Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa học năm 2025 - Trường THPT Sông Ray, Đồng Nai

Chia sẻ: _ _ | Ngày: | Loại File: DOCX | Số trang:5

Thêm vào BST

Báo xấu

4
lượt xem 0
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Với mong muốn giúp các em có thêm tài liệu ôn tập thật tốt trong kì thi tốt nghiệp THPT sắp tới. TaiLieu.VN xin gửi đến các em “Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa học năm 2025 - Trường THPT Sông Ray, Đồng Nai”. Vận dụng kiến thức và kỹ năng của bản thân để thử sức mình với đề thi nhé! Chúc các em đạt kết quả cao trong kì thi.

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa học năm 2025 - Trường THPT Sông Ray, Đồng Nai

SỞ GIÁO DỤC ĐỒNG NAI ĐỀ PHÁT TRIỂN TỪ ĐỀ MINH HỌA THI TNTHPT 2025 TRƯỜNG THPT SÔNG RAY MÔN: HÓA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút; không kể thời gian phát đề Phần I: Trắc nghiệm nhiều lựa chọn (Thí sinh trả lời các câu hỏi 1 đến 18; mỗi câu hỏi chỉ chọn 1 đáp án) (4,5 điểm) Câu 1. Ethyl propionate là ester có mùi thơm của dứa. Công thức của ethyl propionate là A. HCOOC2H5. B. C2H5COOC2H5. C. C2H5COOCH3. D. CH3COOCH3. Câu 2. Chất béo là trieste của acid béo với A. ethylene glycol. B. glycerol. C. ethanol. D. phenol. Câu 3. Từ quả đào chín, người ta tách ra được chất X. Từ phổ khối lượng MS, mảnh ion phân tử [M+] có khối lượng tương ứng bằng 74. Chất X có thể là: A. ethyl formate B. Ethyl acetate C. Acetone D. Ethalnoic acid Câu 4. Chất thuộc loại carbohydrate là A. cellulose. B. glycerol. C. chất béo. D. poly(vinyl chloride). Câu 5. Polymer thiên nhiên X được sinh ra trong quá trình quang hợp của cây xanh. Ở nhiệt độ thường, X tạo với dung dịch iodine hợp chất có màu xanh tím. Polymer X là A. tinh bột. B. cellulose. C. saccharose. D. glicogen. Câu 6. Cellulose tác dụng với HNO3 thu được cellulose trinitrate. Cellulose trinitrate được ứng dụng A. Làm tơ. B. Làm dung dịch truyền khi cơ thể mệt mỏi. C. Chế tạo thuốc súng không khói. D. Sản xuất bánh keo. Câu 7. Tên gọi của polymer có công thức cho dưới đây là A. tơ nylon-6. B. tơ nylon-7. C. tơ nylon-6,6. D. tơ olon. Câu 8. Cách để phân biệt được các đồ dùng làm bằng da thật và bằng da nhân tạo (PVC) là A. Đốt da thật không cho mùi khét, đốt da nhân tạo cho mùi khét. B. Đốt da thật cho mùi khét và da nhân tạo không cho mùi khét . C. Đốt da thật không cháy, da nhân tạo cháy. D. Đốt da thật cháy, da nhân tạo không cháy. Câu 9. Biết. Nếu thế khử chuẩn của điện cực dương là 0,80 V và thế khử chuẩn của điện cực âm là -0,76 thì sức điện động chuẩn của pin Galvani tạo từ hai điện cực trên là bao nhiêu? A. 1,56V. B. -1,56V. C. 0,04V. D. -0,04V. Câu 10. Các tính chất vật lí chung của kim loại như tính dẫn điện, tính dẫn nhiệt, tính dẻo và ánh kim đều có sự tham gia của thành phần nào sau đây? A. Các ion dương. B. Các ion âm. C. Hạt nhân nguyên tử. D. Các electron tự do. Câu 11. Tính chất hóa học đặc trưng của kim loại là? A. tính bazơ. B. tính oxi hóa. C. tính axit. D. tính khử. 1
Câu 12. BSodium hydroxide (hay xút ăn da) là chất rắn, không màu, dễ nóng chảy, hút ẩm mạnh, tan nhiều trong nước và tỏa ra một lượng nhiệt lớn. Công thức của Sodium hydroxide là A. Ca(OH)2. B. NaHCO3. C. NaOH. D. Na2CO3. Câu 13. Nguyên tố magnsium (Mg) là kim loại nhẹ, thuộc chu kỳ 3, nhóm IIA, dùng để chế tạo hợp kim làm vật liệu sản xuất ô tô, máy bay. Cấu hình electron ion Mg2+ là A. 1s22s22p6 B. 1s22s22p63s2 C. 1s22s22p4 D. 1s22s22p5 Câu 14. Cho thế điện cực chuẩn của một số cặp oxi hoá - khử ở bảng sau: Cặp oxi hóa – khử Cu2+/Cu Ni2+/Ni Zn2+/Zn Fe2+/Fe Mg2+/Mg Fe3+/Fe2+ Ag+/Ag +0,340 –0,26 –0,73 –0,440 –2,36 +0,771 +0,799 Kim loại Fe, Cu, Mg, Ag, Zn, Ni tác dụng được với dung dịch Fe(NO3)3 ở điều kiện chuẩn là A. Mg, Fe, Ag B. Mg, Fe, Zn, Ag C. Mg, Fe, Zn, Ni D. Mg, Fe, Zn, Ni, Cu Câu 15. Một trong những thành phần của xăng là octane. Công thức phân tử của octane là A. C8H18. B. C8H16. C. C8H14. D. C9H20. Câu 16: Để kiểm chứng xem nước ngọt có tốt cho sức khỏe hay không, An đã tiến hành đo giá trị pH của dung dịch này. Giá trị pH An nhận được bằng 3. Dựa theo những thông tin trên, theo em nước ngọt bạn An đo có môi trường gì và có tốt cho sức khỏe hay không? A. Tốt cho sức khỏe và có môi trường base. B. Tốt cho sức khỏe và có môi trường acid. C. Không tốt cho sức khỏe và có môi trường base. D. Không tốt cho sức khỏe và có môi trường acid. Câu 17. Hình 2.12 là quá trình lưu trữ tế bào gốc trong nitrogen lỏng. Ứng dụng này dựa trên tính chất nào của nitrogen? A. Do nitrogen kém hoạt động hóa học ở điều kiện thường. B. Do nitrogen ít tan trong nước. C. Do nitrogen hóa lỏng ở nhiệt độ thấp -196oC. D. Do nitrogen nhẹ hơn không khí và có nhiều trong khí quyển Câu 18. Cho cân bằng hoá học sau: 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) H < 0. Hình 2.12 Cho các biện pháp: (1) tăng nhiệt độ, (2) tăng áp suất chung của hệ phản ứng, (3) hạ nhiệt độ, (4) dùng thêm chất xúc tác V2O5, (5) giảm nồng độ SO3, (6) giảm áp suất chung của hệ phản ứng. Có mấy biện pháp làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận? A. 2. B. 3. C. 4. D. 5. Phần II: Trắc nghiệm đúng – sai (Thí sinh trả lời các câu hỏi 1 đến câu hỏi 4. Trong mỗi câu hỏi, thí sinh trả lời đúng hoặc sai cho mỗi ý (mệnh đề)) (4,0 điểm) Câu 1. Một nhóm học sinh suy nghĩ, có thể tự chế pin điện nhỏ từ hai kim loại khác nhau và cần một dung dịch điện li bất kỳ, có thể sử dụng dây đồng, thép, quả chanh. Nhóm bạn đã làm như sau: Bước 1: cắt một đoạn ngắn dây đồng và uốn thẳng chiếc kẹp giấy, sử dụng giấy ráp đánh mịn cả hai thứ trên, 2
nhẹ nhàng ép chanh bằng cách lăn trên bàn nhưng cẩn thận không để làm vỡ quả chanh. Bước 2: Cắm dây đồng và kẹp giấy vào chanh, đảm bảo khoảng cách giữa chúng càng gần càng tốt nhưng không được tiếp xúc nhau. Bước 3: nối dây đồng và kẹp giấy với đồng hồ đo điện. a. Dây đồng là cathode, kẹp giấy là anode. Đ b. Có thể thay thế quả chanh bằng cốc nước muối ăn. Đ c. Sức điện động của pin là 0,816. Đ d. d. Phần kẹp giấy cắm trong quả chanh xảy ra quá trình khử. S Câu 2. Một nhóm bạn suy nghĩ: nếu kim loại có tính khử mạnh hơn thì sẽ bị ăn mòn nhanh hơn. Đã tiến hành thí nghiệm theo các bước sau: Bước 1: Cho vào 3 ống nghiệm, mỗi ống 2 mL dung dịch H2SO4 1 M. Bước 2: Cho 3 lá kim loại có kích thước như nhau gồm lá nhôm (Al) đã làm sạch lớp bề mặt vào ống nghiệm (1), lá sắt (Fe) vào ống nghiệm (2) và lá đồng (Cu) vào ống nghiệm (3). Biết: a) Ở bước 2, ở cả ba ống nghiệm đều có khí thoát ra. S b) Tốc độ thoát khí ở ống (1) nhanh hơn ống (2). S c) Nếu thay H2SO4 loãng bằng H2SO4 đặc thì hiện tượng ở bước 2 sẽ không đổi. S d) Thí nghiệm chứng tỏ được kim loại có tính khử mạnh hơn thì bị ăn mòn nhanh hơn. Đ Câu 3. Thí nghiệm : Sự tạo thành phức chất của Cu2+ . Nghiên cứu sự tạo phức của ion Cu2+, nhóm học sinh tiến hành như sau: - Cho khoảng 1mL dung dịch CuSO4 5% vào ống nghiệm (1). Cho tiếp 1mL dung dịch NaOH 10% vào ống nghiệm, lắc đều. Nhỏ từ từ dung dịch NH3 10% vào ống nghiệm, vừa nhỏ vừa lắc đều đến khi kết tủa tan hoàn toàn. - Cho khoảng 1 mL dung dịch CuSO4 5% vào ống nghiệm (2). Cho tiếp 1mL dung dịch NaOH 10% vào ống nghiệm, lắc đều. Nhỏ từ từ dung dịch HCl đặc vào ống nghiệm, vừa nhỏ vừa lắc đều đến khi dung dịch chuyển màu hoàn toàn. a. Ở ống nghiệm (1) ban đầu xuất hiện kết tủa màu xanh, sau đó kết tủa tan dần tạo thành phức chất có màu xanh thẫm. Đ b. Ở ống nghiệm (1 ) phức chất tạo thành là [Cu(H2O)6](OH)2. S c. Ở ống nghiêm (2) dung dịch xuất hiện kết tủa xanh, sau đó kết tủa tan ra tạo dung dịch không có màu. S d. Ở ống nghiệm (2) xảy ra phản ứng tạo phức là Cu(OH)2(s) + 2HCl(aq)  CuCl2 (aq) + 2H2O(l) và CuCl2 (aq) + 4NH3(aq)[Cu(NH3)4](OH)2(aq). Đ Câu 4. Một học sinh tiến hành thí nghiệm theo các bước sau Bước 1: Cho vào ống nghiệm 1 mL dung dịch NaOH 30%(đặc), cho từ từ dung dịch CuSO4 2% vừa cho vừa lắc đến khi kết tủa không tăng thêm được nữa. Gạn bớt nước. Bước 2: Cho tiếp vào ống nghiệm 1 mL dung dịch lòng trắng trứng. Lắc nhẹ ống nghiệm, sau đó để yên khoảng 2 – 3 phút. Trong các phát biểu sau: (a) Sau bước 1, hỗn hợp thu được có kết tủa màu hồng. S 3
(b) Sau bước 2, hỗn hợp xuất hiện chất màu tím hoặc đỏ tím. Đ (c) Thí nghiệm trên chứng minh albumin có phản ứng màu biure. Đ (d) dd NaOH/CuSO4 cũng tạo màu với dung dịch glucose nên không thể dùng dd NaOH/CuSO4 để nhận biết lòng trắng trứng với glucose. S Phần III: Câu trắc nghiệm trả lời ngắn (Thí sinh trả lời các câu hỏi 1 đến câu hỏi 6) (1,5 điểm) Câu 1. Để xác định nồng độ mol/l của dung dịch NaOH, người ta đã tiến hành thực hiện thí nghiệm như sau: cho dung dịch NaOH vào đây burette (loại 25 mL) đến vạch 0. Lấy 10 ml dung dịch HCl 0,1 M cho vào bình tam giác (loại 100 mL), sau đó nhỏ thêm vài giọt phenolphthalein vào. Nhỏ từ từ dung dịch NaOH từ burette vào bình tam giác (hình bên dưới), cho đến khi dung dịch chuyển màu hồng nhạt (màu ổn định trong khoảng 30 giây) thì dừng lại. Đọc thể tích dung dịch NaOH trên burette, thấy hết 10 mL. Nồng độ mol của dung dịch NaOH là bao nhiêu? Hướng dẫn C1V1 = C2V2 10 x 0,1 = 10 x CNaOH  CNaOH = 0,1M Câu 2. Triolein ((C17H33COO)3C3H5 ) là chất béo tồn tại ở thể lỏng ở điều kiện thường vì trong phân tử chất béo này chứa nhiều gốc acid béo không no. Số liên kết π có trong phân tử triolein là bao nhiêu? (ĐA 6) Câu 3. Ion Na+ (Z = 11) là một loại ion thiết yếu trong máu và dung dịch ngoại bào, đóng vai trò quan trọng trong hoạt động enzyme, co cơ, cân bằng nước và truyền dẫn xung điện thần kinh. Tổng số hạt proton và electron của ion Na+ là bao nhiêu? (ĐA 21) Câu 4. Tiến hành thí nghiệm với các chất X, Y, Z, T. Kết quả được ghi ở bảng sau: Mẫu thử Thí nghiệm Hiện tượng X Tác dụng với Cu(OH)2 trong môi trường kiềm Có màu tím Ðun nóng với dung dịch NaOH (loãng, dư), để nguội. Tạo dung dịch màu Y Thêm tiếp vài giọt dung dịch CuSO4 xanh lam Ðun nóng với dung dịch HCl loãng (vừa đủ). Thêm tiếp dung dịch Z Tạo kết tủa Ag AgNO3 trong NH3, đun nóng T Tác dụng với dung dịch I2 loãng Có màu xanh tím Các chất X, Y, Z, T lần lượt là: (1)Lòng trắng trứng, (2) hồ tinh bột, (3) dung dịch glucose, (4) dung dịch saccharose. Thứ tự X, Y, Z, T lần lượt là ĐA 1342 4
Câu 5. Một trong những thành phần của xăng là octane-C8H18 (khối lượng riêng là 0,803 g/mL). Quá trình đốt cháy 1 mol octane cung cấp 5510 kJ nhiệt lượng. Đốt cháy 342 gam octane thì sẽ giải phóng bao nhiêu nhiệt lượng?ĐA. 16530 kJ. Câu 6. Khí tự nhiên chứa trung bình 5,5 mg/m3 sulfur ở dạng hydrogen sulfide H2S. Nếu một hộ gia đình tiêu thụ 0,198 m3 khí đốt mỗi ngày, thì khối lượng sulfur phát thải trung bình hàng năm tính bằng gam mỗi hộ gia đình là bao nhiêu? (coi 1 năm có 365 ngày) ĐA 0,397. 5