Giáo án hóa học 10_Tiết 23

Chia sẻ: Nguyễn Minh Thắng | Ngày: | Loại File: PDF | Số trang:6

Thêm vào BST

Báo xấu

53
lượt xem 4
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

A)Mục tiêu: HS hiểu: +)Sự tạo thành liên kết cộng hoá trị trong đơn chất, hợp chất +)Khái niệm liên kết cộng hoá trị. Tính chất của các chất có liên kết cộng hoá trị. Kĩ năng.

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Giáo án hóa học 10_Tiết 23

Tiết 23 Bài 13. LIÊN KếT CộNG HóA TRị (Tiết 1) A)Mục tiêu: HS hiểu: +)Sự tạo thành liên kết cộng hoá trị trong đơn chất, hợp chất +)Khái niệm liên kết cộng hoá trị. Tính chất của các chất có liên kết cộng hoá trị. Kĩ năng +)Dùng hiệu độ âm điện để phân loại một cách tương đối: liên kết cộng hoá trị không cực, liên kết cộng hoá trị có cực, liên kết ion. B)Chuẩn bị: GV: Một số mô hình, hình vẽ SGK, phấn màu HS:Ôn tập về một số nhóm A tiêu biểu để nắm chắc kiến thức về lớp vỏ bền của khí hiếm Liên kết ion – tinh thể ion, sử dụng BTH, viết cấu hình electron và bảng độ âm điện. C)Tiến trình dạy – học: 1)ổn định tổ chức lớp 2)Kiểm tra bài cũ:
GV:Thế nào là ion, cation, anion? Ion đơn nguyên tử ? ion đa nguyên tử? Thế nào là liên kết ion? Nêu tính chất chung của hợp chất ion. GV: Nhận xét, cho điểm. 3)Bài mới Hoạt động Hoạt động của học của giáo viên sinh I. Sự hình thành liên kết cộng hoá trị: 1. Liên kết cộng hóa trị hình Hoạt động 1: thành giữa các ng/ tử giống GV: nhau .Sự hình thành đơn chất - Em hãy viết cấu a. Sự hình thành phân tử hình e của H và cho hiđro (H ) 2 biết H tồn tại độc lập có bền không? Vì - 1H: 1s1 sao? Không bền, vì chưa đạt đến cấu hình electron của khí -Do vậy chúng phải hiếm. liên kết với nhau -H# + #H # H?H #
H–H Công thức e GV: - Em hãy viết cấu CTCT hình electron của N Giữa 2 ng/tử H có 1 cặp e # ta và cho biết N tồn tại có liên kết đơn. độc lập có bền không? Vì sao? b. Sự hình thành phân tử nitơ ( N 2)  - Vậy liên kết cộng ?N  + N: # : N N: #   hóa trị là gì? N  N Công thức e CTCT Liên kết giữa N bằng 3 cặp e # ta có liên kết ba. Liên kết cộng hóa trị là liên kết giữa 2 nguyên tố bằng cặp electron chung. Hoạt động 2: - Liên kết giữa 2 nguyên tử H GV: và N là liên kết cộng hóa trị - Em hãy trình bày sự không phân cực.
hình thành phân tử HCl 2. Liên kết giữa các nguyên tử khác nhau. Sự hình thành hợp chất. a. Sự hình thành phân tử hiđroclorua (HCl) .. .. H + #H # Cl - Theo em liên kết  Cl : : Cl :   cộng hoá trị có cực là H gì? Công thức e CTCT GV: - Liên kết cộng hóa trị trong - Em hãy trình bày sự đó cặp electron bị lệch về 1 hình thành phân tử nguyên tử gọi là liên kết cộng CO2 và cho biết là hóa trị có cực hay liên kết liên kết cộng hoá trị cộng hóa trị phân cực. có cực hay không có cực. b.Sự hình thành phân tử khí cacbon đioxit (CO2) , (Cấu tạo mạch thẳng)
* 6C: 1s22s22p2 Hoạt động 3: * 8O: 1s22s22p4 GV: - Hướng dẫn học sinh : C : + 2 :O: # : O :: C :: O :    nghiên cứu SGK, yêu Ha y O=C= cầu học sinh trả lời O các câu hỏi. Phân tử CO2 không phân cực * Trạng thái hợp chất * Các chất phân cực 3.Tính chất của các chất có tan trong dung môi liên kết cộng hóa trị nào, các chất không phân cực tan trong * Lỏng, rắn, khí dung môi nào? VD: H2O, rượu etylic, đường saccarozơ,… * Chất không phân cực tan trong dung môi không phân cực; - Chất phân cực tan trong dung môi phân cực. - Các chất chỉ có liên kết cộng hóa trị không phân cực dẫn được điện.
D. CủNG Cố - DặN Dò Thế nào là LK cộng hoá trị ? LK cộng hoá trị không cực ? LK cộng hoá trị có cực ? E.RúT KINH NGHIệM. ……………………………………………………… ……………………………………………………… ……………………………………………………… ……………………………………………………… ……………………………………………………… ……………………………………………………… ……………………………………………………… ……………………………………………………… ……………………………………………………… ……………………………………………………… ……………………………………………………… ……………………………………………………… ……………………………………………………… ……………………………………………………… ………………………………………………… ……