intTypePromotion=1
zunia.vn Tuyển sinh 2024 dành cho Gen-Z zunia.vn zunia.vn
ADSENSE
 » 
 » 

Đề kiểm tra 1 tiết lần 1 môn Hóa học lớp 11 năm 2018-2019 - THPT Phan Ngọc Hiển - Mã đề 125

Chia sẻ: Phong Duong | Ngày: | Loại File: DOC | Số trang:3

Thêm vào BST
Báo xấu
59
lượt xem 3
download
 
  Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Nhằm đánh giá lại thực lực học tập của các em học sinh trước khi tham dự kì thi. Mời các em và giáo viên tham khảo Đề kiểm tra 1 tiết lần 1 môn Hóa học lớp 11 năm 2018-2019 - THPT Phan Ngọc Hiển - Mã đề 125 dưới đây.

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Đề kiểm tra 1 tiết lần 1 môn Hóa học lớp 11 năm 2018-2019 - THPT Phan Ngọc Hiển - Mã đề 125

  1. SỞ GD&ĐT CÀ MAU KIỂM TRA 1 TIẾT HÓA HỌC 11 – Lần 1 TRƯỜNG THPT PHAN NGỌC HIỂN NĂM HỌC 2018 ­ 2019 MÔN HÓA HỌC LỚP 11 (Đề có 2 trang) Ngày thi: 13/10/2018 Mã đề 125  Thời gian làm bài: 45 Phút.                                                                                                                                           I. PHẦN TRẮC NGHIỆM (6 điểm) Câu 1:  Nhỏ từ từ đến hết 90 ml HCl 1M vào 300 ml dd chứa Na2CO3 0,2M và NaHCO3 0,2M  thì số  mol khí  CO2 thu được là? A.  0,12 mol. B.  0,09 mol. C.  0,06 mol. D.  0,03 mol. Câu 2:   Chọn biểu thức đúng A.  [H+] + [OH­] = 0 B.  [H+].[OH­] = 10­14 C.  [H+] . [OH­] =1 D.  [H+].[OH­] = 10­7 Câu 3:  Phương trình: 2H+ + S2­   H2S là phương trình ion rút gọn của phản ứng A.  H2SO4 đặc + Mg   MgSO4 + H2S + H2O. B.  FeS + HCl   FeCl2 + H2S. C.  K2S + HCl   H2S + KCl. D.  BaS + H2SO4   BaSO4 + H2S.  Câu 4:    Đối với dung dịch axit yếu CH 3COOH 0,10M, nếu bỏ qua sự điện li của nước thì đánh giá  nào về nồng độ mol ion sau đây là đúng? A.  [H+] > [CH3COO­].   B.  [H+] 
  2. Khi thay lần lượt các dung dịch ở cốc a, b, c, bằng KCl (rắn, khan), dung dịch Al 2(SO4)3, dung dịch  CH3COOH. Bóng đèn ở cốc nào sẽ sáng?  A.  (a), (b) B.  (b), (c) C.  (a), (c) D.  (b), (a) Câu 11:  Cho các dung dịch có cùng nồng độ: Na2CO3 (1), H2SO4 (2), HCl (3), KNO3 (4). Giá trị pH của  các dung dịch được sắp xếp theo chiều tăng dần từ trái sang phải là: A.  (2), (3), (4), (1). B.  (3), (2), (4), (1). C.  (1), (2), (3), (4). D.  (4), (1), (2), (3). Câu 12:   Dung dịch X gồm 0,12 mol Na+, 0,12 mol Cl­, x mol SO42­ và 0,025 mol Fe3+. Cho 300ml dung  dịch Ba(OH)2 0,1M vào X đến phản  ứng xảy ra hoàn toàn, lọc bỏ  kết tủa thu được dung dịch Y. Cô   cạn Y thu được m gam chất rắn khan. Giá trị m là?  A.  7,875 B.  7,705 C. 8,020  D.  7,190 Câu 13:  Công thức hóa học của chất mà khi điện li tạo ra ion Fe  và NO3  là 3+ ­ A.  Fe(NO3)2. B.  Fe(NO2)3. C.  Fe(NO2)2. D.  Fe(NO3)3. Câu 14:   Theo thuyết A­rê­ni­ut, kết luận nào sao đây là đúng? A.  Một hợp chất trong thành phần phân tử có nhóm OH là bazơ. B.  Một hợp chất có khả năng phân li ra anion OH­ trong nước là bazơ. C.  Một hợp chất khi tan trong nước không tạo ra cation H+ còn gọi là bazơ. D.  Một hợp chất trong thành phần phân tử có hiđro là axit. Câu 15: Dung dịch nào sau đây có khả năng dẫn điện?  A.  Dung dịch rượu. B.  Dung dịch muối ăn.         C.  Dung dịch benzen trong ancol. D.  Dung dịch đường.            Câu 16:  Dãy chất nào dưới đây chỉ gồm những chất điện li mạnh? A.  KCl, H2SO4, HNO2, MgCl2. B.  H2SO4, NaCl, KNO3, Ba(NO3)2.               C.  CaCl2, CuSO4, H2S, HNO3.    D.  HNO3, Cu(NO3)2, H3PO4, Ca(NO3)2.      Câu 17:   Hoà tan m gam NaOH vào nước được 100ml dung dịch có pH = 13. Giá trị m là: A.  1,25 gam B.  0,40 gam C.  2,3 gam D.  0,23 gam Câu 18:  Phương trình ion rút gọn của phản ứng cho biết  A.  Nồng độ những ion nào trong dung dịch lớn nhất. B.  Bản chất của phản ứng trong dung dịch các chất điện li. C.  Không tồn tại phân tử trong dung dịch các chất điện li. D.  Những ion nào tồn tại trong dung dịch. II. PHẦN TỰ LUẬN (4điểm) Câu 1: Tiến hành thí nghiệm như hình vẽ. Ban đầu trong cốc chứa nước   vôi trong, khi đóng nguồn điện thấy đèn sáng. Sục rất từ  từ  khí CO2  vào  cốc cho đến khi kết tủa lớn nhất. Độ sáng bóng đèn thay đổi như thế nào? Giải thích? Viết   phương trình hóa học. Câu 2:  a) Viết các phương trình phản ứng dạng phân tử (nếu có) và dạng ion thu gọn. α) FeS + HCl β) BaCl2 + H2SO4      b) Viết phương trình phân tử ứng với phương trình ion thu gọn của các phản ứng  HCO3­ + H+ → CO2 + H2O Câu 3: Trộn 300 ml dung dịch gồm NaOH 0,1M và Ba(OH)2 0,025M với 200 ml dung dịch H2SO4 nồng  độ xM thu được m gam kết tủa và 500 ml dung dịch có pH = 2. Tính giá trị x, m?  ( Cho biết Ba = 137; S = 32; O = 16; Na = 23; Cl = 35,5 ; N = 14; H = 1) Trang 2/2 ­ Mã đề 125
  3. ­­­­­­ HẾT ­­­­­­ Trang 3/2 ­ Mã đề 125
ADSENSE

CÓ THỂ BẠN MUỐN DOWNLOAD

THÔNG TIN
TRỢ GIÚP
HỖ TRỢ KHÁCH HÀNG
Theo dõi chúng tôi

Chịu trách nhiệm nội dung:

Nguyễn Công Hà - Giám đốc Công ty TNHH TÀI LIỆU TRỰC TUYẾN VI NA

LIÊN HỆ

Địa chỉ: P402, 54A Nơ Trang Long, Phường 14, Q.Bình Thạnh, TP.HCM

Hotline: 093 303 0098

Email: support@tailieu.vn

Giấy phép Mạng Xã Hội số: 670/GP-BTTTT cấp ngày 30/11/2015 Copyright © 2022-2032 TaiLieu.VN. All rights reserved.

 

Đồng bộ tài khoản
2=>2