Giáo án hóa học 10_Tiết 31

Chia sẻ: Nguyễn Minh Thắng | Ngày: | Loại File: PDF | Số trang:6

Thêm vào BST

Báo xấu

41
lượt xem 3
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

I)Mục tiêu: HS hiểu: +)Phản ứng hóa hợp, phản ứng phân hủy có thể thuộc loại phản ứng oxi hóa khử cũng có thể không thuộc loại phản ứng oxi hóa khử; phản ứng thế luôn thuộc phản ứng oxi hóa khử;

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Giáo án hóa học 10_Tiết 31

Tiết 31 Bài 18: PHÂN LOạI PHảN ứNG TRONG HóA HọC VÔ CƠ I)Mục tiêu: HS hiểu: +)Phản ứng hóa hợp, phản ứng phân hủy có thể thuộc loại phản ứng oxi hóa khử cũng có thể không thuộc loại phản ứng oxi hóa khử; phản ứng thế luôn thuộc phản ứng oxi hóa khử; phản ứng trao đổi không phải là phản ứng oxi hóa khử Kĩ năng: +)Nhận biết một phản ứng hoá học thuộc loại phản ứng oxi hoá - khử dựa vào sự thay đổi số oxi hoá của các nguyên tố +)dựa vào số oxi hóa có thể chia các phản ứng hóa học thành 2 loại chính là phản ứng có sự thay đổi số oxi hóa và phản ứng không có sự thay đổi số oxi hóa. II)Chuẩn bị: +)GV:yêu cầu hs ôn tập trước các định nghĩa phản ứng hoá hợp, phản ứng phân huỷ, phản ứng thế, phản ứng trao đổi đã được học ở THCS +)HS: Xem trước bài ở nhà
III)Tiến trình dạy học: 1)ổn định lớp 2) Kiểm tra bài cũ: + KN Phản ứng oxi hoá khử ? Trình bày các bước cân bằng phản ứng oxi hoá khử bằng phương pháp cân bằng electron + Bài 7 trang 83 SGK 3)Bài mới Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh I. Phản ứng có sự thay đổi Hoạt động 1: số oxi hoá và phản ứng không có sự thay đổi số Đn phản ứng hoá hợp? oxi hoá VD1: Cho H2 tác dụng 1. Phản ứng hoá hợp: với O2 tạo H2O. Yêu cầu 1 2 0 0 2H + O # 2H O 2 2 2 học sinh viết phương trình hóa học và xác định Phản ứng có sự thay đổi số oxi hóa. số oxi hóa. 2 2 1 2 2 2 1 Ca O + H O # Ca (O H ) VD2: Chọ CaO tác dụng 2 2 với H2O viết phương Phản ứng không có sự trình phản ứng và xác thay đổi số oxi hóa định số oxi hóa. Em có - Trong phản ứng hóa hợp
số oxi hóa của các nguyên nhận xét gì? tố có thể thay đổi hoặc không thay đổi 2. Phản ứng phân hủy Hoạt động 2: 5 2 1 2 K Cl O 2 K Cl + 0 t   3 0 3O 2 VD1: Phản ứng phân hủy Phản ứng có sự thay đổi số KClO3. Viết phương oxi hóa của các nguyên tố. trình phản ứng và xác định số oxi hóa. 2 4 2 2 2 + t0 Mg C O Mg O   3 4 2 CO2 Phản ứng không có sự VD2: Phản ứng nhiệt thay đổi số oxi hóa của các phân MgCO3. Viết ph/ nguyên tố trình p/ ứng và xác định số oxi hóa. Trong phản ứng phân hủy, số oxi hóa của các nguyên tố có thể thay đổi hoặc không thay đổi. Em có nhận xét gì về phản ứng phân hủy? 3. Phản ứng thế
1 2 0 Hoạt động 3: + 2 Ag NO # + Cu Cu ( NO 3 ) 2 3 0 VD1: Cho Cu tác dụng 2 Ag với AgNO3. Viết ph/trình P/ứng có sự thay đổi số phản ứng và xác định số oxi hóa của Cu , Ag. oxi hóa. 1 2 0 + # + H Cl Mg Mg Cl 2 0 H2 P/ứng có sự thay đổi soxh của các ng/tố. VD2: Mg tác dụng với HCl. Viết phương trình Trong phản ứng thế bao phản ứng và xác định số giờ cũng có sự thay đổi số oxi hóa oxi hóa của các nguyên tố Em có nhận xét gì về phản ứng thế ? 4. Phản ứng trao đổi 1 1 1 5 2 1 1 + # + Na Cl Ag Cl Ag N O 3 1 5 2 Na N O 3 Hoạt động 4: Trong phản ứng không bao giờ có sự thay đổi số VD: Cho AgNO3 tác oxi hóa của các nguyên tố. dụng với NaCl. Viết phương trình phản ứng và xác định số oxi hóa II. Kết luận của các nguyên tố.
Em có nhận xét gì về - Phản ứng hóa học có sự thay đổi số oxi hóa là phản phản ứng trao đổi ? ứng oxi hóa khử: phản ứng thể, 1 phần phản ứng hóa hợp và phản ứng phân hủy; Hoạt động 5: - Dựa vào sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên - Phản ứng hóa học không tử có thể chia phản ứng có sự thay đổi số oxi hóa hóa học thành 2 loại không phải là phản ứng được không ? vì sao? oxi hóa khử: phản ứng trao đối, 1 số phản ứng hóa hợp và phản ứng phân hủy. 4)Cũng cố: - Làm bài tập 2,3,4 trong SGK - chuẩn bị tiết sau luyện tập: xem lại lý thuyết trong chương IV) Rút kinh nghiệm. ……………………………………………………… ……………………………………………………… ……………………………………………………… ……………………………………………………… ………………………………………………………
……………………………………………………… ……………………………………………………… ……………………………………………………… ……………………………………………………… ……………………………………………………… ………………