zunia.vn

Tuyển sinh 2024 dành cho Gen-Z

zunia.vn

» Tài Liệu Phổ Thông

» Đề thi - Kiểm tra

Đề thi tuyển sinh vào THPT chuyên môn: Hóa học (Năm 2014-2015)

Chia sẻ: Nguyễn Thu Huyền | Ngày: | Loại File: PDF | Số trang:2

Báo xấu

57
lượt xem 3
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Nhằm giúp các bạn đang học có thêm tài liệu tham khảo trong quá trình học tập và ôn thi môn Hóa học, mời các bạn cùng tham khảo đề thi tuyển sinh vào THPT chuyên môn "Hóa học" năm 2014-2015 dưới đây. Đề thi gồm 5 câu trong thời gian làm bài 180 phút, hy vọng đề thi sẽ giúp các bạn tự tin hơn trong kỳ thi sắp tới.

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Đề thi tuyển sinh vào THPT chuyên môn: Hóa học (Năm 2014-2015)

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KỲ THI TUYỂN SINH VÀO THPT CHUYÊN LÀO CAI NĂM HỌC: 2014- 2015 Môn: HÓA HỌC Thời gian: 150 phút (Không kể thời gian giao đề) ĐỀ THI CHÍNH THỨC ( Đề thi gồm có 02 trang, gồm 05 câu ) C©u I (1, 0 ®iÓm) Một hỗn hợp gồm Al, Fe, Cu được chia làm 2 phần bằng nhau: 1 - Phần I tác dụng với dung dịch NaOH dư, thu được dung dịch A . - Phần II tác dụng với dung dịch HCl dư, thu được dung dịch B. 2 - Cho từ từ đến dư dung dịch HCl vào dung dịch A. - Cho từ từ đến dư dung dịch NaO H vào dung dịch B. Trình bày hiện tượng hóa học xảy ra , viết các phương trình phản ứng hóa học. Câu II (1,5 điểm) 1. Cho V lít dung dịch Na 2CO3 10% (D=1,5g/ml) tác dụng với lượng dư dung dị ch HCl. Toàn bộ lượng khí thu được dẫn qua dung dịch Ca(OH) 2 thu được 2 gam kết tủa và dung dịch A. Đun nóng dung dịch A lại thu thêm 4 gam kết tủa nữa. Tính giá trị của V. 2. Hòa tan một hiđroxit kim loại hóa trị II vào một lượng dung dịch H 2SO4 10% (vừa đủ), thu được dung dịch muối có nồng độ 11,56%. Xác định công thức phân tử của hiđroxit đem hòa tan. Câu III (2,0 điểm) Ngâm 5,12 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe 2O3 trong dung dịch CuSO 4 vừa đủ . Sau khi phản ứng kết thúc thu được dung dịch A và chất rắn B không tan. Lọc lấy chất rắn B đem hòa tan hết lượng chất rắn này cần 80 ml dung dịch HCl 1M sau phản ứng thu được dung dịch C và 3,2 gam chất rắn màu đỏ. 1. Viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra . 2. Xác định phần trăm khối lượng các chất trong hỗn hợp ban đầu . 3. Cho toàn bộ dung dịch A và dung dịch C phản ứng hoàn toàn với dung dịch NaOH thu được kết tủa, nung kết tủa trong không khí đến khối lượng không đổi thu được m gam chất rắn D. Tính m. Câu IV (2,0 điểm) Cho 6,45 gam hỗn hợp 2 kim loại hoá trị II A và B tác dụng với dung dịch H 2SO4 loãng dư. Sau phản ứng xong thu được 1,12 lít khí ở (đktc) và 3,2 g am chất rắn. Lượng chất rắn này tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch AgNO 3 0,5M thu được dung dịch D và kim loại E. Lọc bỏ E rồi cô cạn dung dịch D thu được muối khan F. 1. Xác định kim loại A, B biết rằng A đứng trước B trong "dãy hoạt động hoá học của kim loại". 2. Đem lượng muối khan F nung ở nhiệt độ cao trong một thời gian thu được 6,16 gam chất rắn G và V lít hỗn hợp khí. Tính thể tích V ở (đktc), biết khi nhiệt phân muối F tạo thành oxít kim loại và hỗn hợp khí NO2 , O2. 3. Nhúng thanh kim loại A vào 400 ml dung dịch muối F có nồng độ mol là C M. Sau khi phản ứng kết thúc, lấy thanh kim loại rửa nhẹ, làm khô cân lại thấy khối lượng giảm 0,1 gam. Tính CM , biết rằng tất cả kim loại sinh ra sau phản ứng bám lên bề mặt của thanh kim loại A. 1
Câu V (3,5 điểm) 1. Trình bày phương pháp hoá học nhận biết các lọ riêng biệt mất nhãn có chứa: Dung dịch glucozơ, dung dịch saccarozơ, dung dịch axit axetic, nước. Viết các phương trình phản ứng xảy ra (nếu có). 2. Hỗn hợp X gồm 0,7 mol C2H5OH và 0,8 mol một axit hữu cơ A (RCOOH). Cho dung dịch H 2SO4 đặc vào X, đun nóng một thời gian thu được hỗn hợp Y. Để trung hoà vừa hết axit dư trong Y cần 200 ml dung dịch NaOH 2M. Cô cạn hỗn hợp sau phản ứng trung hoà thu được 38,4 gam muối khan. Tính hiệu suất phản ứng este hoá và xác định công thức của A. 3. Hai chất hữu cơ A, B đều có phân tử khối là 60. Thành phần trong A, B đều chứa các nguyên tố C, H, O. Xác định công thức phân tử và công thức cấu tạo thu gọn của A, B. Biết: - A tác dụng với kim loại kiềm nhưng không tác dụng với dung dịch kiềm. - B tác dụng với cả kim loại kiềm và dung dịch kiềm . ----------------- Hết ----------------- Ghi Chú: - Thí sinh được sử dụng bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học do Bộ Giáo dục - Đào tạo ban hành và máy tính bỏ túi - Thí sinh không được sử dụng tài liệu. Cán bộ coi thi không giải thích gì thêm. 2

CÓ THỂ BẠN MUỐN DOWNLOAD

THÔNG TIN

TRỢ GIÚP

HỖ TRỢ KHÁCH HÀNG

Theo dõi chúng tôi

Chịu trách nhiệm nội dung:

Nguyễn Công Hà - Giám đốc Công ty TNHH TÀI LIỆU TRỰC TUYẾN VI NA

LIÊN HỆ

Địa chỉ: P402, 54A Nơ Trang Long, Phường 14, Q.Bình Thạnh, TP.HCM

Hotline: 093 303 0098

Email: support@tailieu.vn

Giấy phép Mạng Xã Hội số: 670/GP-BTTTT cấp ngày 30/11/2015 Copyright © 2022-2032 TaiLieu.VN. All rights reserved.