Cation nhóm II: Ca2+, Ba2+

Chia sẻ: Lê Tranh | Ngày: | Loại File: PDF | Số trang:3

Thêm vào BST

Báo xấu

2
lượt xem 1
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Tài liệu "Cation nhóm II: Ca2+, Ba2+" nhằm giúp sinh viên trình bày và giải thích được phản ứng của thuốc thử nhóm với các cation nhóm II; viết một số phản ứng đặc trưng của các cation nhóm II; giải thích được các bước phân tích theo sơ đồ 2 (ở Bài 5, phần phân tích cation nhóm II). Mời các bạn cùng tham khảo!

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Cation nhóm II: Ca2+, Ba2+

cation nhãm II: Ca2+, Ba2+ Môc tiªu 1. Tr×nh bµy vµ gi¶i thÝch ®−îc ph¶n øng cña thuèc thö nhãm víi c¸c cation nhãm II. 2. ViÕt mét sè ph¶n øng ®Æc tr−ng cña c¸c cation nhãm II. 3. Gi¶i thÝch ®−îc c¸c b−íc ph©n tÝch theo s¬ ®å 2 (ë Bµi 5, phÇn ph©n tÝch cation nhãm II). 1. TÝnh chÊt chung C¸c cation Ca2+, Ba2+ dÔ dµng t¹o kÕt tña bÒn v÷ng víi acid H2SO4 lo·ng, nªn acid nµy lµ thuèc thö nhãm ®Ó t¸ch cation kim lo¹i kiÒm thæ ra khái c¸c cation kh¸c. Tuy nhiªn, c¸c kÕt tña sulfat nµy khã tan hoÆc kh«ng tan trong acid hoÆc kiÒm, nªn cÇn chuyÓn chóng thµnh tña carbonat. Sau ®ã hßa tan tña carbonat b»ng CH3COOH råi nhËn biÕt tõng cation nhãm II nhê c¸c ph¶n øng ®Æc tr−ng cña chóng. 2. C¸c ph¶n øng ph©n tÝch ®Æc tr−ng cña cation nhãm II 2.1. Víi H2SO4 lo·ng Ba2+ + H2SO4 = BaSO4 ↓ tinh thÓ tr¾ng + 2H+ Sr2+ + H2SO4 = SrSO4 ↓ tinh thÓ tr¾ng + 2H+ Ca2+ + H2SO4 = CaSO4 ↓ tr¾ng + 2H+ Cã thÓ chuyÓn c¸c tña sulfat MeSO4 (Me2+ = Ba2+ Sr2+ Ca2+) vÒ d¹ng tña carbonat b»ng c¸ch ®un nãng víi dung dÞch Na2CO3 b·o hßa nhiÒu lÇn: MeSO4↓ Me2+ + SO42- + CO32- MeCO3 ↓ 2.2. Víi Na2CO3 hay K2CO3, (NH4)2CO3: Na2CO3 + MeCl2 = MeCO3 ↓ + 2NaCl 63
C¸c muèi carbonat nµy Ýt tan trong n−íc, nh−ng tan trong c¸c acid HCl, HNO3, CH3COOH: MeCO3 + 2HCl = MeCl2 + H2O + CO2↑ Do CO32- kÕt tña ®−îc nhiÒu cation nhãm kh¸c, nªn kh«ng dïng nã ®Ó t¸ch c¸c cation kim lo¹i kiÒm thæ ra khái c¸c nhãm kh¸c. 2.3. Víi K2CrO4 Ba2+ + CrO42- = BaCrO4 ↓ tinh thÓ vµng Sr2+ + CrO42- = SrCrO4 ↓ tinh thÓ vµng KÕt tña xuÊt hiÖn phô thuéc nhiÒu vµo pH cña dung dÞch v× lu«n tån t¹i c©n b»ng: Cr2O72- + H2O 2CrO42- + 2H+ §á cam Vµng BaCrO4 kh«ng tan trong kiÒm, nªn ®©y lµ c¬ së ®Ó t¸ch Ba2+ ra khái Pb2+. 2.4. Víi amoni oxalat (NH4)2C2O4 Me2+ + (NH4)2C2O4 = MeC2O4↓ tinh thÓ tr¾ng + 2NH4+ C¸c MeC2O4 tan trong HCl, HNO3; riªng BaC2O4 vµ SrC2O4 tan c¶ trong CH3COOH, cßn CaC2O4 kh«ng tan. 2.5. Víi Na2HPO4 Me2+ + Na2HPO4 = MeHPO4↓ tr¾ng + 2Na+ MeHPO4 tan trong HCl, HNO3 vµ CH3COOH. B¶ng 9: Tãm t¾t c¸c ph¶n øng ®Æc tr−ng cña cation nhãm II Cation Thuèc thö Ba2+ Sr2+ Ca2+ CaSO4↓ tr¾ng tan nhiÒu H2SO4 lo·ng BaSO4↓ tr¾ng SrSO4↓ tr¾ng trong n−íc Na2CO3 BaCO3↓ tr¾ng SrCO3↓ tr¾ng CaCO3↓ tr¾ng K2CrO4 - M«i tr−êng trung tÝnh BaCrO4↓ vµng SrCrO4↓ vµng -- - M«i tr−êng acid BaCrO4↓ vµng -- -- (NH4)2C2O4 BaC2O4 ↓ tr¾ng SrC2O4 ↓ tr¾ng CaC2O4 ↓ tr¾ng Na2HPO4 BaHPO4 ↓ tr¾ng SrHPO4 ↓ tr¾ng CaHPO4 ↓ tr¾ng Thö mµu ngän löa Mµu vµng lôc Mµu ®á m¹nh Mµu ®á g¹ch 64
3. S¬ ®å ph©n tÝch S¬ ®å 2*: S¬ ®å lý thuyÕt ph©n tÝch cation nhãm II: Ca2+, Ba2+ vµ nhãm III: Al3+, Zn2+ (Xem ë môc 3, bµi 5 tiÕp sau) bµi tËp (bµi 4) 4.1. H·y hoµn thµnh c¸c ph−¬ng tr×nh ph¶n øng sau: 1) BaCl2 + H2SO4 → ... +.... 2) Ba(NO3)2 + K2CrO4 → ... +.... 3) CaCl2 + Na2CO3 → ... +.... 4) Ca(NO3)2 + (NH4)2C2O4 → ... +.... 4.2. H·y gi¶i thÝch v× sao cã thÓ dïng Na2CO3 b·o hßa ®Ó chuyÓn kÕt tña BaSO4, CaSO4 thµnh kÕt tña BaCO3, CaCO3 ? 4.3. H·y gi¶i thÝch v× sao cã thÓ dïng (NH4)2C2O4 ®Ó nhËn biÕt sù cã mÆt cña ion Ca2+ trong dung dÞch? 4.4. H·y gi¶i thÝch v× sao cã thÓ dïng K2CrO4 trong m«i tr−êng kiÒm ®Ó nhËn biÕt sù cã mÆt cña ion Ba2+ trong dung dÞch? 65