Đề thi THPT Quốc gia môn Hóa học năm 2019 được biên soạn bởi Bộ Giáo dục và Đào tạo, đây là đề thi chính thức giúp các em học sinh củng như giáo viên tham khảo trong quá trình ôn tập rèn luyện, đánh giá kiến thức của học sinh từ đó đưa ra các phương pháp ôn luyện để chuẩn bị cho kỳ thi THPT với điểm số như mong đợi.
AMBIENT/
Chủ đề:
Nội dung Text: Đề thi Trung học phổ thông Quốc gia môn Hóa học năm 2019 (Mã đề 201) - Bộ Giáo dục và Đào tạo
- BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KỲ THI TRUNG HỌC PHỔ THÔNG QUỐC GIA NĂM
ĐỀ THI CHÍNH THỨC 2019
(Đề thi có 04 trang) Bài thi: KHOA HỌC TỰ NHIÊN
Môn thi thành phần: HÓA HỌC
Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề
Họ, tên thí sinh: .....................................................................
Mã đề thi 201
Số báo danh: ..........................................................................
Câu 41: Chất nào sau đây thuộc loại polisaccarit?
A. Saccarozơ. B. Tinh bột. C. Fructozơ. D. Glucozơ.
Câu 42: Công thức hóa học của sắt (III) clorua là?
A. Fe2(SO4)3. B. FeSO4. C. FeCl3. D. FeCl2.
Câu 43: Kim loại nào sau đây tan trong nước ở điều kiện thường?
A. Na. B. Cu. C. Fe. D. Al.
Câu 44: Crom tác dụng với lưu huỳnh đun nóng, thu được sản phẩm là
A. Cr2S3. B. Cr2(SO4)3. C. CrS3. D. CrSO4.
Câu 45: Kim loại nào sau đây không tan trong dung dịch HCl?
A. Ag. B. Zn. C. Al. D. Mg.
Câu 46: Chất nào sau đây được dùng để khử chua đất trong công nghiệp?
A. CaCl2. B. Ca(NO3)2. C. CaO. D. CaSO4.
Câu 47: Dung dịch nào sau đây không làm đổi màu quỳ tím?
A. HCl. B. NaOH. C. CH3NH2. D. NH2CH2COOH.
Câu 48: Hiện nay nhiều nơi ở nông thôn đang sử dụng hầm biogas để xử lí chất thải trong chăn nuôi
gia súc, cung cấp nhiên liệu cho việc đun nấu. Chất dễ cháy trong khí biogas là
A. CH4. B. CO2. C. N2. D. Cl2.
Câu 49: Kim loại nào sau đây điều chế được bằng phương pháp thủy luyện?
A. Ca. B. Na. C. Mg. D. Cu.
Câu 50: Công thức của axit oleic là
A. C17H33COOH. B. C2H5COOH. C. HCOOH. D. CH3COOH.
Câu 51: Tơ nào sau đây thuộc loại tơ nhân tạo?
A. Tơ nitron. B. Tơ xenlulozơ trinitrat. C. Tơ tằm. D. Tơ capron.
Câu 52: Dung dịch chất nào sau đây hòa tan được Al(OH)3?
A. KCl. B. NaNO3. C. MgCl2. D. NaOH.
Câu 53: Cặp dung dịch chất nào sau đây phản ứng với nhau tạo ra chất khí?
A. Na2CO3 và KOH. B. NH4Cl và AgNO3. C. Ba(OH)2 và NH4Cl. D. NaOH và H2SO4.
Câu 54: Este nào sau đây tác dụng với dung dịch NaOH thu được natri axetat?
Trang 1
- A. C2H5COOCH3. B. HCOOC2H5. C. CH3COOC2H5. D. HCOOCH3.
Câu 55: Cho 2 ml chất lỏng X vào ống nghiệm khô có sẵn vài viên đá bọt, sau đó thêm từng giọt dung
dịch H2SO4 đặc lắc đều. Đun nóng hỗn hợp, sinh ra hiđrocacbon làm nhạt màu dung dịch KMnO 4. Chất
X là
A. Ancol metylic. B. Axit axetic. C. Anđehit axetic. D. Ancol etylic.
Câu 56: Cho 7,5 gam amino axit X (công thức có dạng H2NCnH2nCOOH) tác dụng hết với dung dịch
HCl dư, thu được 11,15 gam. Số nguyên tử hiđro trong phân tử X là
A. 7. B. 5. C. 9. D. 11.
Câu 57: Đun nóng 100 ml dung dịch glucozơ a (mol/l) với lượng dư dung dịch AgNO 3 trong NH3. Sau
khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 21,6 gam Ag. Giá trị của a là
A. 1,0. B. 0,1. C. 0,5. D. 0,2.
Câu 58: Thí nghiệm nào sau đây thu được muối sắt (III) sau khi kết thúc phản ứng?
A. Cho Fe vào dung dịch CuSO4. B. Cho Fe(OH)2 vào dung dịch H2SO4 loãng.
C. Cho Fe vào dung dịch HCl. D. Đốt cháy Fe trong bình khí Cl2 dư.
Câu 59: Thí nghiệm nào sau đây có xảy ra ăn mòn điện hóa học?
A. Đốt dây Mg trong bình đựng khí O2.
B. Nhúng thanh Zn vào dung dịch hỗn hợp gồm CuSO4 và H2SO4.
C. Nhúng thanh Fe vào dung dịch HCl.
D. Nhúng thanh Cu vào dung dịch HNO3 loãng.
Câu 60: Đốt cháy hoàn toàn m gam Al trong khí O2 dư, thu được 10,2 gam Al2O3. Giá trị của m
là
A. 3,6. B. 5,4. C. 2,7. D. 4,8.
Câu 61: Phát biểu nào sau đây đúng?
A. Amilozơ có cấu trúc mạch phân nhánh. B. Tơ tằm thuộc loại tơ nhân tạo.
C. Tơ visco thuộc loại tơ tổng hợp. D. PVC được điều chế bằng phản ứng trùng
hợp.
Câu 62: Tinh thể chất rắn X không màu, vị ngọt, dễ tan trong nước. X có nhiều trong mật ong nên làm
cho mật ong có vị ngọt sắc. Trong công nghiệp, X được điều chế bằng phản ứng thủy phân chất Y.
Tên gọi của X và Y lần lượt là
A. Glucozơ và fructozơ. B. Saccarozơ và glucozơ.
C. Saccarozơ và xenlulozơ. D. Fructozơ và saccarozơ.
Câu 63: Phát biểu nào sau đây đúng?
A. Đimetylamin có công thức CH3CH2NH2. B. Glyxin là hợp chất có tính lưỡng tính.
C. Valin tác dụng với dung dịch Br2 tạo kết tủa. D. Phân tử GlyAlaVal có 6 nguyên tử oxi.
Câu 64: Cho m gam Fe tác dụng hết với dung dịch CuSO4 dư, thu được 19,2 gam Cu. Giá trị của m là
A. 11,2. B. 14,0. C. 8,4. D. 16,8.
Trang 2
- Câu 65: Dẫn 0,02 mol hỗn hợp X (gồm hơi nước và khí CO2) qua cacbon nung đỏ, thu được 0,035 mol
hỗn hợp Y gồm CO, H2 và CO2. Cho Y đi qua ống đựng 10 gam hỗn hợp gồm Fe 2O3 và CuO (dư, nung
nóng), sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được m gam chất rắn. Giá trị của m là
A. 9,52. B. 9,28. C. 9,76. D. 9,20.
Câu 66: Cho sơ đồ các phản ứng sau
( a ) X1 + H 2O dpdd
cmn
X 2 + X3 +H2
( b) X2 + X4 BaCO3 + K 2CO3 + H 2O
( c ) X 2 + X3 X1 + X 5 + H 2O
( d ) X4 + X6 BaSO 4 + K 2SO 4 + CO 2 + H 2O
Các chất X5, X6 thỏa mãn sơ đồ trên lần lượt là
Các chất X5, X6 thỏa mãn sơ đồ trên lần lượt là
A. Ba(HCO3)2, KHSO4. B. KClO, KHSO4. C. Ba(HCO3)2, H2SO4. D. KClO, H2SO4.
Câu 67: Nung nóng 0,1 mol C4H10 có xúc tác thích hợp, thu được hỗn hợp X gồm H2, CH4, C2H4, C2H6,
C3H6, C4H8 và C4H10. Dẫn X qua bình đựng dung dịch Br2 dư, sau khi phản ứng hoàn toàn khối lượng
bình tăng 3,64 gam và có hỗn hợp khí Y thoát ra. Đốt cháy hoàn toàn Y cần vừa đủ V lít khí O 2. Giá trị
của V là
A. 6,272. B. 5,376. C. 6,048. D. 5,824.
Câu 68: Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm Na 2O và Al2O3 (tỉ lệ mol tương ứng là 4:3) vào nước,
thu được dung dịch X. Cho từ từ dung dịch HCl 1M vào X, kết quả thí nghiệm được ghi ở bảng sau:
Thể tích dung dịch HCl (ml) 300 600
Khối lượng kết tủa (gam) a a+2,6
Giá trị của a và m lần lượt là
A. 23,4 và 35,9. B. 15,6 và 27,7. C. 15,6 và 55,4. D. 23,4 và 56,3.
Câu 69: Cho các phát biểu sau:
a. Mỡ lợn hoặc dầu dừa có thể dùng làm nguyên liệu để sản xuất xà phòng.
b. Nước ép của quả nho chín có khả năng tham gia phản ứng tráng bạc.
c. Trong tơ tằm có các gốc αamino axit.
d. Cao su lưu hóa có tính đàn hồi, lâu mòn và khó tan hơn cao su thường.
e. Một số este có mùi thơm được dùng làm chất tạo hương cho thực phẩm và mĩ phẩm.
Số phát biểu đúng là
A. 5. B. 4. C. 3. D. 2.
Câu 70: Đốt cháy hoàn toàn 17,16 gam triglixerit X, thu được H2O và 1,1 mol CO2. Cho 17,16 gam X
tác dụng với dung dịch NaOH vừa đủ, thu được glixerol và m gam muối. Mặt khác, 17,16 gam X tác
dụng tối đa với 0,04 mol Br2. Giá trị của m là
A. 17,72. B. 18,28. C. 18,48. D. 16,12.
Câu 71: Thực hiện các thí nghiệm sau:
Trang 3
- (a) Sục khí CO2 vào dung dịch NaOH dư.
(b) Cho kim loại Cu vào dung dịch FeCl3 dư.
(c) Cho dung dịch HCl vào dung dịch NaAlO2 dư.
(d) Cho dung dịch Fe(NO3)2 vào dung dịch AgNO3 dư.
(e) Cho dung dịch NaHCO3 vào dung dịch Ca(OH)2.
Sau khi các phản ứng kết thúc, số thí nghiệm thu được kết tủa là
A. 4. B. 3. C. 5. D. 2.
Câu 72: Cho sơ đồ các phản ứng theo đúng tỉ lệ mol:
to
(a)X + 4AgNO3 + 6NH 3 + 2H 2O X1 + 4Ag + 4NH 4 NO 3
(b)X1 + 2NaOH X 2 + 2NH 3 + 2H 2O
(c)X 2 + 2HCl X 3 + 2NaCl
H 2SO 4d ,t o
(d)X 3 + C 2 H 5OH X 4 + H 2O
Biết X là hợp chất hữu cơ no, mạch hở, chỉ chứa một loại nhóm chức. Khi đốt cháy hoàn toàn X 2, sản
phẩm thu được chỉ gồm CO2 và Na2CO3. Phân tử khối của X4 là
A. 118. B. 138. C. 90. D. 146.
Câu 73: Tiến hành thí nghiệm theo các bước sau:
Bước 1: Cho vào hai ống nghiệm mỗi ống 2 ml etyl axetat.
Bước 2: Thêm 2 ml dung dịch H2SO4 20% vào ống thứ nhất; 4ml dung dịch NaOH 30% vào ống thức
hai.
Bước 3: Lắc đều cả hai ống nghiệm, lắp ống sinh hàn, đun sôi nhẹ khoảng 5 phút, để nguội.
Cho các phát biểu sau:
a. Sau bước 2, chất lỏng trong cả hai ống nghiệm đều phân thành hai lớp.
b. Sau bước 3, chất lỏng trong cả hai ống nghiệm đều đồng nhất.
c. Sau bước 3, ở hai ống nghiệm đều thu được sản phẩm giống nhau.
d. Ở bước 3, có thể thay việc đun sôi nhẹ bằng đun cách thủy (ngâm trong nước nóng).
e. Ống sinh hàn có tác dụng hạn chế sự thất thoát các chất trong ống nghiệm.
Số phát biểu đúng là
A. 4. B. 3. C. 2. D. 5.
Câu 74: Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp CuSO 4 và NaCl vào nước, thu được dung dịch X với điện
cực trơ, màng ngăn xốp, dòng điện có cường độ không đổi. Tổng số mol khí thu được trên cả hai điện
cực (n) phụ thuộc vào thời gian điện phân (t) được mô tả như hình dưới (đồ thị gấp khúc tạo các điểm
M, N). Giả thiết hiệu suất điện phân là 100%, bỏ qua sự bay hơi của nước. Giá trị của m là
Trang 4
- A. 7,57. B. 5,97. C. 2,77. D. 9,17.
Câu 75: Hòa tan hết m gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe2O3 và Fe3O4 vào dung dịch HCl dư, thu được
0,04 mol H2 và dung dịch chứa 36,42 gam hỗn hợp muối. Mặt khác, hòa tan hoàn toàn m gam X trong
dung dịch chứa 0,625 mol H2SO4 (đặc) đun nóng, thu được dung dịch Y và a mol SO 2 (sản phẩm khử
duy nhất của S+6). Cho 450 ml dung dịch NaOH 1M vào Y, sau khi phản ứng kết thúc thu được 10,7
gam một kết tủa. Giá trị của a là
A. 0,125. B. 0,155. C. 0,105. D. 0,145.
Câu 76: Cho 7,34 gam hỗn hợp E gồm hai este mạch hở X và Y (đều tạo bởi axit cacboxylic và ancol;
MX
- ĐÁP ÁN
41B 42C 43A 44A 45A 46C 47D 48A 49D 50A
51B 52D 53C 54C 55D 56B 57A 58D 59B 60B
61D 62D 63B 64D 65A 66B 67D 68B 69A 70A
71B 72A 73B 74D 75D 76B 77A 78A 79D 80D
LỜI GIẢI CHI TIẾT
Câu 41:B
Glucozơ và fructozơ là monosaccarit.
Saccarozơ là dissaccarit.
Tinh bột là polysaccarit
Câu 42:C
FeCl3
Câu 43:A
2Na + 2H2O → 2NaOH + H2.
Câu 44:A
2Cr + 3S → Cr2S3. (đk: to)
Câu 45:A
Ag
Câu 46:C
CaO + H2O → Ca(OH)2. Môi trường bazơ sinh ra khử chua đất
Câu 47:D
HCl làm quỳ tím hóa đỏ.
NaOH và CH3NH2 làm quỳ tím hóa xanh
Câu 48:A
CH4
Câu 49:D
Ca, Na, Mg chỉ điều chế được bằng phương pháp điện phân nóng chảy
Câu 50:A
C17H33COOH
Câu 51:B
Tơ xenlulozơ trinitrat
Câu 52:D
NaOH + Al(OH)3 → NaAlO2 + 2H2O
Trang 6
- Câu 53:C
Ba(OH) 2 + 2NH 4 Cl BaCl2 + 2NH 3 + 2H 2O
Khí sinh ra là NH3
Câu 54:C
CH3COOC2H5 + NaOH → CH3COONa + C2H5OH
Câu 55:D
X là C2H5OH tách nước tạo ra C2H4 có khả năng làm nhạt màu dung dịch KMnO4
Câu 56:B
m HCl = 11,15 − 7,5 = 3, 65 gam n HCl = 0, 01 mol = n X M X = 75
Vậy X là H2NCH2COOH có 5H
Câu 57:A
n Ag = 0, 2 mol n glucozo = 0,1 mol a = 1
Câu 58:D
Fe + CuSO4 → Cu + FeSO4.
Fe(OH)2 + H2SO4 → FeSO4 + 2H2O.
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2.
2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3
Câu 59:B
Điều kiện xảy ra ăn mòn điện hóa là tồn tại 2 điện cực khác bản chất, tiếp xúc với nhau và nhúng
trong cùng 1 dung dịch điện li
Câu 60:B
n Al2O3 = 0,1 n Al = 0, 2 mol m = 5,4 gam
Câu 61:D
PVC được trùng hợp từ vinyl clorua CH2=CHCl
Câu 62:D
Fructozơ và saccarozơ
Câu 63:B
Đimetylamin có công thức CH3NHCH3.
Valin không tác dụng với dung dịch Br2.
Phân tử GlyAlaVal có 4 nguyên tử oxi
Câu 64:D
Fe + CuSO 4 FeSO 4 + Cu
n Cu = 0,3 mol = n Fe m = 16,8 gam
Trang 7
- Câu 65:A
Dẫn hỗn hợp qua than nóng đỏ thì xảy ra phản ứng
C + H 2 O CO + H 2
C + 2 H 2 O CO2 + 2H 2
n CO2 (Y) + n CO (Y) = 0, 035 − 0, 02 = 0, 015 mol
n CO + n H2 = 2n CO + 2n CO2 (Y) = 0, 015.2 = 0, 03 mol
Vậy sau phản ứng hỗn hợp rắn bị giảm đi 0,03 mol O
m = 10 0,03.16 = 9,52 gam
Câu 66:B
Dựa vào phản ứng b,c nên X1 phải là KCl.
X2 là KOH, X3 là Cl2.
Thay vào phản ứng b thỏa mãn X4 là Ba(HCO3)2.
Thay vào phản ứng c thỏa mãn X1 là KCl, X5 là KClO.
Thay vào phản ứng d ta được X6 phải là KHSO4
Câu 67:D
Khối lượng bình tăng khi dẫn qua bình đựng dung dịch Br 2 là do các anken bị giữ lại. Các anken này có
thể quy về CH2.
n CH2 = 0, 26 mol
Đốt cháy 0,1 mol C4H10 cần 0,65 mol O2.
Đốt cháy 0,26 mol CH2 cần 0,39 mol O2.
Vậy đốt cháy hoàn toàn Y cần 0,26 mol O2 V = 5,824
Câu 68:B
Gọi số mol Na2O là x mol thì Al2O3 là 0,75x mol.
Hòa tan hỗn hợp vào H2O thu được dung dịch X chứa 1,5x mol NaAlO2 và 0,5x mol NaOH.
1
Khi cho 0,3 mol HCl vào X thu được a gam kết tủa, còn khi cho 0,6 mol HCl vào thì thu được thêm
30
mol Al(OH)3 nữa.
Vậy lúc 0,3 mol HCl phản ứng thì kết tủa đang tăng lúc này kết tủa thu được là 0,3 − 0,5x
1
Nếu lúc 0,6 mol HCl phản ứng kết tủa vẫn đang tạo ra thì 0,3 − 0,5x + = 0, 6 − 0,5x (vô lý).
30
Do vậy lúc 0,6 mol HCl phản ứng kết tủa đã bị hòa tan.
0, 6 − 2x 1
Lúc này kết tủa thu được là 1,5x − = 0,3 − 0,5x +
3 30
Giải được x=0,2.
Trang 8
- Vậy m=27,7 gam; a= 78.(0,3 − 0,5x) = 15, 6 gam
Câu 69:A
a đúng vì nó đều là chất béo.
b đúng vì nước ép nho chín chứa nhiều glucozơ.
c đúng vì bản chất nó là protein.
d đúng.
e đúng
Câu 70:A
Quy đổi X về C 1,1 mol; H2 x mol và O2 3y mol
1,1.12 + 2x + 3y.32 = 17,16
1,1 − x 1,1 − x
Ta có: n X = y; k X = +1 y( + 1 − 3) = 0, 04
y y
Giải được: x=1,02; y=0,02
BTKL: m = 17,16 + 0, 02.3.40 − 0, 02.92 = 17, 72 gam
Câu 71:B
a không thu được kết tủa.
b không thu được kết tủa.
c thu được kết tủa Al(OH)3.
d thu được kết tủa Ag.
e thu được kết tủa CaCO3
Câu 72:A
Dựa vào phản ứng b, c nên X1, X2 là muối 2 chức.
Mặt khác X là hợp chất no mạch hở nên X1, X2 no mạch hở.
Mà khi đốt cháy X2 chỉ thu được CO2 và Na2CO3 nên X2 phải là NaOOCCOONa.
X3 là HOOCCOOH từ đó X4 là HOOCCOOC2H5.
Phân tử khối của X4 là 118
Câu 73:B
a đúng vì sau bước 2 thì sẽ tách lớp do este nổi ở trên và các chất tan trong nước ở dưới.
b sai vì ống thứ 1 phản ứng không hoàn toàn nên có este dư.
c sai vì ống 1 thu được axit và ancol; ống 2 thu được muối và ancol.
d đúng.
e đúng
Câu 74:D
Nhận thấy đồ thị có 3 đoạn dốc tương ứng với 3 giai đoạn trong điện phân:
Trang 9
- +Giai đoạn OM: Lúc này chỉ thu được Cl2 ở catot, Cu2+ còn dư.
+Giai đoạn MN: Đồ thị thoải hơn, lúc này tạo ra khí chậm hơn nên Cu2+ còn bị điện phân ở catot, ở
anot điện phân nước tạo O2.
+Giai đoạn Nx: Lúc này Cu2+ đã hết, xảy ra điện phân H2O ở cả 2 điện cực tạo H 2 ở catot và O2 ở
anot.
Kết thúc giai đoạn OM thu được 0,01 mol khí Cl2
n NaCl = n e = 0, 02 mol
Vậy lúc a giây thì ne=0,02 mol nên lúc 6a giây thì ne=0,12.
Gọi số mol Cu2+ là x.
Lúc này ở catot thu được x mol Cu và H2 0,06x mol (bảo toàn e).
Tại anot thu được 0,01 mol Cl2 và O2 0,025 mol.
0, 06 − x + 0, 01 + 0, 025 = 0, 045 x = 0, 05
Vậy m=9,17 gam
Câu 75:D
Cho 0,45 mol NaOH vào Y thu được 0,1 mol kết tủa Fe(OH)3.
n H+ = 0, 45 − 0,1.3 = 0,15
Vậy Y chứa Fe2(SO4)3 và 0,075 mol H2SO4.
Quy đổi hỗn hợp X về Fe x mol và O y mol.
Cho X tác dụng với HCl thu được 0,04 mol H2 và 36,42 gam hỗn hợp muối
n Cl− trong muoi = 2y + 0,04.2
56x + 35,5(2y + 0,08) = 36,42
3x − 2y
Bảo toàn e: n SO2 = = 1,5x y = a
2
Bảo toàn S: 0,075 + 1,5x + 1,5x y = 0,625
Giải được: x=0,27; y=0,26.
Vậy a=0,145
Câu 76:B
Cho toàn bộ Z tác dụng với Na thu được 0,05 mol khí H2
n OHancol = 0,1 mol = n COO
n NaOH phan ung = 0,1 mol
Đốt cháy hoàn toàn T thu được CO2 0,05 mol và Na2CO3 0,05 mol (bảo toàn Na).
Bảo toàn C: n C trong T = 0,1 mol = n COO
Vậy muối T tạo bởi các axit có số C bằng số COO và đều mạch hở.
Trang 10
- Do vậy hai axit là HCOOH và HOOCCOOH.
Muối gồm HCOONa x mol và NaOOCCOONa y mol.
x + 2y = 0,1; 68x + 134y = 6,74
Giải được: x=0,04; y=0,03.
BTKL: m ancol = 7,34 + 0,1.40 − 6, 74 = 4, 6 vậy ancol là C2H5OH.
X là HCOOC2H5 0,04 mol.
%X=40,33%.
Câu 77:A
BTKL: m H2O = 23,18 + 0,92.36,5 + 0, 01.85 − 46,95 − 2,92 = 7, 74 gam
n H2 O = 0, 43 mol
Muối thu được gồm Fen+; Mg2+; NH4+; Na+ 0,01; Cl 0,92 mol; NO3có thể có.
Dung dịch Y phản ứng tối đa với 0,91 mol KOH
n.n Fen+ + 2n Mg 2+ + n NH + = 0,91 = n Cl− + n NO − − n Na + = 0,91 + n NO −
4 3 3
(bảo toàn điện tích).
Vậy NO3 hết.
Kết tủa thu được là Fe(OH)n và Mg(OH)2 29,18 gam.
Gọi khối lượng của Fen+; Mg2+ là a, số mol NH4+ là x.
a + 18x + 0,01.23 + 0,92.35,5 = 46,95
Kết tủa chứa 0,91x mol OH 29,18 = a + 17(0,91 − x)
Giải được: a=13,88; x=0,01.
0,92 − 0, 43.2 − 0, 01.4
Bảo toàn H: n H2 = = 0, 01 mol
2
Trong X chứa số mol NO3 là 0,15 mol.
Bảo toàn N: n N trong khi = 0,15 + 0, 01 − 0, 01 = 0,15 mol
n O trong khi = 0, 05 mol
Hỗn hợp khí chứa 2 khí có số mol bằng nhau nên 2 khí đó là NO 0,05 mol; N2 0,05 mol.
Hỗn hợp khí gồm NO 0,05 mol; N2 0,05 mol và H2 0,01 mol.
%=45,45%
Câu 78:A
Vì X chứa 2 N tạo bởi axit cacboxylic đa chức nên 1 X tạo ra 2 etylamin.
Y chứa 2 N tạo bởi một amino axit nên 1 Y tạo ra 1 etylamin.
Gọi số mol X là 7a thì Y là 3a
Trang 11
- 7a.2 + 3a = 0,17 a = 0,01
Số mol của X là 0,07 còn Y là 0,03 mol.
BTKL : m = 15,09 + 0,17.45 + 0,17.18 − 0,17.40 = 19
0,07(14n + 96) + 0,03(14m + 64) = 19
7n + 3m = 74 (n≥6 ; m≥3)
Thỏa mãn với n=8; m=6.
Vậy %X=76,63%
Câu 79:D
Cho lượng dư dung dịch BaCl2 vào 20ml Y thu được 0,01 mol kết tủa BaSO 4 nên 20 ml Y chứa 0,01
mol SO42.
Vậy 100 ml Y chứa 0,05 mol SO42.
Bảo toàn S: n FeSO4 .7H2O = 0, 025 mol m = 6,95 gam
Mặt khác thêm dung dịch H2SO4 loãng dư vào 20 ml Y rồi tác dụng với 0,00086 mol KMnO4 vừa đủ
n Fe2+ du = 0, 0043 mol (bảo toàn e).
Vậy 100 ml Y chứa 0,0215 mol Fe2+ dư.
0, 0215
%Fe2+ dư = = 86%
0, 025
Vậy %Fe(II) bị oxi hóa=14%
Câu 80:D
Gọi số mol NaOH phản ứng là x.
n ancol = x m ancol = 4 + x
BTKL: m Z = 7, 76 + 40x − (4 + x) = 3,76 + 39x
Đốt cháy hoàn toàn Z cần 0,09 mol O2 thu được 0,5x mol Na2CO3 và 4,96 gam hỗn hợp CO2 và H2O
3,76 + 39x + 0,09.32 = 0,5x.106 + 4,96
Giải được: x=0,12
m ancol = 4,12 M ancol = 34,33 vậy 2 ancol là CH3OH và C2H5OH với số mol lần lượt là 0,1 và 0,02
mol.
Gọi số mol CO2 là a và H2O là b 44a + 18b = 4,96
Bảo toàn O: 0,12.2 + 0,09.2 = 0,06.3 + 2a + b
Giải được: a=b=0,08 do vậy 2 axit no đơn chức.
Bảo toàn C: n C trong Z = 0, 08 + 0, 06 = 0,14 mol
C Z = 1,167 nên có chứa HCOONa.
Trang 12
- Vì 3 este trong đó có 2 este cùng số mol mà tạo bởi 2 ancol hơn kém nhau 1 C nên hai muối cũng hơn
kém nhau 1 C.
Vậy muối còn lại là CH3COONa.
Giải được số mol HCOONa là 0,1 mol; CH3COONa là 0,02 mol.
TH1: 3 este là HCOOCH3; HCOOC2H5 và CH3COOCH3.
Ta có số mol CH3COOCH3 là 0,02 mol suy ra HCOOCH3 là 0,08 mol và HCOOC2H5 là 0,02 mol.
%HCOOCH3=61,86%.
TH2: 3 este là HCOOC2H5; CH3COOCH3 và CH3COOC2H5.
Vậy số mol HCOOC2H5 phải là 0,1 mol (vô lý vì ancol chỉ 0,02 mol nên loại trường hợp này).
Trang 13
Thêm vào BST
Báo xấu
Download
Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ
