Đề thi Hóa 12 thừa thiên huế 2006-2007

Chia sẻ: Tien Thanh | Ngày: | Loại File: DOC | Số trang:2

Thêm vào BST

Báo xấu

113
lượt xem 14
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Đề thi Hóa 12 thừa thiên hóa 2006-2007

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Đề thi Hóa 12 thừa thiên huế 2006-2007

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI TỈNH THỪA THIÊN HUẾ KHỐI 12 THPT - NĂM HỌC 2006-2007 ĐỀ THI CHÍNH THỨC Môn: HOÁ HỌC ( vòng 1 ) Thời gian làm bài : 150 phút Bài 1: (5 điểm) 1. Các vi hạt có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng: 3s 1, 3p6 là nguyên tử hay ion? Tại sao? Hãy dẫn ra một phản ứng hóa học (nếu có) để minh họa tính chất hóa học đặc trưng của mỗi vi hạt. Cho biết các vi hạt này là ion hoặc nguyên tử của nguyên tố thuộc nhóm A. 2. Hoàn thành các phương trình phản ứng sau đây: a. NaClO + PbS b. NaBr + H2SO4 (đặc, nóng) c. KMnO4 + Na2O2 + H2SO4 d. NaNO2 + H2SO4 (loãng) 3. Nêu các yếu tố ảnh hưởng đến tính axit-bazơ của các hydroxit. Áp dụng để giải thích cho dãy: NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 H4SiO4 H3PO4 H2SO4 HClO4. Bài 2: (3,75 điểm) 1. pH của dung dịch bazơ yếu A bằng 11,5. Hãy xác định công thức của bazơ, nếu thành phần khối lượng của nó trong dung dịch này bằng 0,17%, còn hằng số của bazơ K b= 10-4. Tỷ khối của dung dịch bằng 1g/cm3. 2. Ở 3000K, độ điện ly của dung dịch NH3 0,17g/l bằng 4,2%. Tính: a. Nồng độ mol/l của các phần tử ( phân tử và ion) trong dung dịch lúc cân bằng. b. Hằng số bazơ của NH3. c. Độ điện ly của dung dịch khi thêm 0,535 gam NH4Cl vào 1 lít dung dịch này. Bài 3: (4 điểm) 1. Cho kim loại M tác dụng với phi kim B tạo hợp chất D có màu vàng. Cho 0,1mol hợp chất D tác dụng với CO2 lấy dư tạo thành chất E và 2,4 gam B. Hòa tan hoàn toàn E vào nước, dung dịch E phản ứng hết 100ml dung dịch HCl 1M giải phóng 1,12 lít khí CO2 (đktc). Hãy xác định M, B, D, E và viết các phương trình phản ứng xảy ra. Biết hợp chất D chứa 45,07% B theo khối lượng, hợp chất E không bị phân hủy khi nóng chảy. 2. Cho các giá trị thế khử chuẩn sau đây: E0 I2 (r) / 2I − = 0,536V 2+ + 2+ 2+ E0Cu / Cu = 0,153V ; E0Cu / Cu = 0,337V ; E0 Cu / CuI = 0,860V Hãy tính : a. Tích số tan của CuI ? b. Hằng số cân bằng của các phản ứng sau: 2Cu+ + I2 (r) 2Cu2+ + 2I- (1) 2Cu(r) + I2 (r) 2Cu+ + 2I- (2) Bài 4: (3,75 điểm) Một dung dịch X gồm FeSO4, H2SO4 và MSO4 có thể tích 200ml. Cho 20ml dung dịch Y gồm BaCl2 0,4M và NaOH 0,5M vào dung dịch X thì dung dịch X vừa hết H 2SO4. Cho thêm 130ml dung dịch Y nữa, thì được một l ượng k ết tủa. Lọc l ấy k ết tủa, nung trong không khí đến khối lượng không đổi được 10,155 gam chất rắn và để trung hòa dung dịch sau khi đã loại kết tủa phải dùng 20ml dung dịch HCl 0,25M. a. Xác định kim loại M. b. Xác định nồng độ mol/l của các chất trong dung dịch X. (Biết: hydroxit của M không tan, không có tính lưỡng tính).
Bài 5: (3,5 điểm) 1. a. Thế chuẩn của cặp Cu2+/Cu bằng 0,34V. Một dây Cu nhúng vào dung dịch CuSO4 10-2M. Tính thế điện cực. b. Hòa tan 0,1mol NH3 vào 100ml dung dịch trên (bỏ qua sự thay đổi về thể tích) và chấp nhận rằng chỉ xảy ra phản ứng: Cu2+ + 4NH3 Cu(NH3)42+ .Thế điện cực đo được giảm đi 0,40V. Xác định hằng số bền đồng (II) tetramin Cu(NH3)42+. 2. Người ta thực hiện một pin gồm hai nửa pin sau: Zn Zn(NO3)2 0,1M và Ag AgNO3 0,1M. Có thế chuẩn tương ứng bằng -0,76V và 0,80V. a. Thiết lập sơ đồ pin với các dấu của hai cực. b. Viết phản ứng khi pin làm việc. c. Tính E của pin. d. Tính các nồng độ khi pin không có khả năng phát điện (pin đã dùng hết). Cho : Na: 23 ; K: 39 ; Fe: 56 ; Cu: 64 ; Zn: 65 ; Ag: 108 Cl: 35,5 ; C: 12 ; N: 14 ; O: 16 ; S: 32 ; H: 1 (Giám thị không giải thích gì thêm)