zunia.vn

Tuyển sinh 2024 dành cho Gen-Z

zunia.vn

» Tài Liệu Phổ Thông

» Đề thi - Kiểm tra

Đề thi học sinh giỏi môn Hóa 12 năm 2010

Chia sẻ: Danhnhi Nhi | Ngày: | Loại File: PDF | Số trang:34

Báo xấu

312
lượt xem 88
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Dưới đây là đề thi học sinh gỏi môn Hóa học lớp 12 năm 2010 kèm đáp án mời các phụ huynh hãy tham khảo để giúp con em mình củng cố kiến thức đã học cũng như cách giải các bài tập nhanh nhất và chính xác.

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Đề thi học sinh giỏi môn Hóa 12 năm 2010

PHÒNG GD& ĐT SÔNG LÔ ĐỀ THI KHẢO SÁT CHẤT LƯỢNG HSG NĂM HỌC 2009-2010 MÔN : HOÁ HỌC (Thời gian làm bài 120 phút) --------***------- Câu 1: (2đ) Hoàn thành các phương trình hoá học theo các sơ đồ phản ứng sau và cho biết mỗi phản ứng thuộc loại nào?(Ghi rõ điều kiện phản ứng nếu có) 1. Fe2O3 + CO  FexOy + ? 2. KMnO4  ? + O2 + ? 3. Al + FexOy  Fe + ? 4. Fe + O2  FexOy 5. ? + H2O  NaOH Câu 2: (1,5đ) Khi nhiệt phân a gam KClO3 và b gam KMnO4 thu được lượng oxi như nhau. Biết a các phản ứng xảy ra hoàn toàn.Hãy tính tỉ lệ . b Câu 3: (1,5đ) Cần lấy bao nhiêu gam tinh thể CuSO4.5H2O và bao nhiêu gam dung dịch CuSO4 5 % để thu được 400 gam dung dịch CuSO4 10 %. Câu 4: (2,5đ) Người ta dùng 4,48 lít khí H2 (đktc) để khử 17,4 gam oxit sắt từ.Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được m gam chất rắn A. 1. Viết phương trình phản ứng hoá học xảy ra và tính m. 2. Để hoà tan toàn bộ lượng chất rắn A ở trên cần dùng vừa đủ V ml dung dịch HCl 1M.Tính khối lượng muối thu được sau phản ứng và tính V. Câu 5: (2,5đ) Hỗn hợp khí X gồm H2 và CH4 có thể tích 11,2 lít (đo ở đktc). Tỉ khối của hỗn hợp X so với oxi là 0,325.Trộn 11,2 lít hỗn hợp khí X với 28,8 gam khí oxi rồi thực hiện phản ứng đốt cháy, phản ứng xong làm lạnh để ngưng tụ hết hơi nước thì thu được hỗn hợp khí Y. 1. Viết phương trình các phản ứng hoá học xảy ra và xác định phần trăm thể tích các khí trong hỗn hợp X. 2. Xác định phần trăm thể tích và phần trăm khối lượng các chất trong hỗn hợp Y. Cho Cu=64, O=16, H=1, Fe=56, C=12, Cl=35,5, K=39, Mn=55. ---------------------Hết------------------ Họ và tên thí sinh……………………………………….Số báo danh……………. Học sinh được sử dụng bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hoá học. (Giám thị coi thi không giải thích gì thêm)
PHÒNG GD VÀ ĐT SÔNG LÔ ĐÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẪN CHẤM MÔN HOÁ HỌC 8 NĂM HỌC 2009-2010 -------***------ CÂU Ý NỘI DUNG ĐIỂM Câu 1 1 xFe2O3 + (3x-2y)CO t 0 2 FexOy + (3x-2y)CO2  0,25 (2đ) 2 t0 2KMnO4  K2MnO4 + O2 + MnO2  0,25 3 2yAl + 3 FexOy t 0  3xFe + yAl2O3 0,25 4 2xFe + yO2  t0  2 FexOy 0,25 5 Na2O + H2O  2NaOH 0,25 -Phản ứng 4 và 5 là phản ứng hoá hợp 0,25 0,25 - Phản ứng 2 là phản ứng phân huỷ,4 pư hoá hợp 0,25 -phản ứng 1,2,3 và 4 là phản ứng oxi hoá khử (Nếu thiếu ĐK t0 ở các phản ứng 1,2,3,4 thì chỉ cho ½ số điểm của phản ứng đó) Câu 2 (1,5đ) nKClO3= a mol, nKMnO4= b mol 0,25 122,5 158 PTPƯ hoá học: 2KClO3  t0  2KCl + 3O2 (1) 0,25 t0 2KMnO4  K2MnO4 + O2 + MnO2  (2) 0,25 3 1,5a 0,125 Theo (1) nO =2 nKClO = 3 mol 2 122,5 1 0,5b Theo (2) nO2 = nKMnO = mol 4 0,125 2 158 Vì lượng oxi thu được như nhau nên ta có: 1,5a 0,5b a 245 =  = . 0,5 122,5 158 b 948 Câu 3 Khối lượng CuSO4 trong 400 gam dung dịch CuSO4 (1,5đ) 10 0,25 10%: m= 400. =40 gam 100 Gọi x là khối lượng CuSO4.5H2O cần lấy  Khối lượng dung dịch CuSO4 5% cần lấy là 400-x gam 160x 0,25 Khối lượng CuSO4 trong CuSO4.5H2O là: m1= (g) 250 Khối lượng CuSO4 trong dung dịch CuSO4 5%: 5(400  x ) m2 = (g) 0,25 100 Từ đó ta có m1 + m2 = m 160x 5(400  x ) 0,5  + = 40  x  33,9 gam. 250 100  mddCuSO45% = 400-33,9 = 366,1 gam. 0,25 Câu 4 1 4,48 17,4 0,25 nH2= = 0,2 mol ; nFe3O4= = 0,075 mol (2,5đ) 22,4 232

CÓ THỂ BẠN MUỐN DOWNLOAD

THÔNG TIN

TRỢ GIÚP

HỖ TRỢ KHÁCH HÀNG

Theo dõi chúng tôi

Chịu trách nhiệm nội dung:

Nguyễn Công Hà - Giám đốc Công ty TNHH TÀI LIỆU TRỰC TUYẾN VI NA

LIÊN HỆ

Địa chỉ: P402, 54A Nơ Trang Long, Phường 14, Q.Bình Thạnh, TP.HCM

Hotline: 093 303 0098

Email: support@tailieu.vn

Giấy phép Mạng Xã Hội số: 670/GP-BTTTT cấp ngày 30/11/2015 Copyright © 2022-2032 TaiLieu.VN. All rights reserved.