CHÌA KHÓA VÀNG LUYỆN THI MÔN HÓA HỌC PHẦN I DÙNG MÁY TÍNH ĐỂ GIẢI NHANH

Chia sẻ: Nguyễn Tuyết | Ngày: | Loại File: PDF | Số trang:7

Thêm vào BST

Báo xấu

259
lượt xem 75
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Tham khảo tài liệu 'chìa khóa vàng luyện thi môn hóa học phần i dùng máy tính để giải nhanh', tài liệu phổ thông, hóa học phục vụ nhu cầu học tập, nghiên cứu và làm việc hiệu quả

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: CHÌA KHÓA VÀNG LUYỆN THI MÔN HÓA HỌC PHẦN I DÙNG MÁY TÍNH ĐỂ GIẢI NHANH

NHỮNG BÀI TOÁN KHÓ CÓ CÁCH GIẢI HAY(KB-2010) (CHỈ ĐƯỢC SỬ DỤNG MÁY TÍNH ĐỂ TÍNH RA KẾT QUẢ) ************************************************************* sử dụng máy tính giải 8 phút cho 19 bài toán khó KB_2010 Câu 1: Nung 2,23 gam hỗn hợp X gồm các kim loại Fe, Al, Zn, Mg trong oxi, sau một thời gian thu được 2,71 gam hỗn hợp Y. Hòa tan hoàn toàn Y vào dung dịch HNO3 (dư), thu được 0,672 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Số mol HNO3 đã phản ứng là A. 0,12. B. 0,14. C. 0,16. D. 0,18. Bài giải: Cách 1. Bài này chúng ta không được sử dụng bút để nháp mất nhiều thời gian mà phải sử dụng máy tính FX570ES để tính ra kết quả nhé.( nếu khó hiểu thì cần rèn luyện thêm kỹ năng giải toán và xem cách giải 2 nhé) (2,71-2,23).2 0,672 Ta có: n HNO3 = 2.n O (oxit) + 4n NO = + 4. = 0,18 mol . D là đáp án đúng 16 22,4 Cách 2. (2, 71  2, 23).2 nHNO3 (tao muoi )  nM ( cho )  nO2 thu  nHNO3 (thu )   3.0, 03  0,15 mol 16 nHNO3 ( pu )  nHNO3 (tm )  nHNO3 (oxi hoa )  0,15  nNO  0,15  0.03  0,18 mol  D dúng Chú ý: Cách 1 bài toán này theo tính toán chỉ mất 22S kể cả đọc đề và làm. hãy thử đi nhé. Bạn có biết mỗi câu tính bình quân là bao nhiêu phút không??? đề thi CĐ- ĐH bình quân mỗi câu là 108 giây =1,8 phút. Tất nhiên có những bài khó, bài dễ, song chúng ta phải dành nhiều thời gian cho bài toán khó chứ. n HNO 3 = 2nNO 2 + 4 nNO + 10nN 2 O +12nN 2 + 10nNH 4 NO 3 ( Sản phẩm khử nào không có thì bỏ qua) - Câu 2: Hỗn hợp X gồm axit panmitic, axit stearic và axit linoleic. Để trung hòa m gam X cần 40 ml dung dịch NaOH 1M. Mặt khác, nếu đốt cháy hoàn toàn m gam X thì thu được 15,232 lít khí CO2 (đktc) và 11,7 gam H2O. Số mol của axit linoleic trong m gam hỗn hợp X là B. 0,010. C. 0,020. D. 0,005. A. 0,015. Bài giải: Axit panmitic, axit stearic no đơn chức nên khi cháy tạo n H2O = n CO2 còn axit linoleic không no có 2 liên kết đôi trong gốc hiđrocácbon và đơn chức nên khi cháy cho: n CO 2 - n H 2O (0 ,6 8 - 0 ,6 5) Ta có: n axit = = 0 ,01 5 m o l . A đúng. .= = > n axit = linoleic 2 2 Chú ý: bài này theo tính toán không quá 10S kể cả đọc đề và làm ra kết quả đúng. Song chúng ta phải biết được bản chất của 3 axit béo trên là như thế nào? Bạn có nhớ ctct, ctpt, khối lượng mol của 3 axit béo đó hay không???Nếu không thì phải xem lại đó nha. Cung cấp 4 axit béo thường gặp hay ra trong đề thi. (C15H31-COOH) axit panmitic (t0n/c630C) CH3 – (CH2)14 – COOH : (C17H35-COOH)axit steric (t0n/c 700) CH3 – (CH2)16 – COOH: (C17H33-COOH)axit oleic (t0n/c130C) CH3 – (CH2)7 - CH = CH – (CH2)7 – COOH : (C17H31-COOH)axit linoleic (t0n/c 50C). CH3(CH2)4 – CH = CH –CH2- CH = CH – (CH2)7 – COOH : Câu 3: Hỗn hợp Z gồm hai axit cacboxylic đơn chức X và Y (MX > MY) có tổng khối lượng là 8,2 gam. Cho Z tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH, thu được dung dịch chứa 11,5 gam muối. Mặt khác, nếu cho Z tác dụng với một lượng dư dung dịch AgNO3 trong NH3, thu được 21,6 gam Ag. Công thức và phần trăm khối lượng của X trong Z là A. C3H5COOH và 54,88%. B. C2H3COOH và 43,90%. C. C2H5COOH và 56,10%. D. HCOOH và 45,12%. Bài giải: Cách 1. n hỗn hợp axit = (11,5-8,2)/22 = 0,15 mol, nHCOOH = ½ n Ag = 0,1 mol  0,1.46 + 0,05.(R + 45) = 8,2  R = 27 (C2H3). Vậy axit X: C2H3COOH ( 43,90%). B đúng. Cách 1 bài toán này theo tính toán chỉ mất 18S kể cả đọc đề và làm. hãy thử đi nhé. Bạn không tin ư???Vậy phải làm như thế nào? - Thứ nhất: tính số mol hỗn hợp axit phải sử dụng pp tăng giảm khối lượng.( khi tác dụng với NaOH thì khối lượng muối tăng 22) - Thứ hai: Axit cacboxylic tham gia phản ứng tráng gương chỉ có 1 axit duy nhất là axit fomic: HCOOH . 1
1moll axit này khi tác dụng với một lượng dư dung dịch AgNO3 trong NH3, thu được 2 mol Ag. - Thứ 3: khó hiểu thì xem cách giải sau. 11,5  8, 2 8, 2 Cách 2. X, Y đơn chức => nZ   0,15 mol  M Z   54.667 23  1 0,15 Z t ác dụng được với AgNO3=> Z có HCOOH đây chính là Y vì M=46 %P2 O5  .69, 62%  42, 25%. B đúng. 234 Nếu khó hiểu thì làm như sau: Cách 2:Giả sử có 100 gam phân supephotphat kép có: Ca(H2PO4)2   P2O5  234 gam 142 gam 69,62 gam 42.25 gam => B đúng MP O Chú ý: Độ dinh dưỡng được tính theo công thức hàm lượng P2O5: %P2 O5 = 2 5 .% muoi. M muoi Câu 7: Cho 13,74 gam 2,4,6-trinitrophenol vào bình kín rồi nung nóng ở nhiệt độ cao. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được x mol hỗn hợp khí gồm: CO2, CO, N2 và H2. Giá trị của x là A. 0,60. B. 0,36. D. 0,45. C. 0,54. 2
Bài giải: 13.74 x (6 + 1,5 + 1,5)=0,54 mol => C đúng (chỉ mất không đầy 10S kể cả đọc đề và làm ra kết quả) 229 - Nếú chưa quen thì làm theo cách sau thôi. 0 C6H3N3O7 t CO2 + 5CO + 1,5N2 + 1,5H2 0,06mol 0,06 0,3 0,09 0,09  x = 0,54 mol => C đúng Câu 8: Hòa tan hoàn toàn 2,44 gam hỗn hợp bột X gồm FexOy và Cu bằng dung dịch H2SO4 đặc nóng (dư). Sau phản ứng thu được 0,504 lít khí SO2 (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc) và dung dịch chứa 6,6 gam hỗn hợp muối sunfat. Phần trăm khối lượng của Cu trong X là A. 39,34%. B. 65,57%. D. 13,11%. C. 26,23%. Giải: Cách 1: Bạn có tin không khi làm bài này chỉ mất không đầy 5S kể cả đọc đề và làm ra kết quả đúng. Nhìn thử xem nhé! 64 %Cu  .100%  26, 23% =>C đúng. 244 Vậy bí quyết là ở đâu??? ( kỹ năng giải toán và xử lý thông tin) . nếu không thì phải giải theo cách sau: Cách 2: gọi a, b là số mol FexOy và Cu. ta có hệ: 56ax+16ay+64b=2,44 (1) , 3ax-2ay+2b=0,045 (2), 400ax+160b=6,6 (3) giải hệ ta được ax=ay=0,025mol (FeO) và b=0,01mol (Cu)  %m Cu = 26,23 %=>C đúng. Cách 3: 2,44 gam X gồm FexOy và Cu có thể tạo ra tối đa: 0,504 Hỗn hợp Fe2O3 và CuO có khối lượng: 2,44 + .16 = 2,8 gam 22,4 Gọi: số mol Fe2O3 x   Fe2(SO4)3 x  CuO y   CuSO4 y  160 x  80 y  2,8  x  0,0125 Ta có:     %m Cu = 26,23 %=>C đúng. 400 x  160 y  6,6  y  0,01 Câu 9: Hỗn hợp M gồm anđêhit X (no, đơn chức, mạch hở) và hiđrôcacbon Y, có tổng số mol là 0,2 (số mol của X nhỏ hơn của Y). Đốt cháy hoàn toàn M, thu được 8,96 lít khí CO2 (đktc) và 7,2g H2O. Hiđrôcacbon Y là A. CH4 B. C2H2 D. C2H4 C. C3H6 Giải: bài này cũng bình thường thôi, giải chỉ mất 15S thôi đó nha. nhưng cẩn thận một chút không thì chọn nhầm đáp án D đó. Ta có: nH2O = nCO2 = 0,4 mol  HC là anken hoặc xicloankan. Mặt khác số nguyên tử CTB = nCO2/nM = 2. Nên X là HCHO và Y là C3H6=>C đúng. Câu 10: Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol một amin no, mạch hở X bằng oxi vừa đủ thu được 0,5 mol hỗn hợp Y gồm khí và hơi. Cho 4,6g X tác dụng với dung dịch HCl (dư), số mol HCl phản ứng là A. 0,1 B. 0,4 C. 0,3 D. 0,2 Giải : Cách 1: Bạn có tin không khi làm bài này chỉ mất không đầy 5S kể cả đọc đề và làm ra kết quả đúng. Nhìn thử xem nhé! Nhìn vào 4,6 gam thì biết ngay đó là amin 2 chức : CH2(NH2)2 ( khối lượng mol=46), 0,1 mol amin thì cần 0,2 mol axit thôi. Nên dễ dàng chọn đáp án D mà không cần quan tâm đến dữ liệu khác của bài toán. Cách 2: Gọi CT của amin: CnH2n+2+xNx CnH2n+2+ xNx  nCO2 + (n + 1+ 0,5x)H2O + 0,5xN2 O2  0,1 0,1n (n + 1+ 0,5x).0,1 0,5x.0,1  0,2n + 0,1 + 0,1x = 0,5  2n + x = 4  n = 1; x = 2 thõa mãn:  nHCl = 2nCH6N2 = 0,2 mol Chú ý: Tôi đã chú ý các bạn cần nhớ khối lượng mol của các chất thì lúc đó giải toán trắc nghiệm mới nhanh, theo tính toán thì một phép tính cộng như vậy sẽ nhanh hơn không dưới 5S, mà có hàng trăm phép tính như vậy thì liệu thời gian mà chúng ta tiết kiệm là không thể tưởng nổi. Cần nhớ KL mol sau - CH6N2 (46), Amin 2 chức - C2H8N2 (60), Amin 2 chức 3
- CH 5 N (31) có 1 đồng phân. ( 1 đp bậc 1) - C2 H 7 N (45) có 2 đồng phân. ( 1 đp bậc 1+ 1 đp bậc 2) - C3 H 9 N (59) có 4 đồng phân. ( 2 đp bậc 1+ 1 đp bậc 2+ 1 đp bậc 3). - C4 H11 N (73) có 8 đồng phân. ( 4 đp bậc 1+ 3 đp bậc 2+ 1 đp bậc 3). Câu 11: Cho 150 ml dung dịch KOH 1,2M tác dụng với 100 ml dung dịch AlCl3 nồng độ x mol/l, thu được dung dịch Y và 4,68 gam kết tủa. Loại bỏ kết tủa, thêm tiếp 175 ml dung dịch KOH 1,2M vào Y, thu được 2,34 gam kết tủa. Giá trị của x là B. 0,8 C. 0,9 D. 1,0 A. 1,2 Giải: Bài này nhìn có vẻ phức tạp đây nhỉ? nhiều dữ kiện quá. Nếu không xem cách giải sau thì liệu bạn phải giải mất bao lâu nhỉ???? 098 giây hay 9,2 phút và cũng có thể 921 giây, nhưng tôi chỉ giải không quá 17 giây. Thử xem( 098.92.92.117)hii. Cách 1: n OH - = 4.n Al3+  n   0, 39  4.0,1.x  0, 09  x  1, 2 M => A đúng. Nhanh không nhỉ ? bí quyết thế nào ? - Thứ nhất : dạng toán này cần nắm công thức giải nhanh sau: Ta có hai kết quả : - n OH  = 3.nkết tủa - n OH  = 4. nAl 3 - nkết tủa - Thứ hai: nOH-= (0,15+0,175).1,2=0,39 mol 4, 68  2,34 7, 02 - Thứ ba: nkết tủa=  0, 09 mol  78 78 - Thứ tư : nAl 3 =0,1.x (mol) Sau đó thay vào công thức tính nhanh là ra kết quả thôi. Nếu khó hiểu thì tham khảo cách giải sau nhé. Cách 2: Al3+ + OH   Al(OH)3 + Al(OH)   4 0,1x 0,39 0,09 (0,1x -0,09)  0,39 = 0,09.3 + (0,1x – 0,09).4  x = 1,2 M Chú ý: Công thức tính thể tích dung dịch NaOH cần cho vào dung dịch Al3+ để xuất hiện một lượng kết tủa theo yêu cầu .( hoặc các yêu cầu khác, tùy vào trường hợp cụ thể) Ta có hai kết quả : - n OH  = 3.nkết tủa - n OH  = 4. nAl 3 - nkết tủa Câu 12: Đốt cháy hoàn toàn một lượng hỗn hợp X gồm 2 ancol (đều no, đa chức, mạch hở, có cùng số nhóm -OH) cần vừa đủ V lít khí O2, thu được 11,2 lít khí CO2 va 12,6 gam H2O (các thể tích khí đo ở đktc). Giá trị của V là B. 15,68 C. 11,20 D. 4,48 A. 14,56 Giải: Gặp bài toán hỗn hợp X gồm 2 ancol (đều no, đơn chức, mạch hở) thì đơn giản hơn nhiều, nhưng lại gồm 2 ancol (đều no, đa chức, mạch hở, có cùng số nhóm -OH) thế mới phức tạp chứ. Nhưng không sao, “vỏ quýt dày có móng tay nhọn” Cách 1: 1 1 VO2  nO2 .22, 4  (2.nCO2  nH 2O ).22, 4  (2.0,5  .0, 7).22, 4  14,56 lít => A đúng. 2 2 (phép tính này bấm máy tính mất 10S thôi, chỉ áp dụng cho n ancol (đều no, đa chức, mạch hở, có 2 nhóm -OH) ). Nếu không hiểu thì xem cách 2 thì sẽ hiểu thôi. 4
Cách 2: ,nancol = nH2O – nCO2 = 0,2 mol. Số nguyên tử C TB = nCO2/n ancol =2,5.  một ancol là C2H4(OH)2 . Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố oxi 1 1 n O2 = n CO2 + n H2O - n ancol = (0,5 + .0,7 - 0,2)=0,65 mol => VO2 =0,65.22,4=14,56 lít 2 2 Câu 13: Hỗn hợp X gồm alanin và axit glutamic. Cho m gam X tác dụng hoàn toàn với dung dịch NaOH (dư), thu được dung dịch Y chứa (m+30,8) gam muối. Mặt khác, nếu cho m gam X tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl, thu được dung dịch Z chứa (m+36,5) gam muối. Giá trị của m là B. 165,6 C. 123,8 D. 171,0 A. 112,2 Giải: Gọi số mol: alanin là x (mol), axit glutamic là y (mol) + Tác dụng NaOH ta có: x + 2y = 1,4 (*) + Tác dụng HCl ta có: x + y = 1 (**) Giải (*), (**)  x = 0,6 mol; y = 0,4 mol  m = 0,6. 89 + 0,4. 147 = 112,2 gam => A đúng. Chú ý: Giải bài này không quá 22S. Để làm được điều đó, bạn phải bấm máy tính nhanh và nhớ công thức và khối lượng mol các amino axit. Nếu chưa thì nên xem lại đi. H 2 N-CH 2 -COOH (75) glixin (axit aminoaxetic) CH 3CH(NH 2 )-COOH (89) Alanin (axit  -aminopropionic) Valin ( axit  - aminoisovaleric) (CH 3 )2 CH-CH(NH 2 )-COOH(117) H 2 N-(CH 2 ) 4 -CH(NH 2 )-COOH(202) Lysin ( axit  , - diaminocaproic) HOOC-CH(H 2 N)-CH 2 -CH 2 COOH (147) axit glutamic Câu 14: Hỗn hợp X gồm CuO và Fe2O3. Hoà tan hoàn toàn 44 gam X bằng dung dịch HCl (dư), sau phản ứng thu được dung dịch chứa 85,25 gam muối. Mặt khác, nếu khử hoàn toàn 22 gam X bằng CO (dư), cho hỗn hợp khí thu được sau phản ứng lội từ từ qua dung dịch Ba(OH)2 (dư) thì thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là A. 76,755 C. 147,750 D. 78,875 B. 73,875 Giải: Cách 1: Giải nhanh nhé(25S cho bài toán này): m muôi -m ( hh oxit kimloai) 85, 25  44  0, 75 mol Vậy trong 22 gam X thì n ( hh oxit kimloai)   2.M Cl  M O 71  16 1 0, 75 n  nCO  nCO 2  noxit kl   0, 375 mol  m  197.0, 375  73, 875 gam => B đúng. 2 2 Cần chú ý KL mol của BaCO3(197), nếu chưa hiểu thì xem thêm cách sau. Khuyến cáo: đứng trước những bài toán khó thì chúng ta phải bình tĩnh, thể hiện sự bản lĩnh vốn có của mình, tìm hướng giải quyết nhanh gọn, xem sử dụng phương pháp nào là tối ưu nhất. Vậy theo các bạn thì cách giải trên đã tối ưu hay chưa???. Hiện này người ra đề tính đáp án nhiểu rất cao, mà số nào cũng đẹp nên cũng hơi khó khăn chút ít làm ngược từ đáp án. Nhưng kín thế nào cũng có chổ hở chứ? Nếu cửa chính đóng lại thì vẩn đang còn cửa số còn mở cơ mà: Cách 2: lấy các đáp án chia cho toàn bộ KL MOL của BaCO3(197). đáp án nào số mol đẹp thì ta chọn, vậy thì nếu nhiều đáp án đẹp thì làm răng??? thì làm bình thường như cách 1, cách 3. 76,755 n   0,38961928... quá lẽ nên loại A Trường hợp A: 197 73,875 Trường hợp B: n   0,375 B đúng 197 147,75 Trường hợp C: n   0,75 loại C 197 78,875 Trường hợp D: n   0,4003807... quá lẽ nên loại D 197 5
Tại sao chọn đáp án B đúng mà không chọn C hãy cho biết lý do chứ nhỉ?? -Thứ nhất: ban đầu hh là 44 gam nhưng sau chỉ lấy một nữa là 22 gam. ( mà 0,75= 2.0,375). - Thứ hai: 3 đáp án có khối lượng nhỏ hơn 100 chỉ có C là lớn hơn 100. - Thứ ba: đáp án đúng là B chỉ khác đáp án D con số 3 mà thôi. - Thứ tư: ai có cách nào hay hơn , nhanh hơn,...thì cùng chia sẽ nhé, tôi mong muốn được sự quan tâm chia sẽ cùng tất cả các độc giả trong cả nước, Cách 3: Ta có: 2nO2- (oxit) = nCl- = a (mol) (trong 44 gam X) mCl- - mO2- = 41,25  a. 35,5 – ½ a.16 = 41,25  a = 1,5 mol  Trong 22 gam X có nO2- (oxit) = 0,375 mol  nBaCO3 = nCO2 = 0,375 mol.  m = 73,875 gam Câu 15: Hỗn hợp bột X gồm Cu, Zn. Đốt cháy hoàn toàn m gam X trong oxi (dư), thu được 40,3 gam hỗn hợp gồm CuO và ZnO. Mặt khác, nếu cho 0,25 mol X phản ứng với một lượng dư dung dịch KOH loãng nóng, thì thu được 3,36 lít khí H2 (đktc). Phần trăm khối lượng của Cu trong X là A. 19,81% B. 29,72% D. 59,44% C. 39,63% Giải: Ta có n Zn = nH2 = 0,15 mol  n Cu = 0,1 mol  nZn/nCu = 3/2 Gọi số mol Zn 3x Cu 2x  81.3x + 80.2x = 40,3  x = 0,1 mol  %mCu = 39,63% Giải bài này không quá 30S nhé các bạn. oh!!Mà không nên giải cách đó đâu mất nhiều thới gian lắm các bạn ah!!! giải cách sau chỉ mất 15S thui ah!! Xem nhé. 0,1.64 nCu  0, 25  nZn  0, 25  0,15  0,1 mol  %Cu  .100%  39, 63% =>C đúng. 0,1.64  0,15.65 Có nhanh hơn nhiều không??? Oh trời! mà sao các “sư phụ” của tôi lại ra đề ‘thu được 40,3 gam hỗn hợp gồm CuO và ZnO’ để làm gì nhỉ???. Câu 16: Cho 0,3 mol bột Cu và 0,6 mol Fe(NO3)2 vào dung dịch chứa 0,9 mol H2SO4 (loãng). Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được V lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Giá trị của V là A. 6,72 C. 4,48 D. 10,08 B. 8,96 Giải: Cách 1: áp dụng ĐLBT e : 2.nCu  1.nFe 2  3.nNO  nNO  0, 4 mol  VNO  8,96 lit . B đúng Cách này giải không được quá 10S nhé các bạn. Cách 2: 3Cu + 8H+ + 2NO 3  3Cu2+ + 2NO + 4H2O   (1) 0,3 0,8 0,2 0,2 2+ + 3+  + 4H + NO 3  3Fe  3Fe + NO + 2H2O (2) 0,6 1,0 1,0 0,2 Từ (1), (2)  nNO = 0,4 mol  V = 8,96 lít =>B đúng Câu 17: Trung hòa hòan tòan 8,88 gam một amin (bậc một, mạch cacbon không phân nhánh) bằng axit HCl, tạo ra 17,64 gam muối. Amin có công thức là A. H2NCH2CH2CH2CH2NH2. B. CH3CH2CH2NH2. C. H2NCH2CH2NH2 D. H2NCH2CH2CH2NH2. Giải: Cách 1: M(amin) = 8,88:0,24=37 không có amin nào thỏa mãn  2 nhóm NH2. nên M(amin) = 8,88:0,12=74 ==> D đúng Cách này giải không được quá 10S nhé các bạn. Cách 2:Ta có : nHCl = 0,24 mol ; Gọi CT của amin R(NH2)2 R(NH2)2 + 2HCl   R(NH3Cl)2  0,12 0,24  R = 42 (C3H6) ==> D đúng Câu 18: Đốt cháy hòan tòan m gam hỗn hợp X gồm ba ancol (đơn chức, thuộc cùng dãy đồng đẳng), thu được 8,96 lít khí CO2 (đktc) và 11,7 gam H2O. Mặt khác, nếu đun nóng m gam X với H2SO4 đặc thì tổng khối lượng ete tối đa thu được là B. 7,40 gam. C. 6,50 gam. D. 5,60 gam. A. 7,85 gam. Giải: Cách 1: Áp dụng CT tính nhanh 6
VCO2 8, 96 mancol = m H2O -  11, 7   10,1 gam  m ancol = mete + m H2O 5,6 5, 6 : 0, 25 .18  7,83 gam mete = mancol - m H2O  10,1  2 Cách này giải không được quá 25S đâu nhé. Chú ý: Công thức tính khối lượng ancol đơn chức no hoặc hỗn hợp ankan đơn chức no theo khối lượng CO2 ( hoặc thể tích CO2) và khối lượng H2O :thì ta cần nhớ CT nhanh sau: VCO2 mCO2 mancol = m H2O - ( đã chứng minh trong tập 3 chìa khóa mancol = mH 2 O - hoặc 5,6 11 vàng hữu cở, mà bạn đã xem tài liệu đó chưa tề??? Nếu cần thì liên lạc để lấy tài liệu mà ôn thi cấp tốc nhé.) Cách 2: nCO2 = 0,4 mol < nH2O = 0,65 mol. Gọi CT chung ancol là: C n H 2 n  2 O; nX = 0,25 mol  n = 1,6  m = 10,1 gam. 0,25 Áp dụng bảo toàn khối lượng: mancol = mete + mH2O  mete = 10,1 – .18 = 7,85 gam 2 Câu 19: Khử hoàn toàn m gam oxit MxOy cần vừa đủ 17,92 lít khí CO (đktc), thu được a gam kim loại M. Hòa tan hết a gam M bằng dung dịch H2SO4 đặc nóng (dư), thu được 20,16 lít khí SO2 (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Oxit MxOy là A. Cr2O3. B. FeO. D. CrO. C. Fe3O4. Bài giải: Cách 1. Cách này giải không được quá 30S đâu nhé. .Giả sử M  M  x  M+m. (+x là số oxi hóa của M trong oxit, +m là số oxi hóa của M trong muối   sunfat). Ta có: nelectron ion kim loại trong oxit nhận = 2nCO = 1,6 mol (khi tác dụng với CO) nelectron kim loại nhường = 2nSO2 = 1,8 mol (khi tác dụng với H2SO4 đặc nóng) x8  = . Chỉ có cặp m = 3; x = 8/3 thỏa mãn. C đúng m9 Cách 2. số mol CO khác với SO2=> Loại Cr2O3 ( do số oxi hoá Cr không đổi, CO v à SO2 đều trao đổi 2e) Ta thấy Fe và Cr đều phản ứng với H2SO4 đặc tạo muối số oxi hoá +3). Xét trường hợp MO => nM=nCO=0,8 mol=> nSO2=3/2 nM=0,12 mol > 0,9 mol (loại). Vậy C đúng Những bt trên nếu có gì sai sót, hay có cách nào giải nhanh hơn thì gửi cho tôi được tham khảo nhé. Bài tiếp theo sẽ là giải nhanh những bài toán khó bằng máy tính đề thi DH KA, -2010. Ai cần thì liên lạc nhé 7