Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn hóa 12 Trưởng THPT Hiệp Đức Sở GDĐT Quảng Nam

Chia sẻ: Pham Ngoc Linhdan | Ngày: | Loại File: PDF | Số trang:7

Thêm vào BST

Báo xấu

31
lượt xem 1
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Các bạn học sinh và quý thầy cô tham khảo miễn phí Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn hóa 12 Trưởng THPT Hiệp Đức Sở GDĐT Quảng Nam để hệ thống kiến thức học tập cũng như trau dồi kinh nghiệm ra đề thi

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn hóa 12 Trưởng THPT Hiệp Đức Sở GDĐT Quảng Nam

SỞ GD&ĐT TỈNH QUẢNG NAM ĐỀ THI THỬ TỐT NGHIỆP THPT TRƯỜNG THPT HIỆP ĐỨC Môn: Hoá học(90 phút làm bài) I. PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH: (32 câu, từ câu 1 đến câu 32) Câu 1. Este A có tỉ khối so với hiđro bằng 44, thuỷ phân A trong môi trường axit tạo etanol. Công thức cấu tạo thu gọn của A là A. CH3COOC2H5. B. C2H5COOCH3 C. HCOOC3H7 D. C3H7COOH Câu 2. Thuốc thử nào sau đây dùng phân biệt các dung dịch riêng biệt: glixerol, glucozơ, etanol, lòng trắng trứng? A. Cu(OH)2 B. dd NaOH C. dd HNO3 D. dd AgNO3/NH3 Câu 3. Để làm mềm một loại nước cứng chứa Ca(HCO3)2, MgCl2 có thể dùng hoá chất A. Na2CO3 B. Ca(OH)2 dư C. NaOH D. HCl Câu 4. Phát biểu nào sau đây chứng tỏ glucozơ chứa nhiều nhóm –OH kề nhau? A. tác dụng với anhiđrit axit tạo este chứa 5 gốc axit. B. phản ứng với dd AgNO3 trong NH3 C. tác dụng với Cu(OH)2 tạo dung dịch màu xanh lam D. phản ứng với Cu(OH)2 đun nóng tạo kết tủa đỏ gạch Câu 5. Khử hoàn toàn 3,32g hỗn hợp gồm Al2O3, FeO, CuO bằng CO dư (nung nóng) được m (g) chất rắn. Dẫn hỗn hợp khí sau phản ứng qua dd Ca(OH)2 dư được 4g kết tủa. Giá trị m là A. 3,96g B. 2,68 g C. 2,04 g D. 3,32 g Câu 6. Hoà tan hoàn toàn m (g) Al vào dung dịch HNO3 dư được sản phẩm khử là hỗn hợp khí gồm 0,1 mol NO2 và 0,3 mol NO. Giá trị m là A. 9 g B. 18 g C. 27 g D. 21 g Câu 7. Xà phòng hoá hoàn toàn 30,6g este no đơn chức mạch hở cần dùng 200ml dung dịch NaOH 1,5M. Công thức phân tử của este trên là A. C3H6O2 B. C5H10O2 C. C4H8O2 D. C2H4O2 Câu 8. Có bao nhiêu amin bậc ba có cùng công thức phân tử C5H13N ? A. 3 . B. 4 . C. 5 . D. 6 . Câu 9. Phản ứng nào sau khi xảy ra hoàn toàn không tạo kết tủa ? A. sục CO2 dư vào dung dịch NaAlO2 (Na [Al(OH)4]) B. Cho NaOH vào dung dịch AlCl3 dư C. Cho NH3 dư vào dung dịch AlCl3 D. cho Al2O3 vào NaOH đặc dư Câu 10. Có các dung dịch riêng biệt: C6H5-NH3Cl (phenylamoni clorua), H2N- CH2CH2CH(NH2)-COOH, ClH3N-CH2-COOH, HOOC-CH2-CH2-CH(NH2)-COOH, H2N-CH2-COONa. Số lượng các dung dịch có pH < 7 là A. 5. B. 4.
C. 2. D. 3. Câu 11. Cho 7,8g hỗn hợp gồm Mg và Al tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl được 8,96 lit khí (đktc). Khối lượng muối clorua tạo ra trong dung dịch là A. 36,2 g B. 37 g C. 22,4 g D. 22 g Câu 12. Nilon-6,6 là một loại A. tơ poliamit. B. tơ visco. C. tơ axetat. D. polieste. Câu 13. Hấp thụ hoàn toàn 2,688 lít khí CO2 (ở đktc) vào 2,5 lít dung dịch Ba(OH)2 nồng độ a mol/l, thu được 15,76 gam kết tủa. Giá trị của a là A. 0,048. B. 0,06. C. 0,04. D. 0,032. Câu 14. Dãy chất nào sau đây đều tham gia phản ứng thuỷ phân trong môi trường axit ? A. saccarozơ, chất béo, tinh bột, etyl axetat. B. etyl axetat, fructozơ, tinh bột, chất béo. C. glucozơ, saccarozơ, tinh bột, etyl axetat D. glucozơ, xenlulozơ, tinh bột, saccarozơ Câu 15. Cho dung dich FeCl2, CrCl3, ZnCl2 tác dụng với dung dịch NaOH dư, lọc lấy kết tủa đem nung trong không khí đến khối lượng không đổi được A. Fe2O3 B. FeO, Cr2O3 C. FeO, ZnO D. FeO Câu 16. Cho: etilen (1), benzen, (2), vinyl benzen (3), alanin (4), axit 6-aminohexanoic (5), vinyl clorua (6). Các chất tham gia được phản ứng trùng hợp tạo polime là A. 1, 2, 6 B. 1, 3, 6 C. 2, 4, 6 D. 1, 3, 5 Câu 17. Cho: H2NCH2COOCH3 (1), CH3COONH4 (2), H2NCH(CH3)COOH (3), (CH3)2NH (4). Dãy chất vừa tác dụng với HCl và vừa tác dụng với NaOH là A. 1, 3, 4 B. 1, 2, 3 C . 3, 4 D. 2, 3 Câu 18. Hiện tượng trái đất nóng lên do hiệu ứng nhà kính chủ yếu là do chất nào sau đây? A. Khí clo. B. Khí cacbonic. C. Khí hidroclorua. D. Khí cacbon oxit Câu 19. Để trung hoà 100ml dung dịch aminoaxit X nồng độ 1M cần dùng 100ml dung dịch NaOH 2M, cô cạn dung dịch sau phản ứng được 16,3g muối khan. Công thức cấu tạo thu gọn của X là A. (H2N)2CHCOOH B. H2NCH(COOH)2 C. H2NCH2CH2COOH D. H2NCH2COOH Câu 20. 31,2 gam hỗn hợp bột Al và Al2O3 tác dụng với dung dịch NaOH dư thoát ra 13,44 lít khí (đktc). Khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp đầu là A. 10,8 gam Al và 20,4 gam Al2O3 B. 5,4 gam Al và 25,8 gam Al2O3
C. 21,6 gam Al và 9,6 gam Al2O3 D. 16,2 gam Al và 15,0 gam Al2O3 Câu 21. Phát biểu nào sau đây đúng? A. có thể nhận biết anilin và phenol bằng dung dịch brom B. cao cu thiên nhiên là sản phẩm trùng hợp của butađien C. đipeptit có khả năng tham gia phản ứng màu biure D. tính bazơ của amoniac mạnh hơn anilin Câu 22. Kim loại nào sau đây có tính dẫn điện tốt nhất trong tất cả các kim loại? A. Bạc. B. Nhôm. C. Đồng. D. Vàng. Câu 23. Thứ tự một số cặp oxi hóa - khử trong dãy điện hóa như sau : Fe2+/Fe; Cu2+/Cu; Fe3+/Fe2+. Cặp chất không phản ứng với nhau là A. Cu và dung dịch FeCl3 B. Fe và dung dịch FeCl3 C. Fe và dung dịch CuCl2 D. dung dịch FeCl2 và dung dịch CuCl2 Câu 24. Thuốc thử duy nhất dùng nhận biết các chất rắn: Mg, Al, Al2O3 đựng riêng biệt trong các lọ mất Nhãn là A. KOH B. H2SO4 C. H2O D. HCl Câu 25. Để trung hòa 20 gam dung dịch của một amin đơn chức X nồng độ 22,5% cần dùng 100ml dung dịch HCl 1M. Công thức phân tử của X là A. CH5N B. C3H7N C. C3H5N D. C2H7N Câu 26. Sục CO2 từ từ đến dư vào dung dịch nước vôi trong, quan sát được hiện tượng: A. dung dịch vẫn trong suốt không có hiện tượng B. có kết tủa trắng, sau đó tan C. có kết tủa trắng, không tan D. có kết tủa nâu đỏ Câu 27.Cấu hình electron thu gọn nào sau đây là của ion Fe3+ ? A. [Ar]3d3. B. [Ar]3d5. C. [Ar]3d4. D. 6 [Ar]3d . Câu 28. Cho phản ứng FeO + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O. Tổng hệ số (các số nguyên, tối giản) của các chất tham gia phản ứng là A. 13 B. 11 C. 22 D. 5. Câu 29. Dãy nào sau đây sắp xếp kim loại đúng theo chiều tính khử tăng dần ? A. Pb, Cr, Ni, Fe B. Pb, Ni, Cr, Fe C. Cu, Sn, Ni, Cr D. Cu, Pb, Cr, Ni Câu 30. Cho dung dịch kiềm vào muối K2Cr2O7 thì hiện tượng quan sát được: A. tạo kết tủa màu lục thẫm B. không có hiện tượng C. dung dịch từ màu vàng chuyển sang da cam D. dung dịch từ màu da cam chuyển sang vàng
Câu 31. Ngâm miếng Zn vào 0,2 lit dung dịch AgNO3. Sau khi kết thúc phản ứng, lấy miếng Zn ra sấy khô thấy khối lượng tăng lên 7,55 gam. Nồng độ mol/l của AgNO3: A. 1 M B. 0,5 M C. 0,25 M D. 0,75 M Câu 32. Cho 0,69 gam một kim loại kiềm tác dụng với nước (dư) thu được 0,336 lít khí hiđro (ở đktc). Kim loại kiềm trên là A. Li. B. K. C. Rb. D. Na. II. PHẦN RIÊNG: A. Theo chương trình chuẩn (8 câu, từ câu 33 đến câu 40) Câu 33. Từ ba amino axit, tạo được bao nhiêu tripeptit mà phân tử chứa 3 gốc amino axit khác nhau? A. 3 chất. B. 6 chất. C. 8 chất. D. 5 chất. Câu 34. Muốn điều chế 6,72 lít khí clo (đkc) thì khối luợng K2Cr2O7 tối thiểu cần dùng để tác dụng với dung dịch HCl đặc, dư là A. 27,4 gam. B. 26,4 gam C. 24,9 gam. D. 29,4 gam Câu 35. Để phân biệt 3 dung dịch H2NCH2COOH, CH3COOH và C2H5NH2 chỉ cần dùng một thuốc thử là A. dung dịch NaOH. B. quỳ tím. C. dung dịch HCl. D. natri kim loại. Câu 36. Cho các hợp kim sau: Cu-Fe (I); Zn-Fe (II); Fe-C (III); Sn-Fe (IV). Khi tiếp xúc với dung dịch chất điện li thì các hợp kim mà trong đó Fe đều bị ăn mòn trước là: A. I, III và IV. B. II, III và IV. C. I, II và IV. D. I, II và III. Câu 37. Cho sơ đồ chuyển hóa sau (mỗi mũi tên là một phương trình phản ứng): Tinh bột → X → Y → Z → metyl axetat. Các chất Y, Z trong sơ đồ trên lần lượt là: A. CH3COOH, CH3OH. B. C2H5OH, CH3COOH. C. C2H4, CH3COOH. D. CH3COOH, C2H5OH. Câu 38. Cho các chất: FeO, Fe, Fe(OH)3, FeCO3, Fe3O4, Fe2O3, Fe(NO3)2 lần lượt tác dụng với dd HNO3 đặc nóng. Số phản ứng oxi hoá khử xảy ra là A. 3 B. 5 C. 6 D. 4 Câu 39. Cho m gam glucozơ lên men thành ancol etylic với hiệu suất 80%. Hấp thụ hoàn toàn khí CO2 sinh ra vào nước vôi trong dư thu được 20 gam kết tủa. Giá trị của m là A. 14,4 B. 45. C. 11,25 D. 22,5
Câu 40. Cho 1,67 gam hỗn hợp gồm hai kim loại ở 2 chu kỳ liên tiếp thuộc nhóm IIA tác dụng hết với dung dịch HCl (dư), thoát ra 0,672 lít khí H2 (ở đktc). Hai kim loại đó là A. Be và Mg. B. Sr và Ba. C. Mg và Ca. D. Ca và Sr. B. Theo chương trình nâng cao (8 câu, từ câu 41 đến câu 48) Câu 41. Khi clo hoá PVC, tính trung bình cứ k mắc xích trong mạch PVC phản ứng với một phân tử clo. Sau khi clo hoá thu được một polime chứa 63,96% clo về khối lượng. Giá trị của k là A. 3 B. 6 C. 5 D. 4 Câu 42. Cho phản ứng hoá học xảy ra trong pin điện hoá: Zn + Cu2+ → Cu + Zn2+ (biết EoZn2+/Zn = -0,76V; EoCu2+/ Cu = + 0,34V) Suất điện động chuẩn của pin điện hoá trên là A. +1,1 V B. -0,42 V C. -1,1 V D. +0,42 V Câu 43. Phenyl axetat được điều chế bằng phản ứng giữa A. axit axetat và phenol B. axit axetic và phenyl bromua C. anhiđrit axetic và phenol D. anhiđrit axetic và ancol benzylic Câu 44. Khối lượng quặng manhetit chứa 80% Fe3O4 cần để luyện được 800 tấn gang có chứa 5% C và tạp chất là (biết lượng Fe bị hao hụt khi sản xuất là 1%) A. 1235,16 tấn B. 1325,16 tấn C. 1253,16 tấn D. 1316,25 tấn Câu 45. Trong số các vật liệu polime : tơ tằm, sợi bông, len, tơ enang, tơ visco, nilon- 6,6, tơ axetat, loại tơ có nguồn gốc xenlulozơ là A. tơ tằm, sợi bông, nilon-6,6 B. sợi bông, tơ axetat, tơ visco C. sợi bông, len, nilon-6,6 D. tơ visco, nilon- 6,6, tơ axetat Câu 46. Để phân biệt glucozơ và fructozơ thì nên chọn thuốc thử là A. nước brom B. Cu(OH)2 trong môi trường kiềm C. dung dịch AgNO3 trong NH3 đặc D. dung dịch CH3COOH/H2SO4 đặc Câu 47. Cho 19,2g Cu vào 1 lit dung dịch chứa H2SO4 0,5M và KNO3 0,2M thấy giải phóng khí NO là sản phẩm khử duy nhất . Thế tích khí NO (ở đktc) thoát ra là A. 1,12 lit B. 2,24 lit C. 4,48 lit D. 3,36 lit Câu 48. Lượng Cl2 và NaOH tương ứng sử dụng để oxi hoá vừa đủ 0,01mol CrCl3 thành CrO42- là A. 0,015 mol và 0,08 mol B. 0,03 mol và 0,16 mol C. 0,015 mol và 0,1 mol D. 0,03
mol và 0,14 mol
ĐÁP ÁN 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 A A A C B A B A D D 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 A A C A A B B B B A 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 D A D A D B C A C D 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 B D B C B A B B D D 41 42 43 44 45 46 47 48 A A C B B A B A