YOMEDIA
Đề thi Olympic 30/4 môn Hóa lớp 10 - Đề số 23
Chia sẻ: Dang Thuan
| Ngày:
| Loại File: DOC
| Số trang:3
305
lượt xem
79
download
Download
Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ
Tham khảo tài liệu 'đề thi olympic 30/4 môn hóa lớp 10 - đề số 23', tài liệu phổ thông, hóa học phục vụ nhu cầu học tập, nghiên cứu và làm việc hiệu quả
AMBIENT/
Chủ đề:
Nội dung Text: Đề thi Olympic 30/4 môn Hóa lớp 10 - Đề số 23
- SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀOTẠO ĐỀ OLYMPIC THAM KHẢO 2005 -2006
THÀNH PHỐ ĐÀ NẴNG MÔN: HÓA HỌC - LỚP 10
Câu 1:1,5đ
Muối Y nguyên chất không màu , tan trong nước . Dung dịch Y phản ứng với HCl cho kết tủa trắng ,
tan trong dung dịch NH3 loảng , khi axít hóa dung dịch tạo thành bằng dung dịch HNO3 lại có kết tủa
trắng xuất hiện trở lại . Cho Cu vào dung dịch Y , thêm H2SO4 loảng và đun nóng thì có khí màu nâu bay
ra, có kết tủa đen xuất hiện. Tìm công thức của muối Y
Câu 2:2,5đ
a. Hãy cho biết cấu trúc hình học , kiểu lai hóa của các phân tủ : SF6 , XeF2 , OF2
b. Dựa vào cấu hình electron của uran [Rn]5f36d17s2. Hãy cho biết hai hợp chất X,Y của uran với flo ,
cho biết tại sao có được 2 hợp chất này . Hoàn thành phản ứng sau
ClF3 + A → B + Cl2
c. Tại sao ozon tan nhiều trong nước , nhưng oxi ít tan trong nước
d. Các hiđrohalogenua nào được điều chế theo phản ứng sau :
MXx + H2SO4 đặc → HX + M2(SO4)x ( X: Halogen)
Tại sao các hiđrohalogenua còn lại không điều chế được theo phản ứng này ? Viết các phản ứng minh
họa
Câu 3 :2đ
Hổn hợp A gồm Mg và Al , hổn hợp B gồm Cl2 và oxi. Thí nghiệm cho biết 1,29g hổn hợp A có phản
ứng vừa hết với 1,176 lít (đktc) hổn hợp B tạo ra 4,53g hổn hợp các ôxit và clorua . Tính phần trăm khối
lượng của từng kim loại trong hổn hợp A
Câu 4 :2đ
a. Xét phản ứng 2A + B → C + D
Hằng số tốc độ phản ứng tính theo đơn vị mol-1 .l.s-1. Xác định bậc của phản ứng
b. Cho cân bằng a A(k) + b B(k) ⇔ c C(k) + d D(k)
Hãy lập biểu thức liên hệ giữa Kc và Kp
c. Lấy cùng mẫu kẽm hòa tan hết trong dung dịch axit HCl ở mỗi lần thí nghiệm ứng với nhiệt độ và
thời gian phản ứng sau:
Thí nghiệm Nhiệt độ(0C) Thời gian phản ứng (phút)
1 20 27
2 40 3
3 55 ?
Hãy tính thời gian phản ứng của thí nghiệm 3
Câu 5: 2đ
a.Hoàn thành các phản ứng sau và cân bằng phản ứng theo phương pháp thăng bằng ion electron
a1. Na2S2O3 + Br2 → HSO4- + Br-
a2. NaOCl + KI + H2SO4 → Cl- + I2
b. Trộn 2 thể tích bằng nhau của 2 dung dịch CH3COOH 0,2M và NaOCl 0,2M . Tính nồng độ của các
cấu tử trong dung dịch khi phản ứng ở trạng thái cân bằng . K a(CH3COOH) = 1,75.10-5 và Ka(HOCl) =
5.10-8
- GIÁO DỤC VÀ ĐÀOTẠO ĐÁP ÁN ĐỀ OLYMPIC THAM KHẢO 2005 -2006
THÀNH PHỐ ĐÀ NẴNG MÔN: HÓA HỌC - LỚP 10
Câu 1: 1,5đ
-Xác định được cation Ag+ : 0,25đ
- Xác định được anion NO3 -
: 0,25đ
- Viết 4 → 5 phương trình pứ : 1đ
Câu 2 : 2,5đ
a. 0,75đ
Nêu đúng dạng hình học và kiểu lai hóa của mỗi công thức : 0,25đ x 3
b.0,75đ
-Từ cấu hình e của U [Rn]5f36d17s2 → nguyên tử U có 4e độc thân , tạo phân tử
UF4 : 0,25đ
Ngoài ra, U → U6+ + 6e
[Rn]5f36d17s2 [Rn]
Nên tạo phân tử UF6 : 0,25đ
Phản ứng : 2 ClF3 + 3UF4 → 3UF6 + Cl2 : 0,25đ
c.0,25 đ
- Nêu được lí do phân tử O3 phân cực
d.0,75đ
- Chỉ có HF, HCl :0,125x 2 = 0,25đ
- Viết 2pứ điều chế HF, HCl : 0,125x 2 = 0,25đ
- Viết 2 pư giải thích HBr và HI không thể điều chế được : 0,125x 2 = 0,25đ
Câu 3 : 2đ
Viết các bán phản ứng : Mg → Mg2+ +2e O2 + 2.2e → 2O2-
xmol 2x amol 4a
Al → Al + 3e
3+
Cl2 + 2.1e → 2Cl-
ymol 3y bmol 2b
Lập các phản ứng 24x + 27y = 1,29
a + b = 1,176/22,4 =0,0525
2x + 3y = 4a + 2b
27x + 27y + 32a + 71b = 4,53
Giải được x = 0,02 ; y =0,03 ;a = 0,04 ; b = 0,0125
→ % khối lượng
Câu 4: 2đ
a.1đ
Phản ứng 2A + B → C +D
Có biểu thức tốc độ pứ V = k CAx CBy
Trong đó k : Hằng số tốc độ phản ứng
X : bậc phản ứng theo A
- Y : bậc phản ứng theo B
n = x+y : bậc chung của phản ứng
→ mol .l-1. s-1 = mol-1.l. s-1(mol. l-1)n → n=2
b.0,5đ
Với cân bằng : a A(k) + b B(k) ⇔ c C(k) + d D(k)
Kp = Kc (RT)c+d-a-b
c. 0,5đ
Áp dụng V2 = V1 ω 10
T 2− T1
T2 t 1 27
= ω 10 → = ω 10 →32 = ω 2 → ω = 3 : 0,25đ
T 2− T1 40− 20
=
T1 t 2 3
t2 3
= ω 10 → = 31,5 ⇒ t3 = 34,64 giây
55− 40
: 0,25đ
t3 t3
Câu 5 : 2đ
a.1đ
Hoàn thành và cân bằng đúng mỗi pứ : 0,5đ
b. 1đ
Có pt ion CH3COOH + OCl- ⇔ CH3COO- + HOCl K
Mà CH3COOH ⇔ CH3COO- + H+ Ka = 1,75. 10-5
H+ + OCl- ⇔ HOCl K* = 1/Ka =1/ 5.10-8
⇒ K= Ka . K* = 350
CH3COOH + OCl- ⇔ CH3COO- + HOCl K
Bđầu 0,2/2 0,2/2 0 0
Pú x x x x
Cân bằng 0,1- x 0,1-x x x
x2
2 = 350 → x= 0, 095
( , − x)
01
→ nồng độ của các cấu tủ
Thêm tài liệu vào bộ sưu tập có sẵn:
Báo xấu
LAVA
ERROR:connection to 10.20.1.98:9315 failed (errno=111, msg=Connection refused)
ERROR:connection to 10.20.1.98:9315 failed (errno=111, msg=Connection refused)
Đang xử lý...
Thêm vào BST
Báo xấu
