ĐÁP ÁN MÔN HÓA KHỐI A NĂM 2004

Chia sẻ: Bui Ngoc | Ngày: | Loại File: PDF | Số trang:5

Thêm vào BST

Báo xấu

326
lượt xem 50
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Tài liệu tham khảo dành cho giáo viên, học sinh đang trong giai đoạn ôn thi đại học, cao đẳng - ĐÁP ÁN MÔN HÓA KHỐI A NĂM 2004

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: ĐÁP ÁN MÔN HÓA KHỐI A NĂM 2004

bé gi¸o dôc vµ ®µo t¹o ®¸P ¸N - thang ®iÓm ------------------- §Ò thi tuyÓn sinh ®¹i häc, cao ®¼ng n¨m 2004 M«n : Hãa häc, Khèi A ----------------------------------------- §Ò CHÝNH THøC (§¸p ¸n - Thang ®iÓm cã 5 trang) C©u Néi dung §iÓm ý 1,50 I 1. Hoµn thµnh c¸c ph¶n øng d−íi d¹ng ph©n tö vµ ion rót gän : (0,75 ®iÓm) FeS FeCl2 + H2S 2HCl 0,25 Fe2+ + H2S 2H + FeS to, xt 2KClO3 2KCl + 3O2 0,25 Na2SO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + SO2 SO32 + 2H H2O + SO2 0,25 2. Cho c¸c khÝ A (H2S), B (O2), C (SO2) t¸c dông víi nhau: ( 0,75 ®iÓm) A t¸c dông víi B: to 2 H2O + 2 SO2 2 H2S + 3 O2 0,25 hoÆc khi oxi ho¸ chËm: 2 H2S + O2 = 2 H2O + 2 S 0,25 A t¸c dông víi C: 2 H2S + SO2 = 2 H2O + 3 S B t¸c dông víi C: V2O5, 400oC 2 SO2 O2 2 SO3 0,25 1,50 II 1. C¸c ph−¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra theo s¬ ®å biÕn hãa: (1,25 ®iÓm) Fe 1) CH3 + HBr Br CH3 + Br2 (A1) to cao, p cao 2) Br CH3 + 2NaOH CH3 + NaBr + H2O NaO 0,25 (A2) CH3 + NaCl 3) NaO CH3 + HCl HO (A3) Fe 0,25 CH3 + HBr 4) CH3 + Br2 (A4) Br 1
to cao, p cao 5) CH3 + 2NaOH CH3 + NaBr + H2O (A5) Br ONa 6) CH3 CH3 + NaCl + HCl (A6) ONa 0,25 OH askt 7) CH 3 + Br2 CH2Br + HBr (A7) to CH2Br + NaOH CH2OH + NaBr 8) (A8) 0,25 to 9) CH2OH + CuO CHO + Cu + H2O (A9) NH3 10) CHO + Ag2O + 2Ag COOH to (A10) 0,25 2. X¸c ®Þnh c«ng thøc cÊu t¹o cña B: (0,25 ®iÓm) C«ng thøc cÊu t¹o cña B lµ: 0,25 O CH3 1,50 III 1. C¸c ph−¬ng tr×nh ph¶n øng: (0,75 ®iÓm) X: H2 FeCl2 + H2↑ Fe + 2HCl = 0,25 Y: O2 to 0,25 2 KNO2 + O2 2 KNO3 Z: Cl2 2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O 0,25 2. TÝnh pH: (0,75 ®iÓm) Sè mol H+ = 0,04 × 0,75 = 0,03 mol − 0,25 Sè mol OH = 0,16 × (0,08 × 2 + 0,04) = 0,032 mol Ph¶n øng trung hßa: − H+ + OH = H2O 0,03 mol 0,03 mol − VËy sè mol OH d− = (0,032 − 0,03) mol = 0,002 mol − 0,002 = 0,01 mol/l = 10−2 mol/l. [OH ] = 0,04 + 0,16 0,25 10 −14 = 10−12 mol/l ⇒ [H+] = pH = 12 10 −2 0,25 2
1,50 IV 1. Ph¶n øng cña C2H5OH , C6H5OH, CH3COOH : (0,75 ®iÓm) Víi Na: 2Na → H2↑ 2C2H5OH + 2C2H5ONa + 2C6H5OH(nãng ch¶y) + 2Na → H2↑ 2C6H5ONa + 2Na → 0,25 H2 ↑ 2CH3COOH + 2CH3COONa + Víi dung dÞch NaOH: NaOH → C6H5OH + C6H5ONa + H2O CH3COOH + NaOH → 0,25 CH3COONa + H2O Víi CaCO3: 2CH3COOH + CaCO3 → (CH3COO)2Ca + H2O + CO2↑ 0,25 2. §iÒu chÕ polimetyl metacrylat vµ tÝnh khèi l−îng axit, r−îu: (0,75 ®iÓm) a) §iÒu chÕ polimetyl metacrylat CH3 CH3 H2SO4 (®Æc), to 0,25 CH2 C COOH CH2 C COOCH3 CH3OH H2O CH3 CH3 to n CH2 C CH2 C xt n COOCH3 COOCH3 Polimetyl metacrylat 0,25 b) Theo c¸c ph−¬ng tr×nh ph¶n øng trªn: cø 86 (g) axit ph¶n øng víi 32 (g) r−îu cho 100 (g) este ph¶n øng víi y (kg) r−îu ← 120 (kg) este x (kg) axit 86 × 120 32 × 120 ⇒ x= = 103,2( kg) y= = 38,4( kg) ; 100 100 Do hiÖu suÊt 75% nªn cÇn: 103,2 × 100 = 137,6( kg) axit metacrylic 75 38,4 × 100 = 51,2( kg) r−îu metylic 0,25 75 2,00 V 1. C¸c ph−¬ng tr×nh ph¶n øng ( X lµ Fe(NO3)3): ( 0,5 ®iÓm) FeCO3 + 4HNO3 = Fe(NO3)3 + CO2 + NO2 + 2H2O (1) x 4x x x x 0,25 Fe(NO3)3 + 2H2SO4 + 15NO2 + 7H2O (2) FeS2 + 18HNO3 = y 18y y 2y 15y 0,25 2. Dung dÞch C [HNO3 cã thÓ d−: z mol; H2SO4: 2y mol; Fe(NO3)3 : (x + y) mol] + Ba(OH)2 : (1,00 ®iÓm) 2HNO3 + Ba(OH)2 = Ba(NO3)2 + 2H2O (3) z z/2 + Ba(OH)2 = BaSO4↓ + 2H2O H2SO4 (4) 0,25 2y 2y 2y 3
2Fe(NO3)3 + 3Ba(OH)2 = 2Fe(OH)3↓ + 3Ba(NO3)2 (5) x+y 3(x + y)/2 x+y Nung kÕt tña : to 2 Fe(OH)3 Fe2O3 + 3 H2O (6) 0,25 x+y (x + y)/2 (BaSO4 kh«ng bÞ nhiÖt ph©n). Theo c¸c ph¶n øng (1), (2), hçn hîp khÝ B [x mol CO2 vµ (x + 15y) mol NO2] 44x + 46(x + 15y) ⇒ x = 5y (7) d B / O2 = = 1,425 (2x + 15y)32 Theo c¸c ph¶n øng (4), (5), (6): Khèi l−îng chÊt r¾n = khèi l−îng Fe2O3 + khèi l−îng BaSO4 1 = (x + y)160 + 2y × 233 = 7,568 2 0,25 ⇒ 80x + 546y = 7,568 (8) Gi¶i c¸c ph−¬ng tr×nh (7), (8) ®−îc: x = 0,04 ; y = 0,008 Khèi l−îng c¸c chÊt trong hçn hîp A: 0,25 0,04 × 116 = 4,64 (g) FeCO3 : 0,008 × 120 = 0,96 (g) FeS2 : 3. ThÓ tÝch dung dÞch HNO3: (0,50 ®iÓm) Theo c¸c ph¶n øng (3), (4), (5): 540 × 0,2 z 3 Sè mol Ba(OH)2 = + 2y + (x + y) = = 0,108 2 2 1000 ⇒ 3x + 7y + z = 0,216 (9) 0,25 Thay gi¸ trÞ cña x vµ y thu ®−îc ë trªn vµo (9) ®−îc z = 0,04 ⇒ Sè mol HNO3 = 4x +18y +z = 4 × 0,04 +18 × 0,008 + 0,04 = 0,344 (mol) 0,344 × 63 100 = 34,4 (g) Khèi l−îng dung dÞch HNO3 = 63 34,4 ≈ 23,89 (ml) ThÓ tÝch dung dÞch HNO3 = 0,25 1,44 2,00 VI 1. T×m c«ng thøc ph©n tö cña 2 anken: (0,50 ®iÓm) §Æt c«ng thøc chung cña 2 anken lµ CnH2n (n lµ sè nguyªn tö cacbon trung b×nh cña hai anken, n > 2). §èt hçn hîp hai anken: 2CnH2n + 3nO2 → 2nCO2 + 2nH2O (1) 2 mol 3n mol 5 lÝt 18 lÝt 0,25 4
§èi víi chÊt khÝ tØ lÖ thÓ tÝch còng lµ tØ lÖ sè mol nªn cã tû lÖ: 2 3n ⇒ = n = 2,4 5 18 Anken duy nhÊt cã sè nguyªn tö cacbon < 2,4 lµ C2H4 vµ anken kÕ tiÕp lµ C3H6 0,25 2. a. PhÇn tr¨m khèi l−îng mçi r−îu trong Y: (1,25 ®iÓm) + HOH → CH2 = CH2 CH3–CH2OH (2) CH3CH = CH2 + HOH → CH3–CH(OH)–CH3 (3) 0,25 CH3CH = CH2 + HOH → CH3–CH2–CH2OH (4) Gi¶ sö cã 1 mol hçn hîp X ®em hi®rat hãa, trong ®ã cã b mol C3H6 vµ (1 – b) mol C2H4: 3b + 2(1 – b) = 2,4 ⇒ b = 0,4 mol C3H6 vµ 1– b = 0,6 mol C2H4 0,25 Theo c¸c ph¶n øng (2), (3), (4): sè mol H2O = sè mol anken = 1 (mol) Theo ®Þnh luËt b¶o toµn khèi l−îng ta cã: Khèi l−îng hçn hîp r−îu Y = khèi l−îng hçn hîp anken X + khèi l−îng n−íc = 0,4 × 42 + 0,6 × 28 + 1 × 18 = 51,6 (g) 0,25 Theo ®Ò bµi, tû lÖ khèi l−îng cña r−îu bËc mét so víi r−îu bËc hai lµ 28:15. VËy phÇn tr¨m khèi l−îng mçi r−îu lµ: 15 %i-C3H7OH = 100 = 34,88 (%) 0,25 28 + 15 0,6 × 46 %C2H5OH = 100 = 53,49 (%) 51,6 0,25 %n-C3H7OH = 100 – 34,88 – 53,49 = 11,63 (%) b. R−îu bÞ oxi hãa cho s¶n phÈm an®ehit lµ r−îu bËc mét: (0,25 ®iÓm) to CH3CH2OH CuO CH3CHO Cu H2O o t 0,25 CH3CH2CH2OH CuO Cu H2O CH3CH2CHO 5