Điện Tích Hóa Phân Tử Phần 8

Chia sẻ: Dqwdqwdqwd Qwdqwdqwdqwd | Ngày: | Loại File: PDF | Số trang:10

Thêm vào BST

Báo xấu

37
lượt xem 3
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Xung lớn đử để đạt tới đoạn nằm ngang của sóng vôn - ampe và với Cđ không phụ thuộc điện thế. 1 * 2πFADO/ 2 C O t 1 / 2 Ta có: Δϕ = ϕ ( t ) − ϕ ( t =0 ) = (3.31) π 1/ 2Cd.

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Điện Tích Hóa Phân Tử Phần 8

80 Như vậy, ta có quan hệ bậc nhất giữa ln η ( t ) − t . Ngoại suy quan hệ này đến t = 0 ta được ln η (t =0 ) và cho phép ta tính được điện dung của lớp kép: ΔQ Cd = η (t =0 ) nFi0 1 Độ dốc của đường thẳng đó chính là − =− do đó ta tính được dòng trao τc RTC d đổi i0. • Xung lớn đử để đạt tới đoạn nằm ngang của sóng vôn - ampe và với Cđ không phụ thuộc điện thế. 2πFADO/ 2 C O t 1 / 2 1 * Δϕ = ϕ ( t ) − ϕ ( t =0 ) = Ta có: (3.31) π 1/ 2Cd nFAD0 / 2 C 0 1 * Phương trình trên tìm được từ phương trình i (t ) = = i gh (t ) thế vào π 1/ 2t 1/ 2 phương trình (3.28). Mối quan hệ giữa ϕ - t1/2, là mối quan hệ đường thẳng, độ dốc của đường thẳng này tỷ lẹ với nồng độ. IV. Phép đo tổng trở: 1/ Mở đầu: Có thể nghiên cứu hệ thống điện hóa bằng phép đo tổng trở. Nội dung của phương pháp là áp đặt một dao động nhỏ của điện thế hoặc của dòng điện lên hệ thống được nghiên cứu. Vì biên độ của dao động nhỏ nên có thể tuyến tính hóa các phương trình. Tín hiệu đáp ứng thường có tín hiệu hình sin và lệch pha với dao động áp đặt. Đo sự lệch pha và tổng trở của hệ thống điều hòa cho phép phân tích đóng góp sự khuyếch tán, động học, lớp kép, phản ứng hóa học, ... vào quá trình điện cực. Một bình điện phân có thể coi như một mạch điện bao gồm những thành phần chủ Cđ Ic→ yếu sau (Hình 3.15): RΩ I +I ⎯⎯ c → ⎯ f Z If → Hình 3.15. Mạch điện tương đương của bình điện phân • Điện dung của lớp kép, coi như một tụ điện Cđ. • Tổng trở của quá trình Faraday Zf. • Điện trở chưa được bù RΩ, đó là điện trở dung dịch giữa điện cực so sánh và điện cực nghiên cứu. Tổng trở Faraday Zf. thường được phân thành hai cách tương đuơng: + Phân thành một điện trở Rs mắc nối tiếp với một giả điện dung Cs. (Hình 3.16) Rs Cs Hình 3.16.
81 + Phân thành điện trở chuyển điện tích Rct và tổng trở khuyếch tán ZW (tổng trở Warbug) (Hình 3.17) Rct ZW Hình 3.17. Sơ đồ này gọi là mạch Randles. Trong trường hợp này Zf còn gọi là tổng trở Randles và kí hiệu ZR. Nếu phản ứng chuyển điện tích dễ dàng Rct→ 0 và ZW sẽ khống chế . Còn khi phản ứng chuyển điện tích khó khăn thì Rct→ ∞ và lúc đó Rct khống chế. Để tính toán Rct, ZW, ZR ta sử dụng phương pháp biên độ phức. 2/ Điện trở chuyển điện tích Rct: Xét dung dịch chất điện giải bao gồm chất điện trơ và chất phản ứng ở điện cực. Ở đây xét trường hợp tốc độ phản ứng ở điện cực bị khống chế bởi chuyển điện tích: i = i0 {exp(αnfη ) − exp[− (1 − α )nfη ]} Trong trường hợp η bé, ta có: RT η= i nFi0 ∂η RT Rct = = : điện trở chuyển điện tích (3.32) ∂i nFi0 3/ Tổng trở khuyếch tán Warbug ZW : Xét hệ thống tương tự như trên nhưng bị khống chế bởi khuyếch tán: O + ne → R ⎛ nF ⎞ RT C S C Δϕ nongdo = Δϕ nongdo ⎟ ln * ⇒ S = exp⎜ * nF C O ⎝ RT ⎠ CO CS: nồng độ chất phản ứng ở sát điện cực; trong đó: * C O : nồng độ chất phản ứng ở trong dung dịch; C S = C O + ΔC S chia hai vế cho C O ta có: * * Biết: ΔC ⎛ nF ⎞ CS Δϕ nongdo ⎟ = 1 + *S = exp⎜ * ⎝ RT ⎠ CO CO ΔC S ⎛ nF ⎞ Δϕ nongdo ⎟ − 1 = exp⎜ (3.33) * ⎝ RT ⎠ CO Khai triển chuỗi trên và bỏ qua các số hạng bậc cao ta thu được: * nF Δϕ nongdo ΔC S = C O (3.34) RT Nhưng biến thiên nồng độ ở sát bề mặt điện cực tuân theo định luật FickII: ∂ΔC ∂ 2 ΔC = DO (3.35) ∂t ∂x 2 Giải phương trình trên cần phải có các điều kiện biên: • Điều kiện thứ nhất: dòng khuyếch tán ở sát bề mặt điện cực: ⎛ ∂ΔC ⎞ I V = − DO ⎜ ⎟= (3.36) ⎝ ∂x ⎠ x =0 nF
82 • Điều kiện thứ hai: ΔC =0 (3.37) x→∞ Cuối cùng giải ra ta được: RW = σω −1 / 2 (3.38) RT σ= trong đó: : hằng số Warbug 2 * (nF ) C O 2 DO và ta có diện dung của tụ điện Warrbug: 1 CW = (3.39) σω 1/ 2 ZW CW RW ≈ Hình 3.18. 4/ Tổng trở Randles ZR : Xét phản ứng: O + ne ⇔ R Khi không có sự hấp phụ đặc biệt: ⎛ αnFΔϕ ⎞ C O ⎡ − (1 − α )nFΔϕ ⎤ C i = R exp⎜ ⎟ − * exp ⎢ (3.40) ⎥ * iO C R ⎝ RT ⎠ C O RT ⎣ ⎦ ΔC C C R = C R + ΔC R tức: R = 1 + *R * * CR CR ΔC C CO = C O + ΔC O tức: O = 1 + *O * * CO CO Tương tự ta có khai triển chuỗi ở phương trình (3.40) ta có: ΔC ΔC ΔC ΔC i nF nF αΔϕ (1 + *R ) + (1 − α )Δϕ (1 + *O ) + ... = *R − *O + iO RT RT CR CO CR CO bỏ những số hạn bậc cao và chuyển về biên độ phức ta có: . . nF . Δ C O Δ C R i Δϕ − * + * = iO RT . . CO CR Từ đó suy ra tổng trở Randles ZR: Z R = Rct + (1 − j )σω −1 / 2 (3.41) RT RT σ = σO +σ R = + trong đó: 2 * 2 * (nF ) C O 2 DO (nF ) C R 2 DR Công thức (3.41) bao gồm phần thực Z R = Rct + σω −1 / 2 và phần ảo Z R = σω −1 / 2 " ' Như vậy đồ thị của Z R , Z R với ω −1 / 2 sẽ là một đường thẳng với độ dốc là σ và ' " ' " đoạn cắt trục tung tại Rct (Hình 3.19) ZR,ZR Khi Rct → 0 và phản ứng là thuận nghịch: ' ZR Z f = Z R = Z W = σω −1 / 2 (1 − j ) " ZR
83 Rct ω −1 / 2 Hình 3.19. Đồ thị Randles 5/ Biểu diễn tổng trở trên mặt phẳng phức (đồ thị Nyquist): Nếu hệ thống bình điện phân thõa mãn sơ đồ Randles thì tổng trở của nó như ở hình 3.20: RΩ Cđ Rct ZW ↵ ↵ trong đó ↵ ↵ ZR ZR Hình 3.20. Sơ đồ tương đương của bình điện phân Vì vậy ta có thẻ viết: 1 Z bdp = RΩ + = Z '− jZ " [ ] −1 jωC d + Rct + (1 − j )σω −1 / 2 Z’ và Z” là phần thực và phần ảo của tổng trở. Phân li phần thực và phần ảo ta được: Rct + σω −1 / 2 Z ' = RΩ + (3.42) [ ] 2 (σω 1 / 2 C d + 1) 2 + ω 2 C d Rct + σω −1 / 2 2 ωC d ( Rct + σω ) + σ C d + σω −1 / 2 2 −1 / 2 2 Z"= + (3.43) [ ]2 (σω 1 / 2 C d + 1) 2 + ω 2 C d Rct + σω −1 / 2 2 Khi ω → 0 thì: • Z R = RΩ + Rct + σω −1 / 2 ' (3.44) Z = −σω − 2σ C d −1 / 2 " 2 (3.45) R Đường biểu diễn Z’ theo Z” sẽ là đường thẳng với độ dốc bằng 1 và sẽ được ngoại suy đế cắt trục thực Z’ tại ( RΩ + Rct − 2σ 2 C d ) Đường thẳng này tương ứng với khống chế khuyếch tán và tổng trở Warbug, góc π pha là (Hình 3.21) 4 -Z” Khống chế Khống chế động học kh. tán 1 ω max = Rct .C d ω ∞
84 Rct RΩ + Rct RΩ + Z’ RΩ 2 RΩ + Rct − 2σ 2 C d Hình 3.21. Tổng trở trên mặt phẳng phức Khi ω → ∞ thì ở tần số cao phản ứng chỉ bị khống chế động học và Rct >> Z : • Rct Z ' = RΩ + (3.46) 1 + ω 2 C d Rct 22 ωC d Rct2 Z"= (3.47) 1 + ω 2 C d Rct 22 Cuối cùng ta có: 2 2 ⎛ R⎞ ⎛R ⎞ ⎜ Z '− RΩ − ct ⎟ + (Z ") = ⎜ ct ⎟ 2 (3.48) 2⎠ ⎝2⎠ ⎝ Rct Phương trình (3.48) chính là biểu thức của vòng tròn bán kính là và cắt trục 2 Z’ tại RΩ khi ω → ∞ . Khi quá trình điện cực gồm nhiều giai đoạn thì ta có thể thấy các nữa vòng tròn liên tiếp xuất hiện (Hình 3.22). Z” RΩ + Rct ,1 RΩ + Rct ,1 + Rct , 2 Z’ Hình 3.22. Khi có sự hấp phụ còn thấy nữa vòng tròn ở phía dưới trục Z’ khi ω → 0 (hình 3.23) và khi có sự thụ động còn thấy giá trị điện trở âm (hình 3.24): Z” Z” ω →∞ ω →0 ω →∞ Z’ Z’ ω →0 Hình 3.23 Hình 3.24 6/ Sự phát hiện và đo tổng trở: Có 3 loại kỹ thuật để phát hiện và đo tổng trở: 6.1. Cầu dòng xoay chiều: (đã nghiên cứu chương 1) 6.2. Thiết bị nhạy pha:
85 Thiết bị này so sánh tín hiệu đi vào hệ thống với tín hiệu đáp ứng và cho ngay độ lệch pha và tỷ số các biên độ, tức là cho tổng trở. (tín hiệu được potentiostat hoặc galvanostat đưa vào). 6.3. Phương pháp đo trực tiếp: Nếu chúng ta vẽ tín hiệu E(t) hình sin áp đặt vào hệ thống trên trục x và tín hiệu đáp ứng I(t) trên trục y thì ta sẽ được một đường elip, gọi là đường Lissajous. I(t) I(t) ΔE Z ΔE sin ωt E(t) E(t) ωt = −φ Hình 3.25. Đường Lissajous để đo tổng trở a/ nguồn gốc của đường Lissajous; b/ các giá trị đo được trrên đường Lissajous Với dao động áp đặt (tín hiệu vào): E (t ) = ΔE sin ωt (3.49) thì tín hiệu tương ứng là: ΔE sin(ωt + φ ) I (t ) = (3.50) Z Hình 3.25 cho phép lấy trực tiếp các thông số quan trọng của phép đo tổng trở như Z , φ
87 Chương 4: ĐỘNG HỌC MỘT SỐ QUÁ TRÌNH ĐIỆN CỰC THƯỜNG GẶP I. Động học quá trình thoát hydro: Ion H+ tồn tại trong dung dịch nước dưới dạng ion hydroxoni bị hydrat hóa H3O+ + (H .H2O). Các ion nay tác dụng với điện tử của điện cực tạo thành phân tử hydro thoát ra ngoài. Quá trình điện cực bao gồm nhiều giai đoạn: • Trong môi trường axit: Me( H 3O + ) + e → Me( H ) hp + H 2 O (a) Me( H ) hp + Me( H ) hp → 2 Me + H 2 (b) Hay việc tạo thành phân tử H2 có thể xảy ra theo cơ chế điện hóa: Me( H ) hp + H 3 O + + e → Me + H 2 + H 2 O (c) • Trong môi trường kiềm: Do nồng độ H3O+ rất nhỏ nên: Me( H 2 O) + e → Me( H ) hp + OH − (a’) Me( H ) hp + Me( H ) hp → 2 Me + H 2 sau đó: (b’) Me( H ) hp + H 2 O + e → Me + H 2 + OH − Hay: (c’) Do vậy, quá trình thoát hydro trên điện cực có thể bị kìm hãm bởi trong một các quá trình sau: + Chậm khuyếch tán ion H3O+ đến điện cực. + Chậm nhận điện tử (chậm phóng điện) (giai đoạn c, c’) + Chậm tái kết hợp thành phân tử H2 theo cơ chế hóa học (giai đoạn b, b’) + Chậm tái kết hợp thành phân tử H2 theo cơ chế điện hóa học (giai đoạn c, c’) 1.1. Chậm khuyếch tán ion H3O+ đến điện cực. Ta xét một axit rất loãng đã đuổi hết khí, thì sự vận chuyển ion H3O+ đến điện cực rất nhỏ đến mức mà quá trình điện cực bị khống chế bởi quá trình khuyếch tán. Ta có dòng khuyếch tán: FD H + (C H + − C H + ) * ic , H = − (4.1) δ Trong đó: DH + : hệ số khuyếch tán của ion H+ (khoảng 10-4 cm2/s). C H + , C H + : nồng độ của ion H+ trong dung dịch và ở sát bề mặt điện cực (mol/cm3). * δ : chiều dày của lớp khuyếch tán (khoảng 0.001 ÷ 0.003 cm) Dòng điện giới giới hạn: * FD H + C H + i c,H = − gh (4.2) δ Từ đó ta xác định được quá thế thoát hydro trên điện cực bằng: ic , H RT η H = ϕ − ϕ cb = ln(1 − gh ) (4.3) F ic , H Giá trị của η H = ϕ − ϕ cb < 0 vì (ϕ < ϕ cb ) 1.2. Chậm phóng điện:
88 • Trong dung dịch axit: H 3O + + e → ( H ) hp + H 2 O Ap dụng phương trình Butler-Volmer ta có: ic , H = i0, H + (eαnfη H − e − (1−α ) nfη H ) (4.4) - Khi quá thế hydro bé, ta có: RTic , H ηH = (4.5) Fi0, H + Vậy khi quá thế hydro bé thì quá thế hydro là hàm số bậc 1 của mật độ dòng. - Khi quá thế hydro lớn, ta có: 2 RT η H = const − ln ic , H (4.6) F 2 RT Trong đó thừa nhận hệ số chuyển điện tích α H + = 0.5 , và const = ln i0, H + F • Trong dung dịch kiềm: H 2 O + e → ( H ) hp + OH − RT RT η H = const − ln ic , H + ta có: ln C OH − (4.7) (1 − α ) F F RT const = trong đó: ln i + (1 − α ) F 0, H 1.3. Chậm tái kết hợp các nguyên tử hydro theo phương pháp hóa học: Giai đoạn chậm nhất là thải hydro hấp phụ theo phản ứng: 2 H hp ⎯K ' H 2 ( khi ) ⎯→ (b) Theo động hóa học thì tốc độ phản ứng (b) bằng: dC Hi = K ' C Hi 2 dt Mặc khác tốc độ tạo thành nguyên tử hydro tỷ lệ thuận với mật độ dòng điện: dC Hi 1 1 = i( : hệ số tỷ lệ) dt K" K" Nếu bỏ qua phản ứng thuận nghịch tức là quá trình phân li phân tử H2 thành nguyên tử thì quá trình tiến hành ổn định, số nguyên tử tạo thành ở catốt phải bằng số tái kết hợp. Từ đó suy ra: 1 i i = K ' C Hi ⇒ C Hi = 2 (4.8) K" K ' K" Điện thế điện cực cân bằng của hydro: C+ RT RT RT RT ϕ cb = ln H 0 = − ln K + ln C H + − 0 ln C H (4.9) F F F F KC H Do đó khi dòng điện đi qua: RT RT RT ϕi = − ln K + ln C H + − 0 ln C Hi (4.10) F F F Thay giá trị CHi vào (4.10):
89 RT RT RT RT ϕi = − ln K + ln C H + + ln K ' K "− ln i F F 2F 2F [ ] RT RT η H = ϕ i − ϕ cb = ln K ' K " (C H + ) 2 − 0 (4.11) ln i 2F 2F η H = a + b' ln i Vậy: (4.12) [ ] RT a= ln K ' K " (C H + ) 2 0 2F Trong đó: (4.12) RT b' = − 2F η H = a + b log i Hay: 2.303RT b=− Với: 2F Từ (4.12) ta thấy rằng a phụ thuộc vào bản chất của kim loại thông qua hằng số tốc độ của phản ứng tái kết hợp K’: K ' = q.e − A / RT thế giá trị này vào (4.12) ta có: RT A a= (B − − 2 ln C H + ) 0 (4.13) 2F RT trong đó: q: hệ số tỷ lệ A: năng lượng kích động của phản ứng tái kết hợp B = ln( K " q) Từ (4.13) ta nhận thấy a càng âm khi năng lượng kích động càng lớn và quá thế hydro càng trở nên âm hơn. Nói cách khác, kim loại càng xúc tác phản ứng tái kết hợp kém (A lớn) thì quá thế hydro trên nó càng lớn. Bongốphe đã chứng minh rằng, hoạt tính xúc tác của kim loại thay đổi song song với quá thế hydro. Chiều tăng hoạt tính xúc tác Pt, Pd, W, Ni, Fe, Ag, Cu, Zn, Sn, Pb Chiều tăng quá thế Nghĩa là kim loại có quá thế lớn thì xúc tác phản ứng tái kết hợp kém hơn kim loại có quá thế nhỏ. Tuy nhiên thuyết tái kết hợp bị nhiều người phản đối vì: • Theo lí thuyết tái kết hợp, kim loại nào hấp phụ hydro nhiều sẽ có quá thế nhỏ, nhưng kim loại Ta (tantal) hấp phụ hydro nhiều hơn kim loại nhóm sắt lại có quá thế rất lớn. • Những số liệu thực nghiệm cho thấy ηH phụ thuộc vào pH dung dịch, các ion lạ, độ khuyếch tán của lớp điện tích kép, sự có mặt của các chất hoạt động bề mặt. Thì lí thuyết tái kết hợp không giải thích được. • Quá thế khi kim loại phóng điện, khi thoát oxy, trong các phản ứng oxy hóa khử đều tuân theo phương trình Tafel. Như vậy có thể nói rằng nguyên nhân
90 gây quá thế của các quá trình trên tương tụ nhau, nhưng trong phần lớn các quá trình trên không thấy hiện tượng tái kết hợp. • Quá thế thoát hydro còn xuất hiện ở mật độ dòng thấp, tại đó không có hydro thoát ra. 2.303RT • Lý thuyết tái kết hợp tìm thấy b = trong khoi đó thực nghiệm cho 2F 2.303RT thấy với phần lớn các kim loại thì b = 2 × , nghĩa là 4 lần lớn hơn. F 1.4. Chậm tái kết hợp các nguyên tử hydro theo phương pháp điện học: Hydro bị hấp phụ có thể bị loại khỏi bề mặt điện cực theo cơ chế: H hp + H + + e → H 2 Nếu giai đoạn này chậm thì trên điện cực sẽ tích tụ hydro bị hấp phụ và khi đó quá thế sẽ bằng: η H = ϕ hp − ϕ cbp i h trong đó: C+ RT ϕ hp = ϕ 0( hp ) + i ln H hp F KC i C+ RT ϕ cb = ϕ 0( hp ) + hp ln H hp F KC cb với: ϕ hp : điện thế điện cực hydro tại mật độ dòng điện i i ϕ cbp : điện thế điện cực hydro tai cân bằng. h C ihp , C cbp : nồng độ hydro hấp phụ tại mật độ dòng điện i và tại cân bằng. h hp RT C cb ηH = Do đó: ln hp (4.14) F Ci Tốc độ pơhản ứng điện cực theo phản ứng trên: ic , H = kC ihp C H + Khi có cân bằng thì tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch: → ← i = i = kC cb C H + = i0 hp Thế các giá trị C ihp , C cbp vào (4.14) ta có: h RT ic , H RT RT ηH = − = ln i0 − ln ln ic , H (4.15) F i0 F F RT a= Đặt: ln i0 F η H = a − 0.059 log ic , H ở 25oC ta được: Ta nhận thấy rằng hằng số b ở đây bằng 1/2 của thuyết chậm phóng điện và gấp đôi thuyết chậm kết hợp. Do đó căn cứ vào hằng số b ta có thể xác định được cơ chế của phản ứng thoát hydro. II. Sự khử oxy trên catốt và cơ chế củanó: