tố: proton là cố định (Z) và số N có thể thay đổi • Trong tự nhiên số neutron (n) và số proton (p) thường là p ≤ n ≤ 1,5 p ( Trừ 11H không có neutron) Slide 18 of 56 General Chemistry: HUI© 2006
Hạt nhân nguyên tử Slide 19 of 56 General Chemistry: HUI© 2006
1.1.3 Nguyên tố hóa học, đồng vị • Nguyên tố hoá học. Nguyên tố hóa học là tập hợp các nguyên tử có cùng điện tích hạt nhân. • Đồng vị:Tập hợp các nguyên tử có cùng điện tích hạt nhân nhưng khác số khối Ví dụ: oxy có 3 đồng vị :168O, 178O, 188O với tỷ lệ 3150:1:5. Khí hyđro thiên nhiên là hỗn hợp của 2 đồng vị 11H (proti) và 21H (đơtơri 21H ,ký hiệu D) với tỷ lệ 5000:1. Slide 20 of 56 General Chemistry: HUI© 2006