Đề thi giữa kỳ 1 môn Hóa học lớp 11 năm 2020-2021 - Trường THPT Ngô Gia Tự (Mã đề 003)

Chia sẻ: _ _ | Ngày: | Loại File: DOC | Số trang:5

Thêm vào BST

Báo xấu

15
lượt xem 4
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

"Đề thi giữa kỳ 1 môn Hóa học lớp 11 năm 2020-2021 - Trường THPT Ngô Gia Tự (Mã đề 003)" gồm 12 câu hỏi trắc nghiệm và 5 câu hỏi tự luận, giúp các em học sinh tham khảo và luyện tập giải đề, chuẩn bị thật tốt cho kỳ thi sắp tới. Chúc các em hoàn thành tốt bài thi!

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Đề thi giữa kỳ 1 môn Hóa học lớp 11 năm 2020-2021 - Trường THPT Ngô Gia Tự (Mã đề 003)

Trường THPT Ngô Gia KIỂM TRA GIỮA KỲ I NĂM HỌC 20212022 Tự MÔN: HÓA HỌC 11 Tổ: Hóa học Thời gian làm bài: 45 phút; 0O0 Mã đề 003 Chữ ký Giám thị Chữ ký Giám khảo Điểm Họ và tên: …………………………………………SBD: ……….…….Lớp: …… Cho biết nguyên tử khối của các nguyên tố: H = 1; He = 4; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Mn = 55; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Ag = 108; Ba = 137. Lưu ý với học sinh : Làm bài trực tiếp trên đề thi Không được sử dụng bất cứ tài liệu nào kể cả bảng tuần hoàn Không làm bài bằng bút chì. I. TRẮC NGHIỆM (4đ): Điền đáp án (bằng chữ cái in hoa) mà em chọn vào ô sau: 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 Câu 1. Khí amoniac làm giấy quỳ tím ẩm: A. chuyển thành màu xanh. B. mất màu. C. không đổi màu. D. chuyển thành màu đỏ. Câu 2. Dung dịch chất nào sau đây làm xanh quỳ tím? A. KCl. B. Na2SO4. C. NaOH. D. HCl. Câu 3. Nhận xét nào sau đây không đúng về muối amoni ? A. Muối amoni bền với nhiệt. B. Tất cả các muối amoni tan trong nước. C. Muối amoni không bền trong môi trường kiềm. D. Các muối amoni đều là chất điện li mạnh Câu 4. Cho m gam Mg vào 0,5 lít dung dịch HNO3 a (mol/l) vừa đủ, sau khi phản ứng kết thúc thu được 0,036 mol N2 (đktc) là chất khí duy nhất và dung dịch X chứa 6,25m gam muối. Giá trị của a gần nhất với giá trị nào sau đây ? A. 1,16. B. 0,86. C. 0,96. D. 0,72. Trang 1/5 Mã đề 003
Câu 5. HNO3 tinh khiết là chất lỏng không màu, nhưng dung dịch HNO3 để lâu thường ngả sang màu vàng là do A. HNO3 tan nhiều trong nước. B. dung dịch HNO3 có tính oxi hóa mạnh. C. khi để lâu thì HNO3 bị khử bởi các chất của môi trường D. dung dịch HNO3 có hoà tan một lượng nhỏ NO2. Câu 6. Hỗn hợp khí X gồm N2 và H2 có dX/H2=3,6, đun hỗn hợp X có chất xúc tác thích hợp thu được hỗn hợp khí Y có dY/H2=4,5. Hiệu suất của phản ứng là A. 75%. B. 50%. C. 80%. D. 25%. Câu 7. Một dung dịch chứa 0,02 mol Cu2+, 0,03 mol K+, x mol Cl– và y mol SO42–. Tổng khối lượng các muối tan có trong dung dịch là 5,435 gam. Giá trị của x và y lần lượt là : A. 0,05 và 0,01 B. 0,03 và 0,02. C. 0,02 và 0,05. D. 0,01 và 0,03. Câu 8. Phương trình ion rút gọn của phản ứng cho biết A. Bản chất của phản ứng trong dung dịch các chất điện li. B. Những ion nào tồn tại trong dung dịch. C. Nồng độ những ion nào trong dung dịch lớn nhất. D. Không tồn tại phân tử trong dung dịch các chất điện li. Câu 9. Thêm 900 ml nước vào 100 ml dung dịch H 2SO40,05M thì thu được dung dịch mới có pH bằng: A. 3. B. 1. C. 2. D. 4. Câu 10. Ở nhiệt độ thường, nit ơ khá trơ về mặt hoạt động hóa học là do A. phân tử nitơ không phân cực. B. nitơ có độ âm điện lớn nhất trong nhóm. C. phân tử nitơ có liên kết ba khá bền. D. nitơ có bán kính nguyên tử nhỏ. Câu 11. Nhóm chất nào sau đây chỉ gồm các chất điện li mạnh? A. HNO3, MgCO3, HF B. HCl, Ba(OH)2, CH3COOH C. NaCl, H2S, (NH4)2SO4 D. HCl, H2SO4, KNO3. Câu 12. Trong điều kiện thường, photpho hoạt động hoá học mạnh hơn nitơ là do A. trong điều kiện thường photpho ở trạng thái rắn, còn nitơ ở trạng thái khí. B. photpho có nhiều dạng thù hình, còn nit ơ chỉ có một dạng thù hình. C. liên kết trong phân tử photpho kém bền hơn trong phân tử nitơ. D. độ âm điện của photpho (2,1) nhỏ hơn của nitơ (3,0). II. TỰ LUẬN (6đ) Trang 2/5 Mã đề 003
Câu 1 (1,5đ) a. Viết phương trình điện li của các chất sau: HCl …………………………………………………………………………. NaNO3 ……………………………………………………………………… b. viết phương trình phản ứng dạng phân tử, dạng ion thu gọn của: HNO3 + KOH ………………………………………………………………. ………………………………………………………………………………………… NaHCO3 + HCl ………………………………………................................. ………………………………………………………………………………………… Câu 2 (1đ): a. Tính pH của dung dịch NaOH 0,01M. ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… b. Cho NaOH dư vào 100ml dung dịch chứa NH4NO3 2M, đun nhẹ thu được V lít khí ở đkc, tính V ? ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… Câu 3 (1đ): Cho dung dịch X chứa 0,01 mol Ba2+, 0,01 mol NO3, a mol OH, b mol Na+. Để trung hòa dung dịch X cần dùng 200 ml dung dịch HCl 0,2M. Tính khối lượng chất rắn thu được khi cô cạn dung dịch X? ......................................................................................................................................... ......................................................................................................................................... ......................................................................................................................................... ......................................................................................................................................... ......................................................................................................................................... Trang 3/5 Mã đề 003
......................................................................................................................................... ......................................................................................................................................... ......................................................................................................................................... ......................................................................................................................................... ......................................................................................................................................... ........................................................................................................................................ Câu 4 (2đ): Cho 12 gam hỗn hợp Cu,Fe vào dung dịch HNO3 đặc nóng dư, sau phản ứng thu được 11,2 lít NO2 ( đkc). a. Viết các phương trình phản ứng xảy ra b. Tính % về khối lượng các kim loại ban đầu. ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… Câu 5 (0,5đ): Đốt cháy hoàn toàn m gam P bằng oxi dư sau đó hòa tan hoàn toàn sản phẩm cháy vào H2O thu được dung dịch X. Cho 150ml dung dịch NaOH 2M vào X sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn cô cạn thu được 13,76 gam rắn khan. Tính m ? Trang 4/5 Mã đề 003
………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… Trang 5/5 Mã đề 003